山西省太原市吳村中學2022年高三化學上學期期末試卷含解析

山西省太原市吳村中學2022年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是A．HClO的結構式：H－Cl－O

B．NH3分子的電子式：

C．CO2的比例模型：

D．18O的原子結構示意圖：參考答案：D略2.（2011?山東）某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（）A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B．單質常用作半導體材料和光導纖維C．最高價氧化物不與酸反應D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定參考答案：A考點：原子結構與元素的性質．分析：根據(jù)題意，某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則該元素為Si；然后，具體分析各個選項．解答：解：A、Si在自然界中沒有單質，故A正確；B、制造光導纖維的材料是二氧化硅，故B錯誤；C、二氧化硅可以與氫氟酸反應，故C錯誤；D、C的非金屬性大于Si的，甲烷比硅化氫穩(wěn)定，故D錯誤．故選A．點評：本題考查元素的推斷和元素的性質，熟悉核外電子排布是解決本題的關鍵．3.下列各燒杯中均盛著海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為A.①②③④⑤

B.②①③④⑤C.④②①③⑤

D.④⑤①②③參考答案：C4.參考答案：答案：C5.下列有關實驗的敘述中，正確的是(

)A．容量瓶在使用前須用待配溶液潤洗B．將二氧化硫通入到紫色石蕊試液中，試液先變紅后褪色C．稱量氫氧化鈉固體時，應將氫氧化鈉固體放在稱量紙上稱量D．加熱時，可將試管、蒸發(fā)皿、坩堝直接在酒精燈火焰上加熱參考答案：D略6.α，β，γ和δ四種生育三烯酚是構成維生素E的主要物質，下列敘述中不正確的是

A．α和δ兩種生育三烯酚互為同系物，β和γ兩種生育三烯酚互為同分異構體

B．四種生育三烯酚均可使酸性高錳酸鉀溶液及溴的四氯化碳溶液褪色

C．α-生育三烯酚分子中一定在同一平面內的最多的碳原子數(shù)為10

D．四種生育三烯酚的結構中均不存在手性碳原子參考答案：D略7.A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關系如圖所示．A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素．下列說法錯誤的是（）A．簡單離子的半徑大小關系：B＞C＞EB．D元素的氣態(tài)氫化物比C元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C．由A、B、C三種元素組成的離子化合物NH4NO3中，陰、陽離子個數(shù)比為1：1D．由C、D、E三種元素組成的某種化合物，水解顯堿性參考答案：B【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】A、B、C、D、E均為短周期主族元素，根據(jù)B、C、D在周期表中的位置知，B和C位于第二周期，D位于第三周期，A是短周期中原子半徑最小的元素，則A是H元素，E是短周期中最活潑的金屬元素，則E是Na元素，設B的原子序數(shù)是a，則C的原子序數(shù)是a+1、D的原子序數(shù)是a+9，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，所以1+a+a+1=a+9，則a=7，所以B是N元素、C是O元素、D是S元素，再結合元素周期律、物質結構分析解答．【解答】解：A、B、C、D、E均為短周期主族元素，根據(jù)B、C、D在周期表中的位置知，B和C位于第二周期，D位于第三周期，A是短周期中原子半徑最小的元素，則A是H元素，E是短周期中最活潑的金屬元素，則E是Na元素，設B的原子序數(shù)是a，則C的原子序數(shù)是a+1、D的原子序數(shù)是a+9，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，所以1+a+a+1=a+9，則a=7，所以B是N元素、C是O元素、D是S元素，A．電子層結構相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，B、C、E簡單離子電子層結構相同，所以簡單離子的半徑大小關系：B＞C＞E，故A正確；B．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，C的非金屬性大于D，所以C元素的氣態(tài)氫化物比D元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，故B錯誤；C．由A、B、C三種元素組成的離子化合物NH4NO3中，陰、陽離子分別是NO3﹣、NH4+，所以其陰陽離子個數(shù)比為1：1，故C正確；D．由C、D、E三種元素組成的某種化合物為Na2SO3，Na2SO3為強堿弱酸鹽，亞硫酸根離子水解導致溶液顯堿性，故D正確；故選B．【點評】本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，涉及元素周期律的應用、化學鍵的判斷、鹽類水解等知識點，根據(jù)元素在周期表中的位置及原子結構確定元素，再結合物質的構成微粒及微粒間的作用力、鹽的特點等知識點分析解答，題目難度不大．8.化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關。下列說法正確的是（

）A．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質量，應大量使用化肥和農(nóng)藥B．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理C．實現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源D．垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用參考答案：D略9.蘋果酸的結構簡式為，下列說法正確的是A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種B．1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應C．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1molH2D．與蘋果酸互為同分異構體

參考答案：A與互為同一種物質，D錯誤。10.下列關于物質的檢驗方法正確的是（

）

A．向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO42-離子

B．某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，則該溶液一定為氯水或者溴水

C．向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原固體粉末中一定含有CO32-或者HCO3-離子

D．將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明原固體中一定含有NH4+離子參考答案：D略11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是

A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

B．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA參考答案：D此題為基礎題，尤其C選項平時學生練習過多次，估計每位參加高考的學生至少做個3-4次。D選項因為是常溫常壓下，氣體的體積與狀態(tài)有關系。12.足量的鋅和下列酸反應，產(chǎn)生H2的物質的量最多的是（）A．10mL18.4mol·L－1硫酸

B．30mLpH=1的醋酸溶液

C．30mLpH=1的硫酸溶液

D．50mL5mol·L－1硝酸溶液參考答案：答案：B13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mol·L-1NaOH溶液：

K＋、Na＋、SO42－、CO32－

B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

C．0.1mol·L-1FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－

D．c(H＋)/c(OH－)=1伊1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－參考答案：A略14.下列實驗方案不能達到實驗目的的是：

實驗目的實驗方案A證明溴乙烷發(fā)生消去反應有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加熱,將反應產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液B證明Mg(OH)2沉淀可以轉化為Fe(OH)3沉淀向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液C檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入足量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱D探究溫度對化學平衡的影響將NO2球浸泡在冷、熱水中，觀察顏色的變化參考答案：B【知識點】實驗方案的設計解析：B、根據(jù)實驗方案，向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，此時NaOH過量，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液，發(fā)生FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，所以不能證明Mg(OH)2沉淀可以轉化為Fe(OH)3沉淀，故B不能達到實驗目的，其它選項均正確。故答案選B【思路點撥】本題考查了實驗方案的設計，注意各方案中是否排除了干擾。15.對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是A．若質量相等，則質子數(shù)相等

B．若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C．若分子數(shù)相等，則體積相等

D．若體積相等，則密度相等參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某研究性學習小組，用下列儀器、藥品驗證合金（由Cu、Fe、Zn三種物質組成）和適量濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體中含NO（N2和O2的用量可自由控制，氣體液化溫度：NO2

21℃；—NO

—152℃）

（1）在圖2中選擇恰當?shù)膬x器將圖1補充完整，所選擇儀器的連接順序（按左→右連接，填各儀器編號）為

（2）反應前先通入N2目的是

（3）確認氣體中含NO的現(xiàn)象是

（4）如果O2過量，則裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為：

（5）反應結束后，關閉K1、K2、K3，將D中的燒瓶從燒杯中拿出，觀察到的現(xiàn)象并給出合理的解釋

（6）本題中，濃硝酸（含溶質amol）完全反應，還原產(chǎn)物只有NO和NO2，被還原硝酸的物質的量n的取值范圍為

參考答案：（1）

EDF

（2分）

（2）

排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化

（2分）（3）

D中燒瓶內通入O2后，無色氣體變成紅棕色（2分）（4）

4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3

（3分）（5）

氣體顏色變淺（1分），燒瓶拿出后，氣體溫度降低，平衡2NO2N2O4；△H<0向右移動，NO2的濃度減小，氣體顏色變淺。（2分）（6）

a/4mol＜n＜a/2mol

（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有常溫下pH=2的甲溶液（醋酸）和pH=2的乙溶液（鹽酸），請根據(jù)下列操作回答有關問題：⑴取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡

▲

移動（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將

▲

（填“增大”、“減小”或“無法確定”）。⑵相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍，稀釋后溶液的pH值大小關系為：pH（甲）

▲

pH（乙）（填“＞”、“＜”或“＝”）。⑶各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V(甲)

▲

V(乙)（填“＞”、“＜”或“＝”）。⑷取25mL甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應后溶液中c(Na+)與c(CH3COO－)的大小關系為：c(Na+)

▲

c(CH3COO－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。參考答案：⑴向右，減小。⑵＜⑶＞⑷＜略18.（4分）寫出下列反應的離子方程式：（1）磷酸二氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液（2）在酸性溶液中，用高錳酸鉀將對二甲苯氧化為對苯二甲酸參考答案：（1）3Ba2＋＋4OH－＋2H2PO4－==Ba3(PO4)2↓十4H2O（2）5＋12MnO4－＋36H＋==5＋12Mn2＋＋28H2O略19.(7分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的同周期主族元素，已知A、C、E三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，回答：(1)寫出下列元素的符號：B

____，C

____，E

____；(2)D的常見固態(tài)氧化物是