山西省太原市大學(xué)附屬中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試卷含解析

山西省太原市大學(xué)附屬中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K＋、Cl－各為1.5mol，Mg2＋為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量為

A．0.1mol

B．0.5mol

C．0.15mol

D．0.25mol參考答案：B略2.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是A．非金屬性：Z<T<XB．R與Q的電子數(shù)相差26C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<QD．最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q參考答案：BD3.嬰兒用的一次性紙尿片中，有一層能吸水防漏的物質(zhì)．下列高分子中有可能被采用的是：參考答案：B4.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是（

）

YZ

X

W

A.原子半徑：X<Y<Z

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC.非金屬性：Y>Z

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Y參考答案：D由元素在周期表的位置可知，X為Si元素、Y為N元素、Z為O元素、W為Cl元素，A、同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，所以原子半徑的大小順序為：X>Y>Z,故A錯誤；B、同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，X是Si元素，Z是N元素，N元素的非金屬性大于P元素，P元素的非金屬性大于Si，所以N元素的非金屬性大于Si元素，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞X，故B錯誤；C、同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，非金屬性：Y<Z，故C錯誤；D、同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，Y的非金屬性小于W，所以W的最高價氧化物的水化物酸性大于Y，故D正確。故選D。

5.下列反應(yīng)中的酸，既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（

）A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B.4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OC.3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OD.NaOH+HCl=NaCl+H2O參考答案：C【詳解】A.活潑金屬與酸的反應(yīng)表現(xiàn)為酸的通性，故A錯誤；

B.反應(yīng)中生成氯氣，鹽酸表現(xiàn)還原性，生成氯化錳，鹽酸表現(xiàn)酸性，故B錯誤；C.反應(yīng)中生成NO，硝酸表現(xiàn)氧化性，生成硝酸銅，硝酸表現(xiàn)酸性，故C正確；D.為中和反應(yīng)，鹽酸只表現(xiàn)酸性，故D錯誤；答案：C

6.山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一種常用的食品防腐劑。下列關(guān)于山梨酸性質(zhì)的敘述中，不正確的是

A.可與鈉反應(yīng)

B.可與碳酸鈉溶液反應(yīng)C.可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)

D.可生成高分子化合物參考答案：C略7.在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）當(dāng)下列物理量不再變化時，不能表明反應(yīng)已達平衡的是（）A．混合氣體的物質(zhì)的量B．混合氣體的密度C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量D．固體A的質(zhì)量參考答案：A【考點】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．【解答】解：A、兩邊氣體計量數(shù)相等，所以混合氣體的物質(zhì)的量一直不變，故A錯誤；B、混合氣體的密度，說明氣體的質(zhì)量不變反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故B正確；C、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故C正確；D、固體A的質(zhì)量，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故D正確；故選A．8.用下列方法來制備膠體,能夠得到膠體的是

A．將等體積、等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振蕩B．把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20mL溫水中,邊加邊振蕩，并加熱到沸騰

C．把1mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以攪拌D．把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入20mL到沸水中,邊加邊振蕩

參考答案：D9.在一定溫度下，A2、B2、AB三種分子有如下反應(yīng)發(fā)生：A2(g)+B2(g)

2AB(g)，該反應(yīng)達到平衡時的標志是

A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化

B．AB的生成速率與消耗速率相等C．A2、B2、AB的濃度不再變化

D．A2、B2、AB的分子數(shù)之比為1:1:2參考答案：BC略10.根據(jù)化學(xué)常識判斷下列說法正確的是(

)A．鉛筆芯是主要含有鉛的筆芯

B．加碘食鹽是加有I2的食鹽C．碘酒是含有的I2的酒精

D．純堿是純凈的燒堿參考答案：C略11.已知硝酸銀溶液和過量碘化鉀溶液制得的碘化銀溶膠，當(dāng)它與氫氧化鐵溶膠相互混合后，便析出碘化銀和氫氧化鐵的混合沉淀。由此可見A.該碘化銀膠粒帶正電荷

B.該碘化銀膠粒電泳時向陰極移動C.該碘化銀膠粒帶負電荷

D.該碘化銀膠粒不帶電荷參考答案：C略12.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是()A．①③⑤

B．②③⑤C．②④⑤

D．①②④參考答案：B解析：漏斗可用于過濾，分離固、液混合物；蒸餾燒瓶可用于蒸餾或分餾，分離液、液混合物；分液漏斗用于分液，分離互不相溶的兩種液體混合物。13.在反應(yīng)H2S+H2SO4=S↓＋SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成則轉(zhuǎn)移電子為()A.6mol

B.2mol

C.3mol

D.4mol參考答案：B【分析】在反應(yīng)H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中，H2S→S，H2SO4→SO2，結(jié)合化合價的變化計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量?！驹斀狻縩(S)=，在反應(yīng)H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中，H2S→S，H2SO4→SO2，S的化合價升降變化數(shù)值都為2，所以由方程式可知，生成1molS，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol，故選項B合理。14.已知溶質(zhì)粒子能透過半透膜，膠體粒子不能透過半透膜，但能透過濾紙。淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍色特征?，F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜完好無損的是()A．加BaCl2溶液有白色沉淀B．加入碘水不變藍C．加入BaCl2溶液無白色沉淀D．加入碘水變藍參考答案：B略15.某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成溶液濃度偏高的原因是(

)A．所用NaOH已經(jīng)潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置：(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：

接

，

接

，

接

；(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2?乙中

____

，丙中

______

；(3)丁中足量的酸性KMnO4溶液的作用是

；(4)寫出甲裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：AF（1分）EC（1分）DB（1分）變渾濁（1分）品紅不褪色（2分）除凈SO2（2分）（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.32gO2的物質(zhì)的量是多少？含有多少個氧氣分子？在標準狀況下的體積是多少？參考答案：1mol；NA或6.021024；22.4L解析：已知氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，則32gO2的物質(zhì)的量=；氧氣的分子數(shù)為=1mol×NA個/mol-1=NA(或6.02×1023)個；在標準狀況下的體積為V(標)=1mol×22.4L/mol=22.4L。答：32gO2的物質(zhì)的量是1mol，含有NA(或6.02×1023)個氧氣分子，在標準狀況下的體積22.4L。18.（8分）鐵鋁合金粉末8.3g，放入過量的400mL（密度為1.05g/cm3）的15%的稀硝酸中，恰好完全溶解，得到NO氣體4.48L（標準狀況下）。（1）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）該硝酸的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。（3）求合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）參考答案：（1）Fe+4HNO3（稀）＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O（1分）

Al+4HNO3（?。紸l(NO3)3