山西省太原市太鋼第五中學2021年高一化學上學期期末試題含解析

山西省太原市太鋼第五中學2021年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.1下列離子方程式書寫正確的是A．將少量SO3氣體通入NaHSO3溶液：SO3+2HSO3－＝H2O+SO42－+2SO2B．將過量SO2氣體通入Ca(OH)2溶液：SO2+Ca2＋+2OH—＝CaSO3↓+H2OC．將少量SO2氣體通入CaCl2溶液：SO2+Ca2＋+H2O=CaSO3↓+2H＋D．將少量H2S氣體通入NaOH溶液：H2S+OH—=HS—+H2O參考答案：A2.把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，測得溶液中c（Na＋）=0.5mol/L。向該溶液中加入一定量鹽酸至無氣體放出，將溶液蒸干后，所得固體質量為 A．2.93g

B．5.85g

C．6.56g

D．無法確定參考答案：A略3.下列敘述正確的是(

)A.將73gHCl溶于水中配成1L溶液所得溶液物質的量濃度是2mol/L

B.在反應2CO+O22CO2中，CO的摩爾質量是56g·mol-1C.在標準狀況下，1mol任何物質的體積都約為22.4LD標準狀況下1.8LH2O和1.8LNH3所含分子個數(shù)相同參考答案：A略4.某晶體由兩種陽離子、一種陰離子和結晶水組成，取少量該晶體進行如下實驗：①將晶體置于試管中加熱，試管口有液體生成；②待試管冷卻后，加水使固體全部溶解；③向試管中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，同時加熱，沉淀的物質的量先增多后減少，但最終仍有沉淀未溶解，在此過程中還有刺激性氣味氣體生成。根據(jù)以上實驗判斷，該晶體是（

）A．KAl(SO4)2·12H2O

B．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OC．NH4Al(SO4)2·12H2O

D．KCl·MgCl2·6H2O參考答案：C略5.下列說法中正確的是

（

）

A．鐵的摩爾質量就是鐵的相對原子質量B．CO32－的摩爾質量是60g/mol

C．1molO2的質量是32g/molD．CO2的摩爾質量是44g參考答案：B略6.金屬材料一直發(fā)揮著重要的作用。人類歷史上使用最早的金屬是()A．銅

B．鐵

C．鋁

D．鈦參考答案：A略7.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是()A.化學方程式為：2MNB.t2時，正逆反應速率相等，達到平衡C.t3時，正反應速率等于逆反應速率D.t1時，N的濃度是M濃度的3倍參考答案：CC、從t3開始反應達到平衡狀態(tài)，V正=V逆，故C正確；D、t1時N有6molM有3mol，所以濃度C（N）=2C（M），故D錯誤。8.下列反應中，改變反應物的用量或濃度，不會改變生成物的是（）A．銅與硝酸溶液 B．鐵粉在氯氣中加熱 C．氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液 D．碘化亞鐵溶液中通入氯氣參考答案：B解：A．Cu與稀硝酸反應生成NO，與濃硝酸反應生成二氧化氮，與硝酸濃度有關，故A不選；B．鐵粉在氯氣中加熱只生成氯化鐵，與反應物的用量或濃度無關，故B選；C．氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應，氫氧化鈉溶液少量生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉溶液過量生成偏鋁酸鈉，與反應物的用量有關，故C不選；D．碘化亞鐵溶液中通入氯氣，氯氣少量只氧化碘離子，氯氣過量氧化碘離子和鐵離子，與反應物的用量有關，故D不選；

9.X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結構．下列說法正確的是（）A．原子半徑：Z＞Y＞XB．Z與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應時，CaY2只作氧化劑D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1：2參考答案：B【考點】原子結構與元素周期律的關系；氧化還原反應．【分析】X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，3種元素的核外電子數(shù)之和為18，Z得到1個電子變成8電子結構，則Z為F元素，則X、Y一定至少有一種位于第2周期，X得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結構，故X為H元素，Y元素原子核外電子數(shù)為18﹣1﹣9=8，故Y為O元素，據(jù)此結合選項解答．【解答】解：X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，3種元素的核外電子數(shù)之和為18，Z得到1個電子變成8電子結構，則Z為F元素，則X、Y一定至少有一種位于第2周期，X得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結構，故X為H元素，Y元素原子核外電子數(shù)為18﹣1﹣9=8，故Y為O元素，A、X、Y、Z分別是H、O、F，同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑O＞F＞H，故A錯誤；B、HF分子之間含有氫鍵，沸點高于其它同族氫化物的沸點，故B正確；C、過氧化鈣與水反應，過氧化鈣既是氧化劑又是還原劑，故C錯誤；D、CaO2其陰離子為O22﹣，陰、陽離子個數(shù)比為1：1，故D錯誤；故選B．10.下列敘述正確的是(

)A．液態(tài)氯化氫、固體氯化鉀均不導電，故HCl和KCl均為非電解質B．NH3、SO3水溶液都能導電，故二者均為電解質C．銅和石墨均能導電，所以它們都是電解質D．蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電，所以它們是非電解質參考答案：D略11.下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號的是A.CH3CH2CH3

B.CH3COCH3

C.CH3CH2OH

D.CH3OCH3參考答案：C12.某鹽的混合物中含有0.2molNa+、0.4molMg2+、0.4molCl-，則SO42-為（

）

A．0.1mol

B．0.3mol

C．0.5mol

D．0.15mol參考答案：B略13.下列各組物質按熔點由低到高的順序排列的是

A.H2O、H2S、H2Se

B.KCl、CO2、SiO2

C.Li、Na、K

D.Cl2、Br2、I2參考答案：D略14.一定溫度下，向恒容密閉容器中通入氣體C，發(fā)生反應mA(g)+nB(g)pC(g).能肯定該反應達到平衡狀態(tài)的標志是

()A．混合氣體的密度不隨時間改變B．容器內(nèi)氣體的壓強不隨時間改變C．C的分解率不隨時間改變D．v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p參考答案：C略15.下列說法正確的是A．28g乙烯與30g乙烷中含有的極性共價鍵個數(shù)之比2：3B．常溫、常壓下，22．4LC2H4氣體完全加成需要lmolBr2C．C2H6和C4H10不一定是同系物D．1molH2O2完全分解時轉移電子2NA個參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（共15分）下圖所示為某化學興趣小組設計的乙醇氧化的實驗裝置(圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出)。圖中：A為無水乙醇(沸點為78℃)，B為繞成螺旋狀的細銅絲或銀絲，C為無水CuSO4粉末，D為堿石灰，F(xiàn)為新制的堿性Cu(OH)2懸濁液。信息提示：已知CH3CHO＋2Cu(OH)2

CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O，（Cu2O為紅色沉淀，經(jīng)常用此方法檢驗醛類物質的存在。）請回答下列問題：(1)如圖所示連接好裝置后，在加入試劑之前，應如何檢驗該裝置的氣密性？

。(2)在上述裝置中，實驗時需要加熱的儀器為(填儀器或某部位的代號)

，為使A中乙醇平緩均勻的氣化成乙醇蒸氣，常采用的操作方法是

。(3)若E處是一種純凈物，其發(fā)生反應的化學方程式為

。(4)C處觀察到的現(xiàn)象是

，F(xiàn)中觀察到的現(xiàn)象是

，說明B處發(fā)生的反應方程式是

。參考答案：

(1)

在F試管中加入少量水，將導氣管插入水中（1分），用手握住E試管（或用熱毛巾，或者用酒精燈微熱試管）（1分），觀察到導氣管口有氣泡冒出，冷卻后有一段水柱，說明氣密性良好。（1分）若有其他合理答案均可得分

。(2)

E、A、B、F（漏選得1分，多選、錯選不得分）

，

水浴加熱

。

(3)

2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑

。

(4)C處觀察到的現(xiàn)象是

無水硫酸銅變藍

，F(xiàn)中觀察到的現(xiàn)象是

有紅色沉淀生成

B處發(fā)生的反應方程式是

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室常用鹽酸的質量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g/cm3．（1）此濃鹽酸的物質的量濃度是多少？（列式計算）（2）配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？（列式計算）（3）用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按配制順序填寫序號）：．①計算②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻．參考答案：解：（1）設鹽酸溶液的體積為1L，則溶液的質量為1000ml×1.20g/ml，溶質的物質的量為=12.0mol，C（HCl）==12.0mol/L，答：此濃鹽酸的物質的量濃度是12.0mol/L．（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，則有C（濃）?V（濃）=C（稀）?V（?。?2.0mol/L×V（濃）=0.1L×3.00mol/L，則需濃鹽酸V（濃）==0.025L，即25mL，答：配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸25mL．（3）配制一定物質的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，其先后順序為①③⑥⑤④⑦⑧②，故答案為：①③⑥⑤④⑦⑧②．考點：配制一定物質的量濃度的溶液；物質的量濃度的相關計算．

專題：溶液和膠體專題．分析：（1）假設鹽酸的體積為1L，根據(jù)密度計算溶液的質量，根據(jù)質量分數(shù)計算溶質的物質的量，進而計算溶液的物質的量濃度，或根據(jù)c=計算；（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算；（3）配制一定物質的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作．解答：解：（1）設鹽酸溶液的體積為1L，則溶液的質量為1000ml×1.20g/ml，溶質的物質的量為=12.0mol，C（HCl）==12.0mol/L，答：此濃鹽酸的物質的量濃度是12.0mol/L．（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，則有C（濃）?V（濃）=C（稀）?V（?。?，即12.0mol/L×V（濃）=0.1L×3.00mol/L，則需濃鹽酸V（濃）==0.025L，即25mL，答：配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸25mL．（3）配制一定物質的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，其先后順序為①③⑥⑤④⑦⑧②，故答案為：①③⑥⑤④⑦⑧②．點評：本題考查一定物質的量濃度的溶液配制和相關計算，題目難度不大，本題注意把握計算的有關公式和溶液稀釋前后的溶質物質的量不變18.．有鐵和鋁的混合物共5.5g，完全溶解于200mL36.5％的濃鹽酸（密度為1.2g/mL）中，在標準狀況下共收集到4.48LH2，求：（1）濃鹽酸的物質的量濃度為

。（2）鐵的質量為

，鋁的質量為

。（3）將反應后剩余的溶液，用水稀釋至500mL，求稀釋后溶液中鹽酸的物質的量濃度（HCl揮發(fā)忽略不計）

。參考答案：（1）12mol·L-1（2）2.8g

2.7g（3）4mol·L-1略19.某一化學反應，若溫度每升高10℃，反應速率提高到原來的3倍，如果在20℃時，該反應的速率為0