山西省太原市小店區(qū)北格鎮(zhèn)第一中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析

山西省太原市小店區(qū)北格鎮(zhèn)第一中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，下列各項為通入CO2過程中溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（

）A．a(chǎn)=3.36時，CO2+2OH-CO+H2OB．a(chǎn)=4.48時，2CO2+3OH-

CO+HCO+H2OC．a(chǎn)=6.72時，CO2+OH-

HCOD．a(chǎn)=8.96時，3CO2+4OH-CO+2HCO+H2O參考答案：D略2.如右圖把氣體緩慢通過盛有足量試劑的試劑瓶A，在試管B中可以觀察到明顯現(xiàn)象的是

（

）

選項氣體A中試劑B中試劑ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品紅溶液BCl2、HCl濃硫酸KI淀粉溶液CNH3、CO2濃硫酸酚酞試液DC2H4、CH4酸性KMnO4溶液溴的CCl4溶液參考答案：B略3.右圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是（

）A.Y、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大B.M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強C.M的氧化物既能堿反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，但是該氧化物是典型的酸性氧化物D.工業(yè)上常用的電解Y和N形成的化合物的水溶液制取Y的單質(zhì)參考答案：D4.下列敘述中正確的是

（

）A．含amolAlCl3的溶液和含1.5amolNaOH的溶液，無論正滴和反滴，生成的Al(OH)3的質(zhì)量相等B．含amolNa2CO3的溶液和含1.5amolHCl的稀鹽酸,無論正滴和反滴,生成的CO2相等C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng).在同溫同壓下,生成的CO2體積相同D．將盛有24mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后還剩余4mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是8mL或1.2mL參考答案：A略5.下列離子方程式正確的是A．向水中通入氯氣：Cl2+H2O＝2H++ClO－+Cl－B．向明礬溶液中加過量氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2OC．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓＋H2OD．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(SO4)3：

4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O參考答案：CD略6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A.電解1L2mol/LCuSO4溶液，陽極得到的氣體的數(shù)目一定為NAB.含有7NA個化學(xué)鍵的乙烷質(zhì)量為30gC.用Na2O2和KMnO4分別制得1molO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均是2NAD.2L1mol/LNa2S溶液中陰離子數(shù)目為2NA參考答案：BA、電解1L2mol/LCuSO4溶液，但沒有說明電解時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，無法確定陽極得到的氣體的數(shù)目，選項A錯誤；B、每個乙烷分子中含有7個化學(xué)鍵，故含有7NA個化學(xué)鍵的乙烷質(zhì)量為1mol，質(zhì)量為1mol×30g/mol=30g，選項B正確；C、用過氧化鈉制取氧氣時，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故制取1mol氧氣時轉(zhuǎn)移2NA個電子；而用高錳酸鉀制取氧氣時，氧元素的價態(tài)由-2價變?yōu)?價，故制取1mol氧氣時轉(zhuǎn)移4NA個電子；選項C錯誤；D、Na2S溶液中S2-水解生成HS-和OH-，2L1mol/LNa2S溶液中陰離子數(shù)目大于2NA，選項D錯誤。答案選B。7.下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹霾徽_的是

A.取用鈉、鉀、白磷時，沒用完的藥品要放回原瓶

B.用pH試紙測得氯水的pH為2C.氯水、硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色細口瓶中D.金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火參考答案：B8.在1L含0.1molNaAlO2和0.1molBa（OH）2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1mol/L的H2SO4溶液，下列圖象中能表示反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關(guān)系的是

參考答案：D略9.已知：NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則下列說法正確的是

A．7.8gNa2O2中所含陰離子的數(shù)目是0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L18O2中所含中子的數(shù)目是2NAC．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/LD．用足量NaOH溶液完全吸收1molCl2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是2NA參考答案：B略10.列各組氣態(tài)氫化物中，按穩(wěn)定性順序排列正確的是（

）A．SiH4>PH3>H2S>HCl

B．HF>HCl>HBr>HIC．NH3>PH3>AsH3>HF

D．PH3>AsH3>H2S>HCl參考答案：B略11.下列各組溶液，僅用試管和膠頭滴管，不用其他試劑，就可以鑒別的是（）A．CuSO4

NaOH

Al2(SO4)3

B．MgSO4

NaOH

Na2SO4C．HCl

NaOH

NaHCO3

D．BaCl2

Na2CO3

CaCl2參考答案：A略12.白磷易溶于形成溶液，磷元素在該溶液中存在的形式是（）A．分子B．磷原子

C．分子D．或分子參考答案：A略13.下列說法中正確的是

（

）

A．汽油燃燒時將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

B．向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，Kap變大

C．若存在簡單陰離子R2-，則R一定屬于VIA族D．最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強參考答案：C14.A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由C元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常溫下0.1mol/L丁溶液的pH為13，則下列說法正確的是（

）

A．元素C形成的單質(zhì)可以在點燃條件分別與元素A、B、D形成的單質(zhì)化合，所得化合物均存在共價鍵B．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為：r(D)>r(C)>r(B)

C．1.0L0.1mol/L戊溶液中含陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1molD．1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移約1.204×1024個電子

參考答案：A根據(jù)常溫下0.1mol/L丁溶液的pH為13．”丁是一元強堿且其中的金屬元素在短周期，推斷出丁中金屬元素為鈉。甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛”；丁是氫氧化鈉，那么甲是Na2O2、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，結(jié)合A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大得到A為氫、B為碳、C為氧、D為鈉元素。A、元素C形成的單質(zhì)是氧氣，元素A、B、D形成的單質(zhì)分別是氫氣、碳、鈉；氫氣、碳、鈉都能和氧氣化合，所得化合物分別為H2O、CO2、Na2O2均存在共價鍵，故A正確；B、元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為：r(D)>r(B)>r(C)，故B錯誤；C、1.0L0.1mol/L戊溶液（碳酸鈉）中陰離子有碳酸根離子、碳酸氫根離子和氫氧根離子，總的物質(zhì)的量大于0.1mol，故C錯誤；D、1mol甲（Na2O2）與足量的乙（H2O）完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1摩爾電子，即約6.02×1023，故D錯誤。15.下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是A、實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變濃H2SO4

B、實驗II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C、實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D、實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)參考答案：BD單質(zhì)溴能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以振蕩后靜置，上層溶液顏色會逐漸消失，A不正確；濃硫酸具有脫水性和強氧化性，濃硫酸首先將蔗糖脫水生成單質(zhì)碳，然后單質(zhì)碳被濃硫酸氧化而被還原成SO2，SO2具有還原性可是酸性KMnO4溶液褪色，所以B正確；在加熱時稀硝酸與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸被還原成NO，NO與空氣被氧化生成NO2，NO2是紅棕色氣體，C不正確；裝置Ⅳ屬于氫氧化鐵膠體的制備，而膠體具有丁達爾效應(yīng)，D正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）學(xué)習(xí)小組擬通過實驗，探究Mg（NO3）2受熱分解的產(chǎn)物．小組猜想：?。腆w產(chǎn)物可能有Mg（NO2）2、MgO、Mg3N2中的一種或幾種ⅱ．氣體產(chǎn)物可能有NO2、N2、O2中的一種或幾種查得相關(guān)資料：a．Mg（NO2）2、Mg（NO3）2易溶于水，MgO難溶于水．b.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2Oc．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑（1）針對以上猜想，設(shè)計了如圖所示實驗（圖中加熱、夾持儀器等裝置均省略）：（2）進行實驗Ⅰ．檢驗上述裝置氣密性．Ⅱ．稱取3.7gMg（NO3）2固體，置入硬質(zhì)玻璃管A中，打開K，通入一段時間N2，并進行相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量稱量Ⅲ．關(guān)閉K，用酒精燈持續(xù)給裝置A加熱，過程中各裝置內(nèi)溶液均未倒吸入其它裝置．Ⅳ．待Mg（NO3）2完全分解，裝置冷卻至室溫，打開K，再緩慢通入一會N2后并再稱量．稱得A中剩余固體質(zhì)量為1.0g，B、C、D、E、F中溶液質(zhì)量分別增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．Ⅴ．取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象．（3）回答問題①小組預(yù)測一定有O2生成，理由是

．②N2的電子式是，步驟Ⅱ中，通入一段時間N2的目的是

．③步驟Ⅲ中，裝置A內(nèi)若出現(xiàn)了紅棕色氣體，其化學(xué)式是

．④裝置C中若紅色始終未褪，其設(shè)計的目的是

．⑤實驗中發(fā)現(xiàn)Mg（NO3）2分解時有O2生成，其實驗現(xiàn)象是

，用化學(xué)用語解釋，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是

．⑥實驗中Mg（NO3）2分解沒有N2生成的理由是 ．⑦Mg（NO3）2分解的化學(xué)方程式是

．⑧裝置F中溶液質(zhì)量增加的原因是

．

參考答案：①N元素化合價降低，則一定存在化合價升高的元素，只能為氧元素失去電子生成O2；②；避免對分解產(chǎn)物O2的檢驗產(chǎn)生干擾；③NO2；④驗證NO2是否被吸收干凈，防止NO2干擾后續(xù)對O2的檢驗；⑤C中紅色溶液中有氣泡冒出，D中溶液褪色；Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2=2Na2SO4；⑥Mg（NO3）2的質(zhì)量與剩余固體、NO2、O2的質(zhì)量之和相等，已符合質(zhì)量守恒定律；⑦2Mg（NO3）2

2MgO+4NO2↑+O2↑；⑧吸收空氣進入的O2所致考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．專題：實驗設(shè)計題．分析：①根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價有升高，一定也要降低角度進行判斷；②氮氣分子中含有氮氮三鍵，最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；各裝置中都有氧氣，避免空氣中氧氣干擾實驗；③根據(jù)二氧化氮為紅棕色氣體分析；④二氧化氮影響氧氣的檢驗，所以檢驗氧氣前先必須證明二氧化氮已經(jīng)除盡；⑤若C中紅色溶液中有氣泡冒出，D中溶液褪色，則證明產(chǎn)物中有氧氣；分別寫出亞硫酸鈉水解、亞硫酸鈉被氧氣氧化的方程式；⑥根據(jù)質(zhì)量守恒進行判斷；⑦根據(jù)以上分析可知，硝酸鎂分解生成氧化鎂、二氧化氮和氧氣，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式；⑧空氣中有氧氣，能夠?qū)喠蛩徕c氧化成硫酸鈉導(dǎo)致溶液質(zhì)量增加．解答：解：①Mg（NO3）2受熱分解生成的氮化物中，N元素的化合價降低，則一定有化合價升高的元素，根據(jù)硝酸鎂的組成可知，只能為﹣2價的氧元素失去電子生成氧氣，故答案為：N元素化合價降低，則一定存在化合價升高的元素，只能為氧元素失去電子生成O2；②氮氣分子中含有氮氮三鍵，氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：；步驟Ⅱ中，通入一段時間N2，目的是用氮氣排出裝置中空氣避免對產(chǎn)物氧氣檢驗的干擾，故答案為：；避免對分解產(chǎn)物O2的檢驗產(chǎn)生干擾；③步驟Ⅲ中，裝置A內(nèi)若出現(xiàn)了紅棕色氣體，則該紅棕色氣體為NO2，故答案為：NO2；④裝置D用于檢驗氧氣，而二氧化氮能夠氧化亞硫酸鈉，影響了氧氣的測定，所以必須用裝置C驗證NO2是否被吸收干凈，防止NO2干擾后續(xù)對O2的檢驗，故答案為：驗證NO2是否被吸收干凈，防止NO2干擾后續(xù)對O2的檢驗；⑤若裝置C中紅色溶液中有氣泡冒出，且試管D中亞硫酸鈉的酚酞溶液褪色，則證明反應(yīng)產(chǎn)物中有氧氣，涉及的反應(yīng)有：亞硫酸鈉水解溶液呈堿性，所以滴有酚酞的溶液顯示紅色：Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOH、亞硫酸鈉被氧化生成硫酸鈉：2Na2SO3+O2=2Na2SO4，導(dǎo)致溶液褪色，故答案為：C中紅色溶液中有氣泡冒出，D中溶液褪色；Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2=2Na2SO4；⑥稱取3.7gMg（NO3）2固體，反應(yīng)后剩余1g固體，B中增重2.3g為二氧化氮質(zhì)量，D、E增重的為氧氣，質(zhì)量為0.4g，總質(zhì)量恰好為3.7g，說明反應(yīng)產(chǎn)物中不會有氮氣生成，故答案為：Mg（NO3）2的質(zhì)量與剩余固體、NO2、O2的質(zhì)量之和相等，已符合質(zhì)量守恒定律；⑦取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，說明反應(yīng)產(chǎn)物中沒有氮化鎂和亞硝酸鎂，只能為氧化鎂，結(jié)合其它分析可知，硝酸鎂分解生成氧化鎂、二氧化氮氣體和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Mg（NO3）22MgO+4NO2↑+O2↑，故答案為：2Mg（NO3）2

2MgO+4NO2↑+O2↑；⑧裝置F的作用是吸收空氣中氧氣，避免干擾實驗測定，由于亞硫酸鈉與空氣中氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉，導(dǎo)致試管F中溶液質(zhì)量增加，故答案為：吸收空氣進入的O2所致．點評：本題考查了性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，題目難度中等，明確實驗原理及化學(xué)實驗基本操作方法為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的性質(zhì)及檢驗方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某有機物X分子中只含C、H、O三種元素，分子量小于110,其中氧元素含量為

14.8％,已知該物質(zhì)可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，回答下列問題：（1）X的分子式為

。若1molX與濃溴水反應(yīng)時消耗了3molBr2，

則X的結(jié)構(gòu)簡式為

。

（2）若X和Y能發(fā)生如下反應(yīng)得到Z（C9H10O2），

X

+

Y

Z

+H2O寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

，反應(yīng)類型為

。（3）Z有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且苯環(huán)上只有一個取代基的有

種，寫出其中任意兩種的結(jié)構(gòu)簡式：

。參考答案：（1）（共3分）C7H8O（1分），

（2分）（2）（共3分）CH3COOH+

+H2O

（2分）酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)（1分）（3）（共6分）

6種（2分）；、

18.某金屬（A）在TK以下晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如左下圖所示，TK以上轉(zhuǎn)變?yōu)橛蚁聢D所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元，在兩種晶體中最鄰近的A原子間距離相同（1）在TK以下的純A晶體中，與A原子等距離且最近的A原子數(shù)為______個；在TK以上的純A晶體中，與A原子等距離且最近的A原子數(shù)為___________；（2）純A晶體在晶型轉(zhuǎn)變前后，二者基本結(jié)構(gòu)單元的邊長之比為（TK以上與TK以下之比）___________。（3）右上圖的的堆積方式為，經(jīng)測定其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)參數(shù)如下表所示金屬相對原子質(zhì)量分區(qū)密度/g·㎝-3原子化熱/kJ·mol-1Na22.99s區(qū)0.960108.4A60.20d區(qū)7.4077735則A原子的原子半徑為pm，試解釋該晶體原子化熱很高的原因。（已知，7.407≈,1p