山西省太原市小店區(qū)西溫莊鄉(xiāng)第一中學2021年高二化學聯考試卷含解析

山西省太原市小店區(qū)西溫莊鄉(xiāng)第一中學2021年高二化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數都為0.2，下列敘述中正確的是A．平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比不相等B．若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，則x＝2C．平衡時甲中A的體積分數為40%D．若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為5∶8參考答案：B略2.下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是（

）①已達平衡的反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動②已達平衡的反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④參考答案：D①中若是加入碳，平衡不移動，固體和純液體的濃度為常數。②中反應正向一定，但是轉化率可能下降。③中若減小反應器容積時，即增大壓強，平衡一定向氣體體積減小的方向移動。④中恒壓反應器中充入稀有氣體，濃度減小，平衡可能移動。3.下列各物質的分類、名稱(或俗名)、化學式都正確的是A．鹽

純堿

Na2CO3

B．非金屬氧化物

干冰

CO

C．酸

硫酸

H2S

D．混合物

膽礬

CuSO4·H2O參考答案：A略4.在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是A．A的轉化率變小

B．平衡向正反應方向移動

C．D的體積分數變大

D．a>c＋d參考答案：A略5.下列反應的產物中，有的有同分異構體，有的沒有同分異構體，其中一定不存在同分異構體的反應是（）A．異戊二烯[CH2=C（CH3）CH=CH2]與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應B．2﹣氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應C．鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應D．甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應參考答案：C考點：有機化合物的異構現象．分析：A、根據二烯烴與溴可發(fā)生1，2﹣加成或1，4﹣加成來判斷；B、2﹣氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應可生成1﹣丁烯和2﹣丁烯；C、鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應生成鄰羥基苯甲酸鈉一種有機物；D、苯環(huán)上的兩種取代基有鄰、間、對三種不同位置．解答：解：A、異戊二烯與溴可發(fā)生1，2﹣加成或1，4﹣加成兩種物質，則存在同分異構體，故A錯誤；B、2﹣氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應可生成1﹣丁烯和2﹣丁烯，則存在同分異構體，故B錯誤；C、鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應生成鄰羥基苯甲酸鈉一種有機物，則一定不存在同分異構體，故C正確；D、甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應，可生成鄰﹣硝基甲苯、間﹣硝基甲苯和對﹣硝基甲苯三種物質，則存在同分異構體，故D錯誤；故選C．點評：本題考查有機物的性質，依次來判斷產物是否存在同分異構體，做此類題目要注意根據有機物的結構特點分析可能的產物，本題難度不大．6.將綠礬晶體加強熱，除生成水蒸氣以外，還發(fā)生如下反應：2FeSO4＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如將生成的混合氣體通過BaCl2溶液，現象有：(

)

A．一定產生BaSO4沉淀

B．一定產生BaSO3沉淀C．產生的不全是BaSO4沉淀

D．一定有SO3逸出參考答案：A略7.在分子中，處于同一平面上的原子最多有（

）A．12個

B．14個

C．18個

D．20個參考答案：D略8.在下列給定條件下的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．無色溶液中：Ca2+、H+、Cl-、HCO3-、MnO4-

B．能使pH試紙呈紅色的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、I-C．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、AlO2-

D．的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-參考答案：D略9.下列關于晶體的說法正確的組合是（

）

①分子晶體中都存在共價鍵

②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低

④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵

⑤CaTiO3晶體中（晶胞結構如圖所示）每個Ti4+和12個O2-相緊鄰⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合

⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞A．①②③⑥

B.①②④

C.③⑤⑦

D.③⑤⑧參考答案：D略10.在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如

下反應：3A（g）＋B(g)

xC(g)＋D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數都為20%，下列敘述中不正確的是

A．若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量不相等，則x=4B．平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比相等C．平衡時甲中A的體積分數為40%D．若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為8：5參考答案：C略11.符合通式且與溴反應生成1，4-二溴-1-丁烯，這種烴的結構簡式是A．

B．C．D．參考答案：C12.肯定屬于同族元素且性質相似的是：()A．原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2B．結構示意圖：A為，B為C．A原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有1個未成對電子D．A原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子參考答案：D 13.外圍電子構型為4f75d16s2的元素在周期表中的位置是()A．第四周期ⅦB族

B．第五周期ⅢB族

C．第六周期ⅦB族

D．第六周期ⅢB族參考答案：D略14.已知一定條件下合成氨反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，相同條件下將2molN2和6molH2放在一密閉容器中充分反應，測得反應放出的熱量（假定熱量無損失）A．等于184.0kJ

B．小于184.0kJ·mol－1C．小于184.0kJ

D．大于184.0kJ參考答案：C略15.L–多巴是一種有機物，它可用于帕金森綜合癥的治療，其結構簡式如下：這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎和獲得2001年諾貝爾化學獎的研究成果。下列關于L–多巴酸堿性的敘述正確的是

A．既沒有酸性，又沒有堿性

B．既具有酸性，又具有堿性C．只有酸性，沒有堿性

D．只有堿性，沒有酸性

參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”。某?；瘜W小組學生設計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗。

（1）氨分子的空間結構是

。若將氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱進行氨的催化氧化，試管內出現的現象是

。（2）停止反應后，立即關閉B中兩個活塞。一段時間后，將試管浸入冰水中，試管內氣體顏色變淺，請結合化學方程式說明原因

。（3）將過量的氧氣與A產生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣，兩氣體通入的先后順序應該是

。（4）已知氨氣在純氧中燃燒，氮元素全部轉化成N2，請寫出該反應的化學方程式

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）向含有10.26g金屬M氫氧化物的澄清溶液中，加入NaHCO3和Na2CO3?xH2O固體混合物6.70g，充分反應后過濾，所得濾液為NaOH溶液，將其稀釋至200mL，測得Na＋的物質的量濃度為0.35mol/L；再將所得沉淀MCO3溶于足量的稀鹽酸中，收集到氣體2.64g。請回答下列問題：（1）通過計算確定M的元素符號。（2）通過計算確定x的值。參考答案：（1）Ba

(2)8解析：(1)根據生成的氣體，可以求出M離子物質的量為2.64g/44g/mol=0.06mol10.26g/0.06mol=171g/mol減去兩個OH-，得到的就是137所以M是鋇Ba(2)濾液中，Na+的物質的量為0.35mol?L－1×0.2L=0.07mol，因為濾液為氫氧化鈉溶液，所以碳酸鈉、碳酸氫鈉都反應完全，而參與反應的碳酸根(也包括碳酸氫根)總物質的量為0.06mol，所以碳酸鈉為0.01mol，碳酸氫鈉為0.05mol則有0.05×84+0.01×(106+18x)=6.7，解得x=8。

18.

煅燒石灰石制生石灰，設用焦炭為燃料，熱化學方程式為：

CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）；△H=+159KJ/mol

C（s）+O2（g）CO2（g）；△H=—393.5KJ/mol

設熱能的利用率為70%，計算煅燒1t石灰石需含碳90%的焦炭多少噸？參考答案：

6.4噸19.今有CH4、HCHO、O2三種成分的混合氣體，同溫同壓下與乙烷氣體的密度相同。問：(1)混合氣體中CH4和O2的物質的量之比為多少？(2)若某條件下水為氣態(tài)，氣體的摩爾體積為50L/mol，在該條件下點燃混合氣體，混合氣恰好完全燃燒，共生成CO213.2g，求原混合氣體中氧氣的物質的量和生成的混合氣體在該條件下的密度。參考答案：解析

(1)CH4、HCHO、O2三種氣體的分子量分別為16、30、32，而混合氣的平均分子量即為C2H6的分子量30.正巧與HCHO的分子量相同．故CH4和O2組成氣體的平均分子量必須為30，用十字交叉法求出其物質的量比．即nCH4:nO2＝1:7(2)nCO2＝＝0.3(mol)設原有CH4xmol，則nHCHO＝(0.3－x)mol，nO2＝7xmol.CH4完全燃燒時：

CH4～2O2