山西省太原市樹人中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省太原市樹人中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.研究反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是A.密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：B.Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：C.AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D.氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：參考答案：BCuO+CCu+CO，2CuO+C2Cu+CO2，≤1，產(chǎn)物為CO；≥2，產(chǎn)物為CO2；1＜＜2，產(chǎn)物為CO和CO2，A正確。Fe在Cl2中燃燒只有一種產(chǎn)物FeCl3，B錯。Al3++3OH-Al(OH)3↓，Al3++4OH-+2H2O，＜3，鋁元素以Al3+和Al(OH)3形式存在；=3，則以Al(OH)3形式存在；3＜＜4以和Al(OH)3形式存在；≥4只以形式存在，C正確。NH3·H2O+SO2NH4HSO3，2NH3·H2O+SO2(NH4)2SO3+H2O,≤1，生成NH4HSO3；1＜＜2，產(chǎn)物為NH4HSO3與（NH4）2SO3混合物；≥2，只生成（NH4）2SO3，D正確。2.2007年3月22日是第十五屆“世界水日”。我國紀(jì)念“世界水日”和開展“中國水周”活動的宣傳主題為“水利發(fā)展與和諧社會”。下列有關(guān)活動不符合這一主題的是

（

）

A．大力提倡全民節(jié)約用水，加強(qiáng)城市生活污水處理，堅持達(dá)標(biāo)排放B．大力推廣使用純凈水代替自來水作生活用水，以保障用水安全C．加快產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)調(diào)整，建立水資源節(jié)約型、環(huán)保型的國民經(jīng)濟(jì)體系D．加強(qiáng)工業(yè)用水凈化系統(tǒng)工程的改造，提高水的重復(fù)利用率參考答案：答案:B3.向濃度都是1mol·L－1的氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅混合溶液中加入鐵粉，反應(yīng)完全后鐵粉還有剩余，則此溶液中濃度最大的陽離子是（）A.H+

B.Fe2+C.Fe3+

D.Cu2+參考答案：B略4.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是

（

）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵參考答案：C略5.（2002·天津、山西、江西卷）10.對已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X（g）+Y（g）2Z（g），減小壓強(qiáng)時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（）A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：C略6.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－1452kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列說法正確的是（

）

A．H2(g)的燃燒熱為571.6kJ·mol－1

B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C．1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)===1/2BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9kJ·mol－1參考答案：B略7.在有乙離子存在的情況下．欲用試劑丙來檢驗(yàn)溶液中是否含有甲離子，下表所加試劑丙能夠?qū)纂x子進(jìn)行成功檢驗(yàn)的是（）

（說明：在實(shí)驗(yàn)過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作）選項(xiàng)試劑丙甲離子乙離子A稀鹽酸、Ba（NO3）2溶液SO42﹣SO32﹣B稀鹽酸、品紅溶液SO32﹣CO32﹣C硫氰化鉀溶液Fe2+Fe3+D稀氨水Ag+Al3+

A．AB．BC．CD．D參考答案：B解：A．硝酸根和氫離子在一起具有稀硝酸的性質(zhì)，有強(qiáng)氧化性，可將SO32﹣氧化為SO42﹣，與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，無法確定是否含有SO42﹣，故A錯誤；B．SO32﹣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色；CO32﹣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳不能使品紅溶液褪色；故可確定含有SO32﹣，故B正確；C．KSCN與Fe3+反應(yīng)，溶液呈紅色，不能判斷是否含有Fe2+，故C錯誤；D．過量氨水與Ag+反應(yīng)產(chǎn)生銀氨溶液，與Al3+反應(yīng)只生成Al（OH）3沉淀，無法確定是否含有Ag+，故D錯誤；8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

（

）

A．0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5N0 B．1molα-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10N0對共用電子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1N0

D．足量銅與1L18mol·L-1濃硫酸反應(yīng)可以得到SO2的分子總數(shù)為9N0參考答案：B略9.某原電池裝置如右圖所示，鹽橋中裝有用飽和氯化鉀溶液浸泡過的瓊脂。下列敘述正確的是（

）A．Fe為正極，石墨上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑B．原電池工作一段時間后，F(xiàn)eCl2溶液中c(Cl-)會增大C．導(dǎo)電時，外電路電子由Fe流向石墨，內(nèi)電路電子由石墨流向FeD．原電池裝置中的鹽橋完全可用金屬導(dǎo)線代替參考答案：B10.下列裝置不能完成的實(shí)驗(yàn)是參考答案：D11.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是()A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是①D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度大小順序是③＞①＞②參考答案：C略12.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣參考答案：C解：A．酸性條件下HCO3﹣與H+反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w而不能大量存在，故A錯誤；B．Cu2+有顏色，與題目無色不符，故B錯誤；C．四種離子無色，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故C正確．D．Fe3+有顏色，與題目無色不符，故D錯誤．故選C．13.某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)下列說法正確的是

A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了取代反應(yīng)C．Ⅲ圖中：生成棕色的煙霧D．Ⅳ圖中：a和b互換位置，a的有色布條可能也褪色參考答案：略14.已知X、Y、Z為三種主族元素，分別形成Xn＋、Ym＋、Zn－三種離子，已知m>n且X、Y、Z三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說法中不正確的是()A．三種離子中，Ym＋的半徑最小B．Z的最高價氧化物的水化物的分子式為HnZO4C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半徑Z>X>YD．三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物之間可能會兩兩發(fā)生反應(yīng)參考答案：C略15.下表為元素周期表的一部分．X、Y、Z、W為短周期元素，其中X元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍．下列說法正確的是（）XY

ZWT

A．X氫化物的沸點(diǎn)一定比Y氫化物的沸點(diǎn)高B．Z的最高價氧化物的水化物酸性一定比W的強(qiáng)C．XZ2、XW4與Na2O的化學(xué)鍵類型相同D．根據(jù)元素周期律，可以推測存在T3Y4、TZ2和TW4參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X、Y、Z、W為短周期元素，T為第四周期元素，其中X元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素，X、T同主族，則T為Ge元素；Y與X同周期相鄰，則Y為N元素；由元素在周期表中的位置可知，Z為S元素，W為Cl，據(jù)此解答．【解答】解：X、Y、Z、W為短周期元素，T為第四周期元素，其中X元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素，X、T同主族，則T為Ge元素；Y與X同周期相鄰，則Y為N元素；由元素在周期表中的位置可知，Z為S元素，W為Cl．A．N的氫化物分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，則X氫化物的沸點(diǎn)一定比Y氫化物的沸點(diǎn)低，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性W（Cl）＞Z（S），所以W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)，故B錯誤；C．XZ2為CS2中只有共價鍵，CCl4中只有共價鍵，Na2O中只有離子鍵，所以化學(xué)鍵類型不相同，故C錯誤；D．Ge的化合價為+2和+4價，可以推測存在Ge3N4、GeS2和GeCl4，故D正確；故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

(1)

溴在元素周期表中位于_________周期，_________族。(2)

步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，其原因是

。(3)

步驟④的離子方程式：________________________________________

。(4)

步驟⑥的蒸餾過程中，溴出口溫度要控制在80—900C。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：__________________________________________

。(5)

步驟⑧中溴氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是_____________，分離時液溴從分離器的_____(填“上口”或“下口”)排出。（6）不直接用含溴的海水進(jìn)行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、SO2吸收、氧化”的原因是

。

參考答案：（1）第四

VIIA

（1分）

（2）酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)

（1分）（3）Br2+SO2+2H2O→4H++2Br－+SO42－

（2分，寫成化學(xué)方程式不給分）（4）溫度過高，大量水蒸氣隨水排出去，溴氣中水分增加；（1分）溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低。（分）（5）分液漏斗

下口

（2分）（6）氧化后的海水雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，（1分）如果直接蒸餾原料，產(chǎn)品成本高(1分)

“空氣吹出、SO2吸收、氧化”的過程實(shí)際上是一個Br2的濃縮過程。（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.ClO2是一種高效水處理劑，某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置制取并收集ClO2．已知：信息內(nèi)容①ClO2為黃綠色氣體，極易溶于水，熔點(diǎn)為﹣59℃，沸點(diǎn)為11℃，具有強(qiáng)氧化性②ClO2易爆炸，若用惰性氣體等稀釋，則爆炸的可能性大降低③HClO4、HClO2均是強(qiáng)酸，HClO4為無色透明液體，沸點(diǎn)為90℃；HClO2很不穩(wěn)定，容易分解

（1）儀器a名稱是

．裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．用H2C2O4、稀硫酸和KClO3制備ClO2的最大優(yōu)點(diǎn)是

．（2）裝置C的作用是

，裝置B中用冰水浴的目的是

．（3）工業(yè)上生產(chǎn)HClO4和NaClO2的工藝流程如圖所示．

①操作2的名稱是

；②設(shè)計簡單實(shí)驗(yàn)證明HClO2為弱酸：

．（4）ClO2很不穩(wěn)定，需用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液，為測定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：步驟1：準(zhǔn)確量取V1mLClO2溶液于錐形瓶中．步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)ClO2溶液的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻．步驟3：加入指示劑，用cmol?L﹣1?的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL．實(shí)驗(yàn)中加入的指示劑是

，達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象是

．原溶液中ClO2的含量為

（用含字母的代數(shù)式表示）g?L﹣1．（已知：2ClO2+8H++10I﹣═2Cl﹣+5I2+4H2，2S2O32﹣+I2═2I﹣+S2O32﹣）

參考答案：（1）圓底燒瓶；2KClO3+H2C2O4=K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O；二氧化氯被二氧化碳稀釋，可防止二氧化氯爆炸；（2）防止倒吸；冷凝并分離出二氧化氯；（3）①蒸餾；②在常溫下測定NaClO2溶液的PH值，若PH值大于7，則為HClO2弱酸；（4）淀粉溶液；溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且保持30s不變；．

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計．【分析】根據(jù)裝置圖可知，該實(shí)驗(yàn)用草酸在酸性條件下還原氯酸鉀制二氧化氯，裝置B有冰水冷卻產(chǎn)生的二氧化氯并收集，實(shí)驗(yàn)中尾氣中含有二氧化氯等氣體會污染空氣，所以用氫氧化鈉進(jìn)行尾氣吸收，由于ClO2極易溶于水，所以要用裝置C防止氫氧化鈉溶液倒吸，（1）根據(jù)裝置圖可知儀器名稱，用草酸在酸性條件下還原氯酸鉀制二氧化氯，可得到二氧化氯和二氧化碳的混合氣體，二氧化氯被稀釋，可防止二氧化氯爆炸；（2）根據(jù)上面的分析可知，裝置C可以防止倒吸，裝置B冷凝并分離出二氧化氯；（3）由流程圖可知，反應(yīng)器中濃硫酸與氯酸鈉反應(yīng)生成ClO2、HClO4、硫酸氫鈉，ClO2再經(jīng)過反應(yīng)可生成NaClO2，①操作2為從溶液中獲得HClO4為無色透明液體，即分離兩種熔點(diǎn)不同的液體，可以用蒸餾的方法；②根據(jù)鹽類水解的原理，測定NaClO2溶液的PH值，可判斷HClO2是否為強(qiáng)酸；（4）用Na2S2O3溶液滴定I2，滴定終點(diǎn)時，I2完全反應(yīng)，可以用淀粉溶液作指示劑，滴定終點(diǎn)時溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色；根據(jù)元素守恒結(jié)合反應(yīng)得到關(guān)系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3計算c（ClO2）．【解答】解：根據(jù)裝置圖可知，該實(shí)驗(yàn)用草酸在酸性條件下還原氯酸鉀制二氧化氯，裝置B有冰水冷卻產(chǎn)生的二氧化氯并收集，實(shí)驗(yàn)中尾氣中含有二氧化氯等氣體會污染空氣，所以用氫氧化鈉進(jìn)行尾氣吸收，由于ClO2極易溶于水，所以要用裝置C防止氫氧化鈉溶液倒吸，（1）根據(jù)裝置圖可知a儀器名稱為圓底燒瓶，用草酸在酸性條件下還原氯酸鉀制二氧化氯，反應(yīng)的方程式為2KClO3+H2C2O4=K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O，可得到二氧化氯和二氧化碳的混合氣體，該反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是二氧化氯被二氧化碳稀釋，可防止二氧化氯爆炸，故答案為：圓底燒瓶；2KClO3+H2C2O4=K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O；二氧化氯被二氧化碳稀釋，可防止二氧化氯爆炸；（2）根據(jù)上面的分析可知，裝置C可以防止倒吸，裝置B用冰水浴可以冷凝并分離出二氧化氯，故答案為：防止倒吸；冷凝并分離出二氧化氯；（3）由流程圖可知，反應(yīng)器中濃硫酸與氯酸鈉反應(yīng)生成ClO2、HClO4、硫酸氫鈉，ClO2再經(jīng)過反應(yīng)可生成NaClO2，①操作2為從溶液中獲得HClO4為無色透明液體，即分離兩種熔點(diǎn)不同的液體，可以用蒸餾的方法，故答案為：蒸餾；②證明HClO2為弱酸的方法是，在常溫下測定NaClO2溶液的PH值，若PH值大于7，則為HClO2弱酸，故答案為：在常溫下測定NaClO2溶液的PH值，若PH值大于7，則為HClO2弱酸；（4）用Na2S2O3溶液滴定I2，滴定終點(diǎn)時，I2完全反應(yīng)，可以用淀粉溶液作指示劑，滴定終點(diǎn)時溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且保持30s不變，由反應(yīng)可得關(guān)系式：2ClO2～5I2～10S2O32﹣，可知V1mL×c（ClO2）：V2mL×c（Na2S2O3）=2：10，則V1mL×c（ClO2）：V2mL×cmol．L﹣1，故c（ClO2）=mol/L，則其含量為mol/L×67.5g/mol=g/L，故答案為：淀粉溶液；溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且保持30s不變；g/L．18.有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族；A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物。⑴寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽

的化學(xué)㎡式

、

。⑵下圖是A與D形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，其中的虛線表示

，與每個“構(gòu)成粒子”相鄰的粒子呈

空間構(gòu)型。E與D按原子個數(shù)比1﹕1形成的化合物的電子式為

。⑶人們通常把拆開lmol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)，化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵F—DF—FB—BF—BC═DD═D鍵能/kJ·mol－14