山西省太原市遠(yuǎn)東外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省太原市遠(yuǎn)東外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.目前我國(guó)許多城市和地區(qū)定期公布空氣質(zhì)量報(bào)告，在空氣質(zhì)量報(bào)告中，一般不涉及A.SO2

B.NO2

C.CO2

D.可吸入顆粒物參考答案：C2.甲醛、乙酸和丙醛組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

）A.27%

B.54%

C.28%

D.無(wú)法計(jì)算參考答案：B略3.在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則下列說(shuō)法不正確的是A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D．a(chǎn)＞b參考答案：D略4.可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmo1O2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO

③混合氣體的顏色不再改變④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①③⑤

B．②④⑤

C．①③④

D．①②③④⑤參考答案：A略5.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

B．丙烷分子的比例模型為：

C．四氯化碳分子的電子式為：

D．溴乙烷的分子式為：C2H5Br參考答案：D略6.下列物質(zhì)中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是

A．NaOH

B．NaCl

C．Na2O

D．HCl參考答案：略7.下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是高考資源網(wǎng)A．HNO3

B．H2O2

C．C2H4

D．NH4Cl參考答案：D 8.在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是A．能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-B．c(Fe2+)=0.05mol/L的溶液：H+、Na+、NO3-、SO42-C．常溫下，pH=12的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-D．由水電離出的c(H+)＝10—12mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO-、NO3-參考答案：C略9.含Cd2+廢水可通過(guò)如下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CdS，以消除鎘對(duì)環(huán)境的污染：

Cd2+（aq）+H2S（g）±CdS（s）+2H+（aq）ΔH<O該反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的條件，下列示意圖正確的是（

）參考答案：B略0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比（

）

A．5：2

B．3：1

C．15：2

D．1：3參考答案：C略11.由2—溴丙烷為原料制取1，2—丙二醇[CH3CH（OH）CH2OH]，需要經(jīng)過(guò)的反應(yīng)為

A.加成—消去—取代

B.取代—消去—加成

C.消去—取代—加成

D.消去—加成—取代參考答案：D略12.設(shè)C＋CO22CO

△H>0反應(yīng)速率為u1，N2＋3H22NH3

△H＜0反應(yīng)速率為u2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，u1和u2的變化情況為

A、同時(shí)增大

B、同時(shí)減小

C、增大，減小

D、減小，增大參考答案：A略13.下列有關(guān)鹽酸和醋酸的敘述中錯(cuò)誤的是（）(不定項(xiàng))A．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與鐵粉反應(yīng)，鹽酸的速率比醋酸的快B．鹽酸中存在電離平衡：HCl?Cl﹣+H+C．常溫下，若c（H+）相同時(shí)，c（HCl）比c（CH3COOH）大D．同為0.1mol/L的鹽酸和醋酸，鹽酸的導(dǎo)電性比醋酸的強(qiáng)參考答案：BC考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．分析：鹽酸是強(qiáng)酸，能夠完全電離，醋酸是弱酸，不能完全電離，醋酸溶液中醋酸主要以醋酸分子的形式存在，據(jù)此分析．解答：解：A、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，所以等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與鐵粉反應(yīng)，鹽酸的速率比醋酸的快，故A正確；B、鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，能夠完全電離，不存在電離平衡，故B錯(cuò)誤；C、鹽酸是強(qiáng)酸，能夠完全電離，醋酸是弱酸，不能完全電離，所以c（H+）相同時(shí)，c（HCl）比c（CH3COOH）小，故C錯(cuò)誤；D、鹽酸是強(qiáng)酸，能夠完全電離，醋酸是弱酸，不能完全電離，醋酸溶液中醋酸主要以醋酸分子的形式存在，所以0.1mol/L的鹽酸和醋酸，鹽酸的導(dǎo)電性比醋酸的強(qiáng)，故D正確；故選BC．點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，注意弱電解質(zhì)不能完全電離，在水溶液中主要以分子的形式存在，題目難度不大14.A、B兩種有機(jī)物組成的混合物。當(dāng)其質(zhì)量一定時(shí)，無(wú)論A、B以何種比例混合，完全燃燒產(chǎn)生水的質(zhì)量均相等。一定符合條件的是：①正丁烷與異丁烷②乙烯與丙烯③乙炔和苯④甲烷與丙炔A．全部

B．只有①

C．只有①②

D．只有①②③參考答案：D略15.在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物

質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量／g22845反應(yīng)后質(zhì)量／g5524014該密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)屬于A．化合反應(yīng)

B．置換反應(yīng)

C．分解反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A．100mL量筒

B．托盤(pán)天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶E．10mL量筒

F．膠頭滴管

G．50mL燒杯

H．100mL容量瓶（1）需量取濃硫酸的體積為

mL。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有(填序號(hào))

。（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填序號(hào))

。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤(pán)的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無(wú)影響填寫(xiě)）A.所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水

C.所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌

D.定容時(shí)俯視溶液的液凹面

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（18分）化合物IV為一種重要化工中間體，其合成方法如下：（1）化合物I的化學(xué)式為

；化合物IV除了含有-Br還有的官能團(tuán)是

。（2）化合物II具有鹵代烴的性質(zhì)，在一定條件下能生成烯，該反應(yīng)條件是

。（3）1mol化合物III與足量NaOH反應(yīng)的方程式為

。（4）化合物IV能發(fā)生酯化反應(yīng)生成六元環(huán)化合物V，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（5）根據(jù)題給化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)條件，請(qǐng)你推出（2-甲基-1,3-丁二烯）發(fā)生類似①的反應(yīng)，得到有機(jī)物VI和VII，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是為

、

，它們物質(zhì)的量之比是

。參考答案：

（1）C6H9Br（2分）；羥基和羧基（2分）

（2）氫氧化鈉乙醇溶液，加熱（2分）（3）方程式

（4）（3分，化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)0分；沒(méi)寫(xiě)條件或條件不完整，扣1分；寫(xiě)可逆符號(hào)不扣分）（5）（6分）

或

;1:2(每空2分)18.(1)為了提高生活用水的質(zhì)量，自來(lái)水廠常用Cl2和FeSO4·7H2O對(duì)水進(jìn)行消毒、凈化，以改進(jìn)水質(zhì)。簡(jiǎn)述原因并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。(2)試用離子方程式和簡(jiǎn)要文字表述以下事實(shí)：①改進(jìn)堿性土壤用石膏。②盛NH4F試劑要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。③銨態(tài)氮肥不能與草木灰混用。參考答案：(1)Cl2與Fe2＋反應(yīng)生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解生成的Fe(OH)3膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)一起沉積到水底，達(dá)到凈化水的目的；同時(shí)過(guò)量的Cl2與H2O反應(yīng)生成HClO，可殺滅水中的病菌。離子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(2)①土壤顯堿性是因?yàn)镃O32－＋H2OHCO3－＋OH－，加入石膏，其中的Ca2＋與CO32－結(jié)合生成難溶性CaCO3而消除產(chǎn)生堿性的根源：Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓。②NH4F遇水發(fā)生一定程度的雙水解，生成的氫氟酸腐蝕玻璃：F－＋H2OHF＋OH－，NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，H＋＋OH－===H2O。③草木灰的主要成分K2CO3水解顯堿性，促進(jìn)銨態(tài)氮肥中的NH4+的水解，生成NH3·H2O：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，NH4+＋OH－NH3·H2O，NH3易揮發(fā)而降低了N的含量。19.(10分)乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件已略去)：已知乙烯在銀催化氧化條件下生成環(huán)狀化合物請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱是__________；（1分）(2)B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________