山西省忻州市代縣聶營中學2023年高一化學上學期期末試卷含解析

山西省忻州市代縣聶營中學2023年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為了除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是：（

）①過濾

②加過量的NaOH溶液

③加適量鹽酸

④加過量Na2CO3溶液

⑤加過量BaCl2溶液A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．④②①③⑤

D．⑤②④①③參考答案：D略2.下列物質中所含分子物質的量最多的是（

）A.88gCO2

B.3.5molH2C.標準狀況下33.6LSO2

D.3.01×1023個硫酸分子參考答案：B物質的量越多，分子數(shù)越多，則A、88gCO2的物質的量是88g÷44g/mol＝2mol；B、3.5molH2；C、標準狀況下33.6LSO2的物質的量是33.6L÷22.4L/mol＝1.5mol；D、3.01×1023個硫酸分子的物質的量是3.01×1023÷6.02×1023/mol＝0.5mol；所以分子數(shù)最多的氫氣，答案選B。3.下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A.二氧化硅為酸性氧化物，可用于制造光導纖維B.明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒C.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥H2、SO2等D.Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料參考答案：DA，SiO2用于制造光導纖維是因為石英玻璃纖維傳導光的能力非常強，與SiO2為酸性氧化物無關，A項錯誤；B，明礬溶于水電離出的Al3+發(fā)生水解形成Al（OH）3膠體，Al（OH）3膠體吸附水中的懸浮物，明礬作為凈水劑除去水中的懸浮物，不能用于自來水的殺菌消毒，B項錯誤；C，濃硫酸用于干燥H2、SO2等是因為濃硫酸具有吸水性，C項錯誤；D，Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料，在鋅錳干電池中負極電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，D項正確；答案選D。4.下列敘述中，正確的是（）A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子B．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑C．化合物變?yōu)閱钨|時，化合價變化的元素一定被還原D．金屬離子被還原一定得到金屬單質參考答案：A【考點】氧化還原反應．【分析】A．含金屬元素的離子也可能為陰離子，如AlO2﹣等；B．非金屬性單質可作還原劑，如C、H2等；C．化合物變?yōu)閱钨|時，化合價變化的元素可被氧化，也可被還原；D．金屬離子被還原不一定得到單質．【解答】解：A．含金屬元素的離子可為簡單陽離子或酸根離子，如為酸根離子，則為陰離子，如AlO2﹣等，故A正確；B．當非金屬單質的元素的化合價為最低價態(tài)時，可為還原劑，故B錯誤；C．化合物變?yōu)閱钨|時，化合價變化的元素可被氧化，也可被還原，如Cu2+→Cu，S2﹣→S，故C錯誤；D．金屬離子被還原不一定得到單質，如Fe3+→Fe2+，故D錯誤．故選A．5.下列說法正確的是（

）A.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B.焦炭煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點均會產生溫室氣體C.二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后，溶液呈紅色參考答案：BA、NO能和氧氣反應生成二氧化氮，在空氣中不能穩(wěn)定存在，故A錯誤；B．焦炭煉鐵中發(fā)生C還原鐵的氧化物的反應，發(fā)酵粉烘焙糕點中發(fā)生碳酸氫鈉與酸的反應，均生成二氧化碳氣體，則均會產生溫室氣體，故B正確；C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質，與漂白性無關，故C錯誤；D、新制氯水有漂白性，能使石蕊試紙先變紅后褪色，故D錯誤；故選B。6.下列酸中酸性最強是

A．H4SiO4

B．H3PO4

C．H2SO4

D．HClO4參考答案：D7.下列說法正確的是(

)A.100ml1mol/L的鹽酸中含0.1NA個HCl分子B.56g鐵與標況下22.4LCl2充分反應時失去的電子數(shù)為3NAC.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的陰陽離子總數(shù)是3NAD.44克14C16O2含中子數(shù)為24NA參考答案：CA.氯化氫屬于強電解質，完全電離，在鹽酸中不存在HCl分子，故A錯誤；B.56g鐵的物質的量為1mol，標況下22.4LCl2的物質的量為1mol，二者充分反應時生成氯化鐵，鐵過量，氯氣完全反應，轉移的電子數(shù)為2NA，故B錯誤；C.1molNa2O2中含有1mol過氧根離子和2mol鈉離子，1molNa2O中含有1mol氧離子和2mol鈉離子，因此1mol混合物中含有的陰陽離子共3mol，故C正確；D.44克14C16O2的物質的量為，中子的物質的量為×(8+8×2)≠24mol，故D錯誤；故選C。8.對氫元素的不同微粒描述錯誤的是：A.H+只含有質子 B.H-的半徑比Li+的小C.2H和1H互為同位素 D.H2既有氧化性，又有還原性參考答案：B【詳解】A項、H+的質量數(shù)為1，質子數(shù)為1，不含中子和電子，故A正確；B項、電子層結構相同的離子，電荷數(shù)越大離子半徑越小，H-與Li+電子層結構相同，則H-的半徑比Li+的大，故B錯誤；C項、質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素，2H和1H的質子數(shù)都為1，中子數(shù)分別為1和0，則兩者互為同位素，故C正確；D項、H2中氫元素的化合價為0價，介于—1和+1之間，為中間價態(tài)，即表現(xiàn)氧化性，也表現(xiàn)還原性，故D正確；故選B。

9.在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質。下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的是A．向氯水中加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B．溶液呈淺黃綠色，且有強烈刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產生白色沉淀，說明溶液中有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，說明有HClO分子存在參考答案：B10.在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產操作及對采取此操作的主要原因的敘述都正確的是（）A．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的不能在空氣燃燒B．沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為其中的SO2會與雜質反應C．SO2氧化為SO3時，使用催化劑可以提高硫酸的產率D．SO3用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以使SO3吸收完全參考答案：D略11.實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，下列有關說法中正確的是(氣體體積在.標況下測定)(

)A.若提供0.4molHCl，MnO2過量，則可制得氯氣4.48LB.若提供0.4molHCl，MnO2過量，則轉移電子數(shù)一定為0.1molC.若有0.4molHCl參加反應，則可制得氯氣2.24LD.若有0.4molHCl被氧化，則可制得氯氣2.24L參考答案：C稀鹽酸還原性較弱，不能與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，若提供0.4molHCl，MnO2無論是否足量，生成的氯氣的體積都小于2.24L（標準狀況下）；發(fā)生反應為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，根據(jù)方程式可知，若有0.4molHCl參與反應，則可制得氯氣的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L（標準狀況下）；若有0.4molHCl被氧化，則可制得氯氣的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L（標準狀況下）答案選C。12.下列有關化學用語使用正確的是（

）

A．硫原子的原子結構示意圖： B．NH4Cl的電子式：C．原子核內有10個中子的氧原子：

D．純堿的化學式為NaOH參考答案：C13.向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按反應速率由大到小的排列順序正確的是甲:500℃，10molSO2和5molO2反應乙:500℃，V2O5作催化劑，10nolSO2和5molO2反應丙:450℃，8molSO2和5molO2反應丁:500℃，8molSO2和5molO2反應A.甲、乙、丙、丁

B.乙、甲、丙、丁C.丁、丙、乙、甲

D.乙、甲、丁、丙參考答案：D甲與乙相比，O2、SO2濃度相等，乙中使用催化劑，故使用催化劑反應速率更快，所以反應速率：乙＞甲；甲與丁相比，甲中SO2、O2的物質的量比丁中大，即SO2、O2的濃度比丁中大，其它條件相同，濃度越大，反應速率越快，所以反應速率：甲＞丁；丙與丁相比，O2、SO2濃度相等，丁中溫度高，溫度越高，反應速率越快，所以反應速率：?。颈?；所以由大到小的順序排列乙、甲、丁、丙，答案選D。14..．關于lll號元素的下列說法正確的是(

)A．111號元素的質量數(shù)為lll

B．1ll號元素是過渡元素C．111號元素是非金屬元素

D．111號元素位于第六周期、第ⅣA族參考答案：B略15.下列說法正確的是

A．濃度、溫度、壓強、催化劑既是影響反應速率的因素又是影響反應限度的因素

B．合成氨反應在一定條件下達到平衡后，N2、H2、NH3物質的量之比保持恒定

C．化學反應的限度決定于反應物的性質，與外界條件無關

D．增大反應物的用量一定會加快反應速率參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3、KNO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾后溶液呈無色；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生；④另?、僦羞^濾后的溶液加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀。試根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：（1）原白色粉末中一定含有的物質是________，一定不含的物質是________，可能含有的物質是________。(以上各種物質均寫化學式)（2）寫出下列步驟中發(fā)生反應的離子方程式：①_______________________________________________________；②_______________________________________________________；④_______________________________________________________。參考答案：(1)Ba(NO3)2、Na2CO3、NaCl

CuSO4

KNO3

(2)Ba2＋＋CO32－===BaCO3↓

BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O

Cl–＋Ag＋===AgCl↓試題分析：①將部分粉末加入水中，溶液呈無色，說明一定不含有CuSO4；振蕩，有白色沉淀生成，說明一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3生成碳酸鋇白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生，證明是碳酸鋇沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生，生成的是硫酸鋇沉淀；④另?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產生白色沉淀，一定含有氯化銀沉淀，說明一定含有NaCl；解析：根據(jù)以上分析，（1）原白色粉末中一定含有的物質是Ba(NO3)2、Na2CO3、NaCl，一定不含的物質是CuSO4，可能含有的物質是KNO3。（2）寫出下列步驟中發(fā)生反應的離子方程式：步驟①中Ba(NO3)2、Na2CO3反應生成碳酸鋇沉淀，離子方程式是Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓；步驟②，向①的沉淀物碳酸鋇中加入足量稀硝酸生成硝酸鋇、二氧化碳、水，反應的離子方程式是BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O；④另取①中過濾后的溶液加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，沉淀一定是氯化銀，反應的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓。點睛：書寫離子方程式時，單質、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質不能拆寫為離子。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.我國是氧化鋁生產大國，工業(yè)上每生產1t氧化鋁將排出1～2t赤泥，赤泥大量堆積會對環(huán)境造成嚴重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO約占46%、SiO2約占22%、Al2O3約占7%、Fe2O3約占11%、TiO2約占5%及少量其他物質。⑴一種利用廢棄赤泥的方法是將赤泥配成一定的液固比，作為一種吸收劑，吸收熱電廠排放的含SO2的煙氣，寫出吸收SO2時可能發(fā)生的化學反應方程式______________________。⑵為綜合利用赤泥中的各種成分，某科研小組設計了如下工藝流程：

已知：TiO2不溶于稀鹽酸、稀硫酸，能溶于濃硫酸生成TiOSO4（硫酸氧鈦，易水解）。①氧化物D的化學式是_____________，原料A最好是下列物質中的____________。A．氨水

B．氫氧化鈉

C．生石灰

D．雙氧水②寫出上述工藝中投入氫氧化鈉時反應的離子方程式：_________________

___。③寫出上述工藝中稀釋時發(fā)生水解反應的化學方程式：__________________________。

參考答案：⑴CaO＋SO2＝CaSO3

或Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3＋H2O⑵①Fe2O3

2分

C

2分②OH－＋Al(OH)3＝AlO2－＋2H2O③TiOSO4＋2H2O＝TiO(OH)2↓＋H2SO4或TiOSO4＋2H2O＝TiO2·H2O↓＋H2SO4

略18.一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反應：XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷卻后在標準