山西省忻州市偏關(guān)縣第三中學(xué)2023年高一化學(xué)期末試卷含解析

山西省忻州市偏關(guān)縣第三中學(xué)2023年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)過(guò)程中的能量變化符合如圖情況的是（）A．酸與堿的中和反應(yīng)

B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．鎂和鹽酸的反應(yīng)

D．酒精燃燒參考答案：B考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：生成物具有的總能量高于反應(yīng)物具有的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O；C+CO2→CO的反應(yīng)，Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等．解答：解：A．酸與堿的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B正確；C．鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)放熱，故C錯(cuò)誤；D．酒精在空氣中燃燒是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，難度不大，學(xué)生應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的吸熱或放熱的反應(yīng)．2.某元素的+2價(jià)陽(yáng)離子核外共有18個(gè)電子，則關(guān)于此元素的敘述正確的是A．原子半徑比鉀的原子半徑大

B．氯化物難溶于水C．離子半徑比氯離子半徑大

D．碳酸鹽難溶于水參考答案：D略3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.lmolNa2O2溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.標(biāo)況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)目為0.5NAC.1molCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NAD.含4molHCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)，生成Cl2分子的數(shù)目為1NA參考答案：C【詳解】A.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)既是氧化劑也是還原劑，lmolNa2O2溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，A錯(cuò)誤；B.標(biāo)況下三氧化硫不是氣態(tài)，11.2LSO3所含的分子數(shù)目不是0.5NA，B錯(cuò)誤；C.1molCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)時(shí)既是氧化劑也是還原劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，C正確；D.MnO2只與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣和氯化錳，隨著鹽酸濃度的降低，HCl的還原性減弱，反應(yīng)停止，因此含4molHCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)，生成Cl2分子的數(shù)目小于NA，D錯(cuò)誤；答案選C。4.下列物質(zhì)分類正確的是()A．Cu(OH)2難溶于水，屬于鹽B．SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物C．NH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽D．HCl氣體溶于水電離成H＋和Cl－，屬于離子化合物參考答案：B5.有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如表：實(shí)驗(yàn)裝置部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加c極有氣體產(chǎn)生b極質(zhì)量減輕d極溶解c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是A.a＞b＞c＞d B.b＞c＞d＞aC.d＞a＞b＞c D.a＞b＞d＞c參考答案：C試題分析：由第一幅圖a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加，故a是負(fù)極，b是正極，活潑性a>b；由第二幅圖c極有氣體產(chǎn)生b極質(zhì)量減輕，故b是負(fù)極，c是正極，活潑性b>c；由第三幅圖d極溶解c極有氣體產(chǎn)生，得d是負(fù)極，c極是正極，故d>c；由第四幅圖，電流從a極流向d極，a是正極，d是負(fù)極，故d>a;由上可得活潑性：d>a>b>cC項(xiàng)正確；答案選C。6.下列化合物中，不能通過(guò)化合反應(yīng)直接制取的是

（

）A．FeCl2 B．Fe（OH）3

C．CuCl2

D．H2SiO3參考答案：D略7.物質(zhì)分類的依據(jù)通常是根據(jù)它的組成和性質(zhì)，下列僅從組成角度對(duì)物質(zhì)分類的是

A．硫酸鈉是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽

B．二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性物質(zhì)

C．氫氧化鈉是一元堿、易溶性堿、強(qiáng)堿

D．碳酸氫鈉是鈉鹽、酸式鹽、易分解的鹽參考答案：A8.實(shí)驗(yàn)室制取少量N2，常利用的反應(yīng)是：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（A）NaNO2是還原劑

（B）生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol（C）NH4Cl中的N元素被還原

（D）N2既是氧化劑又是還原劑參考答案：B略9.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是

A．Fe絲

B．熔融的NaCl

C．KCl溶液

D．酒精參考答案：B略10.兩種氣態(tài)烴以任意比例混和，在120℃時(shí)1L該混和烴與11L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積為12L。下列各組混和烴中符合此條件的是（

）

A．C3H8

C2H2

B．CH4

C3H6

C．C2H4

C3H4

D．C2H2

C3H6參考答案：C略11.某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等離子。經(jīng)檢測(cè)廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是（

）Ａ．Ag+、K+、NO3－、HCO3－

Ｂ．K+、NH4+、NO3－、SO42－Ｃ．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－

Ｄ．K+、Mg2+、SO42－、Cl－參考答案：C略12.關(guān)于Cl2和Cl-的說(shuō)法，正確的是（

）A．都有毒 B．顏色相同 C．都能與金屬鈉反應(yīng) D．性質(zhì)不同參考答案：D氯氣有毒性，但氯離子沒(méi)有毒性，例NaCl，故A錯(cuò)誤；氯氣為黃綠色，氯離子無(wú)色，故B錯(cuò)誤；，氯離子不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤。13.在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂和硫酸鐵溶液，這種試劑是

A．NaOH

B．Na2CO3

C．AgNO3

D．BaCl2參考答案：A略14.

下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的

B．煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料

C．我國(guó)目前最主要的能源是煤炭

D．人體運(yùn)動(dòng)所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無(wú)關(guān)參考答案：D15.下列說(shuō)法正確的是A.Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬B.Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強(qiáng)C.元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，共16個(gè)縱行D.X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族參考答案：D分析：A.根據(jù)元素周期律判斷；B.根據(jù)元素周期律判斷；C.根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)判斷；D.根據(jù)原子序數(shù)判斷元素，進(jìn)而判斷其位置。詳解：A．同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，則最活潑的金屬是Cs，最活潑的非金屬是F，A錯(cuò)誤；B．同主族從上到下元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，所以Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2弱，B錯(cuò)誤；C．元素周期表共有18縱行，其中7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，一個(gè)Ⅷ族占三列，C錯(cuò)誤；D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為20，是鈣元素，位于第四周期第ⅡA族，D正確。答案選D。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.以石油化工的一種產(chǎn)品A（乙烯）為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E的生產(chǎn)流程如下：（1）步驟①的化學(xué)方程式_______________________，反應(yīng)類型________________。步驟②的化學(xué)方程式_______________________，反應(yīng)類型________________。（2）某同學(xué)欲用上圖裝置制備物質(zhì)E，回答以下問(wèn)題：①試管A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。②試管B中的試劑是______________________；分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是________________（填操作名稱），用到的主要玻璃儀器為_(kāi)___________________。③插入右邊試管的導(dǎo)管接有一個(gè)球狀物，其作用為_(kāi)______________________。（3）為了制備重要的有機(jī)原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)，下面是兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的方案。甲同學(xué)：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：CH3-CH3+Cl2CH3-CH2Cl+HCl。乙同學(xué)：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl。你認(rèn)為上述兩位同學(xué)的方案中，合理的是____，簡(jiǎn)述你的理由：__________________。參考答案：(1)CH2=CH2+H2OCH3-CH2OH

加成反應(yīng)

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

氧化反應(yīng)

(2)①CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

②飽和碳酸鈉溶液

分液

分液漏斗

③防止溶液倒吸

(3)乙同學(xué)的方案

由于烷烴的取代反應(yīng)是分步進(jìn)行的，反應(yīng)很難停留在某一步，所以得到產(chǎn)物往往是混合物；而用乙烯與HCl反應(yīng)只有一種加成反應(yīng)，所以可以得到相對(duì)純凈的產(chǎn)物解析：A為乙烯，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，B為乙醇，乙醇氧化生成C，C氧化生成D，故C為乙醛、D是乙酸，乙酸與乙醇生成具有果香味的物質(zhì)E，E為乙酸乙酯，則（1）反應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反應(yīng)②為乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)的方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（2）①乙酸和乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；②由于乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，碳酸鈉溶液能夠與乙酸反應(yīng)，還能夠溶解乙醇，所以通常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯；乙酸乙酯不溶于水，所以混合液會(huì)分層，乙酸乙酯在上層，可以分液操作分離出乙酸乙酯，使用的主要玻璃儀器為分液漏斗；③吸收乙酸乙酯時(shí)容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，球形導(dǎo)管可以防止溶液倒吸；（3）烷烴的取代反應(yīng)是分步進(jìn)行的，反應(yīng)很難停留在某一步，所以得到的產(chǎn)物往往是混合物；乙烯與HCl反應(yīng)只有一種加成產(chǎn)物，所以乙同學(xué)的方案更合理。點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)物的推斷、乙酸乙酯的制備、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)等知識(shí)，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、乙酸乙酯的制取方法及實(shí)驗(yàn)操作方法，明確化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)方法和評(píng)價(jià)角度等。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(8分)將1.92g銅置入一定量的濃硝酸中，并微熱，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢時(shí)（銅片完全消失），共收集到1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求：

（1）上述過(guò)程中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；

。（2）反應(yīng)中被還原的HNO3的物質(zhì)的量是

mol。（3）將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O2，使其充分反應(yīng)，若要使水恰好充滿容器，理論上需要參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量是多少摩爾？參考答案：（8分）（1）Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O（各1分）

（2）0.05（2分）（3）（4分）設(shè)需參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量為x，根據(jù)電子守恒，可得：

2Cu

~

O2

128g

1mol1.92g

x128g∶1mol=1.92g∶x

x=（1.92g×1mol）÷128g=0.015mol（其它合理解法可得分）略18.（7分）取一定量的鎂、鋁混合粉末，加入1mol／L的硫酸300mL，使之完全溶解(酸過(guò)量)；再加入過(guò)量的未知濃度的KOH溶液200mL，得到5.8g沉淀；過(guò)濾后向?yàn)V液中加入2mol／L鹽酸100mL，恰好沉淀完全；將沉淀濾出，洗滌、干燥，稱量為7.8g。求：（1）原來(lái)混合物中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

；(請(qǐng)保留2位有效數(shù)字)（2）所用K