山西省忻州市原平東同中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

山西省忻州市原平東同中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖為常溫下向25mL0.1mol/LMOH溶液中逐滴滴加0.2mol/LHCl溶液過程中溶液pH的變化曲線。下列推斷正確的是

A．MOH在水中的電離方程式是：MOH=N＋＋OH－B．在B點表示酸堿恰好中和C．A點→D點，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)(忽略體積變化)D．在D點時，存在c(H＋)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(M＋)參考答案：C試題分析：常溫下0.1mol?L-1MOH溶液中pH=12，則c（OH-）=0.01mol/L，所以MOH在溶液中部分電離，即MOH為弱堿，A．MOH在溶液中部分電離，用可逆號表示，則電離方程式為：MOHM++OH-，A錯誤；B．酸堿恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽MCl，MCl在溶液中水解顯酸性，B點表示的溶液的pH=7，溶液顯中性，所以B點不是酸堿恰好中和的點，B錯誤；C．MOH為弱電解質(zhì)，加鹽酸產(chǎn)生MCl為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大，所以溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，C正確；D．25mL0.1mol?L-1MOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1HCl溶液，當(dāng)HCl的體積為25mL時，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的MCl和HCl，溶液顯酸性，則溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Cl-）＞c（H+）＞c（M+）＞c（OH-），D錯誤，答案選C。2.（胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的下列說法：①該化合物屬于芳香烴；②分子中至少有7個碳原子處于同一平面；③它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④1mol該化合物最多可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)。其中正確的是（）

A．①③

B．①②④

C．②③

D．②③④參考答案：答案：C3.下列有關(guān)描述及對應(yīng)的離子方程式全部正確的是A．酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OB．在溶液中，F(xiàn)eI2與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl—C．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—D．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO2—+2H2O參考答案：C略4.2012年8月，有媒體透露：中國已制造出國產(chǎn)核電池，將裝上嫦娥三號月球車，我國核電池中使用的燃料是钚238（），钚暴露在潮濕的空氣中時會產(chǎn)生氧化物和氫化物，屑狀的钚能自然，下列說法不正確的是

（

）

A．钚的金屬性比銅的金屬性強(qiáng)

B．钚與氧氣的反應(yīng)是化合反應(yīng)

C．存放的容器上應(yīng)該貼有如右圖所示的標(biāo)簽

D．核電池是利用的衰變過程發(fā)電，該過程是化學(xué)變化參考答案：D略5.下列指定微粒的數(shù)目相等的是A．物質(zhì)的量相等的H2O與D2O含有的中子數(shù)

B．20mLNH3和30mLO2所含的原子數(shù)C．等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2中含有的陰離子總數(shù)D．等物質(zhì)的量的鈉和銅分別與氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)參考答案：C略6.以下四組氣體分別與對應(yīng)的試紙接觸，均能使試紙變藍(lán)的是

選項濕潤的KI-淀粉試紙濕潤的紅色石蕊試紙ANO2NH3BH2SHClCCl2CO2DSO2NH3參考答案：A略7.有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖：●為陽離子，○為陰離子。以M代表陽離子，N代表陰離子，化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為（

）參考答案：B略8.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．在反應(yīng)KC1O3+6HCl(濃)=KC1+3C12↑+3H2O中，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．1molK2S固體中含有3NA個離子C．1mol分子中含碳碳雙鍵數(shù)為3NAD．含有NA個氖原子的氖氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11．2L

參考答案：B【名師點晴】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力；解答該類試題時要注意：①氣體的體積，一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。②給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)。③熟悉常見物質(zhì)的微觀構(gòu)成，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。9.為了證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有NH、Fe2＋、SO和H2O，下列實驗敘述中不正確的是()。A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2＋C．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SOD．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NH參考答案：D略10.能證明乙酸是弱酸的實驗事實是A、CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B、0.1

mol/L

CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2D．0.1

mol/L

CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅參考答案：B試題解析:A．只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯誤；B．該鹽水溶液顯堿性，由于NaOH是強(qiáng)堿，可以證明乙酸是弱酸，正確；C．可以證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯誤；D．可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯誤.11.對某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COB．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NHD．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋參考答案：【知識點】離子的檢驗J2【答案解析】C

解析：A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，可能有CO或HCO3-，故A錯誤；B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，可能含SO或Ag+，故B錯誤；C、能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體時氨氣，原溶液中一定有NH，故C正確；D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，可能有Ba2＋或Ca2＋，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查了離子的檢驗，要理解常見離子的檢驗方法，難點是理解離子檢驗時要排除其它離子干擾。12.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是

（

）

A．氫氣的燃燒熱為-285．5kJ／mo1，則水電解的熱化學(xué)方程式為：

2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）

△H=+285．5KJ／mo1

B．1mol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O（1）時放出890kJ熱量，它的熱化學(xué)方程式為

1/2CH4（g）+O2（g）=1/2CO2（g）+H2O（1）

△H=一445kJ／mol

C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）

△H=一221kJ·mol-1，則C的燃燒熱為一110．5kJ／mo1

D．HF與NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH—（aq）=H2O（1）

△H=一57．3kJ／mol參考答案：B略13.下列實驗中，所選裝置或?qū)嶒炘O(shè)計合理的是A.用圖①所示裝置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3雜質(zhì)B.用乙醇提取溴水中的溴選擇圖②所示裝置C.用圖③所示裝置可以分離乙醇水溶液D.用圖④所示裝置可除去CO2中含有的少量HCl參考答案：A【詳解】A.碳酸鈉能溶于水而碳酸鈣難溶，故可用過濾的方法除去Na2CO3溶液中的CaCO3雜質(zhì)，A正確；B.乙醇與溴水互溶，故無法進(jìn)行萃取分液，B錯誤；C.用蒸餾的方法分離乙醇和水需要在裝置中加裝溫度計，并使溫度計的水銀球在支管口處，C錯誤；D.應(yīng)使用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中含有少量HCl，D錯誤；故答案選A?！军c睛】在除雜時，注意試劑的選擇，盡量不要減少所需物質(zhì)的量。

14.出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法不正確的是A．錫青銅的熔點比純銅高B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫可對銅起保護(hù)作用C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程參考答案：AD解析：A、根據(jù)合金的熔點低于形成合金的成分的熔點，應(yīng)該是錫青銅的熔點比純銅低，故A錯誤；B、錫比銅活潑，錫青銅中的錫可對銅起保護(hù)作用，故B正確；C、一般金屬在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快，故C正確；D、生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，也是化學(xué)反應(yīng)過程，故D錯誤。故答案選AD15.可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實是①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是強(qiáng)酸

②向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成③硫、氯氣分別與銅和鐵反應(yīng)，其產(chǎn)物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強(qiáng)A.①②④

B.②④

C.②③④

D.①②③④參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.超氧化鉀（KO2）又稱為化學(xué)氧自救劑，容易與空氣中的水、二氧化碳等發(fā)生反應(yīng)，主要用于煤礦井下急救．某興趣小組擬選用如下裝置制備超氧化鉀（部分夾持儀器已略去）．請回答下列問題：（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向的連接順序為

（填儀器接口的字母）．（2）請根據(jù)完整的實驗裝置，完成下列實驗步驟：①

；②裝入藥品，打開分液漏斗活塞；③持續(xù)通入氣體一段時間后，點燃酒精燈進(jìn)行反應(yīng)；④反應(yīng)結(jié)束后，熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關(guān)閉分液漏斗的活塞；⑤拆除裝置，取出產(chǎn)物．（3）數(shù)據(jù)記錄如下：空陶瓷管的質(zhì)量陶瓷管與鉀的總質(zhì)量陶瓷管與產(chǎn)物的總質(zhì)量14.80g

15.19g

15.47g

根據(jù)數(shù)據(jù)計算可得實驗式KOx，則x=

．（4）超氧化鉀可吸收二氧化碳，并生成氧氣，因此可以作為飛船、潛艇等密閉系統(tǒng)的氧氣再生劑．寫出超氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．與過氧化鈉相比，其優(yōu)點是

參考答案：（1）lefdcjka；（2）檢驗裝置氣密性；（3）1.75；（4）相同質(zhì)量的過氧化鈉和超氧化鉀相比，超氧化鉀釋放的氧氣更多考點：堿金屬的性質(zhì)．.專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：（1）一般制備純凈干燥的氣體的實驗裝置的順序為：制備裝置→除雜裝置→干燥裝置等；（2）制備氣體的實驗，第一步為檢驗裝置氣密性；（3）根據(jù)質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行計算；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和氧化還原反應(yīng)進(jìn)行書寫，根據(jù)方程式進(jìn)行計算得出正確結(jié)論．解答：解：（1）超氧化鉀容易與空氣中的水、二氧化碳等發(fā)生反應(yīng)，因此在制取超氧化鉀時，必須要除去空氣、水等其他雜質(zhì)；在題給的實驗裝置中，不難判斷出氧氣的發(fā)生裝置，氧氣的凈化裝置，超氧化鉀的生成裝置和空氣隔絕裝置等，其連接順序為l→e→f→d→c→j→k→a；故答案為：lefdcjka；（2）制備氣體的實驗，第一步為檢驗裝置氣密性，故答案為：檢驗裝置氣密性；（3）鉀的質(zhì)量：15.19﹣14.80=0.39g，KOx的質(zhì)量：15.47﹣14.80=0.67g，K～KOx39

39+16x=，x=1.75，故答案為：1.75；（4）超氧化鉀中的O化合價部分升高，部分降低，故超氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4KO2+4CO2=2K2CO3+3O2，生成1mol氧氣，需要75×=100g超氧化鉀，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，生成1mol氧氣，需要78×2=156g過氧化鈉，故生成1mol氧氣，過氧化鈉的質(zhì)量大于超氧化鉀，故答案為：相同質(zhì)量的過氧化鈉和超氧化鉀相比，超氧化鉀釋放的氧氣更多．點評：本題考查元素化合物知識，涉及到物質(zhì)的性質(zhì)和制備實驗以及相關(guān)的計算，注意常見的實驗方法．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將一定質(zhì)量的金屬鈉和一定質(zhì)量的氧氣在一密閉容器中加熱充分反應(yīng)，冷卻后取殘留固體加入過量水中,放出0.336L氣體(標(biāo)況),將此氣體點燃恢復(fù)到標(biāo)況下無氣體剩余,所得的水溶液中加入0.5mol/L的稀硫酸80ml,恰好使溶液呈中性,求:

（1）與氧氣反應(yīng)前金屬鈉的質(zhì)量（2）鈉與氧氣反應(yīng)后的殘留固體的成分及質(zhì)量.參考答案：（1）由題意知：H2.O2總物質(zhì)的量為0.336L/22.4L/mol=0.015mol

則H2為0.01mol

O2為0.005mol

由方程式知

2Na+2H2O=2NaOH+H2

2Na2O2+2H2O=4NaOH

+O2

0.02mol

0.02mol

0.01mol

0.01mol

0.02mol

0.005m0l

又知

H2SO4

+2NaOH=Na2SO4+2H2O

1

20.5mol/L×0.08L

x

x=0.08mol所以有Na2O

Na2O

+H2O

=

2NaOH