山西省忻州市原平大林鄉(xiāng)聯(lián)合校高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省忻州市原平大林鄉(xiāng)聯(lián)合校高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子或分子能大量共存于同一溶液中的是A．H2O2、H+、Fe3+、Cl—B．Cl2、OH—、K+、NH4+C．H+、CH3CH2OH、SO42—、MnO4—D．Ba2+、NO3—、Na+、NH3·H2O參考答案：D略2.下列備組離子一定能大量共存的是參考答案：B略3.下列反應(yīng)中不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型的是

(

)A、2F2+2H2O===4HF+O2

B、AgNO3+NaCL===AgCL

+NaNO3C、3CO+Fe2O32Fe+3CO2

D、MgCL2（熔融）Mg+CL2

參考答案：C略4.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（）A．K＋一定存在

B．100mL溶液中含0.01molCO32－C．

Cl－可能存在

D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在參考答案：

答案：AC

解析：本題考查的是離子反應(yīng)。由步驟（1）可知，Cl－、CO32－、SO42－三者中至少有一種；由步驟（2）可知，一定有NH4＋且可算出有NH4＋0.04mol由步驟（3）可知，同時(shí)有CO32－、SO42－且可算出SO42－有0.01mol，有CO32－0.02mol，考慮到離子共存問(wèn)題，可知原溶液中無(wú)Mg2＋、Ba2＋，考慮到電荷守恒，可知陽(yáng)離子除了NH4＋外必定還有K＋。故答案為AC。

5.你的生活中有很多化學(xué)物質(zhì)，生活中的下列物質(zhì)，屬于純凈物的是A.洗衣粉

B.蒸餾水

C.酸奶

D.精制碘鹽參考答案：B略6.(08江南十校)氧化鐵和氧化銅混合物mg，加3mol·L－1鹽酸溶液100mL，恰好完全溶解，若mg的該混合物在過(guò)量氫氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量為（）A、（m－1.6）g

B、（m－2.4）g

C、（m－3.2）g

D、無(wú)法確定參考答案：答案：B7.圖甲表示一電解裝置，其中a'b均為惰性電極，電解過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙所示，橫坐標(biāo)表示電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過(guò)程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則下列說(shuō)法不正確的是（

）

A．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)式為2H2O

B．b電極為陽(yáng)極，從O點(diǎn)到P點(diǎn)時(shí)b電極表面析出Cu

C．從O點(diǎn)到Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)為60%

D．電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1參考答案：B略8.參考答案：AC9.在C4H11N中，N原子以三個(gè)單鍵與其他原子相連接，它具有的同分異構(gòu)體數(shù)目為（）A．5

B．6

C．7

D．8參考答案：答案：D10.下列說(shuō)法正確的是A.油脂皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸與甘油B.油脂、蛋白質(zhì)均可以水解，水解產(chǎn)物含有電解質(zhì)C.蛋白質(zhì)是天然高分子，可在體內(nèi)轉(zhuǎn)化為氨基酸，這個(gè)過(guò)程稱(chēng)為蛋白質(zhì)變性D.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱一段時(shí)間。然后加入過(guò)量NaOH溶液，再滴入幾滴碘水，溶液未變藍(lán)，說(shuō)明淀粉已完全水解參考答案：BA.油脂皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸鈉與甘油，故A錯(cuò)；B.油脂水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸，蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸，高級(jí)脂肪酸和高級(jí)脂肪酸均是電解質(zhì)，故B對(duì)；C.蛋白質(zhì)是天然高分子，可在體內(nèi)轉(zhuǎn)化為氨基酸，這個(gè)過(guò)程水解，故C錯(cuò)；D因?yàn)?NaOH與碘水發(fā)生反應(yīng)，所以向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱一段時(shí)間。然后加入過(guò)量NaOH溶液，再滴入幾滴碘水，溶液未變藍(lán)，不能說(shuō)明淀粉已完全水解，故D錯(cuò)。11.某金屬氧化物在光照下可生成具有很強(qiáng)氧化能力的物質(zhì)，能用來(lái)消除空氣或水體中的污染物。下列有關(guān)該金屬氧化物的應(yīng)用的敘述不正確的是A.將形成酸雨的SO2氧化為SO3B.將家居裝修揮發(fā)出的甲醛氧化為CO2和H2OC.將醫(yī)藥廢水中的苯酚氧化成H2O和CO2D.將電鍍廢水中的氰根離子CN-氧化成CO2和N2參考答案：A略12.下列敘述中正確的是（

）A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CC14層顯紫色，證明原溶液中存在I?D．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋參考答案：A略13.一定溫度下，1molX和nmolY在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反成：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2molZ。下列說(shuō)法正確的是(

)

A、將容器壓縮時(shí)，正逆反應(yīng)速率均不變

B、5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(X)=0.2amol/(Lmin)

C、向平衡后的體系中加入lmolM(s)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D、當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)參考答案：D略14.下列各組離子在所給條件下能夠大量共存的是（

）A．在pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42－B．由水電離出的c(H+)濃度為1×10－13mol/L的溶液中：K+、HCO3－、Cl-、S2－C．使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中：Cu2＋、NO3－、Fe3+、SO42－D．在AlCl3溶液中：Na+、AlO2－、NO3－、SO42－參考答案：A略15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB．在含有4molSi—O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為2NA個(gè)C．50mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAD．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(15分)某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。(1)A中試劑為

。(2)實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_________________________________________________________________________。(3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是

(填序號(hào))；記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)__________________

。(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________

。(5)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測(cè)得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為

。(6)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將。(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C三種短周期元素在周期表中相對(duì)位置如右圖：

(1)A與C形成的液態(tài)化合物是常見(jiàn)的重要有機(jī)溶劑，則A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是：

＞

＞

（用化學(xué)式表示）。(2)X、Y為B、C兩種元素形成的單質(zhì)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，X的密度為3.17g?L－1。Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃），室溫下0.1mol?L－1Z水溶液pH＝13。X、Y、Z有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①寫(xiě)出X與Z反應(yīng)的離子方程式：

。②已知丙能與稀硫酸反應(yīng)生成能使品紅褪色的氣體。丁的化學(xué)式為

，丁的水溶液pH＞7的原因是：

（用離子方程式表示）。③將20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式

。

參考答案：（1）HClO4＞H2SO4＞H2CO3(2)①Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

②K2S

S2-+H2OHS-+OH-③5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O

略18.硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)俗名海波，是無(wú)色單斜晶體。它易溶于水，不溶于乙醇，具有較強(qiáng)的還原性，可應(yīng)用于照相等工業(yè)中?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Na2S2O3·5H2O屬于________（填“純凈物”或“混合物”）。（2）酸性條件下，S2O32-自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2。試寫(xiě)出Na2S2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。（3）亞硫酸鈉法制備N(xiāo)a2S2O3·5H2O簡(jiǎn)易流程如下：①Na2S2O3·5H2O制備原理為_(kāi)________________________________________（用化學(xué)方程式表示）。②Na2S2O3·5H2O粗品中可能含有Na2S2O3、Na2SO4雜質(zhì)，其檢驗(yàn)步驟為：取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；過(guò)濾，先用蒸餾水洗滌沉淀，然后向沉淀中加入足量______________（填試劑名稱(chēng)），若___________________________（填現(xiàn)象），則證明產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4（已知：Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液無(wú)沉淀生成）。③粗品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定稱(chēng)取6g粗品配制250mL的溶液待用。另取25.00mL0.0100mol·L-1K2Cr2O7溶液于錐形瓶中，然后加入過(guò)量酸化的KI溶液并酸化和幾滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。粗品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。已知Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。參考答案：(1)純凈物

(2)S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

(3)①Na2SO3+SNa2S2O3

②稀鹽酸

沉淀未完全溶解(并有刺激性氣味氣體生成)

③溶液藍(lán)色逐漸褪去，并在半分鐘內(nèi)不再變藍(lán)

62.0%解析：(1)Na2S2O3·5H2O是固定組成的物質(zhì)，所以屬于純凈物；(2)酸性條件下，S2O32-自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，它與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；(3)①由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，由Na2SO3和硫粉反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)一系列物理過(guò)程生成Na2S2O3·5H2O，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+SNa2S2O3；②根據(jù)已知信息，粗產(chǎn)品中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀為BaSO3和BaSO4，所以向沉淀中應(yīng)加入稀鹽酸，若沉淀部分溶解，并有刺激性氣味氣體生成，即可證明產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4；③已知淀粉遇碘單質(zhì)顯藍(lán)色，根據(jù)反應(yīng)過(guò)程可知，加入的KI被K2Cr2O7氧化為I2，然后I2與Na2S2O3反應(yīng)又轉(zhuǎn)化為I-，因此滴加Na2S2O3溶液至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為溶液藍(lán)色褪去，并在半分鐘內(nèi)不再顯藍(lán)色；根據(jù)反應(yīng)方程式可得Cr2O72-~~~6S2O32-，已知n(Cr2O72-)=2.5×10-2L×0.0100mol·L-1=2.50×10-4mol，則n(S2O32-)=2.5×10-4mol×6×10=1.5×10-2mol，Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=62.0%19.碘是生命體中的必需元素，請(qǐng)根據(jù)如下有關(guān)碘及其化合物的性質(zhì)，回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A（白色）↓+K2SO4+I2，16.0gCuSO4與過(guò)量KI反應(yīng)后可得19.1g的A，寫(xiě)出A的化學(xué)式：．工業(yè)生產(chǎn)中，可用智利硝石（含有NaIO3）為原料，與NaHSO3溶液反應(yīng)后生成碘，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：

．（2）單質(zhì)碘與氟氣反應(yīng)可制得IF5，實(shí)驗(yàn)表明液態(tài)IF5具有一定的導(dǎo)電性，研究人員發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因在于IF5的自偶電離（如：2H2O?H3O++OH﹣），生成的陽(yáng)離子為IF4+，則陰離子為．（3）將單質(zhì)碘與鋁屑置于管式電爐中，隔絕空氣加熱至500℃得到棕色片狀固體（AlI3），此固體溶于Na2CO3溶液可產(chǎn)生白色沉淀和氣體．請(qǐng)寫(xiě)出AlI3和Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式：

．（4）設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案判斷加碘食鹽中碘的存在形式為I﹣、IO3﹣，或兩者同時(shí)存在．請(qǐng)對(duì)以下試驗(yàn)方案進(jìn)行預(yù)測(cè)和分析．首先取試樣加水溶解，分成三份試樣：①第一份試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍(lán)，說(shuō)明試樣中同時(shí)存在I﹣和IO3﹣，該過(guò)程反應(yīng)的離子方程式為

．②第二份試樣酸化后加

溶液，如果加入淀粉溶液后試樣溶液變藍(lán)，說(shuō)明試樣中存在I﹣．③第三份試樣酸化后，如果直接使

試紙變藍(lán)，說(shuō)明試樣存在IO3﹣離子．參考答案：（1）CuI；2IO3﹣+5HSO3﹣=3H++5SO42﹣+I2+H2O；（2）IF6﹣；（3）2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；（4）①5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O；②FeCl3（或H2O2）；③淀粉﹣KI．考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．專(zhuān)題：鹵族元素．分析：（1）根據(jù)元素守恒知，A中含有Cu元素，該反應(yīng)中I元素化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)，Cu元素得電子化合價(jià)降低，白色沉淀是Cu和I元素形成的化合物，n（CuSO4）==0.1mol，m（Cu）=64g/mol×0.1mol=6.4g，A中n（I）==0.1mol，n（Cu）：n（I）=0.1mol：0.1mol=1：1，據(jù)此判斷A化學(xué)式；碘酸根離子和亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子、碘、氫離子和水；（2）根據(jù)水的電離方程式確定IF5電離方程式，從而確定其陰離子；（3）AlI3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽、Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，二者發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳；（4）①碘離子具有還原性、碘酸根離子具有強(qiáng)氧化性，試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍(lán)，說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，則存在碘離子和碘酸根離子；②試樣酸化后，然后向溶液中加入氧化劑，如果加入淀粉溶液后試樣溶液變藍(lán)，說(shuō)明試樣中存在I﹣；③試樣酸化后，如果直接使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，就說(shuō)明含有碘酸根離子．解答：解：（1）根據(jù)元素守恒知，A中含有Cu元素，該反應(yīng)中I元素化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)，Cu元素得電子化合價(jià)降低，白色沉淀是Cu和I元素形成的化合物，n（CuS