山西省忻州市原平大林鄉(xiāng)聯(lián)合校高三化學上學期期末試卷含解析

山西省忻州市原平大林鄉(xiāng)聯(lián)合校高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子或分子能大量共存于同一溶液中的是A．H2O2、H+、Fe3+、Cl—B．Cl2、OH—、K+、NH4+C．H+、CH3CH2OH、SO42—、MnO4—D．Ba2+、NO3—、Na+、NH3·H2O參考答案：D略2.下列備組離子一定能大量共存的是參考答案：B略3.下列反應中不屬于四種基本反應類型的是

(

)A、2F2+2H2O===4HF+O2

B、AgNO3+NaCL===AgCL

+NaNO3C、3CO+Fe2O32Fe+3CO2

D、MgCL2（熔融）Mg+CL2

參考答案：C略4.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（）A．K＋一定存在

B．100mL溶液中含0.01molCO32－C．

Cl－可能存在

D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在參考答案：

答案：AC

解析：本題考查的是離子反應。由步驟（1）可知，Cl－、CO32－、SO42－三者中至少有一種；由步驟（2）可知，一定有NH4＋且可算出有NH4＋0.04mol由步驟（3）可知，同時有CO32－、SO42－且可算出SO42－有0.01mol，有CO32－0.02mol，考慮到離子共存問題，可知原溶液中無Mg2＋、Ba2＋，考慮到電荷守恒，可知陽離子除了NH4＋外必定還有K＋。故答案為AC。

5.你的生活中有很多化學物質(zhì)，生活中的下列物質(zhì)，屬于純凈物的是A.洗衣粉

B.蒸餾水

C.酸奶

D.精制碘鹽參考答案：B略6.(08江南十校)氧化鐵和氧化銅混合物mg，加3mol·L－1鹽酸溶液100mL，恰好完全溶解，若mg的該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應，冷卻后剩余固體質(zhì)量為（）A、（m－1.6）g

B、（m－2.4）g

C、（m－3.2）g

D、無法確定參考答案：答案：B7.圖甲表示一電解裝置，其中a'b均為惰性電極，電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖乙所示，橫坐標表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標準狀況）。則下列說法不正確的是（

）

A．a(chǎn)電極的電極反應式為2H2O

B．b電極為陽極，從O點到P點時b電極表面析出Cu

C．從O點到Q點時收集到的混合氣體中O2的體積分數(shù)為60%

D．電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1參考答案：B略8.參考答案：AC9.在C4H11N中，N原子以三個單鍵與其他原子相連接，它具有的同分異構(gòu)體數(shù)目為（）A．5

B．6

C．7

D．8參考答案：答案：D10.下列說法正確的是A.油脂皂化反應得到高級脂肪酸與甘油B.油脂、蛋白質(zhì)均可以水解，水解產(chǎn)物含有電解質(zhì)C.蛋白質(zhì)是天然高分子，可在體內(nèi)轉(zhuǎn)化為氨基酸，這個過程稱為蛋白質(zhì)變性D.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱一段時間。然后加入過量NaOH溶液，再滴入幾滴碘水，溶液未變藍，說明淀粉已完全水解參考答案：BA.油脂皂化反應得到高級脂肪酸鈉與甘油，故A錯；B.油脂水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸，蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物為高級脂肪酸，高級脂肪酸和高級脂肪酸均是電解質(zhì)，故B對；C.蛋白質(zhì)是天然高分子，可在體內(nèi)轉(zhuǎn)化為氨基酸，這個過程水解，故C錯；D因為.NaOH與碘水發(fā)生反應，所以向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱一段時間。然后加入過量NaOH溶液，再滴入幾滴碘水，溶液未變藍，不能說明淀粉已完全水解，故D錯。11.某金屬氧化物在光照下可生成具有很強氧化能力的物質(zhì)，能用來消除空氣或水體中的污染物。下列有關該金屬氧化物的應用的敘述不正確的是A.將形成酸雨的SO2氧化為SO3B.將家居裝修揮發(fā)出的甲醛氧化為CO2和H2OC.將醫(yī)藥廢水中的苯酚氧化成H2O和CO2D.將電鍍廢水中的氰根離子CN-氧化成CO2和N2參考答案：A略12.下列敘述中正確的是（

）A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CC14層顯紫色，證明原溶液中存在I?D．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋參考答案：A略13.一定溫度下，1molX和nmolY在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反成：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后達到平衡，此時生成2molZ。下列說法正確的是(

)

A、將容器壓縮時，正逆反應速率均不變

B、5min內(nèi)平均反應速率v(X)=0.2amol/(Lmin)

C、向平衡后的體系中加入lmolM(s)，平衡向逆反應方向移動

D、當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)參考答案：D略14.下列各組離子在所給條件下能夠大量共存的是（

）A．在pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42－B．由水電離出的c(H+)濃度為1×10－13mol/L的溶液中：K+、HCO3－、Cl-、S2－C．使pH試紙顯深藍色的溶液中：Cu2＋、NO3－、Fe3+、SO42－D．在AlCl3溶液中：Na+、AlO2－、NO3－、SO42－參考答案：A略15.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標準狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB．在含有4molSi—O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為2NA個C．50mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAD．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)某學習小組用如圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。(1)A中試劑為

。(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_________________________________________________________________________。(3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥、稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是

(填序號)；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應__________________

。(4)B中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________

。(5)若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為

。(6)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將。(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C三種短周期元素在周期表中相對位置如右圖：

(1)A與C形成的液態(tài)化合物是常見的重要有機溶劑，則A、B、C三種元素最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是：

＞

＞

（用化學式表示）。(2)X、Y為B、C兩種元素形成的單質(zhì)，標準狀況下，X的密度為3.17g?L－1。Z是一種化合物，焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃），室溫下0.1mol?L－1Z水溶液pH＝13。X、Y、Z有如圖轉(zhuǎn)化關系：

①寫出X與Z反應的離子方程式：

。②已知丙能與稀硫酸反應生成能使品紅褪色的氣體。丁的化學式為

，丁的水溶液pH＞7的原因是：

（用離子方程式表示）。③將20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。寫出反應的離子方程式

。

參考答案：（1）HClO4＞H2SO4＞H2CO3(2)①Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

②K2S

S2-+H2OHS-+OH-③5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O

略18.硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)俗名海波，是無色單斜晶體。它易溶于水，不溶于乙醇，具有較強的還原性，可應用于照相等工業(yè)中?；卮鹣铝袉栴}：（1）Na2S2O3·5H2O屬于________（填“純凈物”或“混合物”）。（2）酸性條件下，S2O32-自身發(fā)生氧化還原反應生成SO2。試寫出Na2S2O3與鹽酸反應的離子方程式：_________________________________________。（3）亞硫酸鈉法制備Na2S2O3·5H2O簡易流程如下：①Na2S2O3·5H2O制備原理為_________________________________________（用化學方程式表示）。②Na2S2O3·5H2O粗品中可能含有Na2S2O3、Na2SO4雜質(zhì)，其檢驗步驟為：取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；過濾，先用蒸餾水洗滌沉淀，然后向沉淀中加入足量______________（填試劑名稱），若___________________________（填現(xiàn)象），則證明產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4（已知：Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液無沉淀生成）。③粗品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù)的測定稱取6g粗品配制250mL的溶液待用。另取25.00mL0.0100mol·L-1K2Cr2O7溶液于錐形瓶中，然后加入過量酸化的KI溶液并酸化和幾滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是________。粗品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù)為__________。已知Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。參考答案：(1)純凈物

(2)S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

(3)①Na2SO3+SNa2S2O3

②稀鹽酸

沉淀未完全溶解(并有刺激性氣味氣體生成)

③溶液藍色逐漸褪去，并在半分鐘內(nèi)不再變藍

62.0%解析：(1)Na2S2O3·5H2O是固定組成的物質(zhì)，所以屬于純凈物；(2)酸性條件下，S2O32-自身發(fā)生氧化還原反應生成SO2，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，它與鹽酸反應的離子方程式為S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；(3)①由轉(zhuǎn)化關系圖可知，由Na2SO3和硫粉反應后，經(jīng)過一系列物理過程生成Na2S2O3·5H2O，因此反應的化學方程式為Na2SO3+SNa2S2O3；②根據(jù)已知信息，粗產(chǎn)品中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀為BaSO3和BaSO4，所以向沉淀中應加入稀鹽酸，若沉淀部分溶解，并有刺激性氣味氣體生成，即可證明產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4；③已知淀粉遇碘單質(zhì)顯藍色，根據(jù)反應過程可知，加入的KI被K2Cr2O7氧化為I2，然后I2與Na2S2O3反應又轉(zhuǎn)化為I-，因此滴加Na2S2O3溶液至終點時的現(xiàn)象為溶液藍色褪去，并在半分鐘內(nèi)不再顯藍色；根據(jù)反應方程式可得Cr2O72-~~~6S2O32-，已知n(Cr2O72-)=2.5×10-2L×0.0100mol·L-1=2.50×10-4mol，則n(S2O32-)=2.5×10-4mol×6×10=1.5×10-2mol，Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù)為×100%=62.0%19.碘是生命體中的必需元素，請根據(jù)如下有關碘及其化合物的性質(zhì)，回答下列問題：（1）實驗室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A（白色）↓+K2SO4+I2，16.0gCuSO4與過量KI反應后可得19.1g的A，寫出A的化學式：．工業(yè)生產(chǎn)中，可用智利硝石（含有NaIO3）為原料，與NaHSO3溶液反應后生成碘，寫出此反應的離子方程式：

．（2）單質(zhì)碘與氟氣反應可制得IF5，實驗表明液態(tài)IF5具有一定的導電性，研究人員發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因在于IF5的自偶電離（如：2H2O?H3O++OH﹣），生成的陽離子為IF4+，則陰離子為．（3）將單質(zhì)碘與鋁屑置于管式電爐中，隔絕空氣加熱至500℃得到棕色片狀固體（AlI3），此固體溶于Na2CO3溶液可產(chǎn)生白色沉淀和氣體．請寫出AlI3和Na2CO3溶液反應的離子方程式：

．（4）設計以下實驗方案判斷加碘食鹽中碘的存在形式為I﹣、IO3﹣，或兩者同時存在．請對以下試驗方案進行預測和分析．首先取試樣加水溶解，分成三份試樣：①第一份試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍，說明試樣中同時存在I﹣和IO3﹣，該過程反應的離子方程式為

．②第二份試樣酸化后加

溶液，如果加入淀粉溶液后試樣溶液變藍，說明試樣中存在I﹣．③第三份試樣酸化后，如果直接使

試紙變藍，說明試樣存在IO3﹣離子．參考答案：（1）CuI；2IO3﹣+5HSO3﹣=3H++5SO42﹣+I2+H2O；（2）IF6﹣；（3）2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；（4）①5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O；②FeCl3（或H2O2）；③淀粉﹣KI．考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．專題：鹵族元素．分析：（1）根據(jù)元素守恒知，A中含有Cu元素，該反應中I元素化合價由﹣1價變?yōu)?價，Cu元素得電子化合價降低，白色沉淀是Cu和I元素形成的化合物，n（CuSO4）==0.1mol，m（Cu）=64g/mol×0.1mol=6.4g，A中n（I）==0.1mol，n（Cu）：n（I）=0.1mol：0.1mol=1：1，據(jù)此判斷A化學式；碘酸根離子和亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子、碘、氫離子和水；（2）根據(jù)水的電離方程式確定IF5電離方程式，從而確定其陰離子；（3）AlI3屬于強酸弱堿鹽、Na2CO3屬于強堿弱酸鹽，二者發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁和二氧化碳；（4）①碘離子具有還原性、碘酸根離子具有強氧化性，試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍，說明有碘單質(zhì)生成，則存在碘離子和碘酸根離子；②試樣酸化后，然后向溶液中加入氧化劑，如果加入淀粉溶液后試樣溶液變藍，說明試樣中存在I﹣；③試樣酸化后，如果直接使淀粉碘化鉀試紙變藍色，就說明含有碘酸根離子．解答：解：（1）根據(jù)元素守恒知，A中含有Cu元素，該反應中I元素化合價由﹣1價變?yōu)?價，Cu元素得電子化合價降低，白色沉淀是Cu和I元素形成的化合物，n（CuS