山西省忻州市忻府區(qū)奇村聯(lián)合學校2022-2023學年高三化學期末試卷含解析

山西省忻州市忻府區(qū)奇村聯(lián)合學校2022-2023學年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）2.1g平均相對分子質(zhì)量為7.2的CO和H2組成的混合氣體在足量O2中充分燃燒后，將產(chǎn)生的氣體立即通入到足量Na2O2固體中，固體增加的質(zhì)量是A．2.1g

B．3.6g

C．7.2g

D．無法計算參考答案：A略2.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水

Al3++3OH—══Al(OH)3↓B．電解飽和食鹽水

2Cl—+2H2O

H2↑+C12↑+2OH—C．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)

CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液

Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O參考答案：B略3.在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2發(fā)生反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)

ΔH＜0。有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是：A．在一定溫度、固定容積的密閉容器里，混合氣體的密度不再改變可以說明上述可逆反應(yīng)已達平衡B．由圖1可得加入適當?shù)拇呋瘎?，E和ΔH都減小C．圖2中0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(CO)=0.03mol·L-1·min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(NO2)的變化曲線為dD．圖3中T1和T2表示溫度，對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2參考答案：C略4.古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無機物的是A．瓷器B．絲綢C．茶葉D．中草藥

參考答案：AA、瓷器是硅酸鹽產(chǎn)品，不含碳元素，不是有機物，是無機物，故A正確；B、絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，是有機物，故B錯誤；C、茶葉的主要成分是纖維素，是有機物，故C錯誤；D、中草藥的主要成分是纖維素，是有機物，故D錯誤；故選A。點睛：本題依托有機物和無機物的概念考查了化學知識與生活中物質(zhì)的聯(lián)系，應(yīng)注意有機物中一定含碳元素，但含碳元素的卻不一定是有機物。無機物指的是不含碳元素的化合物，無機物多數(shù)不能燃燒。5.有關(guān)X氣體的收集及其尾氣處理的裝置如右圖所示，下列選項合理的是(

)參考答案：A略6.下列實驗裝置和操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）A．

B．C．

D．參考答案：B試題解析：

A、NaOH溶液不僅能夠除去HCl氣體，還能夠吸收CO2氣體，故A不能達到實驗?zāi)康模?/p>

B、NH3極易溶于水，可以用水來吸收尾氣，因為NH3不溶于CCl4，可以用CCl4來防止倒吸，故B能達到實驗?zāi)康模?/p>

C、灼燒固體海帶，應(yīng)使用坩堝，故C不能達到實驗?zāi)康模?/p>

D、乙醇和水利用蒸餾裝置分離時，應(yīng)有溫度計，故D不能達到實驗?zāi)康摹?.下列有關(guān)化學用語表示正確的是A．為羥基的電子式，也是氫氧根離子的電子式B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．甲烷分子的比例模型是D．中子數(shù)為10的氧原子：18O參考答案：D是羥基的電子式，不能表示OH－，A錯誤；S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯誤；C選項給出的是甲烷分子的球棍模型，錯誤；中子數(shù)為10的氧原子，其質(zhì)量數(shù)為18，D選項正確。8.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型正確的是(

)

A．葡萄糖的最簡式（實驗式）：CH2O

B．CH4分子的球棍模型：

C．醛基的電子式：

D．對—硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：

參考答案：A略9.恒溫、恒壓下，nmolA和1molB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)

2C(g)一段時間后達到平衡，生成amolC。則下列說法中正確的是：

A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2B．當ν正（A）=2ν逆（C）時，可斷定反應(yīng)達到平衡

C．若起始時放入3nmolA和3molB，則達平衡時生成3amolC

D．起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為（1+n）：（1+n—）參考答案：略10.茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下A、B、C、D四個步驟完成,各步驟中選用的實驗用品不會全都用上的是（

）A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦D．檢驗濾液中的Fe3＋，選用③和⑧參考答案：B解析：A．將茶葉灼燒灰化，應(yīng)在坩堝中加熱，用到的儀器有①、②和⑨，必要時還可用到三腳架或鐵架臺帶鐵圈，故A不選；

B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，應(yīng)在燒杯中進行，可用玻璃棒攪拌，不用容量瓶，故B選；

C．過濾時用到④、⑤和⑦，故C不選；

D．檢驗濾液中的Fe3+，可用膠頭滴管取少量濾液于小試管中，用KSCN溶液檢驗，用到的儀器有試管、膠頭滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，故D不選．故答案選B11.某溶液可能含有Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液 100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 A、至少存在5種離子

B、Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4mol·L－1C、SO42-、NH4+一定存在，Cl－可能不存在

D、CO32-、Al3＋一定不存在，K＋可能存在參考答案：B【知識點】離子推斷計算【答案解析】B解析：由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說明一定有NH4+，且物質(zhì)的量為0.02mol，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明一定有Fe3+，1.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為0.01mol，則有0.02molFe3+，根據(jù)共存知一定沒有CO32-；4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，則溶液中一定有SO42-，物質(zhì)的量為0.02mol；

根據(jù)電荷守恒，一定有Cl-，至少0.02mol×3+0.02-0.02mol×2=0.04mol，物質(zhì)的量濃度至少0.4mol/L，因此A、C錯誤；B正確；Al3+無法判斷是否存在，D錯誤?！舅悸伏c撥】根據(jù)現(xiàn)象判斷可能存在的離子，再根據(jù)電荷守恒分析判斷存在的其他離子。12.二元酸H2A在水中發(fā)生電離：H2AH++HA－和HA－H++A2-，則下列物質(zhì)的水溶液中存在的關(guān)系式不正確的是（）

A．NaHA：c（Na+）>c（HA－）>c（OH－）>c（H+）B．NaHA：c（Na+）=c（A2－）+c（HA－）C．Na2A：c（Na+）>c（A2－）>c（OH－）>c（H+）D．H2A：c（H+）=c（HA－）+2c（A2－）+c（OH－）參考答案：答案：A13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y＋、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2(不考慮零族元素)。下列關(guān)于這些元素的敘述錯誤的是()。A．X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物B．W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均為直線形分子C．W、X和Y三種元素可以形成堿性化合物D．Z和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性參考答案：D略14.下列說法正確的是（

）A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點卻依次升高B．熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C.NaHSO4晶體中陰、陽離子的個數(shù)是1：2且熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵D．NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：D略15.下列各組名詞或現(xiàn)象中，三者間沒有逐級因果關(guān)系的是A．汽車尾氣的大量排放——光化學污染——咳嗽和氣喘者增多B．生活污水任意排放——空氣中CO2濃度增大——溫室效應(yīng)C．含磷洗衣粉的大量使用——水體富營養(yǎng)化——水棲生物大量死亡D．氟氯烴的大量使用——臭氧空洞——皮膚癌患者增多參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組按照下列方案進行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實驗：步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應(yīng)完全后過濾。步驟2：邊攪拌邊向濾液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，靜置、過濾、洗滌。步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。步驟4：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、干燥。請回答以下問題：⑴上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃儀器。⑵步驟1過濾的目的是____________________________________。⑶當步驟2中的溶液pH=8～9時，檢驗沉淀是否完全的方法是______________。⑷步驟2中溶液的pH較難控制，可改用____________________。參考答案：(1)燒杯

漏斗

(2)除去鐵等不溶于堿的雜質(zhì)

(3)取上層清液，逐滴加入稀硫酸，若變渾濁則說明沉淀不完全，若不變渾濁則說明沉淀完全

(4)通入足量的CO2氣體由鐵、鋁的性質(zhì)可知：第1步驟中加NaOH是為了溶解Al，而過濾則是為了除去鐵等不溶于堿的雜質(zhì)，過濾操作所需儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯等玻璃儀器。在第2個步驟中加入H2SO4的目的是使轉(zhuǎn)化為沉淀：，檢驗是否完全沉淀的方法應(yīng)為繼續(xù)向上層清液中滴入幾滴H2SO4，若不再產(chǎn)生白色沉淀則表明已沉淀完全，反之則沉淀不完全。由于過量的H2SO4可溶解Al(OH)3,故可改用不能使Al(OH)3溶解的CO2來代替。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為中學常見黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請回答下列問題（1）D的化學式為______________________；F分子中π鍵的數(shù)目是_____________。（2）A與B生成D的反應(yīng)化學方程式為______________________________________。（3）B和C反應(yīng)的化學方程式為_____________________________________________。（4）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式_________________________________________________________________。參考答案：（1）NO（2分）

2（2分）（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）（3）3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O（2分）（4）2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－（2分）18.（7分）地球表面約70％以上是海洋，全球約95％的生物物種在海洋中，由此可見海洋擁有極其豐富的天然資源，是有待開發(fā)的天然寶庫。從某種海洋微生物中分離得到具有生理活性的有機化合物A，用質(zhì)譜法和元素分析法測得A的化學式為C15H28O4。在苯溶液中，A可與等物質(zhì)的量的Pb（OAc）4反應(yīng)，生成物經(jīng)酸水解得乙醛酸和另一化合物B。B遇熱失去一分子水得化合物C。將C與KMnO4溶液共熱得草酸和十一酸。1．請寫出化合物A、B和C的結(jié)構(gòu)式。2．A可能存在多少種光學異構(gòu)體？3．已測得化合物B為S一構(gòu)型，請寫出化合物A最穩(wěn)定的構(gòu)象式。4．寫出A的3-羥基與D-甘露糖形成的α-單糖苷的構(gòu)象式。D-甘露糖的結(jié)構(gòu)式如下：參考答案：每個1分2．存在23=8個光學異構(gòu)體（1分）3．最穩(wěn)定的構(gòu)象式：（1分）以椅式表示，3個取代基均應(yīng)處于平伏鍵（e鍵），其中2位烴基為S-構(gòu)型，3位烴基為R-構(gòu)型。4．19.A、B、C、D都是中學化學常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題：（1）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫出反應(yīng)（III）的化學方程式

。（2）若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，A、B、C為均含有同一金屬元素的無機化合物，反應(yīng)（III）的離子方程式為

。（3）若B為非金屬單質(zhì)，且B所含元素的原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之和的比值為