山西省忻州市楊胡聯(lián)合學(xué)校2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析

山西省忻州市楊胡聯(lián)合學(xué)校2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某可充電電池的原理如圖所示，已知a、b為惰性電極，溶液呈酸性。放電時(shí)右槽溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色。下列敘述正確的是A.放電時(shí)，H+從左槽遷移進(jìn)右槽B.放電過(guò)程中，左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色C.充電時(shí)，b極接直流電源正極，a極接直流電源負(fù)極D.充電過(guò)程中，a極的電極反應(yīng)式為：VO+2H++e－==VO2++H2O參考答案：BA．放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以氫離子向左槽移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，a電極為原電池正極，左槽中得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以溶液顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色，故B正確；C．充電時(shí)，b電極為陰極，a極為陽(yáng)極，則b極接直流電源負(fù)極，a極接直流電源正極，故C錯(cuò)誤；D．充電過(guò)程中，a極是電解池陽(yáng)極，a極的反應(yīng)式為VO2+-e-+H2O=VO2++2H+，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、電極的判斷是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，注意電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向，為易錯(cuò)點(diǎn)；a、b均為惰性電極，充電過(guò)程是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，屬于電解池；充電過(guò)程中右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙?，則右槽得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以b電極為電解池陰極，a極為電解池陽(yáng)極；放電時(shí)，a電極為原電池正極，b電極為原電池負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)。2.在不同溫度下，水達(dá)到電離平衡時(shí)c（H+）與c（OH—）的關(guān)系如圖4所示，下列說(shuō)法中正確的是（

）

圖4

A．100℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7B．25℃時(shí)，0．2mol/LBa(OH)2溶液和0．2mol/LHCl溶液等體積混合，所得溶液的pH等于7

C．25℃時(shí),0．2mol/LNaOH溶液與0．2mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7D．25℃時(shí),pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH大于7參考答案：D略3.下列離子方程式正確的是A.碳酸氫鎂溶液和過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓B.二氧化硫氣體通入過(guò)量的Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClOC.Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4至pH等于7：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OD.KHS的水解HS－+H2O

H2S+OH－參考答案：D略4.(2012廣東六校二聯(lián)改編)下列圖像表達(dá)正確的是

(

)

A.圖①表示25℃時(shí),用0.1鹽酸滴定20mL0.1氨水B.圖②表示常溫下,等量鋅粉分別與兩份足量的等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)C.圖③表示向和鹽酸的混合溶液中通入D.圖④表示向醋酸溶液中滴入氨水參考答案：D5.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

ΔH＞0,測(cè)得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是A．0~5min內(nèi)，v(H2)＝0.1mol·(L·min)－1B．反應(yīng)進(jìn)行到12min時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為25%C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小D．10min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度參考答案：D略6.下列說(shuō)法正確的是A.根據(jù)反應(yīng)可知：用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)綠礬是否變質(zhì)B.根據(jù)反應(yīng)可知：反應(yīng)中HNO3表現(xiàn)酸性和氧化性C.根據(jù)反應(yīng)可知：的酸性比強(qiáng)D.根據(jù)反應(yīng)可知：屬于三元酸參考答案：B略7.某高分子化合物是制造彩電熒光屏的原料之一，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：下列有關(guān)該高分子化合物的說(shuō)法不正確的是A．不易溶于水

B．可以發(fā)生酯化反應(yīng)C．可以發(fā)生加成反應(yīng)

D．水解后能得到分子式為C9H8O2的產(chǎn)物參考答案：B略8.某烴的衍生物A，其分子式為C6H12O2，實(shí)驗(yàn)表明A和NaOH溶液共熱生成B和C，B和鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)物D，C在銅催化作用和加熱條件下氧化為E，其中D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)而E不能。由此判斷A的可能結(jié)構(gòu)有（

）A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：A略9.下列實(shí)驗(yàn)操作使測(cè)定（或配制）結(jié)果偏低的是

（

）

A．測(cè)量一包固體的質(zhì)量，將藥品放在右盤(pán)，砝碼放在左盤(pán)

B．中和滴定用的錐形瓶加入少量待測(cè)液潤(rùn)洗后，再加待測(cè)液

C．在保溫容器中測(cè)量NaOH和稀鹽酸反應(yīng)的中和熱時(shí)加入稍過(guò)量的NaOH溶液

D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)仰視刻度線參考答案：DA中藥品放在右盤(pán)，砝碼放在左盤(pán)，若不移動(dòng)游碼，不會(huì)造成誤差；B中錐形瓶加入少量待測(cè)液潤(rùn)洗后，結(jié)果偏高；C中在保溫容器中測(cè)量NaOH和稀鹽酸反應(yīng)的中和熱時(shí)加入稍過(guò)量的NaOH溶液，操作正確。

10.將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是（

）A.稀硝酸

B.稀鹽酸

C.硝酸銅

D.氫氧化鈉參考答案：C

略11.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是

A．MgCl2晶體

B．NaCl溶液C．液態(tài)HCl

D．熔融的KOH參考答案：D略12.（2010·天津卷）3．下列鑒別方法可行的是A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO和COC．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO參考答案：CAl3+和Mg2+與氨水反應(yīng)都只生成沉淀，不溶解，無(wú)法鑒別，故A錯(cuò)；SO42-和CO32-與Ba(NO3)2反應(yīng)都生成白色沉淀，無(wú)法鑒別，故B錯(cuò)；1—溴丙烷有三種等效氫，其核磁共振譜有三個(gè)峰，而2—溴丙烷有兩種等效氫原子，其核磁共振譜有兩個(gè)峰，故可鑒別，C正確；碳碳雙鍵、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故無(wú)法鑒別。

13.某溫度下，甲、乙兩個(gè)燒杯中各盛有100g相同濃度的KCl溶液，現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35gH2O，析出晶體5g；乙燒杯中的

溶液蒸發(fā)掉45gH2O，析出晶體10g。則原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A

10％

B

15％

C

20％

D

25％參考答案：D略14.下列各組物質(zhì)間在一定條件下都能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中可歸為同一反應(yīng)類型的是①Cl2+H2O

②NO2+H2O

③H2S+SO2

④Na2O2+CO2

⑤CO2+CA.①②⑤

B.①②④C.②③④

D.③④⑤參考答案：B略15.以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如右圖所示，其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨，通電一段時(shí)間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。則下列說(shuō)法正確的是A.石墨電極Ⅱ處的電極反應(yīng)式為O2＋4e－===2O2－B.X是鐵電極C.電解池中的電解液為蒸餾水D.若將電池兩極所通氣體互換，X、Y兩極材料也互換，實(shí)驗(yàn)方案更合理參考答案：D【分析】左邊裝置是原電池，通入氫氣的電極I是負(fù)極、通入氧氣的電極II是正極，負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+CO32-═CO2+H2O，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-，右邊裝置是電解池，X是陰極、Y是陽(yáng)極，陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-、陽(yáng)極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2↓，以此解答?！驹斀狻緼.通入氧氣的電極II是正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.X是陰極、Y是陽(yáng)極，陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故X是石墨電極，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．電解過(guò)程是陰極上氫離子放電得到溶液中的氫氧根離子交換亞鐵離子生成氫氧化亞鐵，所以可以用NaOH溶液作為電解液，蒸餾水的導(dǎo)電性較差一般不用做電解液，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.若將電池兩極所通氣體互換，X、Y兩極材料也互換，則Y極產(chǎn)物的氫氣能起保護(hù)氣作用，防止X極產(chǎn)生的氫氧化鐵迅速氧化，實(shí)驗(yàn)方案更合理，選項(xiàng)D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查新型電池，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意把握原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷原電池的正負(fù)極。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(III)的工藝如下：其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol·L―1的濃硫酸配制250mL4.8mol·L―1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需

▲

。（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有

▲

、

▲

。（3）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72―，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：

▲

。

（4）常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：陽(yáng)離子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH2.7——————沉淀完全時(shí)的pH3.711.189（＞9溶解）加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72―轉(zhuǎn)化為CrO42―。濾液Ⅱ中陽(yáng)離子主要有▲；但溶液的pH不能超過(guò)8，其理由是

▲

。（5）鈉離子交換樹(shù)脂的反應(yīng)原理為：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用鈉離子交換樹(shù)脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽(yáng)離子是

▲

。（6）寫(xiě)出上述流程中用SO2進(jìn)行還原的化學(xué)方程式

▲

。參考答案：（15分）（1）250mL容量瓶（1分）、膠頭滴管（1分）（2）升高反應(yīng)溫度、增大固體顆粒的表面積、加快攪拌速度等（3點(diǎn)中答到2點(diǎn)即給2分）（3）2Cr3++3H2O2+H2O＝

Cr2O72—+8H+（2分）（4）Na+、Mg2+、Ca2+（3分）pH超過(guò)8會(huì)使部分Al(OH)3溶解生成AlO2－，最終影響Cr(III)回收與再利用（2分）（5）Ca2+、Mg2+（2分）（6）3SO2+2Na2CrO4+12H2O＝2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH（2分，或3SO2+2CrO42－+12H2O＝2CrOH(H2O)5SO4↓+SO42－+2OH－）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫(xiě)元素符號(hào)）

。（2）X與Y能形成多種化合物。其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫(xiě)分子式）

。（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（在水溶液中進(jìn)行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫(xiě)出D的電子式：

。①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為

。②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：

。參考答案：（1）Na＞Al＞C＞O＞H（2分）

（2）C２H２（2分）（3）（2分）①AlO2－+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3－或2AlO2－+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32－（2分）②CO32－+H2O?HCO3－+OH－（2分）18.甲醇可作為燃料電池的原料。通過(guò)下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＝-90.8kJ·mol－1在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L。（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

。（2）如反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=

L。（3）關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是

（填字母）。A．CO的含量保持不變

B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等C．2V正（CH3OH）=V正（H2）

D．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物質(zhì)的量

投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

。A．溫度：T1<T2<T3B．正反應(yīng)速率：ν（a）>ν（c）；ν（b）>ν（d）C．平衡常數(shù)：K(a)=K(c)；K(b)>K(d)D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c)；M(b)>M(d)（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ·mol－1，試寫(xiě)出由CO2和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式

。參考答案：（1）K=C(CH3OH)/C2(H2)?C(CO)

（2）4

（3）ACD

（4）A（5）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H=-49.5kJ·mol－119.【化學(xué)—選修2化學(xué)與技術(shù)】(15分)高富氧底吹熔池?zé)掋~新工藝反應(yīng)爐如圖

(1)該新工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是混合礦料不需要干燥、磨細(xì)。煙氣進(jìn)入余熱鍋爐后，經(jīng)靜電除塵后進(jìn)入酸廠回收利用，這樣做體現(xiàn)化學(xué)的________思想。(2)該新工