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山西省忻州市橫山學校高一化學月考試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.2007年諾貝爾化學獎得主GerhardErtl對金屬Pt表面催化CO氧化反應的模型進行了深入研究。下列關于Pt的說法正確的是

)A.Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同,互稱為同位素B.Pt和Pt的中子數(shù)相同,互稱為同位素C.Pt和Pt的核外電子數(shù)相同,是同一種核素D.Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同,不能互稱為同位素參考答案:A略2.下列電子式書寫錯誤的是(

)A.

B.

C.

D.參考答案:C氮分子的電子式是,故C錯誤。3.化學能可與熱能、電能等相互轉化。下列表述不正確的是(

)A.化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成B.能量變化是化學反應的基本特征之一C.圖I所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔蹹.圖II所示的反應為放熱反應參考答案:CA.化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成,因為斷裂舊鍵要吸收能量、形成新鍵要放出能量,A正確;B.能量變化是化學反應的基本特征之一,B正確;C.圖I所示的裝置不是原電池,故不能將化學能轉變?yōu)殡娔?,C不正確;D.圖II所示的反應中,反應物的總能量高于生成物的總能量,故其為放熱反應,D正確。本題選C。4.下列說法正確的是()A.銅的化學性質(zhì)活潑,不宜用銅制作盛食品的器皿B.銅的導電能力不如鋁C.由于Cu2+有氧化性,所以用CuSO4來配制農(nóng)藥D.因為Cu2+能使蛋白質(zhì)變性,所以銅鹽溶液有毒參考答案:D解析:金屬銅的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定,所以使用銅器皿比較安全;銅屬于重金屬,銅鹽有毒,因Cu2+會與蛋白質(zhì)作用,使蛋白質(zhì)變性。5.一定條件下,氨氣與一氧化氮發(fā)生反應:4NH3+6NO→5N2+6H2O。在該反應中,被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為

()A.2﹕3

B.3﹕2

C.4﹕5

D.5﹕6參考答案:A試題分析:在氧化還原反應中,得失電子數(shù)目相等。NH3中N的化合價為-3,反應后變?yōu)?,作還原劑被氧化;NO中N的化合價為+2,反應后為0,作氧化劑被還原。為保持得失電子數(shù)目相等,則應為2個-3價的氮和3個+2價的氮反應,所以被氧化與被還原的氮原子的原子個數(shù)比為2∶3,答案為A。6.下列各組金屬最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來的是

A.Ca、Mg

B.Al、Fe

C.Fe、Cu

D.Hg、Ag參考答案:C略7.(3分)+2價金屬元素M的原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少2個,2.1g的單質(zhì)M與足量的鹽酸反應共產(chǎn)生氫氣0.05mol。試通過計算確定:(1)該元素的摩爾質(zhì)量為

g/mol,(2)用形式表示上題中金屬元素M的原子

。參考答案:(1)42g/mol(2分)

(2)4220Ca

(1分)

略8.在研究合成氨方法及其催化作用的歷史上,不同的研究者曾3次獲諾貝爾化學獎。合成氨大大提高了農(nóng)作物的產(chǎn)量,同時也是制取硝酸、炸藥的原料。下列說法中正確的是

A.和在點燃或光照條件下可合成氨

B.氨是共價化合物,硝酸是離子化合物

C.氨氣遇到濃硝酸會發(fā)生反應產(chǎn)生白煙D.由氨制取硝酸過程中,氮元素被還原參考答案:C9.燃料電池的突出優(yōu)點是把化學能直接轉變?yōu)殡娔?,而不?jīng)過熱能中間形式,現(xiàn)已廣泛使用。如甲烷燃料電池,其電極反應為:負極:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O正極:2O2+8e-+4H2O=8OH-。今欲得27g水,則電池中電子轉移的物質(zhì)的量為A.1mol

B.2mol

C.4mol

D.6mol參考答案:C略10.下列用電子式表示的形成過程正確的是(

)A.

B.C、

D.

參考答案:D略11.鈾(U)是重要的核工業(yè)原料,其中235

92U是核反應堆的燃料,下列關于235

92U和238

92U的說法正確的是:A.235

92U和238

92U都含有92個中子

B.235

92U和238

92U互為同位素C.235

92U和238

92U的核外電子數(shù)不同

D.235

92U和238

92U分別含有143和146個質(zhì)子參考答案:B略12.關于KOH溶液和Fe(OH)3膠體描述正確的是()A.兩者的分散質(zhì)都屬于堿B.兩者均為有色不透明的分散系C.兩者分散質(zhì)的直徑都介于10﹣9~10﹣7m之間D.兩者都有丁達爾效應參考答案:A【考點】膠體的重要性質(zhì).【分析】A.氫氧化鐵和氫氧化鈉屬于堿;B.氫氧化鈉是溶液均一,穩(wěn)定,透明,氫氧化鐵膠體均一穩(wěn)定透明;C.膠體分散質(zhì)微粒直徑在1nm﹣100nm;D.丁達爾現(xiàn)象是膠體的性質(zhì),溶液無此現(xiàn)象.【解答】解:A.NaOH溶液和Fe(OH)3膠體中分散質(zhì)依據(jù)組成分析可知為堿,故A正確;B.氫氧化鈉是溶液,均一,穩(wěn)定,無色透明,而氫氧化鐵膠體,均一穩(wěn)定透明,為有色透明的分散系,故B錯誤;C.溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm,膠體分散質(zhì)微粒直徑在1nm﹣100nm,故C錯誤;D.一束光線分別通過時,膠體會出現(xiàn)丁達爾效應,溶液無此現(xiàn)象,故D錯誤;故選A.【點評】本題考查了膠體本質(zhì)、性質(zhì)分析判斷,注意分散質(zhì)本質(zhì)的依據(jù)是微粒直徑大小,題目較簡單.13.已知單位體積的稀溶液中,非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多,該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是A.0.01mol·L-1的蔗糖溶液

B.0.02mol·L-1的NaCl溶液C.0.01mol·L-1的CaCl2溶液

D.0.02mol·L-1的酒精溶液參考答案:B略14.下列括號內(nèi)的氣體是需要檢驗的雜質(zhì),檢驗的方法合理的是(

)參考答案:B略15.下列敘述正確的是()

A.在氧化還原反應中,肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原B.沒有單質(zhì)參加或生成的反應一定不是氧化還原反應C.置換反應一定是氧化還原反應D.失電子越難的原子,越容易獲得的電子參考答案:C略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(14分)鋁是一種重要金屬,從鋁土礦(主要成分為Al2O3,F(xiàn)e2O3、SiO2等)中冶煉Al的工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖:(1)溶液A中含的陽離子主要有

。(2)寫出步驟II生成溶液C的離子方程式

,步驟I、II、III都要用到的分離方法是

。(3)生產(chǎn)過程中,除CaO可以循環(huán)使用外,還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有

(填化學式)。(4)生產(chǎn)中曾用鋁熱反應焊接鋼軌,則鋁與氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為:

(5)經(jīng)分析,a噸鋁土礦可以冶煉出b噸的鋁(假設各生產(chǎn)環(huán)節(jié)中無損耗),則原鋁土礦中Al2O3的純度(質(zhì)量分數(shù))

(用含a、b的最簡式表示)。參考答案:(14分)(1)Al3+、Fe3+、H+

(2分,有錯不得分,漏選得1分)

(2)Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

(2分)

過濾

(2分)

高溫

(3)CO2、NaOH

(2分)

(4)2Al+Fe2O3

=

Al2O3

+2Fe

(2分)

(5)

17b/9a

或17b/9a*100%(4分)略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.兩燒杯中分別盛有稀鹽酸和稀硫酸,濃度和體積分別是1mol.L-1

200mL。往兩個燒杯中分別加入等質(zhì)量的鐵粉,充分反應后產(chǎn)生的氣體體積比2:3(同溫同壓下測定),則加入鐵粉的質(zhì)量是多少克?參考答案:8.4g略18.某碳酸鉀和碳酸氫鉀組成的混合物樣品61.4g,加水溶解后,取所得溶液的十分之一,向其中緩緩加入一定濃度的稀鹽酸,并同時記錄放出CO2的質(zhì)量和消耗稀鹽酸的體積,得到下圖所示的曲線。(1)寫出所發(fā)生反應的化學方程式:

、

試計算:(2)混合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)(保留兩位小數(shù))。(3)確定各成分的質(zhì)量分別是多少?參考答案

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