山西省忻州市砂村學校2021-2022學年高一化學模擬試題含解析

山西省忻州市砂村學校2021-2022學年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是(

)A.某物質(zhì)在熔融態(tài)下能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵B.CaCl2中既有離子鍵又有共價鍵，所以CaCl2屬于離子化合物C.N2和CS2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.二氧化硅和干冰都是共價化合物，其溶于水的過程中均只需克服分子間作用力參考答案：C【詳解】A．物質(zhì)在熔融態(tài)下能導(dǎo)電，可能為金屬單質(zhì)，不一定是離子化合物，因此不一定含離子鍵，故A錯誤；B．CaCl2晶體中只存在離子鍵，不存在共價鍵，故B錯誤；C．氮氣存在N≡N，且N原子上均有1對孤對電子，則N2每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CS2分子中C為+4價，原子最外層有4個電子，S為-2價，原子最外層有6個電子，C和S原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D．二氧化硅屬于原子晶體，不溶于水，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題的易錯點為C，一般而言，在化合物中元素化合價的絕對值+該元素原子最外層電子數(shù)=8，該元素的原子滿足8電子結(jié)構(gòu)。

2.向某無色透明溶液中加入鋁片，立刻有大量氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中一定不會大量存在的是A.Na+

B.HCO3-

C.CO32-

D.NO3-參考答案：B向某無色透明溶液中加入鋁片，立刻有大量氫氣產(chǎn)生，說明該溶液可能為酸，可能為堿；CO32-酸性環(huán)境下不能大量共存，但是堿、性環(huán)境可以共存，C錯誤；Na+酸、堿環(huán)境都能大量共存，A錯誤；NO3-酸性環(huán)境下與金屬鋁反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，但是能夠在堿性環(huán)境中大量共存，D錯誤；HCO3-與H+生成二氧化碳，與OH-反應(yīng)生成碳酸根離子，都不能大量共存，B正確；正確選項B。點睛：和金屬鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液，可以是堿溶液、可以是酸溶液，但是酸不能為硝酸，因為硝酸與金屬反應(yīng)一般不產(chǎn)生氫氣。3.為了檢驗SO42-，甲、乙、丙、丁四位同學設(shè)計了如下四種方案，其中方案最優(yōu)的是()A．方案甲：試液白色沉淀沉淀不溶解B．方案乙：試液無沉淀(也無氣泡)白色沉淀C．方案丙：試液無沉淀白色沉淀D．方案丁：試液白色沉淀(過濾)沉淀不溶解參考答案：B略4.下列不能證明氯的非金屬性比硫強的實驗是A．HCl比H2S穩(wěn)定

B．HCl溶液（鹽酸）的酸性比H2S溶液（氫硫酸）的酸性強C．HClO4溶液的酸性比H2SO4的酸性強

D．氯氣比硫有更強的氧化性參考答案：B5.下列氣體不能用濃硫酸干燥的是

A．SO2

B．CO2

C．Cl2

D．NH3參考答案：D6.離子鍵和共價鍵可能同時存在于同一化合物中，下列化合物中既存在離子鍵又存在共價鍵的是：

（

）

A．KBr

B．H2

C．HBr

D．NH4Cl

參考答案：D略7.下列關(guān)于氯氣的敘述正確的是（）A．通常情況下氯氣比空氣重，可以用向上排空氣法收集Cl2B．氯氣是一種無色無味氣體，氣體泄露時不易被發(fā)現(xiàn)C．液氯說明常溫常壓下也存在液態(tài)氯氣D．液氯可存貯于鋼瓶中，因此氯水也可貯存于鋼瓶中參考答案：A【考點】氯氣的化學性質(zhì)．【分析】A．密度比空氣大的氣體，可以用向上排空氣法收集；B．氯氣為黃綠色氣體，有刺激性；C．常溫常壓下氯氣為氣態(tài)；D．干燥的氯氣常溫下與鐵不反應(yīng)，但氯水與鐵反應(yīng)，不可貯存于鋼瓶中．【解答】解：A．氯氣的式量為71，空氣的平均式量為29，氯氣比空氣重，可以用向上排空氣法收集，故A正確；B．氯氣氣體泄露時因其為黃綠色氣體且有刺激性氣味，易被發(fā)現(xiàn)，故B錯誤；C．氯氣易液化，但常溫下為氣態(tài)，故C錯誤；D．干燥的氯氣常溫下與鐵不反應(yīng)，所以液氯可儲存于鋼瓶中，便于運輸和使用，但氯水中生成了鹽酸和次氯酸，鹽酸、次氯酸都具有酸性，能與鋼瓶中的鐵反應(yīng)，所以氯水不能貯存于鋼瓶中，故D錯誤；故選A．8.利用輝銅礦冶銅時發(fā)生的主要反應(yīng)為Cu2S+O22Cu+SO2，該反應(yīng)屬于(

)A．化合反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：B【分析】化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成兩一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；分解反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)．【解答】解：Cu2S+O22Cu+SO2，一種單質(zhì)和一種化合物生成兩一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，故屬于置換反應(yīng)，故選B．【點評】本題考查了四大反應(yīng)類型的定義和判斷，應(yīng)注意把握住概念的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，難度不大．9.選取萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是

(

)

A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應(yīng)

B．不溶于水，比水更容易使碘溶解，且不能與碘發(fā)生化學反應(yīng)

C．不溶于水，且必須比水密度大

D．不溶于水，且必須比水密度小參考答案：B略10.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述中錯誤的是(

)

①標準狀況下，2.24L水中含有0.1NA個水分子

②常溫常壓下，32gSO2含有的分子數(shù)約為3.01×1023③2molNaOH的摩爾質(zhì)量為80g/mol

④H2的氣體摩爾體積約為22.4L/mol⑤1molNa2O2與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為4NA⑦常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA⑧11.2L氯氣中含有NA個氯原子⑨在標準狀況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中，所含有的氮原子的物質(zhì)的量為2mol

⑩標準狀況下14gCO含有的核外電子數(shù)為10NAA．①③④⑥⑧⑩

B.①④⑤⑥⑧⑨

C.①②④⑥⑧⑨

D.②③④⑤⑦⑩參考答案：A略11.下列有機反應(yīng)中，與其它三個反應(yīng)類型不同的是(

)A．B．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC．2C2H5OH→C2H5–O–C2H5+H2OD．參考答案：B略12.在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟性”原則的是（

）①置換反應(yīng)②化合反應(yīng)③分解反應(yīng)④取代反應(yīng)⑤加成反應(yīng)⑥加聚反應(yīng)A.①②⑤

B.②⑤⑥

C.①③⑤

D.②④⑤參考答案：B略13.1X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是A．還原性：X的氫化物＞Y的氫化物＞Z的氫化物B．簡單離子的半徑：M的離子＞Z的離子＞Y的離子＞X的離子C．YX2、M2Y都是含有極性鍵的非極性分子D．Z元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為HZO4參考答案：D14.下列物質(zhì)中，不可一次性鑒別乙醇、乙酸和苯的是A.碳酸鈉溶液 B.酸性高錳酸鉀溶液C.溴水 D.紫色石蕊溶液參考答案：C【詳解】A．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，乙醇與碳酸鈉溶液不反應(yīng)，且互溶，不分層，苯與碳酸鈉分層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A不選；B．乙酸和高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，不分層，乙醇與高錳酸鉀溶液反應(yīng)褪色，不分層，苯與高錳酸鉀溶液混合分層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B不選；C．溴水與乙醇、乙酸均不反應(yīng)，且不分層，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C選；D．紫色石蕊遇乙酸變紅，乙醇與紫色石蕊互溶，不分層，苯與紫色石蕊混合分層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D不選；答案選C。

15.下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有氣體生成的一組離子是()A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO3-

B．K＋、Cu2+、SO42-、Na＋C．NH4+、CO32-、NO3-、Na＋

D．NH4+、Cl－、HCO3-、K＋參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列問題：（1）需要98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸_______mL。（2）配制時，必須使用的儀器有_______（填編號）。①燒杯

②100mL量筒

③20mL量筒

④1000mL容量瓶

⑤膠頭滴管

⑥托盤天平（帶砝碼）

⑦玻璃棒，還缺少的儀器是___________。（3）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）：①溶液未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶，________。②如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管吸出多余部分，使液面恰好到刻度線，_________。參考答案：(1)13.6

(2)①③⑤⑦

250mL容量瓶

(3)偏高

偏低解析：(1)①密度ρ=1.84g?mL-1，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的濃度為：c==18.4mol/L，配制250mL1mol?L-1的稀硫酸，需要該濃硫酸的體積為：≈0.0136L=13.6mL，故答案為：13.6；(2)配制250mL1mol/L的稀硫酸的步驟為：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，需要使用的儀器有：①燒杯

③20mL量筒

⑤膠頭滴管

⑦玻璃棒；定容時必須使用250mL容量瓶，所以還缺少的儀器為250mL容量瓶，故答案為：①③⑤⑦；250mL容量瓶；(3)①溶液未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶，導(dǎo)致配制的溶液的體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故答案為：偏高；②如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管吸出多余部分，使液面恰好到刻度線，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，配制的溶液濃度偏低，故答案為：偏低。點睛：根據(jù)c=可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）利用圖所示裝置收集以下8種氣體（圖中燒瓶的位置不得變化）①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦H2S⑧SO2（1）若燒瓶是干燥的，則由B口進氣收集的氣體有________（寫序號）；（2）若燒瓶充滿水，可收集的氣體有________，這時氣體由________進入。（3）若燒瓶是干燥的，則由A口進氣，可收集的氣體有________。（4）若在燒瓶內(nèi)裝入濃硫酸使氣體干燥，則可用此裝置來干燥的氣體有________，這時氣體由________口進入。參考答案：（1）②④⑦⑧（2）①③⑥A（3）①③⑤（4）①②③④⑥⑧B略18.有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量硫酸亞鐵，少量Ag+和Na+。今設(shè)計一種既經(jīng)濟又合理的方法，回收銀和硫酸亞鐵。設(shè)計方案如下圖所示（1）藥品①是

；（2）沉淀是

；（3）藥品②是

；（4）母液中存在的陽離子

。參考答案：（1）Fe（2）Fe和Ag

（3）稀H2SO4

（4）Na+

H+