山西省忻州市砂河鎮(zhèn)第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

山西省忻州市砂河鎮(zhèn)第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為

A．HX

B．H2X

C．XH4

D．XH3參考答案：D略2.W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說(shuō)法正確的是A.它們簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序?yàn)閅＜X＜W＜ZB.X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的氫化物C.Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5molX的氫化物體積為11.2L參考答案：A【詳解】黃綠色氣體為氯氣，通入燒堿溶液，應(yīng)該得到氯化鈉和次氯酸鈉，所以YZW為NaClO，再根據(jù)X和Z同族，得到W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl。A．離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則它們簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序?yàn)閅＜X＜W＜Z，A正確；B．HCl是強(qiáng)酸，HF是弱酸，所以X（F）的氫化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的，B錯(cuò)誤；C．ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之間的極性共價(jià)鍵，過(guò)氧化鈉中含有非極性鍵，C錯(cuò)誤。D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算HF的體積，D錯(cuò)誤。答案選A。3.把4種不同體積、不同濃度的X溶液，分別加入4個(gè)盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50mL，此時(shí)X和鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是

A．20mL，3mol·L－1

B．25mL，2mol·L－1

C．18mL，4mol·L－1

D．10mL，3mol·L－1參考答案：C略4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，常溫下它們的單質(zhì)有一種固體和三種氣體。由這四種元素中的一種或兩種組成的三種有色物質(zhì)與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，水既不作氧化劑也不作還原劑。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：W＞YB.原子半徑：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)C.這三種有色物質(zhì)與水反應(yīng)后，所得溶液均呈酸性D.X、Y、W分別與氫元素形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵參考答案：B【詳解】有色物質(zhì)與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，水既不作氧化劑也不作還原劑，符合要求的常見(jiàn)物質(zhì)有：過(guò)氧化鈉、二氧化氮、氯氣，所以X、Y、Z、W依次為氮、氧、鈉、氯。則A.水分子間存在氫鍵，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：W＜Y，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)同周期元素由左向右半徑依次減小，同主族元素由上向下半徑依次增大可以排列出原子半徑的順序?yàn)閞(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，B正確；C.三種有色物質(zhì)為：過(guò)氧化鈉、二氧化氮、氯氣，其中過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液顯堿性，C錯(cuò)誤；D.雙氧水中還存在非極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；答案選B。5.下列各組在溶液中的反應(yīng)，無(wú)論誰(shuí)過(guò)量，都可以用同一離子方程式表示的是A.Ba（OH）2與NaHSO4

B.Ba（OH）2與H2SO4C.石灰水和二氧化碳

D.Ca（HCO3）2與NaOH參考答案：BA.Ba(OH)2與NaHSO4，當(dāng)NaHSO4少量時(shí)，發(fā)生：Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2O；當(dāng)NaHSO4過(guò)量時(shí)，發(fā)生：Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O，所以不能用同一離子方程式表示，故A錯(cuò)誤；B.Ba（OH）2與H2SO4，發(fā)生：Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O，則能用同一離子方程式表示，故B正確；C.向石灰水通少量二氧化碳生成碳酸鈣和水，通過(guò)量二氧化碳生成碳酸氫鈣，所以不能用同一離子方程式表示，故C錯(cuò)誤；D.Ca(HCO3)2與NaOH，NaOH少量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：HCO3—+Ca2++OH—═CaCO3↓+H2O，NaOH過(guò)量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2HCO3—+Ca2+2OH—═CaCO3↓+2H2O+CO32—，所以不能用同一離子方程式表示，故D錯(cuò)誤；6..廢舊電池必須進(jìn)行集中處理，其首要原因是(

)A．利用電池外殼的金屬材料

B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D．回收其中石墨電極參考答案：B略7.下列物質(zhì)組合中，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的物質(zhì)是①Al

②Al2O3

③Al(OH)3

④NaHCO3

⑤(NH4)CO3

⑥AlCl3A.

①②④

B.②③④⑥

C.①③④⑥

D.①②③④⑤參考答案：D略8.將200mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為A．0.3mol/L

B．0.2mol/L

C．0.05mol/L

D．0.04mol/L參考答案：B略9.已知斷開(kāi)1molH2中的化學(xué)鍵需要吸收436KJ的能量，斷開(kāi)1molCl2中的化學(xué)鍵需要吸收243KJ的能量，而形成1molHCl分子中的化學(xué)鍵要釋放431KJ的能量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)能量變化為（）A．吸收183KJ

B．吸收366KJ

C．放出183KJ

D．放出366KJ參考答案：C考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵來(lái)解答；解答：解：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應(yīng)熱=生成物的鍵能減反應(yīng)物的鍵能=436kJ?mol﹣1+243kJ?mol﹣1﹣2×431kJ?mol﹣1=﹣183kJ?mol﹣1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)放出熱量為183KJ，故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，難度不大，根據(jù)課本知識(shí)即可完成．10.下圖中表示吸熱反應(yīng)的是參考答案：AA、反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，是吸熱反應(yīng)，A正確；B、反應(yīng)物總能量高于生成物總能量屬于放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、濃硫酸溶于水放熱，C錯(cuò)誤；D、鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，屬于放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選A。【點(diǎn)睛】了解常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。注意選項(xiàng)C中放出熱量，但不能稱為放熱反應(yīng)，因?yàn)槭俏锢碜兓?1.將氫氣通過(guò)10g氧化銅粉末加熱片刻，冷卻后剩余固體為8.4g，那么下列計(jì)算正確的是（

）

A．有1.6g水生成

B．有8.4g銅生成C．有80％的氧化銅被還原

D．實(shí)驗(yàn)時(shí)所消耗的氫氣不足0.2g參考答案：C略12.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽的分類依次排列,正確的是(

)A.硫酸、純堿、石膏

B.硫酸、燒堿、膽礬C.硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉

D.磷酸、熟石灰、苛性鈉參考答案：BA、硫酸是酸，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，石膏是CaSO4·2H2O，屬于鹽，A錯(cuò)誤；B、硫酸、燒堿（NaOH）、膽礬（CuSO4·5H2O）分別是酸、堿、鹽，B正確；C、硫酸氫鈉、生石灰（CaO）、醋酸鈉分別是鹽、氧化物、鹽，C錯(cuò)誤；D、磷酸、熟石灰[Ca(OH)2]、苛性鈉（NaOH）分別是酸、堿、堿，D錯(cuò)誤，答案選B。13.下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的是A．N2

B．CO2

C．NaOH

D．CH4參考答案：A略14.雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧（O3）生成，下列說(shuō)法正確的是

A．O2和O3互為同位素

B．O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化C．在相同的溫度與壓強(qiáng)下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)D．等質(zhì)量的O2和O3含有不同的原子數(shù)參考答案：C15.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是A.a電極是負(fù)極，外電路中電子由a電極流向b電極B.b電極的電極反應(yīng)為氧化反應(yīng)C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計(jì)了測(cè)定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn)，利用氯酸鉀分解制O2．實(shí)驗(yàn)步驟如下：①連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性．②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為16.0g．③加熱，開(kāi)始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止．④測(cè)量排入量筒中水的體積為284.3mL，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.0mL．⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.6g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答下列問(wèn)題：（1）如何檢查裝置的氣密性？

．（2）以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同②使試管和廣口瓶?jī)?nèi)氣體都冷卻至室溫③讀取量筒內(nèi)液體的體積這三步操作的正確順序是

（請(qǐng)?zhí)顚?xiě)步驟代號(hào)）．進(jìn)行③的實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積

（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是

mol；實(shí)驗(yàn)測(cè)得氧氣的氣體摩爾體積是（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）．參考答案：解：（1）往廣口瓶中注滿水，塞緊橡膠塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長(zhǎng)玻璃管內(nèi)液面上升，松開(kāi)手后，過(guò)一會(huì)兒長(zhǎng)玻璃管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏氣；（2）②①③；偏?。唬?）0.0125；22.32L/mol．解：（1）利用壓強(qiáng)差檢驗(yàn)裝置氣密性，其檢驗(yàn)方法為：往廣口瓶中注滿水，塞緊橡膠塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長(zhǎng)玻璃管內(nèi)液面上升，松開(kāi)手后，過(guò)一會(huì)兒長(zhǎng)玻璃管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏氣，故答案為：往廣口瓶中注滿水，塞緊橡膠塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長(zhǎng)玻璃管內(nèi)液面上升，松開(kāi)手后，過(guò)一會(huì)兒長(zhǎng)玻璃管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏氣；（2）分解生成的氧氣溫度較高，氣體體積有熱脹冷縮的性質(zhì)，為防止產(chǎn)生誤差，應(yīng)該冷卻氣體；水能產(chǎn)生壓強(qiáng)，對(duì)測(cè)量結(jié)果有影響，所以要調(diào)整液面高度；最后讀取數(shù)值，視線要與凹液面最低處相平，所以其順序?yàn)棰冖佗?，仰視?huì)導(dǎo)致讀數(shù)偏小，生成氧氣體積與水的體積相等，所以導(dǎo)致測(cè)量氣體體積偏小，故答案為：②①③；偏小；（3）氧氣的質(zhì)量=16.0g﹣15.6g=0.4g，物質(zhì)的量===0.0125mol，氧氣體積=284.3mL，氣體摩爾體積Vm==22.32L/mol，故答案為：0.0125；22.32L/mol．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如圖，已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式B

，D

，E

，J

。(2)向C溶液中先加入KSCN溶液，再滴加氯水，現(xiàn)象是

。(3)寫(xiě)出由D轉(zhuǎn)變成C的離子方程式

。(4)寫(xiě)出G生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式

。參考答案：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式B

HCI

，D

FeCI3

，E

KOH

，J

AgCI

。(2)現(xiàn)象是

開(kāi)始無(wú)色，加入氯水后顯血紅色

。(3)寫(xiě)出由D轉(zhuǎn)變成C的離子方程式

Fe+2Fe3+＝3Fe2+

。(4)寫(xiě)出G生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

。略18.(10分)已知A、B、C、D、E是短周期的5種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零；C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳。(1)請(qǐng)寫(xiě)出B、D元素的名稱：B

，D

。(2)畫(huà)出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖

。(3)寫(xiě)出D的單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式

(4)A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型為

。(5)B、C、D三種元素的離子半徑由大到小的排列順序?yàn)?/p>

(用離子符號(hào)表示)。參考答案：（10分）(1)B:氧、D:鋁(各1分)

(2)

(2分)

(3)2A1+

2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑(2分)

(4)離子鍵、共價(jià)鍵(各1分)

(5)O2－＞Na+

＞Al3+