山西省忻州市繁城中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析_第1頁
山西省忻州市繁城中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析_第2頁
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文檔簡介

山西省忻州市繁城中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列各表述與示意圖一致的是

)A.圖①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的鹽溶液中滴加NaOH溶液時,沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為:n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=2:3:2

B.圖①中使用的NaOH的濃度為2mol·L-1

C.圖②中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化。若使用催化劑,B點會降低

D.圖②中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C,△H>0參考答案:CNaOH溶液的體積在0~25mL之間發(fā)生反應(yīng):Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,25mL~35mL之間發(fā)生反應(yīng):NH4++OH-=NH3·H2O,35mL~40mL之間發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。由此可知溶液中n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2,A錯。消耗10mLNaOH溶液生成0.05molMg(OH)2沉淀,由此可知10mLNaOH溶液中含溶質(zhì)0.1mol,故c(NaOH)=10mol·L-1,B錯。使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能,故C正確。由于A物質(zhì)的能量高于C物質(zhì),故由A生成C的反應(yīng)是放熱反應(yīng),即△H<0,D錯。2.下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是

A.通足量CO2后仍能大量共存在溶液中:Na+、K+、SiO2—3、Br—

B.在含有大量AlO—2的溶液中:NO—3、Na+、Cl—、OH—

C.在含有大量Fe3+的溶液中:NH+4、Na+、SCN—、Cl—

D.在含有大量Fe2+的溶液中:H+、Na+、Cl—、NO—3參考答案:B略3.將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份,一份加入足量鹽酸,另一份加入足量NaOH溶液,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為3∶2,則樣品中鐵、鋁物質(zhì)的量之比為(

)A.3∶2

B.2∶1

C.3∶4

D.4∶3參考答案:略4.科學(xué)家用DNA制造出一種臂長只有7nm的納米級鑷子,這種鑷子能鉗起分子或原子,并對它們隨意組合。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑與納米粒子具有相同數(shù)量級的是

A.溶液

B.

懸濁液

C.膠體

D.乳濁液參考答案:C略5.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(

A.向碳酸氫鋇溶液中加入過量氫氧化鈉溶液

Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-十2H2O

B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。C.氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng)Ba2++2OH-+Mg2++2HCO3-=BaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

D.向溴化亞鐵溶液中加入少量氯氣

2Br-+C12=2C1-+Br2參考答案:A略6.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

)A.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:

B.等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合:

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓

+CO32-+2H2O

C.碳酸鋅溶于稀硝酸中:CO32-+2H+

=H2O+CO2↑

D.少量Cl2通入KI溶液中:Cl2+2I-=2C1-+I2參考答案:D略7.鐵粉和銅粉的均勻混合物,平均分成四等份,分別加入同濃度的稀硝酸,充分反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO):編號①②③④稀硝酸體積/mL100200300400剩余金屬/g18.09.600NO體積/mL224044806720V

下列計算結(jié)果正確的是

A.①中溶解了5.6gFe

B.硝酸的濃度為4mol/LC.②中溶解了9.6gCu

D.④中V=7840參考答案:B略8.(2011·上海卷)從光合作用的反應(yīng)原理6CO2+6H2OC6H12O6+6O2可知碳是農(nóng)作物生長的必需元素之一。關(guān)于用二氧化碳生產(chǎn)肥料的評價正確的是A.緩解地球溫室效應(yīng),抑制農(nóng)作物營養(yǎng)平衡B.加劇地球溫室效應(yīng),促進農(nóng)作物營養(yǎng)平衡C.緩解地球溫室效應(yīng),促進農(nóng)作物營養(yǎng)平衡D.加劇地球溫室效應(yīng),抑制農(nóng)作物營養(yǎng)平衡參考答案:C二氧化碳生產(chǎn)肥料,可以消耗二氧化碳,故可以緩解溫室效應(yīng)。9.下列物質(zhì)一定屬于同系物的是

)A.④和⑥

B.①、②和③

C.⑤和⑦

D.④、⑥和⑧參考答案:D略10.用圖2裝置(X、Y是直流電源的兩極)分別進行下列各組實驗,則下表中所列各項對應(yīng)關(guān)系均正確的一組是

選項電源X極實驗前U形管中液體通點后現(xiàn)象或結(jié)論A正極溶液U形管兩端滴入酚酞后,a管中呈紅色B正極溶液B管中電極反應(yīng)式是C負極混合溶液相同條件下,a、b兩管中產(chǎn)生的氣體總體積和能相等D負極膠體和導(dǎo)電液B管中液體顏色加深

參考答案:C11.物質(zhì)的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂),反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為A.3.2g

B.4.0g

C.4.2g

D.4.6g參考答案:D略12.磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]可用作復(fù)合肥料。關(guān)于該物質(zhì)的下列說法不正確的是(

)

A.HPO中含有共價鍵,其中P的化合價為+5價

B.是一種離子化合物,其中銨根離子的電子式為

C.該化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.其中P元素的質(zhì)量分數(shù)比N元素的質(zhì)量分數(shù)高

參考答案:C略13.在某100mL混合酸中,HNO3物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L,H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。向其中加入1.92克銅粉微熱,待充分反應(yīng)后,溶液中的Cu2+物質(zhì)的量濃度為

A.0.15mol/L

B.0.3mol/L

C.0.225mol/L

D.無法計算參考答案:B略14.由兩種金屬組成的合金50g與氯氣完全反應(yīng)后,得121g產(chǎn)物,這兩種金屬可能是(

A.Na、Al

B.Fe、Mg

C.Mg、Cu

D.Zn、Cu參考答案:C略15.下列各組干燥氣體和溶液,其中可以進行噴泉實驗,且液體幾乎充滿燒瓶的是(

A.Cl2,飽和食鹽水

B.CO2,碳酸氫鈉溶液

C.SO2,稀氨水

D.NO2,水參考答案:C略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.常溫下,pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣、I﹣、SO42﹣中的幾種,且各離子濃度均為0.1mol/L,現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗,實驗結(jié)果如下圖所示:回答下列問題:(1)溶液A中一定不存在的陰離子有

(2)生成沉淀甲和沉淀乙的離子方程式分別為

(3)氣體乙的結(jié)構(gòu)式為(4)生成氣體丙的離子方程式為

若實驗消耗Cu144g,則最多生成氣體丁的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為33.6L.參考答案:(1)CO32﹣;(2)2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑;Ba2++CO32﹣=BaCO3↓;(3);

(4)3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O;33.6L.

【考點】物質(zhì)檢驗實驗方案的設(shè)計.【專題】守恒法;物質(zhì)的分離提純和鑒別.【分析】由溶液pH=1可知溶液為酸性溶液,溶液中存在大量氫離子,可以排除CO32﹣;溶液A中加過量(NH4)2CO3,產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀只能為氫氧化鋁,可以排除Fe2+、Fe3+,溶液含有一定有Al3+;溶液乙加銅和濃硫酸能產(chǎn)生氣體丙,丙在空氣中變成紅棕色,則丙為NO,原溶液中有NO3﹣,強酸性溶液中含有NO3﹣,則一定不存在具有還原性的離子:Fe2+、I﹣;銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣,氨氣分子中每個H原子和N原子共用一對電子;最后根據(jù)電荷守恒得原溶液中含有H+、NO3﹣、Al3+、SO42﹣Cl﹣五種離子.【解答】解:由溶液pH=1可知溶液為酸性溶液,溶液中存在大量氫離子,可以排除CO32﹣;溶液A中加過量(NH4)2CO3,產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀只能為氫氧化鋁,可以排除Fe2+、Fe3+,溶液含有一定有Al3+;溶液乙加銅和濃硫酸能產(chǎn)生氣體丙,丙在空氣中變成紅棕色,則丙為NO,原溶液中有NO3﹣,強酸性溶液中含有NO3﹣,則一定不存在具有還原性的離子:Fe2+、I﹣;最后根據(jù)電荷守恒得原溶液中含有H+、NO3﹣、Al3+、SO42﹣Cl﹣五種離子.(1)通過以上分析知,溶液A中一定不存在的陰離子有CO32﹣,故答案為:CO32﹣;(2)沉淀甲是鋁離子和碳酸根離子的雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳,生成沉淀乙是鋇離子和碳酸根離子的反應(yīng),二者離子方程式分別為2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑、Ba2++CO32﹣=BaCO3↓,故答案為:2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑;Ba2++CO32﹣=BaCO3↓;(3)銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣,氨氣分子中每個H原子和N原子之間共用一對電子,其結(jié)構(gòu)式為,故答案為:;

(4)酸性條件下,銅和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅離子和NO,離子方程式為3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得V(NO)=×22.4L/mol=33.6L,故答案為:3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O;33.6L.【點評】本題考查物質(zhì)檢驗實驗方案設(shè)計,為高頻考點,明確離子性質(zhì)及離子之間反應(yīng)是解本題關(guān)鍵,根據(jù)某些物質(zhì)特殊性進行推斷,熟練掌握轉(zhuǎn)移電子守恒的有關(guān)計算,題目難度不大.三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.工業(yè)上用苦鹵為原料制堿式碳酸鎂,可表示為aMgCO3·Mg(OH)2·bH2O。取4.84克堿式碳酸鎂在坩堝中充分加熱,得到2.00克固體;另取4.84克堿式碳酸鎂加入足量鹽酸,可產(chǎn)生896mL的氣體(標(biāo)況下)。(1)求a、b的值。

(2)若把4.84克上述堿式碳酸鎂溶于適量的稀鹽酸中,小心蒸干溶液,可得組成為Mg5(OH)Cl9的固體多少克?參考答案:答案:(1)4

5

(各2分,共4分)

(2)4.565(2分)18.在一個固定體積的密閉容器中,向容器中充入2molA和1molB,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)

3C(g)+D(s),反應(yīng)達到平衡時C的濃度為1.2mol/L。(1)若使容器溫度升高,平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小,則正反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)若維持容器體積和溫度不變,按下列方法加入起始物質(zhì),達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L的是_________(用序號填空)①4molA+2molB

②3molC+1molD+lmolB③3molC+2molD

④1.6molA+0.8molB+0.6molC(3)某溫度下,向容器中加入3molC和0.8mo1D,反應(yīng)達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L,則容器的容積V應(yīng)大于_________L,小于________L參考答案:答案:(1)吸熱(2)③

(3)0.5

2.5

(每空2分,共8分)19.(9分)(1)肼(N2H4)和NO2是一種雙組分火箭推進劑。兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O(g),已知8g氣體肼在上述反應(yīng)中放出142kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為

。(2)0.3mol的氣態(tài)高

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