山西省忻州市繁城中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省忻州市繁城中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各表述與示意圖一致的是

（

）A．圖①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2

B．圖①中使用的NaOH的濃度為2mol·L－1

C．圖②中曲線表示某反應(yīng)過(guò)程的能量變化。若使用催化劑，B點(diǎn)會(huì)降低

D．圖②中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C，△H>0參考答案：CNaOH溶液的體積在0~25mL之間發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，25mL~35mL之間發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3·H2O，35mL~40mL之間發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。由此可知溶液中n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝1:1:2，A錯(cuò)。消耗10mLNaOH溶液生成0.05molMg(OH)2沉淀，由此可知10mLNaOH溶液中含溶質(zhì)0.1mol，故c(NaOH)=10mol·L－1，B錯(cuò)。使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，故C正確。由于A物質(zhì)的能量高于C物質(zhì)，故由A生成C的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0，D錯(cuò)。2.下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是

A．通足量CO2后仍能大量共存在溶液中：Na+、K+、SiO2—3、Br—

B．在含有大量AlO—2的溶液中：NO—3、Na+、Cl—、OH—

C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、SCN—、Cl—

D．在含有大量Fe2+的溶液中：H+、Na+、Cl—、NO—3參考答案：B略3.將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為3∶2，則樣品中鐵、鋁物質(zhì)的量之比為（

）A．3∶2

B．2∶1

C．3∶4

D．4∶3參考答案：略4.科學(xué)家用DNA制造出一種臂長(zhǎng)只有7nm的納米級(jí)鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對(duì)它們隨意組合。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑與納米粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是

A.溶液

B.

懸濁液

C.膠體

D.乳濁液參考答案：C略5.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）

A．向碳酸氫鋇溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液

Ba2++2HCO3-+2OH-＝BaCO3↓+CO32-十2H2O

B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全

2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O。C．氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng)Ba2++2OH-+Mg2++2HCO3-=BaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

D．向溴化亞鐵溶液中加入少量氯氣

2Br-+C12=2C1-+Br2參考答案：A略6.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

（

）A．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：

B．等體積、等濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合:

Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓

＋CO32－＋2H2O

C．碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO32－+2H+

＝H2O+CO2↑

D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I－＝2C1－+I2參考答案：D略7.鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO):編號(hào)①②③④稀硝酸體積/mL100200300400剩余金屬/g18.09.600NO體積/mL224044806720V

下列計(jì)算結(jié)果正確的是

A．①中溶解了5.6gFe

B．硝酸的濃度為4mol/LC．②中溶解了9.6gCu

D．④中V=7840參考答案：B略8.（2011·上海卷）從光合作用的反應(yīng)原理6CO2+6H2OC6H12O6+6O2可知碳是農(nóng)作物生長(zhǎng)的必需元素之一。關(guān)于用二氧化碳生產(chǎn)肥料的評(píng)價(jià)正確的是A．緩解地球溫室效應(yīng)，抑制農(nóng)作物營(yíng)養(yǎng)平衡B．加劇地球溫室效應(yīng)，促進(jìn)農(nóng)作物營(yíng)養(yǎng)平衡C．緩解地球溫室效應(yīng)，促進(jìn)農(nóng)作物營(yíng)養(yǎng)平衡D．加劇地球溫室效應(yīng)，抑制農(nóng)作物營(yíng)養(yǎng)平衡參考答案：C二氧化碳生產(chǎn)肥料，可以消耗二氧化碳，故可以緩解溫室效應(yīng)。9.下列物質(zhì)一定屬于同系物的是

（

）A．④和⑥

B．①、②和③

C．⑤和⑦

D．④、⑥和⑧參考答案：D略10.用圖2裝置（X、Y是直流電源的兩極）分別進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn)，則下表中所列各項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的一組是

選項(xiàng)電源X極實(shí)驗(yàn)前U形管中液體通點(diǎn)后現(xiàn)象或結(jié)論A正極溶液U形管兩端滴入酚酞后，a管中呈紅色B正極溶液B管中電極反應(yīng)式是C負(fù)極混合溶液相同條件下，a、b兩管中產(chǎn)生的氣體總體積和能相等D負(fù)極膠體和導(dǎo)電液B管中液體顏色加深

參考答案：C11.物質(zhì)的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為A．3.2g

B．4.0g

C．4.2g

D．4.6g參考答案：D略12.磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]可用作復(fù)合肥料。關(guān)于該物質(zhì)的下列說(shuō)法不正確的是(

)

A．HPO中含有共價(jià)鍵，其中P的化合價(jià)為+5價(jià)

B．是一種離子化合物，其中銨根離子的電子式為

C．該化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．其中P元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高

參考答案：C略13.在某100mL混合酸中，HNO3物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。向其中加入1.92克銅粉微熱，待充分反應(yīng)后，溶液中的Cu2+物質(zhì)的量濃度為

（

）

A．0.15mol/L

B．0.3mol/L

C．0.225mol/L

D．無(wú)法計(jì)算參考答案：B略14.由兩種金屬組成的合金50g與氯氣完全反應(yīng)后，得121g產(chǎn)物，這兩種金屬可能是（

）

A．Na、Al

B．Fe、Mg

C．Mg、Cu

D．Zn、Cu參考答案：C略15.下列各組干燥氣體和溶液，其中可以進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，且液體幾乎充滿燒瓶的是（

）

A．Cl2，飽和食鹽水

B．CO2，碳酸氫鈉溶液

C．SO2，稀氨水

D．NO2，水參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣、I﹣、SO42﹣中的幾種，且各離子濃度均為0.1mol/L，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）溶液A中一定不存在的陰離子有

（2）生成沉淀甲和沉淀乙的離子方程式分別為

、

（3）氣體乙的結(jié)構(gòu)式為（4）生成氣體丙的離子方程式為

若實(shí)驗(yàn)消耗Cu144g，則最多生成氣體丁的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為33.6L．參考答案：（1）CO32﹣；（2）2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑；Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；（3）；

（4）3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；33.6L．

【考點(diǎn)】物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【專題】守恒法；物質(zhì)的分離提純和鑒別．【分析】由溶液pH=1可知溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，可以排除CO32﹣；溶液A中加過(guò)量（NH4）2CO3，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀只能為氫氧化鋁，可以排除Fe2+、Fe3+，溶液含有一定有Al3+；溶液乙加銅和濃硫酸能產(chǎn)生氣體丙，丙在空氣中變成紅棕色，則丙為NO，原溶液中有NO3﹣，強(qiáng)酸性溶液中含有NO3﹣，則一定不存在具有還原性的離子：Fe2+、I﹣；銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣，氨氣分子中每個(gè)H原子和N原子共用一對(duì)電子；最后根據(jù)電荷守恒得原溶液中含有H+、NO3﹣、Al3+、SO42﹣Cl﹣五種離子．【解答】解：由溶液pH=1可知溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，可以排除CO32﹣；溶液A中加過(guò)量（NH4）2CO3，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀只能為氫氧化鋁，可以排除Fe2+、Fe3+，溶液含有一定有Al3+；溶液乙加銅和濃硫酸能產(chǎn)生氣體丙，丙在空氣中變成紅棕色，則丙為NO，原溶液中有NO3﹣，強(qiáng)酸性溶液中含有NO3﹣，則一定不存在具有還原性的離子：Fe2+、I﹣；最后根據(jù)電荷守恒得原溶液中含有H+、NO3﹣、Al3+、SO42﹣Cl﹣五種離子．（1）通過(guò)以上分析知，溶液A中一定不存在的陰離子有CO32﹣，故答案為：CO32﹣；（2）沉淀甲是鋁離子和碳酸根離子的雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，生成沉淀乙是鋇離子和碳酸根離子的反應(yīng)，二者離子方程式分別為2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑、Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，故答案為：2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑；Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；（3）銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣，氨氣分子中每個(gè)H原子和N原子之間共用一對(duì)電子，其結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；

（4）酸性條件下，銅和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅離子和NO，離子方程式為3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得V（NO）=×22.4L/mol=33.6L，故答案為：3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；33.6L．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，明確離子性質(zhì)及離子之間反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)某些物質(zhì)特殊性進(jìn)行推斷，熟練掌握轉(zhuǎn)移電子守恒的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.工業(yè)上用苦鹵為原料制堿式碳酸鎂，可表示為aMgCO3·Mg(OH)2·bH2O。取4.84克堿式碳酸鎂在坩堝中充分加熱，得到2.00克固體；另取4.84克堿式碳酸鎂加入足量鹽酸，可產(chǎn)生896mL的氣體（標(biāo)況下）。（1）求a、b的值。

（2）若把4.84克上述堿式碳酸鎂溶于適量的稀鹽酸中，小心蒸干溶液，可得組成為Mg5(OH)Cl9的固體多少克？參考答案：答案：（1）4

5

（各2分，共4分）

（2）4.565（2分）18.在一個(gè)固定體積的密閉容器中，向容器中充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)

3C(g)+D(s)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2mol/L。（1）若使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為_(kāi)_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2mol/L的是_________（用序號(hào)填空）①4molA+2molB

②3molC+1molD+lmolB③3molC+2molD

④1.6molA+0.8molB+0.6molC（3）某溫度下，向容器中加入3molC和0.8mo1D，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2mol/L，則容器的容積V應(yīng)大于_________L，小于________L參考答案：答案：（1）吸熱（2）③

（3）0.5

2.5

(每空2分，共8分)19.（9分）（1）肼（N2H4）和NO2是一種雙組分火箭推進(jìn)劑。兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O（g），已知8g氣體肼在上述反應(yīng)中放出142kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為

。（2）0.3mol的氣態(tài)高