山西省忻州市門限石中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

山西省忻州市門限石中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法或表示方法正確的是A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，該反應(yīng)一定不能發(fā)生B．在10lkPa、25℃時，1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120.9kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molC．已知：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出49.15kJ的熱量D．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石,s）=C(石墨,s)；△H＜0參考答案：D略2.以下的說法正確的是

（

）A．通式為CnH2n+2的有機物一定屬于烷烴

B．通式為CnH2n的有機物一定屬于烯烴C．通式為CnH2n-2的有機物一定屬于炔烴

D．通式為CnH2n-6（n≥6）的有機物一定屬于芳香烴參考答案：A略3.有機物X、Y分子式不同，它們只含C、H、O元素中的兩種或三種，若將X、Y不論以何種比例混合，只要它們的物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時消耗氧氣的物質(zhì)的量和生成的水的物質(zhì)的量也不變。X、Y可能是（

）A．C2H4、C2H6O

B．C2H2、C6H6

C．CH2O、C3H6O2

D．CH4、C2H4O2參考答案：D略4.相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是

A．

B．

C．

D．參考答案：C5.

參考答案：C略6.對于溶液中的反應(yīng)，下列方法中不能顯著改變化學(xué)反應(yīng)速率的是

（

）A、升高溫度

B、使用合適的催化劑

C、增大壓強

D、增加其中一種反應(yīng)物的濃度參考答案：略7.下列轉(zhuǎn)化不屬于煤或石油的綜合利用的是

A．將煤干餾制得煤焦油和焦炭

B.在一定條件下將煤與氫氣轉(zhuǎn)化為液體燃料C.將煤變?yōu)槊猴炞魅剂?/p>

D．將石油裂解制得乙烯等化工原料參考答案：C8.可以充分說明反應(yīng)P（g）+Q（g）

R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡的是

A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間改變

B．反應(yīng)容器內(nèi)P.Q.R.S四者濃度之比為1:1:1:1

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化參考答案：C9.設(shè)C+CO22COΔH＞0

反應(yīng)速率為V1；N2+3H22NH3ΔH﹤0反應(yīng)速率為V2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，V1和V2的變化情況為（

）

A．同時增大

B．同時減少

C．V1增大，V2減小

D．V1減小，V2增大參考答案：A略10.N2＋3H22NH3，是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．使用催化劑不影響反應(yīng)速率

B．降低體系壓強能加快反應(yīng)速率

C．增加H2的濃度能加快反應(yīng)速率

D．若反應(yīng)在密閉容器中進行足夠時間，N2和H2能100％轉(zhuǎn)化為NH3參考答案：C11.農(nóng)村有句諺語“雷雨發(fā)莊稼”，這是由于在放電條件下，空氣中的氧氣和氮氣化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再經(jīng)過各種復(fù)雜的化學(xué)變化，最后生成了易被農(nóng)作物吸收的硝酸鹽。雷雨給莊稼施加了A．鉀肥

B.磷肥

C.氮肥

D.復(fù)合肥參考答案：C略12.下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A.碘的升華

B.生石灰溶于水C.鎂與稀鹽酸反應(yīng)

D.氫氧化鈣與氯化銨晶體混合參考答案：D13.在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，各投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是（

）參考答案：C略14.常溫下，將足量的AgCl固體分別放入下列液體中，AgCl的溶解度由大到小排列的順序正確的是（）①20mL蒸餾水②30mL0.03mol/LHCl溶液③40mL0.05mol/LAgNO3溶液④50mL0.02mol/LCaCl2溶液．A．②＞④＞③＞① B．①＞②＞④＞③ C．①＞②＞③＞④ D．③＞②＞④＞①參考答案：B【考點】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【分析】AgCl飽和溶液中存在AgCl（aq）Ag+（aq）+Cl﹣（aq），AgCl的溶解度大小取決于溶液中c（Ag+）或c（Cl﹣），從平衡移動的角度分析．【解答】解：根據(jù)c（Ag+）或c（Cl﹣）大小比較AgCl的溶解度，①，c（Ag+）或c（Cl﹣）越小，AgCl的溶解度越大，①20mL蒸餾水，c（Ag+）或c（Cl﹣）為0；②30mL0.03mol/LHCl溶液中c（Cl﹣）=0.03mol/L；③40mL0.05mol/LAgNO3溶液中c（Ag+）=0.05mol/L；④50mL0.02mol/LCaCl2溶液中c（Cl﹣）=0.04mol/L；則AgCl的溶解度由大到小排列順序是：①＞②＞④＞③，故選B．【點評】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度不大，明確影響難溶物溶解平衡的因素為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．15.葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量，在體內(nèi)發(fā)生主要的反應(yīng)是（

）A．氧化反應(yīng)

B．取代反應(yīng)

C．加成反應(yīng)

D．聚合反應(yīng)參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)實驗室用50mL0.50mol·L－1鹽酸、50mL0.55mol·L－1NaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列問題：(1)實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是______

____________。(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是：________________________。(3)根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算，則該實驗測得的中和熱ΔH＝___

_____[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g·cm－3計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18J·(g·℃)－1計算]。如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將___

_____(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。（4）若某同學(xué)利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是

A.測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩C.做本實驗的當(dāng)天室溫較高D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E.在量取鹽酸時仰視計數(shù)F.大燒杯的蓋板中間小孔太大參考答案：（12分）(1)

Cu傳熱快，熱量損失大(2)提高裝置的保溫效果（合理答案均可）(3)－56.8kJ·mol－1

（4分）

偏大（氫氧化鈉固體溶于水放熱）（4）ABDF略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A為烴，B是烴的含氧衍生物。由等物質(zhì)的量的和組成的混合物0.05mol在0.125mol的氧氣中完全燃燒，生成0.1molCO2和0.1molH2O。試通過計算回答：（1）從分子式的角度看，該混合物組成有哪幾種可能？（2）另取一定量的A和B完全燃燒。將其以任意物質(zhì)的量比混合，且物質(zhì)的量之和一定：①若耗氧量一定，則A、B的分子式分別是

，

；②若生成CO2和H2O的物質(zhì)的量一定，則A、B的分子式分別是

、

。（3）另取amol的以任意比混合的A和B的混合物，在過量的氧氣中完全燃燒。①若耗氧量為定值，則該值為

mol（用含的代數(shù)式表示，下同）；②若生成物CO2的量為定值，則生成物水的質(zhì)量范圍為

。參考答案：（1）5（2）①C2H2、C2H6O2②C2H4、C2H4（3）①2.5a②18ag<m<54ag。18.已知甲烷與氧氣的混和氣體，在有足量過氧化鈉存在的密閉容器中，點燃充分反應(yīng)后，總的化學(xué)方程式為：2CH4＋O2＋6Na2O2＝2Na2CO3＋8NaOH（1）假設(shè)原混和氣體中CH4與O2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為nmol，試確定x與y在不同比值條件下的n值。將結(jié)果填入下表：x︰yn2︰1

大于2

小于2

（2）某烴（CxHy）與O2的混和氣體在上述條件下反應(yīng)，若該烴與O2的物質(zhì)的量之比分別為3︰3和2︰4時，充分反應(yīng)后剩余的氣體的物質(zhì)的量相同，推斷該烴可能的分子式。參考答案：（1）0

x－2y

y－0.5x

（2）C3H4

C3H6

C3H819.（