原子構(gòu)成及元素復習課

同一個夢

長大了有一個夢，和朋友真心相擁，帶著那美麗的笑容，放飛那曾經(jīng)的夢.

勇敢向前沖，不怕風雨的傷痛

只有付出曾經(jīng)擁有才能夠成功

勇敢向前沖，不怕困難的沉重，因為我們曾經(jīng)擁有同一個夢.

原子的構(gòu)成及元素

復習課知識回顧混合物CCO2化合物單質(zhì)純凈物分類有據(jù)元素的種類？具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱？

學法導航從紛繁的宏觀世界中把握事物的本質(zhì)，從宏觀物質(zhì)抽象到微觀結(jié)構(gòu)

宏觀

微觀

我是一個小小的原子，小得微不足道，在化學變化中我不能再分了，所以很久以前有個叫道爾頓的說我是個實心球體，我真著急。過了好多年有個叫湯姆森的發(fā)現(xiàn)了我體內(nèi)的電子，于是把我比作大西瓜，我更著急了。又過了許多年，終于有個叫盧瑟福的做了一個實驗，知道了我真正的結(jié)構(gòu)，同學們，你們還記得嗎？原子的表白英國物理學家湯姆森英國科學家盧瑟福

現(xiàn)象a：極大多數(shù)的α粒子通過金箔并按原方向行進原子核很小,原子內(nèi)部十分空曠且電子質(zhì)量很小。

現(xiàn)象b：少數(shù)一部分α粒子改變了方向這些α粒子靠近原子核,受到了原子核的斥力，說明原子核帶正電?，F(xiàn)象c：極個別的α粒子竟被反彈回來

α粒子碰到原子核，說明原子核體積小，質(zhì)量很大。一、原子的構(gòu)成(小結(jié))原子電子原子核質(zhì)子中子（帶

電）（帶

電）

（帶電）（電）

（

電性）

不帶

正

正

負

不顯

為什么整個原子不顯電性？構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量粒子的種類電性質(zhì)量質(zhì)子每個質(zhì)子帶一個單位正電荷1.6726×10－27Kg中子不帶電1.6749×10－27kg電子每個電子帶一個單位負電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836幾種原子的構(gòu)成原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211鎂121212氯171817從表格中可得到哪些信息在原子中，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

氫原子中沒有中子

不同的原子質(zhì)子數(shù)不同在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量的計算方法?一個碳12原子質(zhì)量x1/12相對原子質(zhì)量=一個原子的實際質(zhì)量

相對原子質(zhì)量（近似值）=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)BAC1.通常原子核是由（）構(gòu)成A.質(zhì)子和中子B.中子和電子C.質(zhì)子和電子D.質(zhì)子、中子和電子2.已知作為相對原子質(zhì)量標準的碳原子的質(zhì)量為M千克，另一種原子的質(zhì)量為N千克，則該原子的相對原子質(zhì)量為（）A.NB.12N/MC.N/12MD.12M/N3.某原子的相對原子質(zhì)量為23，其盒內(nèi)有12個中子，則其核外的電子數(shù)為（）A.12B.23C.11D.10挑戰(zhàn)自我一原子中的電子電子在原子核外分層排布電子層原子結(jié)構(gòu)示意圖你能說出各個部分表示的意義嗎？原子核核電荷數(shù)電子層層內(nèi)電子數(shù)國際上統(tǒng)一用這種圖示來表示原子的結(jié)構(gòu)。如碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下所示：稀有氣體元素穩(wěn)定結(jié)構(gòu)金屬元素的原子，最外層電子數(shù)一般小于4，易失電子。非金屬元素的原子，最外層電子數(shù)一般大于等于4，易得電子。

元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)

規(guī)律提升+11281+17287鈉原子Na氯原子Cl鈉離子Na+氯離子Cl-NaCl+1128

+172881、不改變的是

。

2、改變的是

。

3、可能改變的是

。當原子變成離子后，A、原子核B、微粒電性C、相對原子質(zhì)量D、電子層數(shù)E、元素種類F、元素的化學性質(zhì)G、最外層電子數(shù)H、質(zhì)子數(shù)ABCDEFGHNaCl陽離子陰離子

挑戰(zhàn)自我二1、畫出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：鈉離子

氯原子

——

2、下圖是元素周期表中鈉元素的相關信息及其原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（）A．鈉元素屬于非金屬元素B．鈉原子核外有一個電子C．鈉的相對原子質(zhì)量為11D．鈉原子在化學反應中易失電子D

1、元素定義：具有相同

的一類原子的總稱。（不同種元素，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

）。

2、常見元素符號記憶和元素符號的書寫：書寫規(guī)律：

搜索記憶元素質(zhì)子數(shù)不同

宏觀

一大二小Fe②一個鐵原子①鐵元素③鐵這種物質(zhì)H①氫元素②一個氫原子元素符號的意義

知識總結(jié)一種元素該元素的一個原子微觀宏觀該物質(zhì)（由原子構(gòu)成的物質(zhì)）宏觀2兩個氫原子3三個鐵原子元素符號、化學式前面有數(shù)字，就只具有微觀意義而不具有宏觀意義2CO2個一氧化碳分子挑戰(zhàn)自我一

1、用符號和數(shù)字表達含義

5個氮原子：氮元素：

2、寫出下列元素的符號或名稱硫

、硅

、Cl

、Al

。

3、地殼中含量最多的元素是

，含量最多的金屬元素是

。4、下列各組元素符號都表示非金屬元素的是（）

A、CPKB、HClSC、HOCuD、NaNCa5NNSSi氯鋁OAlB

原子離子

分子

關系梳理物質(zhì)

元素

組成

構(gòu)成

構(gòu)成

得失電子

宏觀：只講種類，不講個數(shù)

微觀：既講種類，又講個數(shù)總稱分類有據(jù)目前發(fā)現(xiàn)并正式命名的有

種元素元素周期表每一個橫行叫做一個

，每一個縱行叫做一個

，共有

個橫行

個縱行，

個周期

個族……112周期族718716

門捷列夫原子序數(shù)元素符號相對原子質(zhì)量核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)===核外電子數(shù)≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)1、你能獲得什么信息？思考O氧16.00元素名稱物質(zhì)狀態(tài)

原子結(jié)構(gòu)示意圖金屬元素非金屬元素觀察：每一橫行和縱行又有什么規(guī)律？每一橫行電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次遞增1。每一縱行電子層數(shù)自上而下依次遞增，最外層的電子數(shù)相同思考1、根據(jù)圖示的有關信息判斷，下列說法錯誤的是（）A.氯原子的核電荷數(shù)為17B.鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖中X=8C.鈉元素和氯元素屬于同周期元素D.在化學反應中，鈉原子容易得到1個電子D挑戰(zhàn)自我二

將下列物質(zhì)歸類：純凈物

混合物

單質(zhì)化合物物質(zhì)①空氣⑥冰水混合物

⑤二氧化碳

④氧氣③氧化鎂②鐵思考

分類有據(jù)純凈物混合物

單質(zhì)化合物物質(zhì)物質(zhì)種類是否單一元素種類是否單一分類是學習化學的一種重要方法挑戰(zhàn)自我1、常溫下，氧元素可組成兩種氣態(tài)單質(zhì)：氧氣和臭氧，化學式分別為O2和O3，將這兩種氣體混合，所得氣體屬于（）A、單質(zhì)B、化合物C、純凈物D、混合物2、下列各圖中“○”和“●”分別表示兩種質(zhì)子數(shù)不同的原子，其中能表示由兩種化合物組成的混合物的圖是（）

DDB提戰(zhàn)自我3.某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)()A.肯定是純凈物B.可能是化合物C.一定是一種單質(zhì)D.可能是混合物DO2O3O2、O3細心是法寶本節(jié)知識網(wǎng)絡

學有所獲單質(zhì)化合物原子元素物質(zhì)元素符號書寫意義混合物純凈物元素周期表結(jié)構(gòu)信息原子的構(gòu)成原子核核外電子原子結(jié)構(gòu)示意圖分類法分類是學習化學的一種重要方法目標檢測1、下列說法不正確的是（）A、原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的B、原子都是由原子核和核外電子構(gòu)成的C、原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)D、原子不顯電性2、氧是地殼中含量最多的元素。已知一種氧原子的原子核內(nèi)含有8個質(zhì)子和10個中子，則該氧原子核外電子數(shù)為（）A、2B、8C、10D、18BA3.大多礦泉水瓶的標簽上印有如下字樣：Ca≥4.0mg/L、Mg≥0.5mg/L、K≥0.35mg/L、Na≥0.8mg/L等，這里的Ca、Mg、K、Na是指(

)

A.元素

B.分子

C.原子

D.都不是4、下列符號中，既能表示某種元素及該元素的一個原子，還能表示某種物質(zhì)的是（）

A、HB、AlC、Fe3+D、N2AB目標檢測5、鉬是稀有礦產(chǎn)資源，主要用于航天合金材料制作。在元素周期表中鉬元素的某些信息如圖所示，下列有關鉬的說法正確的是（）A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為42B.相對原子質(zhì)量為95.94gC.屬于非金屬元素D.元素符號為MOA目標檢測6、現(xiàn)有①氧氣（O2）、②鎂（Mg）、③水（H2O）、④二氧化碳（CO2）、⑤氧化銅（CuO）、⑥碳(C)、⑦空氣、⑧蔗糖（C12H22O11）、⑨硫酸銅（CuSO4）九種物質(zhì)，其中屬于混合物的是__________，屬于單質(zhì)的是

，屬于化合物的是__________________

（填序號）⑦①②⑥③④⑤⑧⑨目標檢測判斷下列說法是否正確：1.水是由氫分子和氧原子構(gòu)成2.水分子是由氫元素、氧元素組成

推薦作業(yè)

化學診所

追思無限

在化學學習過程中，你還遇到哪些運用分類方法學習的？舉例說明。超越自我，追求夢想化學就像你頭頂上的果實，只要肯稍作努力，成功的甜蜜就屬于你！祝你成功！謝謝大家（帶正電）（帶負電）原子原子核核外電子每個電子帶１個單位負電荷

質(zhì)子每個質(zhì)子帶１個單位正電荷

中子不帶電原子的構(gòu)成不顯電性一個原子只有一個原子核一個特例：并不是所有的原子都有中子如氫原子一個等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)提戰(zhàn)自我α粒子散射實驗（1911年）英國科學家盧瑟福（E.Rutherford,1871~1937)1911年，盧瑟福等人，用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大的多的高速的α粒子轟擊金箔

分類有據(jù)純凈物混合物

單質(zhì)化合物物質(zhì)物質(zhì)種類是否單一分類是學習化學的一種重要方法原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒

——湯姆森發(fā)現(xiàn)了電子(1897年)

電子是種帶負電、有一定質(zhì)量的微粒，普遍存在于各種原子之中。英國物理學家湯姆森（J.J.Thomson,1856~1940）湯姆森原子模型：

原子不能再分

原子

最小挑戰(zhàn)自我1、下列說法不正確的是（）A、原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的B、原子都是由原子核和核外電子構(gòu)成的C、原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)D、原子不顯電性2、氧是地殼中含量最多的元素。已知一種氧原子的原子核內(nèi)含有8個質(zhì)子和10個中子，則該氧原子核外電子數(shù)為（）A、2B、8C、10D、18BA

單質(zhì)化合物相同點都屬于純凈物不同點一種元素兩種或兩種以上元素學會對比挑戰(zhàn)記憶力氧鎂硫鈉硅O②Mg①S⑤Na④Si③鋁鐵氯銅HCCa氫鈣碳CuClFeAl

一大二小物質(zhì)分子原子構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成分成元素放哪里？元素同類原子的總稱水是由氫元素和氧元素組成。組成物質(zhì)、元素、分子、原子之間的關系

關系梳理、化繁為簡

門捷列夫目前發(fā)現(xiàn)并正式命名的有

種元素元素周期表每一個橫行叫做一個

，每一個縱行叫做一個

，共有

個橫行

個縱行，

個周期

個族……112718716周期族砷33As74.92原子序數(shù)相對原子質(zhì)量元素符號元素名稱元素周期表中各符號含義===核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)7.某物質(zhì)經(jīng)化驗只含有一種元素，則該物質(zhì)最肯定的說法是(

)A.一種化合物

B.一種單質(zhì)

C.化合物與單質(zhì)的混合物

D.即可能是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。8.地殼中各元素所占質(zhì)量分數(shù)從大到小的順序是（

）

A.O，Si，Al，F(xiàn)e

B.Al，F(xiàn)e，Si，O

C.Fe，Al，Si，O

D.Si，O，F(xiàn)e，A9.關于氧氣、二氧化碳、二氧化硫、氧化鋁、過氧化氫五種物質(zhì)，下列敘述中正確的是（）。

A.都含有氧分子B.都含有氧元素

C.都是氧化物D.都是化合物

DA

B

原子結(jié)構(gòu)示意圖金屬元素非金屬元素觀察：每一橫行和縱行又有什么規(guī)律？每一橫行電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次遞增1。每一縱行電子層數(shù)自上而下依次遞增，最外層的電子數(shù)相同思考元素和原子的比較：

元素

原子

概念

區(qū)別

元素描敘物質(zhì)的

組成元素只講

不講

元素組成物質(zhì)原子描敘物質(zhì)或分子的

構(gòu)成原子既講