可逆反應及化學平衡

前提測評1.O2(s)＋2H2(g)====2H2O(g)△H=-483.64KJ/mol該反應是

反應，反應熱是

。2.影響化學反應速率的外界因素主要有哪些，分別怎樣影響的？目標展示知識目標:1.了解可逆反應的概念；

2.了解化學平衡的概念及其影響因素。能力目標：理解化學平衡的影響因素的影響因素。情感目標：培養(yǎng)學生對知識靈活性運用的能力。

2H2＋O2

====2H2O

在一定條件下，反應幾乎能完全進行到底，反應物能完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌铮谕瑯訔l件下，往相反方向的反應幾乎不能進行。像這種幾乎只能向一個方向進行“到底”的反應叫做不可逆反應。

第二節(jié)化學平衡三、可逆反應與化學平衡

點燃可逆反應工業(yè)合成氨的反應

N2＋3H22NH3△H<0

該反應在一定條件下，N2與H2反應生成NH3的同時，部分NH3在相同的條件下又分解為N2和H2，致使N2和H2的反應不能進行到底。這種在同一條件下，能夠同時向兩個相反方向進行的反應叫做可逆反應。通常，把向右進行的反應稱為正反應，把向左進行的反應稱為逆反應?？赡娣磻ǔＴ诜磻匠淌街杏梅枴啊北硎?。第二節(jié)化學平衡三、可逆反應與化學平衡

高溫、高壓催化劑第二節(jié)化學平衡三、可逆反應與化學平衡

化學平衡所謂化學平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組成成分的濃度保持不變的狀態(tài)?；瘜W平衡是一種動態(tài)平衡，當反應達到平衡時，正反應和逆反應仍在繼續(xù)進行，只是正、逆反應速率相等，反應物、生成物的濃度不再隨時間發(fā)生變化。第二節(jié)化學平衡三、可逆反應與化學平衡

化學平衡化學平衡只是可逆反應在一定條件下的一種暫時的、相對的穩(wěn)定狀態(tài)。如果影響平衡的條件發(fā)生變化，使得正、逆反應速率不再相等，反應的平衡狀態(tài)就會遭到破壞，各物質(zhì)的濃度就會發(fā)生變化，直到在新的條件下，反應又達到新的平衡。像這種因平衡狀態(tài)被破壞而建立新的平衡的過程，叫做化學平衡的移動。第二節(jié)化學平衡三、可逆反應與化學平衡

化學平衡的移動

1．濃度對化學平衡的影響實驗表明，在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使平衡向正反應方向移動；增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向逆反應方向移動。第二節(jié)化學平衡三、可逆反應與化學平衡

化學平衡的移動

2．壓強對化學平衡的影響在其他條件不變的情況下，增大壓強，化學平衡向氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，化學平衡向氣體體積增大的方向移動。應當注意，壓強只對有氣體參加的、且反應前后氣體體積不等的平衡體系才有影響。而固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)的體積受壓強的影響很小，可以忽略不計。第二節(jié)化學平衡三、可逆反應與化學平衡

化學平衡的移動

3．溫度對化學平衡的影響在其他條件不變的情況下，

升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度，化學平衡向放熱反應方向移動。

第二節(jié)化學平衡三、可逆反應與化學平衡

化學平衡的移動如果改變影響平衡的一個條件（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質(zhì)的濃度），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。這就是著名的勒夏特列原理。第二節(jié)化學平衡三、可逆反應與化學平衡

勒夏特列原理勒夏特列是一位精力旺盛、科學成就舉世聞名的法國物理化學家。他知識淵博，著述頗豐，探究欲極強，涉足的研究領(lǐng)域十分廣泛，包括陶器、玻璃、水泥、磨蝕劑、炸藥等，熱電偶溫度計以及用于金屬焊接和切割的氧乙炔焰都是他的發(fā)明。第二節(jié)化學平衡三、可逆反應與化學平衡

4．催化劑的作用由于催化劑能夠同等程度地改變正反應和逆反應的反應速率。因此，它對化學平衡的移動沒有影響，但它能改變反應達到平衡所需的時間。這對于提高生產(chǎn)效率無疑具有十分重要的意義。第二節(jié)化學平衡三、可逆反應與化學平衡

化學平衡的移動達標測評1.可逆反應達到平衡時，混合物中個組成成分的（A

）A.質(zhì)量分數(shù)保持不變B.質(zhì)量分數(shù)相等C.濃度保持增大2.對于可逆反應A(g)+2B(g)4C(g),△H<0,達到平衡時，改變一個條件，能夠使化學平衡向正反應方向移動的是（

B

）

A.催化劑B.降低壓力

C.加熱D.增大C的濃度鞏固達標通過本節(jié)課的學習，大家了解了可逆反應和