選修4第二章復(fù)習(xí)

第二章化學(xué)平衡復(fù)習(xí)知識(shí)回顧及知識(shí)準(zhǔn)備：⑴有效碰撞：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞。⑵活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫作活化分子。⑶活化能越低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率就會(huì)越快。普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量一個(gè)反應(yīng)經(jīng)歷的過(guò)程回顧

典例導(dǎo)析

知識(shí)點(diǎn)1：有效碰撞及影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因的考查

例1下列說(shuō)法中正確的是()A．活化分子碰撞即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．增大濃度會(huì)加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)C．某一反應(yīng)的活化分子的百分?jǐn)?shù)是個(gè)定值D．活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞

答案

D化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

知識(shí)點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡基本概念表示方法影響因素有關(guān)計(jì)算平衡狀態(tài)的建立平衡狀態(tài)的移動(dòng)平衡狀態(tài)的標(biāo)志平衡狀態(tài)的特征有關(guān)平衡的計(jì)算

化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量一、化學(xué)反應(yīng)速率例1:反應(yīng)：3A（g）＋B（g）＝2C（g）＋2D（g），在不同條件下的反應(yīng)速率分別為：①vA=0.6mol/(L·min) ②vB=0.45mol/(L·min)③vC=0.4mol/(L·min) ④vD=0.45mol/(L·min)。則此反應(yīng)在不同條件下，進(jìn)行得最快的是()

（A）②（B）①和③（C）②和④（D）①A定義：3.單位：mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1或mol·L-1·h-12.表達(dá)式：①濃度僅指溶液或氣體的。②固體、純液體無(wú)濃度可言。V=△c△t——2.同一反應(yīng)用不同物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示，反應(yīng)速率的數(shù)值可能不同。但它們的速率之比一定等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。注意:1.同一反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比一定等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。判斷化學(xué)反應(yīng)速率的快慢

例2反應(yīng)：A＋3B＝2C＋2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝0.15mol·L－1·min－1，②v(B)＝0.01mol·L－1·s－1，③v(C)＝0.40mol·L－1·min－1，④v(D)＝0.45mol·L－1·min－1，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)開_______________(填序號(hào))。答案④＞②＝③＞①

跟蹤練習(xí)2甲、乙兩個(gè)容器內(nèi)都在進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4molA，乙中每分鐘減少2molA，則兩容器中的反應(yīng)速率()A．甲快 B．乙快C．相等 D．無(wú)法確定

答案

D

知識(shí)點(diǎn)3：化學(xué)方程式的推斷例3某溫度時(shí)，在2L的容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。則由圖中數(shù)據(jù)分析可知：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________；反應(yīng)開始至2min時(shí)，用Z表示的平均反應(yīng)速率為________________________。濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。注意：①對(duì)于純液體和或固體反應(yīng)物，其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

②對(duì)于可逆反應(yīng)，反應(yīng)物或生成物濃度的改變，其正、逆反應(yīng)速率的變化也符合上述規(guī)律。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素----外因2.壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響

規(guī)律：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。

注意：①對(duì)于純液體、溶液或固體反應(yīng)物，由于壓強(qiáng)的變化對(duì)它們的濃度幾乎無(wú)影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。

②對(duì)于有氣體參加和有氣體生成的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物和生成物濃度都增大，其正、逆反應(yīng)速率都增大；減小壓強(qiáng)，其正、逆反應(yīng)速率都減小。

壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的考查

例3對(duì)于在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)N2＋O22NO，下列條件能加快其反應(yīng)速率的是()A．增大體積使壓強(qiáng)減小B．體積不變，充入N2使壓強(qiáng)增大

C．體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大D．壓強(qiáng)不變，充入氣體Ne

答案B

跟蹤練習(xí)3在恒溫恒容的容器里進(jìn)行反應(yīng)N2＋3H22NH3，其他條件不變，向容器中充入氬氣，則此反應(yīng)速率的變化是()A．變大 B．變小C．不變 D．無(wú)法判斷

答案

C3.溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：若其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快，降低溫度，反應(yīng)速率減慢。注意：①一般溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加2-4倍。

②對(duì)于可逆反應(yīng)，升高（或降低）溫度，其正、逆反應(yīng)速率都增大（或減?。?，但放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率受溫度的影響程度不同，即其正、逆反應(yīng)速率增大（或減?。┑某潭炔煌?.催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：在許多反應(yīng)中，催化劑能大大加快反應(yīng)速率。影響因素濃度增大壓強(qiáng)增大溫度升高催化劑體積不變體積縮小分子能量增加降低反應(yīng)所需的能量單位體積內(nèi)分子總數(shù)增多，活化分子百分?jǐn)?shù)不變單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變，活化分子百分?jǐn)?shù)增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加大思考題2使用催化劑能加快反應(yīng)速率的主要原因是()A．增加活化能B．降低活化能C．降低活化分子百分?jǐn)?shù)D．降低反應(yīng)所需的能量

答案

B

三、其他因素對(duì)反應(yīng)速率的影響

除了上述幾種方法之外，還有很多行之有效的改變化學(xué)反應(yīng)速率的方法，例如通過(guò)光輻射、放射線輻射、超聲波、電弧、強(qiáng)磁場(chǎng)、高速研磨等等。總之，向反應(yīng)體系輸入能量，都有可能改變化學(xué)反應(yīng)速率。三、化學(xué)平衡狀態(tài)1、定義：

在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量（或濃度）保持恒定的狀態(tài)。稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征逆、等、動(dòng)、定、變3、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志時(shí)間速率正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率相等化學(xué)平衡建立用V-t圖表示達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志：①速率關(guān)系：

v正＝v逆（要特別注意在不同的表述形式中去判斷是否體現(xiàn)這一點(diǎn)）②含量關(guān)系：反應(yīng)混合物各組分的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、摩爾分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、分子數(shù)之比保持不變以反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)為例，達(dá)到平衡的標(biāo)志為：A的消耗速率與A的生成速率—————A的消耗速率與C的———速率之比等于———B的生成速率與C的———速率之比等于———A的生成速率與B的———速率之比等于———相等消耗m：p生成n：p消耗m：n異邊同向，同邊異向，比例計(jì)量【練習(xí)１】在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.

C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC.

A、B、C的濃度相等D.

A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AB例2、下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng):P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣),在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）

反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

P和S的生成速率相等反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化例3、下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3

已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵斷裂C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成AC三、影響化學(xué)平衡的條件其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，平衡正向移動(dòng)；減小反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度，平衡逆向移動(dòng)1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響條件改變平衡移動(dòng)方向圖象

增[反應(yīng)物]正反應(yīng)方向減[反應(yīng)物]逆反應(yīng)方向增[生成物]逆反應(yīng)方向減[生成物]正反應(yīng)方向ABABAB

生產(chǎn)實(shí)際中，常常通過(guò)增大廉價(jià)原料的濃度使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，來(lái)提高另一種價(jià)格較高的原料的轉(zhuǎn)化率。規(guī)律：其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。CV縮V增DV增V縮條件改變平衡移動(dòng)方向圖象增壓氣體縮小反應(yīng)方向減壓氣體擴(kuò)大反應(yīng)方向CD2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響例4：對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N2+3H22NH3，溫度不變時(shí)：①若容器體積不變，通入N2，則平衡

移動(dòng)；通入惰性氣體（指不與混合體系中物質(zhì)反應(yīng)的氣體），則平衡

移動(dòng)。②若容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變，則通入惰性氣體時(shí)，平衡

移動(dòng)。

如反應(yīng)改為H2+I22HI,則上述結(jié)論又該如何？結(jié)論：其他條件不變的情況下，溫度升高，平衡向吸熱方向移動(dòng)；溫度降低，平衡向放熱方向移動(dòng)。條件改變平衡移動(dòng)方向升溫吸熱反應(yīng)方向降溫放熱反應(yīng)方向FV放V吸EV吸V放3、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響4、催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響加正催化劑Ｖ正＝Ｖ逆t1時(shí)，

平衡

移動(dòng)。t2時(shí)，

平衡

移動(dòng)。t3時(shí)，

平衡

移動(dòng)。t4時(shí)，

平衡

移動(dòng)?！揪毩?xí)1】對(duì)于反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；

(正反應(yīng)放熱)增大反應(yīng)物濃度正向升溫逆向減小壓強(qiáng)逆向不使用催化劑tV正V逆t1t2t3vV逆V正V逆V正t4三、平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）

如果改變影響平衡的一個(gè)條件（濃度、壓強(qiáng)、溫度），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

化學(xué)平衡移動(dòng)原理是一條普遍規(guī)律。勒夏特列原理適用于所有動(dòng)態(tài)平衡的體系（化學(xué)平衡、溶解平衡、電離平衡等），不適用于未達(dá)到平衡的體系。條件等效條件結(jié)果恒溫恒容(△n(g)≠0)恒溫恒容(△n(g)=0)恒溫恒壓等效平衡投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)量相同兩次平衡時(shí)各組分百分量、n、c均相同

投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例兩次平衡時(shí)各組分百分量相同，n、c同比例變化

投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例兩次平衡時(shí)各組分百分量、c相同，n同比例變化恒溫恒壓呢？D

例5、將3molA和1molB放入恒溫恒容的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)，達(dá)到平衡后C的濃度為wmol/L，若維持溫度和體積不變，按下列4種配比投料，平衡后C的濃度仍為wmol/L的是（）

A.6molA+2molBB.3molA+1molB+2molCC.1molB+2molC+1molDD.2molC+1molDAD2例6、在一定溫度下，把2摩SO2和1摩O2通入一個(gè)一定容積的密閉的容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3

當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混和物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量(摩)。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)若a=0,b=0,則c=_____________

(2)若a=0.5，則b=

c=

(3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c):

0.251.5a+c=2，2b+c=2五、化學(xué)平衡的圖像問(wèn)題(1)解題步驟①看圖像：一看面(即縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義)，二看線(即線的走向和變化趨勢(shì))，三看點(diǎn)(即起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn))，四看輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線等)，五看量的變化(如濃度變化、溫度變化等)。②想規(guī)律：聯(lián)想外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。③作判斷：將圖像中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律對(duì)比，作出符合題目要求的判斷?！揪毩?xí)2】有一化學(xué)平衡：ｍＡ(ｇ)＋ｎＢ(ｇ)

pC(ｇ)＋ｑＤ(ｇ)，如圖所示是A的轉(zhuǎn)