金屬及金屬材料復(fù)習(xí)

金屬和金屬材料學(xué)習(xí)目標(biāo):一、金屬的物理性質(zhì)。二、合金概念和合金的性質(zhì)。三、金屬的化學(xué)性質(zhì)四、金屬活動順序以及應(yīng)用依據(jù)純金屬金屬材料合金生活中常見的金屬：CuFeAlZnAuAg等共同的一些物理性質(zhì)：顏色光澤導(dǎo)電等（注意特別的金屬）性質(zhì)與用途之間的關(guān)系合金的含義（是混合物，各成分以單質(zhì)形式存在，有金屬的特性）合金的優(yōu)點：一般比各成分金屬硬度大，熔點低，抗腐蝕性能好生活中常見的合金1金屬的物理通性的主要體現(xiàn)：金屬通常情況下都為

，其中

例外，為

；金屬一般都有

；金屬都具有

性，

性，

性。2金屬之最：最早使用的金屬是

，使用最廣泛的金屬是

，人體中含量最多的金屬元素是

，地殼中含量最多的金屬是

，密度最小的金屬是

，密度最大的金屬是

，導(dǎo)電性最好的金屬是

，熔點最高的金屬是

，導(dǎo)熱性最好的金屬是

，3、人體中含量最高的金屬元素是

，應(yīng)用最廣泛的金屬是

香煙盒中的金屬紙是

，燈泡中的金屬絲是

，血壓計中的金屬是

。4、下列物質(zhì)中不屬于合金的是（）A.焊錫B.不銹鋼C.球墨鑄鐵D.鋁5、將一顆鐵釘放在足量的稀鹽酸中，反應(yīng)后，試管底部有黑色的固體存在該黑色的固體是（）ACuBCCFeFe3O4基礎(chǔ)練習(xí)6下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）

A.生鐵

B.鋼

C.赤鐵礦

D.金剛石7在下面的物理性質(zhì)中，①銀白色金屬②延展性③傳熱性④導(dǎo)電性④導(dǎo)電性。其中鐵、銅、鋁三種金屬都有的是()

A）①②③B）②③④C）①③④D）①②④

8下列有關(guān)合金的說法正確的是（）A）合金是金屬組成的混合物

B）合金是有金屬特征的化合物

C）合金的種類多于純金屬，合金具有更廣泛的用途D）合金的性能肯定比純金屬更優(yōu)良9用鋁合金作鑰匙是利用鋁合金的（）A）熔點低B）不易腐蝕C）硬度大D）密度小9在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中，金屬鐵有很多用途，金屬銥（元素符號為Ir）也有著重要的應(yīng)用，例如它是重要的化工催化劑。通常狀況下，銥是銀白色固體金屬，熔點2410℃，沸點4130℃，密度22.42克/厘米3。金屬銥硬而脆，很難進(jìn)行機械加工，但在高溫下可壓成薄片和拉成細(xì)絲。銥的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但塊狀金屬銥在空氣中加熱時會形成二氧化銥薄膜。閱讀上述材料，回答下列問題。（1）金屬銥的物理性質(zhì)中，明顯不同于金屬鐵的是（只需寫出兩點）：①

；②

；（2）寫出銥在空氣中加熱生成二氧化銥的化學(xué)方程式

。10手機、筆記本電腦等電子產(chǎn)品中使用的鋰電池，具有體積小、充電時間短、放電時間長等優(yōu)點，放電時的工作原理是鋰（Li）跟二氧化錳作用生成LiMnO2。（1）在LiMnO2里，鋰元素顯＋1價，則錳元素的化合價為

；（2）寫出鋰電池放電時的化學(xué)方程式

；（3）鋰電池充電時，是將電能轉(zhuǎn)化為

能；初中階段所學(xué)的置換反應(yīng)的歸類：1)金屬與酸和鹽反應(yīng)的通式：2)氫氣、碳還原金屬氧化物的通式：金屬的化學(xué)性質(zhì)能與氧氣反應(yīng)：如何比較金屬性強弱能與酸反應(yīng)：如何比較金屬性強弱（注意反應(yīng)發(fā)生的條件）能與鹽溶液反應(yīng)：如何比較金屬性強弱（注意發(fā)應(yīng)發(fā)生的條件）金屬活動順序以及應(yīng)用依據(jù)KCaNaMgAl、ZnFeSnPbH、CuHgAgPtAu金屬活動性由強到弱2金屬活動順序表的應(yīng)用：只能用于金屬活動順序表中出現(xiàn)的金屬，其他金屬沒有涉及。只能用于金屬與酸、與鹽的反應(yīng)。金屬的活動性相差越大的金屬之間，越容易發(fā)生置換反應(yīng)。舉例說明。與氧氣反應(yīng)越

，越

，金屬的化學(xué)性質(zhì)就越活潑2）與酸的反應(yīng)（一般指稀硫酸和稀鹽酸，濃硫酸和硝酸除外，且金屬在活動性順序表里，氫元素的前面才反應(yīng)）②都能與酸反應(yīng)時，若

金屬就活潑一些。1金屬的化學(xué)通性的主要體現(xiàn)：1）與氧氣的反應(yīng)（反應(yīng)難易程度和劇烈程度）①是否與酸反應(yīng)：活潑金屬與不活潑金屬3）與鹽的反應(yīng)：必須滿足的條件是

，

，

。解讀金屬的化學(xué)性質(zhì)以及金屬活動性順序表的應(yīng)用4向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些鐵粉，完全反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾渣中一定含

，一定不含

，可能含

；濾液中一定含有的離子是

，可能含有的離子是

。3可用于驗證Zn、Fe、Cu的活動順序的是()(A)Zn、FeCl2、CuCl2(B)Cu、ZnCl2、CuCl2(C)Fe、ZnCl2、CuCl2(D)Zn、Fe、CuCl21下列不能由金屬和鹽酸直接反應(yīng)生成的是（）A.FeCl3

B.ZnCl2

C.CuCl2

D.FeCl22不法分子常常用金光閃閃的“金元寶”(銅鋅合金)來蒙騙人們，下列鑒別方法中錯誤的是（）A.加鹽酸

B.測密度

C.用火燒

D.看顏色基礎(chǔ)練習(xí)5.將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述正確的是：①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡②液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕④液體的質(zhì)量減輕。（）A.②③ B.①②④C.①②③ D.①②③④6．我國古代煉丹家魏伯陽著有《周易參同契》是世界上現(xiàn)存最早的一部煉丹專著。書中描寫到：“金入于猛火，色不多精光”。這句話是指黃金的性質(zhì)在強熱的條件下（）A.很穩(wěn)定B.很活潑C.易氧化D.易還原7．將一潔凈的鐵片放入下列溶液中，片刻后取出，溶液的質(zhì)量明顯減少的是（）A．食鹽溶液B．硫酸鋅溶液C．稀硫酸D．硫酸銅溶液8．在氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中加入鎂粉，下列說法不正確的是：（）A、若反應(yīng)完成后鎂有剩余，則溶液中有Mg2+,無Cu2+,可能有Fe2+B、若反應(yīng)完成后鎂有剩余，則溶液中有Mg2+,沒有Cu2+和Fe2+C、若反應(yīng)完成后鎂無剩余，溶液中若有Cu2+，一定有Mg2+和Fe2+D、若反應(yīng)完成后鎂無剩余，溶液中若無Cu2+，一定有Mg2+而可能有Fe2+9.A、B、C、D、E、F、G是常見物質(zhì)，B是一種氣體單質(zhì)，E是紅色的固體單質(zhì)，D是淺綠色溶液，G是藍(lán)色溶液，它們可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）推出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A

、B

、C

、D

、E

、F

、G

。（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：EF:_____________________________________________________；

AC:______________________________________________________。(3)F轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)____________置換反應(yīng)（填“都是”、“不一定是”或“不是”）。10.．A是地殼中含量最多的金屬元素，A能和空氣中的B反應(yīng)生成一層致密的薄膜C，把A單質(zhì)放在稀硫酸當(dāng)中產(chǎn)生氣體D，A單質(zhì)與氯化銅溶液反應(yīng)生成紅色金屬E。（1）寫出B單質(zhì)的化學(xué)式

；E的化學(xué)符號

。（2）寫出有關(guān)化學(xué)方程式

A→C：

；

A→D

；

A→E：

。11一定質(zhì)量的下列金屬與等質(zhì)量的足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，消耗金屬最多的是（）A．鋁B．鎂C．鐵D．鋅E．一樣多12相等質(zhì)量的下列金屬與等質(zhì)量的足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣最少的是（）A．鋁B．鎂C．鐵D．鋅E．一樣多13不純的鋅5克（含雜質(zhì)金屬M）和不純的鐵5克（含雜質(zhì)金屬N），它們分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，最終得到的氫氣都為0．2克，則M、N可能是（）A．Mg、CuB．Fe、AlC．Al、MgD．Cu、Mg14有2．8克不純的鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成0．1克氫氣，則鐵中含有的雜質(zhì)可能是（）A．鋅與木炭B．木炭和鋁C．鎂和鋁D．銅和木炭金屬與酸反應(yīng)的有關(guān)計算練習(xí)17.在天平的左右兩個托盤上，各放一質(zhì)量相等的燒杯，其中盛有等質(zhì)量稀硫酸，天平平衡，如果分別將下列四組中的兩種物質(zhì)放入左右兩個燒杯內(nèi)，充分反應(yīng)后，天平仍保持平衡的是（）A．等質(zhì)量的鋅和銅B．等質(zhì)量的鐵和銅C．等質(zhì)量的鋅和鐵(反應(yīng)后燒杯中兩種金屬均有剩余)D．等質(zhì)量的鋅和鐵(反應(yīng)后燒杯內(nèi)酸都有剩余)15.向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,下圖是反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系,則Y不可能表示（）A.消耗鐵粉的質(zhì)量B.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量C.溶液的總質(zhì)量D生成氫氣的質(zhì)量16.用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、等質(zhì)量的稀鹽酸充分反應(yīng)。產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)所用時間的關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是()氫氣質(zhì)量/g反應(yīng)時間/s0baA.曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應(yīng)情況B.鹽酸均反應(yīng)完，鋅、鐵均有剩余C.鹽酸均反應(yīng)完，鋅恰好完全反應(yīng)，鐵有剩余D.鋅、鐵都反應(yīng)完，鹽酸有剩余17、同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學(xué)設(shè)計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問題。(1)填表結(jié)論：金屬活動性Al＞Fe＞Cu(2)將鋁絲插入前應(yīng)進(jìn)行的操作是

；(3)小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論。小華要補充的實驗是

；(4)小強同學(xué)認(rèn)為要得到Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論，不必做補充實驗，中需將小明同學(xué)方案中插入金屬的順序調(diào)整即可，你認(rèn)為調(diào)整后插入金屬的順序是

?；顒有皂樞虻奶骄?8下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)。將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無色氣體，根據(jù)上述信息回答下列問題：(1)試推斷該金屬可能的一種用途

。(2)該金屬的活動性比銅

(填“強”或“弱”)(3)請自選試劑，設(shè)計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成下表。金屬的冶煉濕法冶金：金屬+鹽新鹽+新金屬用鐵礦石冶煉金屬鐵原料：鐵礦石，焦炭，石灰石

原理：CO+鐵的氧化物鐵+CO2高溫設(shè)備：高爐產(chǎn)品：生鐵金屬資源的保護(hù)金屬銹蝕的主要原理，了解鐵生銹條件的探究方法金屬防銹的主要措施金屬資源的保護(hù)1下列有關(guān)鐵生銹的敘述錯誤的是（）A.鐵生銹時一定伴隨物理變化

B.鐵生銹時，鐵發(fā)生了緩慢氧化C.鐵生銹的實質(zhì)是鐵與氧氣反應(yīng)，生成氧化鐵D.鐵生銹時會有難以察覺的熱量放出2工業(yè)上高爐煉鐵的原料是（）①焦炭②石灰石③一氧化碳④鐵礦石

A）①②B）③④C）①②④D）②③④3某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要反應(yīng)過程如下所示：焦炭

鐵過量空氣、高溫焦炭、高溫赤鐵礦、高溫①②③（1）在方框內(nèi)填入相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式（2）寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式①

，②

，③

?；A(chǔ)練習(xí)4現(xiàn)有①磁鐵礦(主要成分:Fe3O4)，②黃鐵礦(主要成分:FeS2)，③赤鐵礦(主要成分:Fe2O3)，請你從多角度分析三種礦石中哪種不適合用來煉鐵(填序號)

，原因是

。(兩個原因)5.下列有三種制取硝酸銅的方案：方案一：Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O方案二：Cu+Fe(NO3)2═Cu(NO3)2+Fe方案三：2Cu+O2+4HNO3(稀)═2Cu(NO3)2+2H2O請你分析考慮選擇一種最適宜的方案__________你選此方案而不選另兩個方案的理由是(每個方案只說出一個理由即可)：____________

、_______________

。6下列有關(guān)對自行車的做法不合理的是（）

A．車架表面噴涂油漆B．鋼圈表面鍍防護(hù)金屬C．露天放置，日曬雨淋D．鏈條表面涂機油7下列鋼鐵制品常用的防銹方法是：（1）鐵欄桿

；（2）鋸條或刀片

；（3）自行車鏈條

；（4）洗臉盆

。68小林同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅制眼睛框