化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱

第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第1課時化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱閱讀課本2~4頁，并結(jié)合以前所學(xué)知識思考:1、化學(xué)反應(yīng)中為什么有能量變化?2、哪些反應(yīng)是放熱反應(yīng)？哪些反應(yīng)是吸熱反應(yīng)？3、如何定量描述一個化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收的熱量？4、用什么方法可以準(zhǔn)確地測量這些熱量？5、通過理論方法如何計算這些熱量？問題?探究1、微觀：舊鍵斷裂時吸收的能量與新鍵形成放出的能量不同.舊鍵斷裂吸收能量

新鍵形成釋放能量，放熱反應(yīng)；舊鍵斷裂吸收能量

新鍵形成釋放能量，吸熱反應(yīng)；2、宏觀：反應(yīng)物和生成物所具有的總能量不同.反應(yīng)物總能量

生成物總能量，放熱反應(yīng)；反應(yīng)物總能量

生成物總能量，吸熱反應(yīng)。小于大于大于小于【知識回顧】反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)宏觀化學(xué)反應(yīng)的過程,可以看成是能量的“貯存”或“釋放”的過程放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)燃燒酸堿中和反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)金屬與水或酸C+CO2,C+H2O銨鹽與堿的反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)?常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)：⑴定義：化學(xué)上規(guī)定，化學(xué)反應(yīng)在

，下進行時，反應(yīng)所

或

的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱

。⑵符號：反應(yīng)

熱時，反應(yīng)熱（Q）為正值；反應(yīng)

熱時，反應(yīng)熱（Q）為負(fù)值。一定的溫度吸收放出反應(yīng)熱，用Q表示吸放一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱那么，如何獲得一個反應(yīng)的反應(yīng)熱呢？

簡易量熱計示意圖2、儀器：3、藥品：量熱計、量筒（100ml）、溫度計、燒杯（250ml）1.0mol/L的鹽酸1.0mol/L的NaOH溶液1.0mol/L的鹽酸1.0mol/L的KOH溶液1.0mol/L的硝酸1.0mol/L的NaOH溶液活動?探究測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱1、原理:

Q=-C(T2－T1)=-cm(T2－T1)4、測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱1、向量熱計內(nèi)筒中加入0.50mol/L的鹽酸50mL，蓋上杯蓋，插入溫度計，勻速攪拌后記錄初始溫度T12、向100mL燒杯中加入0.55mol/L的NaOH溶液50mL，調(diào)節(jié)其溫度，使與量熱計中鹽酸的溫度相同。3、快速將燒杯中的堿液倒入量熱計中，蓋好杯蓋，勻速攪拌，記錄體系達(dá)到的最高溫度T2。4、假設(shè)溶液的比熱等于水的比熱并忽略量熱計的熱容，根據(jù)溶液溫度升高的數(shù)值，計算此中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。【思考】用同樣的方法分別測定KOH溶液與鹽酸反應(yīng)、NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)得反應(yīng)熱。所測得的上述三個中和反應(yīng)的反應(yīng)熱相同嗎？為什么？各組按要求實驗記錄數(shù)據(jù)計算各反應(yīng)的反應(yīng)熱

試驗組實驗溶液初始溫度T1溶液最高溫度T2反應(yīng)熱1NaOH溶液與鹽酸2KOH溶液與鹽酸3NaOH溶液與硝酸20℃23.5℃56.8kJmol-1同上同上同上同上同上同上

為保證測定結(jié)果的準(zhǔn)確性，在測定過程中應(yīng)注意什么？(1)為了使中和反應(yīng)進行完全，可以讓酸或堿略稍過量。(2)為了使測得的中和熱更準(zhǔn)確，所用酸和堿的濃度宜小不宜大。(3)宜使用有0.1℃刻度的溫度計。讀數(shù)盡可能準(zhǔn)確，且估讀至小數(shù)點后二位。同時應(yīng)注意水銀球部位要完全浸沒在溶液中，而且要穩(wěn)定一段時間后再讀數(shù)，以提高所測的精度。(4)記錄最高溫度。(5)進行反應(yīng)熱的計算式進行了以下處理：a、忽略量熱記的熱容；b、認(rèn)為稀溶液與水的比熱相同；c、認(rèn)為熱容不隨溫度的變化而變化。一、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（一）反應(yīng)熱1、概念：一定溫度釋放或吸收＋吸熱2、表示Q－放熱3、獲取反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的方法理論計算實驗測定（二）反應(yīng)熱的實驗測定1、原理Q=C(T2－T1)=cm(T2－T1)2、實驗課堂小結(jié)｝熱化學(xué)1.下列說法正確的是()A、物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時放出的熱量來源于對反應(yīng)的加熱B、化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還發(fā)生能量變化。C、化學(xué)反應(yīng)中放出的熱才是反應(yīng)熱D、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B課堂練習(xí)：3.下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是()A.氮氣與氫氣合成氨B.酸堿中和C.二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫D.焦炭與高溫水蒸氣反應(yīng)D2.下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是()A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)B.點燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)D.氯化鋁的水解B4.50ml0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中傷缺少的一種玻璃儀器是

。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（4）實驗中該用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量

（填“相等”或“不相等”），所求中