鋁的氧化物與氫氧化物(上課課件)

鋁的氧化物和氫氧化物第一單元從鋁土礦到鋁合金鋁土礦NaOH溶液溶解過濾酸化過濾灼燒電解殘渣二氧化碳濾液H2O鋁鋁土礦復習用酸？用HCl?認識Al2O3走進自然紅剛玉棕剛玉白剛玉耐磨的軸承

耐高溫的陶瓷走進生活認識Al2O3氧化鋁(Al2O3)：純凈的氧化鋁是白色粉末，熔點2054℃、沸點2980℃，不溶于水，為兩性氧化物，能溶于無機酸和堿溶液中。氧化鋁是制金屬鋁的基本原料，也用于制各種耐火磚、耐火坩堝、耐火管等；高純的α型氧化鋁還是生產(chǎn)人造剛玉、人造紅寶石和藍寶石的原料。

分析問題

Al2O3的化學性質Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O酸性氧化物?氧化鋁屬于哪一類氧化物呢?Al2O3＋酸→堿性氧化物?溶解溶解Al2O3鹽酸NaOH解決問題兩性氧化物：既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水的氧化物。

Al2O3的化學性質--具有兩性酸鋁鹽水堿偏鋁酸鹽水酸性氧化物堿性氧化物兩性Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O知道了吧!!!Al(OH)3Al2O3NaAlO2氫氧化鋁Al(OH)3（1）物理性質：氫氧化鋁是白色膠狀物質，不溶于水，有強的吸附性，可以吸附水中的懸浮物和各種色素。

（2）化學性質：不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O

這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法。

溶解溶解實驗探究Al(OH)3HClNaOHAl(OH)3Al(OH)3具有兩性兩性氫氧化物：既可以與酸又可以與堿反應生成鹽和水的氫氧化物【演示實驗】Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O歸納一下:氫氧化鋁為兩性氫氧化物H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-堿式電離酸式電離左右逢源與堿反應與酸反應AlO2-不能和Al3+，H+共存Al3+和強堿反應

AlCl3+3NaOH=Al(0H)3↓+3NaCl沉淀完全后,繼續(xù)加入NaOHAl(0H)3+NaOH=NaAlO2+2H2O將上面兩個反應相加得：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O寫成離子方程式：Al3++3OH-=Al(0H)3↓（堿少量）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（堿過量）沉淀被溶解Al3+和AlO2-Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(0H)3↓Al3+不能和AlO2-共存①向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量?，F(xiàn)象：

，方程式：

。②向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液直至過量。現(xiàn)象：

，方程式：

。沉淀量n(AlCl3)0沉淀量n(NaOH)0Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl3++4OH-=AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓問題思考以下溶液不需要其他試劑就能鑒別的是（）A、HCl和NaHCO3

B、HCl和Na2CO3C、H2SO4和Ba(OH)2

D、Al2(SO4)3和NaOHBDAl3+和弱堿反應AlCl3+3NH3.H2O=Al(0H)3↓+3NH4Cl沉淀完全后,繼續(xù)滴加氨水：沉淀不溶解注意Al3+和強堿、弱堿反應的區(qū)別寫成離子方程式Al3++3NH3.H2O=Al(0H)3↓+3NH4+故，用Al3+制取Al(0H)3用弱堿更合適3NH4OH

AlO2-與強酸的反應NaAlO2+HCl+H2O=Al(0H)3↓

+NaCl沉淀完全后，繼續(xù)加入鹽酸，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O將上面兩化學反應加和得NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O+NaCl寫成離子方程式AlO2-+H++H2O=Al(0H)3↓（酸少量）AlO2-+4H+=Al3++2H2O（酸過量）沉淀被溶解沉淀量n(HCl)0①向NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液直至過量。現(xiàn)象：

，方程式：

。②向HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液直至過量。現(xiàn)象：

，方程式：

。沉淀量n(HCl)0沉淀量n(NaAlO2)0AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAlO2-+4H+=Al3++H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓AlO2-與弱酸的反應2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(0H)3↓沉淀完全后，繼續(xù)通入CO2沉淀不溶解，發(fā)生了如下反應：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3注意AlO2-與強酸、弱酸反應的區(qū)別寫成離子方程式:CO2+2AlO2-

+3H2O=CO32-+2Al(0H)3↓CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(0H)3↓故，由AlO2-制取Al(0H)3用弱酸更合適少量ＣＯ２過量ＣＯ２反思延伸AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl1、AlCl3NH3·H2O先沉淀后不溶解不溶解于氨水制備氫氧化鋁2、NaAlO2CO2酸性比碳酸更弱沉淀NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3

Al(OH)3（膠體）具有很強的吸附能力，能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，從而達到凈水目的。

Al(OH)3的應用——凈水劑明礬的凈水作用是因為明礬溶于水可生成Al(OH)3（膠體）。KAl(SO4)2·12H2OKAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-明礬無色晶體，易溶于水Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）

+3H+=介紹使用中的氫氧化鋁HClNH3·H2O

NaOHCO2+H2OAl(OH)3AlCl3NaAlO2Al2O3HCl

NaOH△【歸納總結】氧化鋁、氫氧化鋁與鋁鹽、偏鋁酸鹽之間的轉化關系HCl（少量）

NaOH（少量）五、鋁的冶煉鋁土礦NaOH溶液溶解過濾酸化過濾灼燒電解殘渣二氧化碳濾液H2O鋁④①②③Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2ONaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO32Al(OH)3==Al2O3＋3H2O△2Al2O3==4Al＋3O2↑電解【問題解決】

現(xiàn)有兩瓶失去標簽的NaOH溶液和AlCl3溶液,不用任何試劑能不能鑒別?操作離子方程式圖像往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O沉淀量V(HCl)0往NaAlO2溶液中加入稀鹽酸至過量AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O沉淀量V(AlCl3)0Al3++4OH-=AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓往NaOH溶液中加入AlCl3溶液至過量沉淀量V(NaAlO2)0往稀鹽酸溶液中加入NaAlO2至過量AlO2-+4H+=Al3++H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓沉淀量V(NaOH)01.AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積（X軸）和生成沉淀（Y軸）之間的函數(shù)關系可用下圖來表示，則下列關系圖正確的是()【鞏固提高】A0XY0YXABCD0XY0XY思考練習設計實驗方案分離混合溶液中的MgCl2和AlCl3?2.AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液,則消耗NaOH溶液體積(X軸)和生成沉淀(Y軸)之間的函數(shù)關系可用下圖來表示,則下列關系圖正確的是()【鞏固提高】B0XY0YXABCD0XY0XY學生實驗制備氫氧化鋁請利用所給的藥品設計方案，分組進行實際操作，記錄下實驗現(xiàn)象甲組：AlCl3溶液、氨水、NaOH溶液乙組:NaAlO2溶液、鹽酸、吸管

注意：1、取用試劑用量1～2ml2、邊滴邊振蕩3、往試管里吹CO2，注意安全!!反思延伸沉淀AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl1、NaOHAlCl3弱堿強堿2、AlCl3N