2020高考化學(xué) 沖刺600分“73”小卷信息練(五)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精“7＋3”小信練(五．本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分。滿分分，考試時間45分鐘。2可能用到的相對原子質(zhì)量:H—1Li—7C-12O-16NaS-32K-39Fe—56Zn—65一、選擇題（本題共小題，每小題分。在每小題給出的四個選項中,有一項是符合題目要求的）．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是)A食品中的抗氧化劑對人體無害且均具有氧化性B．尼龍繩是由天然高分子化合物制成的，強度很大C．用氯氣可以處理自來水中的2＋2＋2＋等重金屬離子D具有強氧化性,于自來水的殺菌消毒時比Cl的效率22高答案：D解析:食品抗氧化劑是能阻止或延緩食品氧化變質(zhì)品穩(wěn)定性和延長食品貯存期的食品添加劑氧化劑一般是具有還原性的物質(zhì)，適當(dāng)使用對人體無害A項錯誤；尼龍繩的主要成分是合1

錯!錯錯學(xué)必求其錯!錯錯成纖維，合成纖維屬于高分子化合物，但不是天然高分子化合物，B項錯;氣溶于水會生成有強氧化性的次氯酸，從而能殺菌消毒，但用氯氣不能處理自來水中的Cu＋、Hg＋＋等重金屬離子C項錯誤;ClO中Cl為＋4價Cl中Cl為0價，殺菌消毒時兩22者均轉(zhuǎn)化為－1價的，單位質(zhì)量的兩種物質(zhì)ClO的消毒效率為25×,Cl的消毒效率為2×算可知ClO的殺菌消毒效率是22Cl的倍＝。63倍，D項正確。2．我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒條目下寫道:“自元時始創(chuàng)其法濃酒和糟入甑令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所謂的“法”是指)A萃取B．滲析C．蒸餾D干餾答案：C解析：根據(jù)題意知，該“法"蒸餾，C項正確。．下列關(guān)于有機物的說法中錯誤的是（）A正丁烷和異丁烷的熔、沸點不相同B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C．分子式為CH的烷烴，其一氯代物有2382

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精D乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別答案：B解析丁烷和異丁烷是兩種不同的有機物二者的熔點不相同A項正確酸分子中含有甲基，分子中的所有原子不可能都在同一平面上項錯誤子式為CH的烷烴是丙烷烷中含38有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故其一氯代物有2種C項正確；乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此乙烯和甲烷可用酸性高猛酸鉀溶液鑒別，項正確。酸亞鐵鋰LiFePO池是新能源汽車的動力電池之一。4采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬,流程如下：下列敘述錯誤的是()A合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用B．從“正極片”中可回收的金屬元素有、FeC．“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3D上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉3

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精答案：D解析：廢舊電池中含有重金屬，隨意排放容易污染環(huán)境，因此合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用A項正確；根據(jù)流程的轉(zhuǎn)化可知從正極片中可回收的金屬元素有Al、Li，B項正確；得到含的濾液,加入堿液生成氫氧化鐵沉淀，因此“沉淀”反應(yīng)的金屬離子是Fe3正確鋰能溶于水,此上述流程中不能用硫酸鈉代替碳酸鈉，項錯誤。所示裝置進行下列實驗錯誤的是）選項ABC

目的收集氫氣除去甲烷中的乙烯測量氧氣的體積

操作氣體從b口進，c中裝有水氣體從a口進c中裝有酸性KMnO溶液4a左端接一量筒，氣體從b口進,c中裝有水4

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精D

驗證二氧化硫的氧化性

SO從a口進裝有HS22溶液答案:B解析:氣體從b進中裝有,可以收集難溶于水且不與水反應(yīng)的氣體，A項正確；由于乙烯易被酸性KMnO溶液氧化為二氧4化碳，不能達到除雜的目的，故項錯誤;a左端接一量筒，氣體從b口進裝有,以測量難溶于水且不與水反應(yīng)的氣體的體積，C項正確；SO和HS溶液反應(yīng)，生成S沉淀，可以驗證二氧化硫22的氧化性，D項正確。在元素周期表中的位置如圖所示。已知與非金屬元素X同主族的第三周期元素形成的單質(zhì)可以作為太陽能電池的常用材料，W的原子序數(shù)是X的2,下列說法正確的(）XYZA.單氫化物的沸點X>YB可與的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C的氯化物中含有離子鍵D最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性X>Y5

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精答案：B解析知與非金屬元素X同主族的第三周期元素形成的單質(zhì)可以作為太陽能電池的常用材料”可知為C元素題意并結(jié)合題圖可知，Y為N元素，W為Mg元素,Z為Al元素。NH

3分子間存在氫鍵,沸點大于CH項錯誤在二氧化碳中燃燒4的化學(xué)方程式為2Mg2

錯!

2MgO該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)項正確;AlCl為共價化合物，不含離子鍵項錯誤HNO的酸性33大于HCO的酸性,D項錯誤。2325℃時物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如表(K－lgaab＝－lg斷錯誤的是（）bNH

3HXHYHZ·HO

2K

3.14。3.15aK

774。74bA.25℃條件下，的三種酸溶液稀釋相同倍數(shù)時，變6

錯!錯!錯!學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于錯!錯!錯!B．可以發(fā)生反應(yīng)：NaZC．等濃度的溶液中－)<(Y－－）D等濃度、等體積的溶液和NH·HO溶液反應(yīng)生成的32NHZ溶液中（HZ）＝（NH·HO）432答案：C解析溫度下越大酸的酸性越強,p越小,題表中數(shù)aa據(jù)可知，酸性強弱順序為〉HZ，稀釋相同倍數(shù)酸性越強的酸，pH變化越大，項正確；根據(jù)強酸制弱酸原理，推知反應(yīng)可以發(fā)生，B項正確；酸的酸性越弱，其對應(yīng)的酸根離子越易水解，據(jù)此可推出等濃度的NaX溶液中(Z－）<，C項錯誤；HZ·HO的電32離常數(shù)相等,推知的水解能力相同,出NHZ液中4(Z)＝（NH料守恒)＋(NH）＋（NH·H）可以推知）＝（NH·HO）,D項正確。32327

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精二、非選擇題（必考題：共43分.）26分）次硫酸氫鈉甲醛NaHSO·HCHO·2HO)俗稱22吊白塊，不穩(wěn)定，120℃時會分解。在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。以SO和鋅粉為原料制備次硫酸232氫鈉甲醛的實驗裝置及實驗步驟如下:步驟1:在三頸燒瓶中加入一定量NaSO和水，攪拌溶,緩解23通入SO，至溶液pH約為，制得NaHSO溶液；23步驟置A中導(dǎo)氣管換成橡皮.向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80~90℃下，反應(yīng)約3冷卻至室溫，抽濾;步驟：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。）裝置B的燒杯中應(yīng)加入的溶液是_______冷凝管中冷卻水從________(“a”或“b”）口進入。(2)裝置A中多孔球泡的作用是________________________________________________________________________8

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精________________________________________________________________________（3)冷凝管中回流的主要物質(zhì)除HO外還_填化學(xué)2式）步驟3在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(5)為測定產(chǎn)品的純度，準確稱取2.0g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加過量碘完全反應(yīng)后已知I2不能氧化甲醛，雜質(zhì)不反應(yīng)溶液至沉淀完全，過濾、2洗滌燥至恒重到白色固體0.466g品的純度為________.答案：(1)NaOH溶液a(2）增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率）HCHO）防止溫度過高使產(chǎn)物分解，也防止氧氣將產(chǎn)物氧化9

錯錯!錯!錯!錯錯錯!錯!錯!錯!錯!解析止過量的SO氣體污染空氣,要用NaOH溶2液吸收未反應(yīng)的SO氣體；為了達到較好的冷凝效果，冷卻水應(yīng)該2“下進上出"，故冷凝管中冷卻水需從a口進入置A中多孔球泡能增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率。(3)為了提高反應(yīng)物的利用率，實驗中常用球形冷凝管進行回流，該實驗中HCHO易揮發(fā)是回流的主要物質(zhì)（4)次硫酸氫鈉甲醛易被空氣中的氧氣氧化，且℃會分解，在真空容器中蒸發(fā)濃縮只需要較低的溫度，可以防止溫度過高產(chǎn)物分解，又由于真空環(huán)境隔絕了氧氣止產(chǎn)物被氧化(5)加入過量碘發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HSO

＋2I＋2HO===SO＋4I－＋5H＋的SO與加22入的BaCl溶液反應(yīng)生成白色固體BaSO物質(zhì)的量為＝0.00224mol,根據(jù)S

原子守恒可知20.00mL

溶液中

n（NaHSO·HCHO·2HO)。mol2g樣22NaHSO·HCHO·2HO的質(zhì)量為0.002mol××154g·mol－122＝1.54g,則產(chǎn)品的純度為

×100%＝77％。分)2Zn(OH)·ZnCO是制備活性ZnO中間體23焙砂(要成分為備）10

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精·ZnCO的工藝流程如下23)SO與·HO混合溶液浸取鋅焙砂生成[Zn42432（NH)］34

2

的過程中加入HO22

的目的是____________________________________________.）加入(NH）S除雜過程中的主要離子方程式為42________________________________________________________________________________________________________________________________________________(3)3所得使________。(4）檢驗2Zn(OH）·ZnCO沉淀是否洗滌干凈的方法是23________________________________________________________________________11

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精________________________________________________________________________（5)寫出沉鋅步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________答案：(1)將氧化為MnO除去2＋S2(3SO42

4(4后一次洗滌液少許于試管中,滴加稀鹽酸和BaCl溶液，2若無明顯現(xiàn)象，則說明沉淀已洗滌干凈（合理即可＋6NHHCO===2Zn(OH)↓↑＋443232（NH)SO＋HO4242解析：流程圖中各步主要轉(zhuǎn)換如下：12

錯!學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于錯!根據(jù)上述分析可知，浸取鋅焙砂生成[Zn)]2＋，34加入HO的目的是將溶液中雜質(zhì)Mn2＋氧化為MnO除去22的（NH）S能與溶液中的2反應(yīng)，其離子方程式為2＋＋S2－42據(jù)上述分析可知濾3所得濾液的主要成分為)SO,)SO也是浸取時的反應(yīng)物，可循環(huán)使.(4)驗424424（OH)·ZnCO沉淀是否洗滌干凈，即證明沉淀洗滌液中是否23含有SO,其操作為取最后一次洗滌液少許于試管中鹽酸和BaCl溶,無明顯現(xiàn)象,說明沉淀已洗滌干凈.沉鋅時2ZnSO與NHHCO反應(yīng)生成·ZnCO、HO和4432322（NH）SO，其化學(xué)方程式為3ZnSO＋6NHHCO424443·ZnCO↑（NH)SO＋HO。2324242．(15分)“綠水青山就是金山銀山”，近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護成為中國展示給世界的一張新“名片"。汽車尾氣是造成13

錯學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專錯大氣污染的重要原因之一少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。請回答下列問題：(1）已知：N（g）＋O（g22ΔH＋180.5kJ·mol1C＋O（g)===CO22ΔH。5kJ·mol22C(s)＋O(g（g）2ΔH－221kJ·mol3若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為:＝，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________.(2)NO在一定條件下可發(fā)生分解反應(yīng)：2NO4NO25252（g)＋O（g溫度下向恒容密閉容器中加入一定量NO，測得225NO濃度隨時間的變化如下表：25/min（NO)/25（mol·L－1）

012345。0。0.50.3。。0071052517①反應(yīng)開始時體系壓強為pmin體系壓強為p011p＝________～5min用NO表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為014

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精________________。②一定溫度下恒容密閉容器中充入一定量NO進行該反25應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________.填字母）a．NO和O的濃度比保持不變22．容器中壓強不再變化c．2v

（NO）＝v2

（NO)25d．氣體的密度保持不變(3K是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓來表示的平衡常數(shù)，即p將K表達式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應(yīng)：NO（g）＋2CO(g)＋CO，該反應(yīng)中正反應(yīng)速率2

v

k

·p（NO)·速率v2

＝k

·）·(CO2k為速率常數(shù)為_（用k表示p逆如圖是密閉反應(yīng)器中按(N)n（H)：3投料,22200℃、400℃、600℃下，合成NH反應(yīng)達到平衡時，混合物中3NH的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。3①曲線a對應(yīng)的溫度________。15

錯!學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于錯!②M點對應(yīng)的的轉(zhuǎn)化率是________2（5)工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO廢氣可用如圖方法獲得HSO。寫224出電解的陽極反應(yīng)式_________________________。答案:(gΔ＝－746.522kJ·mol－1(2)①71.75:1)0.22mol·L·min－1②b(3)

錯

）①200℃②75%）Mn＋2H－2e2===MnO2解析：(1)若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為化學(xué)方程式為2NO（g）＋2CO（g）===N＋2CO（g)將題中3個已知熱22化學(xué)方程式依次編號為①據(jù)蓋斯定律,②×2－①－③，可得（g)（g（g(g)Δ＝22kJ·mol1×2180.5kJ·mol1－kJ·mol1)＝746.5kJ·mol－1。16

錯!錯!學(xué)必求其心得，業(yè)錯!錯!）①根據(jù)題表中數(shù)據(jù)及三段式法有：2NO25

g4NO2

g＋O2

g開始mol·L轉(zhuǎn)化mol·L2minmol·L

。00000.501.000.25。5010.25該反應(yīng)在恒溫恒容條件下發(fā)生應(yīng)前后氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比,等于物質(zhì)的量濃度之比以p10＋0）