山西省太原市徐溝鎮(zhèn)第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省太原市徐溝鎮(zhèn)第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)或用途說法正確的是A.鋁的表面易形成致密氧化物薄膜，故鋁制器皿耐腐蝕B.聚氯乙烯塑料可做食品包裝袋等薄膜制品C.SiO2常用作半導(dǎo)體材料D.明礬常用于水的凈化和消毒參考答案：AA.鋁的表面易形成致密氧化物薄膜，故鋁制器皿耐腐蝕，A正確；B.聚氯乙烯塑料不能做食品包裝袋，B錯(cuò)誤；C.Si常用作半導(dǎo)體材料，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，C錯(cuò)誤；D.明礬常用于水的凈化，不能消毒，D錯(cuò)誤，答案選A。2.硼有兩種天然同位素105B、115B，硼元素的原子量為10.80，則對硼元素中105B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)判斷正確的是A.20%

B.略大于20%

C.略小于20%

D.80%參考答案：C3.在相同溫度和壓強(qiáng)下，等質(zhì)量的下列氣體所占體積最大的是A.H2

B.O2

C.CO2

D.Cl2參考答案：A試題分析：在相同溫度和壓強(qiáng)下，等質(zhì)量的氣體摩爾質(zhì)量越大，其物質(zhì)的量越小，體積越小。A摩爾質(zhì)量為2g/mol，B摩爾質(zhì)量為32g/mol，C摩爾質(zhì)量為44g/mol，D摩爾質(zhì)量為71g/mol，所以選A。4.下列說法錯(cuò)誤的是A、化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成B、極性鍵就是共用電子對發(fā)生偏移的共價(jià)鍵C、氫鍵是一種比較弱的化學(xué)鍵D、水結(jié)冰時(shí)體積膨脹、密度減小就是因?yàn)闅滏I的存在參考答案：C略5.已知元素A和元素B的原子序數(shù)都小于18，A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a＋b)，則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有()A．能與水反應(yīng)

B．能與硫酸反應(yīng)C．能與氫氧化鈉反應(yīng)

D．能與二氧化碳反應(yīng)參考答案：C略6.下列制取氣體的方法可行的是A.制CO2：大理石+

稀硫酸

B.制SO2：Na-2SO3（固）+濃硫酸C.制H2：Fe（固）+稀硝酸

D.制Cl2：MnO2（固）+稀鹽酸參考答案：B7.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是（

）A．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D．若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為+m參考答案：A8.己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是A．該分子對稱性好，所以沒有立體異構(gòu)B．該分子中有2個(gè)H，2個(gè)O，6個(gè)C共直線C．分子中有7個(gè)碳碳雙鍵，可以與氫氣1：7加成D．該有機(jī)物分子中，最多可能有18個(gè)碳原子共平面參考答案：略9.下列各組離子中，能在強(qiáng)酸溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是()A.MnO4－K＋Na＋SO42－

B.Na＋K＋HCO3－Cl－C.Mg2＋NH4+Cl－NO3－

D.Ba2＋K＋OH－SO42－參考答案：CA、MnO4-在溶液中呈紫色，不符合題意，A錯(cuò)誤；B、HCO3-在酸性溶液中與H+反應(yīng)生成CO2和H2O，不共存，B錯(cuò)誤；C、酸性溶液中，Mg2＋NH4+Cl－NO3-可以共存，C正確；D、酸性溶液中，OH-與H+不共存，D錯(cuò)誤。正確答案為C。10.與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是A.F-

B.Cl-

C.NH3

D.Na+參考答案：A試題分析：氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)為各元素的質(zhì)子數(shù)之和，一個(gè)氫氧根離子中的質(zhì)子數(shù)是9個(gè)，電子數(shù)是10個(gè)。A、F-中質(zhì)子數(shù)是9，電子數(shù)是10，和氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同，故A正確；B、Cl-中質(zhì)子數(shù)是17，電子數(shù)是18，所以和氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；C、氨氣分子中質(zhì)子數(shù)是10，電子數(shù)是10，所以和氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；D、Na+中質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)是10，所以和氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)不相同，故D錯(cuò)誤；故選A?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查了離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的計(jì)算。明確陽離子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)-電荷數(shù)。11.下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是A．江河的入?？谝仔纬缮持轇．水泥廠、冶金廠常用高壓電進(jìn)行除塵C．醫(yī)院里對腎衰患者進(jìn)行血液透析

D．氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀參考答案：D氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，是溶液中的復(fù)分解反應(yīng)，與膠體的性質(zhì)無關(guān)，選D。12.下列物質(zhì)中不會(huì)因見光而分解的是（）A．NaHCO3 B．AgBr C．AgCl D．HC1O參考答案：A【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】濃硝酸、硝酸銀、次氯酸見光都易分解；碳酸氫鈉加熱分解，見光不分解，以此解答該題．【解答】解：AgBr、AgCl、HC1O在光照條件下都可分解，而NaHCO3在加熱條件下發(fā)生分解，故選A．13.用下圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是

(

)

氣體abCANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2濃硫酸銅片酸性KMnO4溶液CCO2稀硫酸Na2CO3固體濃硫酸DNH3濃氨水生石灰[K]濃硫酸參考答案：C略14.下列敘述錯(cuò)誤的是（）（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q（2）陰、陽離子通過靜電吸引形成的化學(xué)鍵叫離子鍵（3）H2O、H2S、H2Se的相對分子質(zhì)量增大，所以熔沸點(diǎn)依次升高（4）液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定（5）都是由非金屬元素形成的化合物可能是共價(jià)化合物A.全部

B.（1）（2）（3）（4）C.（1）（2）（3）

D.（2）（3）（4）參考答案：B試題分析：非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，因此如果R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R不一定大于Q，（1）不正確；陰、陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵，（2）不正確；水分子間存在氫鍵，所以在同主族元素的氫化物中沸點(diǎn)最高，（3）不正確；氫鍵不是化學(xué)鍵，一般影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，而不能影響物質(zhì)的穩(wěn)定性。氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)系冒（4）不正確；都是由非金屬元素形成的化合物可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物，例如氯化銨，（5）正確。點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生分析、歸納和總結(jié)問題的能力的培養(yǎng)，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。答題時(shí)注意學(xué)會(huì)排除法，通過舉例、逐一篩選得出正確結(jié)論的方法。15.十九大報(bào)告指出：“堅(jiān)持全民共治、源頭防治，堅(jiān)持實(shí)施大氣污染防治行動(dòng)，打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”。下列做法需要提倡的是（

）A.秸稈就地焚燒，降低運(yùn)輸成本

B.利用廉價(jià)煤炭，大力發(fā)展火力發(fā)電C.對燃煤進(jìn)行脫硫，減少SO2對空氣的污染D.加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳等電池的生產(chǎn)參考答案：CA、秸稈焚燒盡管可以降低運(yùn)輸成本，但會(huì)產(chǎn)生大量CO2、氮氧化物等，污染大氣，增大碳的排放，故A錯(cuò)誤；B、火力發(fā)電燃燒大量的煤，產(chǎn)生大量CO2、SO2和氮氧化物等污染大氣，故B錯(cuò)誤；C、對燃煤進(jìn)行脫硫，能減少SO2的排放，減少對空氣的污染，故C正確；D、加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳等電池的生產(chǎn)，可造成水土污染，與題目要求不符，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置如圖：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+

+2H2O；氧化劑

（2）實(shí)驗(yàn)室通常用飽和食鹽水吸收雜質(zhì)

，B瓶盛裝的試劑是

（3）C裝置吸收氯氣用

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）檢驗(yàn)氯氣是否泄漏用濕的

試紙，若泄漏試紙變

色．參考答案：（1）Cl2↑；MnO2；（2）HCl；濃硫酸；（3）氫氧化鈉溶液

NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；（4）淀粉KI；藍(lán)【考點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法．【分析】（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素守恒確定產(chǎn)物；Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià)，據(jù)氧化劑（降得還），還原劑（升失氧）來分析；（2）飽和食鹽水作用分析；濃硫酸作用分析；（3）氣是酸性氣體，故用堿吸收；余的氯氣有毒不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；（4）據(jù)氯氣本身的性質(zhì)分析；Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣，淀粉能使碘單質(zhì)變藍(lán)來分析．【解答】解：（1）根據(jù)元素守恒確定產(chǎn)物，故為Cl2↑；Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，故氧化劑為MnO2：故答案為：Cl2↑；MnO2；（2）由反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O加熱二氧化錳固體和濃鹽酸的方法制取氯氣時(shí)，產(chǎn)生的氯氣中容易混有氯化氫氣體，要除去氯化氫氣體，所選的除雜試劑只能吸收氯化氫而不能吸收氯氣，故可以使用飽和食鹽水將其除去，濃硫酸具有吸水性，可以除去氯氣中混有的水蒸氣，故答案為：HCl；濃硫酸；（3）氯氣是酸性氣體，故用堿吸收，因此用氫氧化鈉溶液；杯中盛放的氫氧化鈉溶液用來吸收多余的Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：氫氧化鈉溶液

NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；（4）氯氣本身具有強(qiáng)氧化性，因此用具有還原性淀粉KI來檢驗(yàn)；由Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣方程式知生成I2，能使淀粉變藍(lán)，故答案為：淀粉KI；藍(lán)．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有元素周期表中前20號五種元素：A、B、C、D、E，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；0.9gD的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成D3＋和1.12L（標(biāo)況）氫氣；E和C能形成E2C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。（1）寫出各元素名稱：A

，B

，C

，D

，E

。（2）B、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：

。（3）用電子式表示C與E形成E2C的過程：

。參考答案：略18.已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HAH＋＋A2－?；卮鹨韵聠栴}：(1)NaHA溶液________(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”)，原因是__________________________________________________________________________________________________________________________。(2)某溫度下，向0.1mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L－1KOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填字母)。A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14mol2·L－2B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)C．c(Na＋)＞c(K＋)D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05mol·L－1(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)；ΔH＞0。①溫度升高時(shí)，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)________，原因是______________________________________________________________________________________(用文字和離子方程式說明)。(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)酸堿性無法確定不能確定HA－的電離程度和水解程度的大小(2)BC(3)①增大(1分)②增大(1分)加鹽