2021屆高考化學(xué)精選考點突破溶液的酸堿性及pH

溶液的酸性及pH1在T時某溶中c(H)－amol·L－1，(OH)bmol·L1

，知＋b＝12。該液逐加pH的鹽℃)測混溶的分pH下所：序①②

NaOH溶體積20.0020.00

鹽體積0.0020.00

溶液86假溶混前的積化略計則cABCD【案B【析據(jù)意知該度水離積數(shù)1×10

而是1×10

。通①知此NaOH溶液(OH

－)＝10－4

－1。②知加20mL鹽后液此恰完中。(H

＋

)

0.02L4

－1

，則c2已在℃水離積＝1×10w下說中確是

(題及液溫均100℃)Amol·LBmol·LCmol·L

－1－1－1

的H液24的NaOH溶液的H液0.0124

－1

的NaOH溶液體混，混溶的pH為6溶顯性1

wOH＝wOH＝D完中H液50mL，需的液100mL24【案A【析，mol·L－1的H液，c(H＋)＝0.005mol·L－1×220.01mol·L－1，pHc(H)＝2此算K值關(guān)不受w＝1×10w

－12

的擾項0.001mol·L

的溶液c(OH

－

)

，c

＋

)

－12－－3

mol·L－1，pH＝10)，

－1

的H液0.0124

的NaOH溶液體混，液中pH；D，pH＝3H液c(H)－324

mol·L

，pH＝9的NaOH液，c(OH

－)＝10mol·L－1，者全和溶的積相。3某度，的子約1×10

－12

，VLpH＝2硫溶與LpHabNaOH溶液混若合液pH＝10體是V＋VL則V為(ababAB

CD【案【析水離積K-12，即PH=6時，液中，pH=2的酸液w氫子度-2mol/L，pH=11的氫氧鈉液氫根子度=

1010

，合液的溶呈性說氫化過；混溶中氧離濃=mol/L=0.01mol/L混合溶液中氫氧根離子濃度=

V

=

0.1aV

，則V：V=9：2，故答案為Dab4現(xiàn)室下種液有敘不確是2

序①②氫化

③④溶

氨

醋

鹽溶pH111133A③中別入量醋鈉體，溶的pH增B②兩液體混，得液c(H+)＞c(OH-)C和L混，混后液則1212D分加稀，種液：①＞＞＞【案D【析】醋、酸呈性醋鈉堿，溶加醋鈉p增，項A正確B③醋濃大②氫化的度二等積混，酸量致液酸，則c(H

+

)c(OH

-

)選項B確；C、酸強，氧鈉強，L和V混，混后液pH=7，則V=V1212選C正確；D加稀促弱解一合和酸離導(dǎo)稀后酸pH小于鹽酸、水大于氧鈉所它分稀10后溶的pH①②④③選D不正確答選5已HA二弱，溫向100.0mL0.1mol·L－1H液加不22質(zhì)的NaOH固pH化下考溶體變)下分正的m(NaOH)/g

00.40.81.212.

13.pH

3.88.3023

A一電K數(shù)級21B上過中的離度直大Cm(NaOH)＝0.6g時(Na)>c(A2－)>c(HA)>c(OH)>c＋)D若液加至

c(HA－)c(A2－)

，c(OH－(H)【案D【析初時－1HA液根氫子度近2計公c(H＋)Kc

－1，以K＝10－6.6

，數(shù)級，A誤初時－1H液于的離定2抑，著逐被和轉(zhuǎn)為，變對的離生進最2氫化過，對的離生制B錯。入氫化為0.6mol)時，液濃相的和NaHA混溶，表數(shù)得2到時液定堿，為A－水能強HA－，且A－水得，所c2－)<(HA)C誤加0.4g氫氧化(0.01mol)溶為的液，根選A分，K－6.6

，而一遠于，即alc(HA

－

)

c(HA

－

)HA的離困以時液的

c(A2－)

一大于了溶

c(A－)，應(yīng)該入些氧鈉此溶的pH一定高8.3考到液的pH(OHD正確。

－c(H)所以時，一c(OH－)>100c(H＋)6體相，度為0.2mol·L

的酸和COOH液分加稀3釋10，液別成m，與n的關(guān)系（2體相，度為0.24

的酸CHCOOH溶液分加稀3

釋倍、倍溶的變成3則與的關(guān)系為________（3體相，等1的鹽和CH液分加稀m倍、n3倍溶的pH變3則m的系（4）體積同pH等氨和NaOH溶，別水釋，液別為和，m的關(guān)為________【案（1<n（2>（3）m<（4m>n【析稀10后濃均為0.02

－1

，酸的c(H

＋

)>酸的c(H

＋

)故m<n。）若稀釋相同倍，酸pH仍醋的，鹽稀的數(shù)，m>。（3稀相倍，CHCOOH溶液的pH化小故m<。3（4稀相倍，水pH化小故>。7已水25和95時其離衡線圖示（1時水電平曲應(yīng)B，說理______。25時將pH=9的NaOH溶與pH=4的酸液合所混溶的則NaOH溶與酸液體比______。（2時若100體pH=的強溶與積b的某強堿溶混合溶呈性則與b之應(yīng)足關(guān)是______（3曲線A所對的度，的溶液pH=11的某液，5

??水電程分用、表示則αα(“于、小”1212“于或無確”（4曲線B對應(yīng)度將溶與物的濃的2溶等積合，合液pH=________

4【案水電是熱程溫高，離度，c(H

+

)c(OH

)大10（2a+b=12（3小（4【析本考水液的離混溶pH的算（1水電是吸過，度時電程大，c(H

+

)、c(OH)大，水電平曲應(yīng)B；25時所混溶的即離和氧物的相。設(shè)氧鈉體為V，硫的積V，溶中105=104，解1212∶=10∶1。12（2時由可水離積10，100體pH=的某酸液與1積pH=b某堿液合溶呈性即離和氧物的相。理得與之間滿足+b=12。（3曲線A所對應(yīng)溫即時pH=2的HCl溶液c(H+)=102mol/L的BOH液(OH)=103故者的離度于者（4曲B對溫即95℃，mol/L液c(OH2

2mol/L，等質(zhì)量度溶c(H4

2

mol/L，等積合c(OH

)=(4

2

2

mol/L，故pH=122=108.0.1mol下氣分與1L0.l1的NaOH溶反，成溶pH最的6

A

2

B

2

C．SO

3

D．CO

2【案C【析】、NO和NaOH溶液發(fā)生反：2NO+NaNO+HO二22322恰反得是和NaNO的合液該液含強弱鹽水32液堿；、SO和溶液發(fā)生反：+NaOH22

NaHSO，物是堿3弱鹽由于離于解用所溶顯性；C、SONaOH溶液33發(fā)反：SO該是酸堿酸鹽電是液酸34性相于元酸酸比強D、CO和NaOH溶發(fā)反：32CO+NaOH，該質(zhì)強弱鹽由HCO電小水作，23以液減。溶的性強是NaHSO，溶液的酸性越強，pH越小4選C9.度為0.10體均為MOH和ROH液別水釋體，0pH

隨的化圖示下敘錯的是lgVA的堿強堿B的電程：b點大a點C若溶無稀，它的(OH

－

)等7

V(MV(MV(MV(M)D當lg=2時，若兩溶液時高度則增Vc)0【案D【析】A根圖可，0.1MOH溶的pH=13，說MOH完全電，為電質(zhì)而ROH液pH<13說ROH為弱電解，以堿強于的性正；為弱堿，溶液稀易離所的電程：大，確兩液限釋去最的均為7所以們氫根子度等正；D、lg=2，溶的pH=11，V0ROH溶液的pH=10，MOH液不在離衡升溫，c(M

+

)影；而ROH溶中在離衡升溫，離向動則(R綜所，高度比減，誤(R

+

)度大10.溫，濃相的和HCl溶，積相合所溶的pH于12則溶的度A

－1

B

－1C

－1

D

－1【案【析設(shè)HCl的質(zhì)量度為c，NaOH和HCl溶液積相合體分3V、2V，堿合后pH=12，堿量剩的氧離濃為c(OH)=0.01－1，：)=

V

=0.01mol·L

，得

－1

，確答選C。11.溫，列合液pH定于7的是A的鹽酸和氨等積合8

B．pH鹽和氫化溶等積合C的醋酸和的氧鋇液體混D的硫酸和氨等積合【案【析一合為電質(zhì)溶中能分離氫根子的酸氯氫度，而pH氨中水氨度遠于，兩溶等積合氨過，液示性溶的pH定于7，誤；B．鹽是酸氫化是堿完電，以pH鹽和氫化溶等積合二恰完反產(chǎn)水所溶的錯；C醋中醋為電質(zhì)醋的質(zhì)量度于0氫化溶中氧鈉的度．001mol/L，兩液體混后酸量溶顯酸，液定于7正；一合為電質(zhì)溶中能分離出氧離，硫中酸度0，pH=11的氨水一合濃遠大，兩溶等積合氨過，液顯堿，液pH定于錯；上述答為C。12.列溶一呈性是A的溶液

B-1

的液C+)=c(OH)的溶液液【案

D酸pH=11的堿體混后溶9

【析】、K溫的響升溫，K增大，此pH=7不一定中，ww錯；B溫的響升溫，K大因＋)=1×10－1，液ww一顯性故誤C判溶酸性可依是離和氧離濃的對小c(H

+)=c(OH-)溶顯性故確D酸堿知是電質(zhì)是電質(zhì)故誤故13時NaCl溶液

+)=1×10-6。列法確是A該NaCl溶顯性

B．該NaCl溶液中＝1×10W

C該NaCl溶中-)>c(H)D．該溶液pH=7【案【析在何度NaCl溶均中溶，液中c(OH)=c(H+)，現(xiàn)T時NaCl溶中c(H+)=1×10-6此溶的，的子K＝c(OH-)W×c(H+)=1×10-12，則選項確故案為14.（1已知，K－13則“”＜或w“℃時將NaOH溶液與硫b合(略合溶體的化)若所混溶的pH＝10∶。（2℃，pH的鹽酸和＝的氧鈉液≤6y≥8)，取鹽與L該氧鈉液應(yīng)恰完中，：①x＋y＝14則a/b＝________(數(shù)據(jù))；②x＋y＝13則a/b＝________(數(shù)據(jù))；

a－14＋＋y－14＋a－14＋＋y－14＋＋③x＋y＞14則a/b＝________________(表式④鹽與氫化溶完中，溶的x、)的關(guān)式填達【案＞101∶9（2①1③10

x＋y④xy＝14＋lg

【析（1）水的離積數(shù)溫升而大℃℃下，pH＝11氫化溶，c(OH－)0.01mol·L－1；pH＝1的酸液c(H＋)＝0.1L9

－1

0.01×a混后得液pH，＝10－3∶（2的酸pH＝y(tǒng)的氫氧化溶≤6y≥8)，L該鹽酸該氫化溶反，好全和則a×10x＝

；b＝10＋，x＋y＝14，則b＝1②xy＝13，③＋y＞14則b＝10；④酸該氧鈉液全和兩液pH(x、)關(guān)式x＋lgb。15.關(guān)下溶混后pH忽體變）法正的A．25℃時pH=2的酸的堿液體比分應(yīng)，液的B25℃時pH=2的鹽酸液體比充分混合后溶液的pH=3

C．25時pH=3鹽和pH=3醋溶任比混后溶的pH=3D．25時pH=9pH=11的燒堿液體混，【案【析25℃時pH=2的酸氫子度10-2mol/L的燒堿液中氧離濃為

mol/L，pH=2的酸pH=11的堿液體比分應(yīng)，合液氫子

/LmolL9L1L9L

mol/L

A確B.25℃時，pH=4的酸液體比1:10分合，合液氫離為

10mol/mol/L1L

/L

，液pH=3確C.25℃時pH=3的鹽和醋溶任比混后氫子度終10，溶液的，C正；D.25℃時pH=9pH=11的堿液體混，合中氧10mol/Lmol/L1L

mol/L

，離濃約

mol/L，正；16將pH＝1鹽平分兩，份入量，一加與鹽物的濃相的量NaOH液pH升了1，則加的與溶的體比ABC．11D【案C【析將pH＝1的鹽加量，pH升了說所的是溶9

11111111倍另1加與鹽物的濃相的量NaOH液，pH高1，9則10－1×1－1－2·(1＋x)，解x則入水與溶液的9體比17.常下pH和pH的種液已＝a＋2則兩溶等積合，得液pH接近Aa－lg2B2Ca＋lg2D2【案B【析兩溶中c(OH

－

)別10a－14

－1

、10

b－14

mol·L

－1

，體混后c(OH

－)＝

10mol·L－1＋10b－142

－1

＝

2

a－14

－1

，pOH＝(14－)1012a＋lg2，pH＝14＝2a2blg218.下是10mL一物的濃的酸一物的濃的NaOH液滴的像，據(jù)像出酸溶的質(zhì)量度下內(nèi)組的

bb選溶cL

－1

ABCD0.120.040.03c0.040.120.09－【案D【析結(jié)圖可