鄂爾多斯高一下冊(cè)化學(xué)期末考試

第9頁(yè)鄂爾多斯2023年高一下冊(cè)化學(xué)期末考試試題分析可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12O:16Na:23Mg:24Al:27Cl:35.5Fe:56Zn:65Cu:64S：32Br：80第一卷選擇題(共54分)本卷共18小題，每題3分，共54分。在以下各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)應(yīng)與化工生產(chǎn)一樣遵循綠色化學(xué)的原那么，實(shí)現(xiàn)原料和過程綠色化。以下操作符合綠色化學(xué)原那么的是A.為便于觀察銅在氯氣中燃燒的現(xiàn)象，加大氯氣的使用量B.實(shí)驗(yàn)室改用H2O2和MnO2反響，代替加熱KClO3和MnO2制取氧氣C.燃燒塑料、橡膠等廢棄物是處理城市生產(chǎn)、生活垃圾的有效方法D.制取CuSO4:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O2.以下實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.分液操作時(shí)，分液漏斗下層液體應(yīng)從下口放出，上層液體應(yīng)從上口倒出D.萃取操作時(shí)，所選萃取劑溶解溶質(zhì)能力應(yīng)大于原溶劑且與原溶劑互不相溶3.為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的選項(xiàng)是A.NaHCO3溶液(Na2CO3溶液)通入過量的CO2B.鐵粉(鋁粉)參加適量的NaOH溶液過濾C.Na2CO3溶液(Na2SO4溶液)參加適量的Ba(OH)2溶液過濾D.CO2(CO)將混合氣體通過足量灼熱的CuO4.以下有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表述正確的選項(xiàng)是A.CO2的電子式B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式H-Cl-OD.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子1737Cl5.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.1mol乙烷(CH3CH3)中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為6NAB.由CO2和O2組成的混合氣體共有NA個(gè)分子，其中氧原子數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含氫原子數(shù)為2NAD.制取84消毒液(NaClO)，消耗0.5mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA6.CuZn稀硫酸組成原電池裝置，當(dāng)導(dǎo)線中有0.5mol電子通過時(shí)，理論上兩極的變化是①鋅極反響：Zn-2e-=Zn2+,鋅片上產(chǎn)生0.25mol的H2②銅極反響：2H++2e-=H2，鋅片溶解16.25g③電流由銅極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅極④溶液中SO42-移向銅極A.①④B.③④C.②③D.①③7.在一定溫度下，反響A2(g)+B2(g)2AB(g)到達(dá)反響限度的標(biāo)志是A.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化B.A2和B2物質(zhì)的量之和與AB的物質(zhì)的量相等C.c(A2):c(B2):c(AB)=1:1:2D.A2、B2和AB的物質(zhì)的量不再改變8.2023年4月10日，蘭州發(fā)生自來(lái)水苯含量超標(biāo)事件。苯是石油化工的根本原料，苯進(jìn)入人體內(nèi)，可在造血組織本身形成有血液毒性的代謝產(chǎn)物，被世界衛(wèi)生組織認(rèn)定為致癌物質(zhì)。以下關(guān)于苯的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.苯環(huán)是單、雙鍵交替組成的平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)B.苯和乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色C.苯的硝化反響：屬于取代反響D.苯跟溴水在催化劑作用下發(fā)生取代反響生成溴苯9.以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)互為同分異構(gòu)體B.CH2=CH-CH2-CH3和CH2=CH-CH=CH-CH2-CH3屬于同系物C.石墨與C60是同素異形體D.1H、2H、3H是氫的三種同位素10.人劇烈運(yùn)動(dòng)，會(huì)因骨骼肌組織供氧缺乏，導(dǎo)致葡萄糖無(wú)氧氧化，產(chǎn)生大量酸性物質(zhì)，該物質(zhì)大量堆積于腿部會(huì)引起肌肉酸痛。該物質(zhì)表達(dá)酸性的官能團(tuán)是A.甲基B.羰基C.羧基D.羥基11.X、Y、Z均為短周期元素，在周期表中的位置如以下圖所示，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是ZYXA.X一定是活潑金屬B.Y的最高價(jià)氧化物是酸性氧化物C.Z的單質(zhì)是雙原子分子D.氫化物的穩(wěn)定性：YX12.有關(guān)化學(xué)鍵和化合物的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A.鹽酸中含有H+和Cl-，所以HCl是離子化合物B.Na2O2中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵C.完全由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物D.雙原子或多原子的單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵13.對(duì)于放熱反響：H2+Cl22HCl，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.反響物的總能量大于生成物的總能量B.該反響遵循能量守恒定律C.該反響中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變成熱能D.斷開1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵所吸收的總能量小于形成2molH-Cl鍵所放出的能量14.以下各組離子在溶液中因發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存的是A.NH4+、K+、Cl-、OH-B.H+、Fe2+、MnO4-、Cl-C.Ba2+、Na+、NO3-、SO42-D.Na+、H+、CO32-、SO42-15.根據(jù)以下反響事實(shí)：①X+Y2+=X2++Y;②Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2③Z2+氧化性比X2+弱;④由Y、W電極組成的電池，電極反響為W2++2e-=W、Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的復(fù)原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳.XYWB.ZXYC.ZXWD.ZYW16.現(xiàn)有X、Y兩種VA族元素，以下事實(shí)不能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是A.兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XH3YH3B.兩種元素所形成的酸的酸性：H3XO4H3YO4C.兩種元素所形成的最高價(jià)氧化物的穩(wěn)定性：X2O5Y2O5D.兩種元素形成氣態(tài)氫化物的難易程度：X易于Y17.把鎂帶投入盛有鹽酸的敞口容器里，以下因素對(duì)反響速率有影響的是①鹽酸的濃度②鎂帶的外表積③溶液的溫度④氯離子的濃度A.①②B.③④C.①②③④D.①②③18.以下離子方程式對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是A.H++OH-=H2OCH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OB.Ba2++SO42-=BaSO4Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OC.CO32-+2H+=CO2+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OD.3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O第二卷非選擇題(共46分)19.(12分)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)小于18的元素，其特征信息如下：元素編號(hào)特征信息A其中一種原子核內(nèi)只有質(zhì)子沒有中子B其原子的L層電子數(shù)是K層的3倍C其陽(yáng)離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且核電荷數(shù)與B相差3D其原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且是地殼中含量較多的元素之一E單質(zhì)為黃綠色氣體，可用于制造漂白粉請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1)由A、B、C三種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型是。(2)由A、B、C元素中兩兩組合形成的化合物相互反響生成單質(zhì)的化學(xué)方程式。(3)D單質(zhì)與由A、B、C三種元素形成的化合物的水溶液反響的離子方程式(4)寫出實(shí)驗(yàn)室用軟錳礦(MnO2)制取E的化學(xué)方程式。(5)C和D兩元素形成的單質(zhì)活潑些較強(qiáng)的是(寫元素符號(hào))，判斷依據(jù)是。20.(12分)乙烯是石油裂解氣的主要成分，其產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工開展水平。答復(fù)以下問題：(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2)以下能鑒別甲烷和乙烯的試劑是。(填序號(hào))A.稀硫酸B.溴的四氯化碳溶液C.水D.酸性高錳酸鉀溶液(3)假設(shè)以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成線路如以下圖所示①B物質(zhì)官能團(tuán)的名稱。②反響Ⅱ的化學(xué)方程式為，反響類型是。③工業(yè)上以乙烯為原料可以合成一種重要的有機(jī)高分子化合物，該反響的化學(xué)方程式為。21.(12分)實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟。現(xiàn)需配制0.2mol/L的CuSO4溶液500mL。答復(fù)以下問題：(1)用托盤天平稱取CuSO45H2O晶體的質(zhì)量是g。(2)將溶解并冷卻后的溶液轉(zhuǎn)移的過程中用到的玻璃儀器有。(3)定容時(shí)，加水至距刻度線1-2cm時(shí)改用膠頭滴管滴加蒸餾水至。(4)以下情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是。(填序號(hào))A.定容時(shí)俯視B.未將洗滌燒杯后的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶C.加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線D.砝碼上沾有雜質(zhì)(或者使用生銹的砝碼)E.容量瓶使用前未經(jīng)枯燥22.(10分)800℃、2L密閉容器反響2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007計(jì)算并答復(fù)以下問題：(1)反響進(jìn)行到2s時(shí)c(NO)=。(2)用O2表示從0～2s內(nèi)該反響的平均速率=________