第三章 構(gòu)成物質(zhì)的微粒分子原子

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第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

課題1分子的性質(zhì)優(yōu)能初中部化學(xué)劉亞麗小優(yōu)帶你學(xué)化學(xué)

1858年意大利化學(xué)家康尼查羅發(fā)表論文令人信服地指出，只要接受50年前阿伏伽德羅提出的分子假說，測定原子量、確定化學(xué)式的困難就可迎刃而解。這一思想迅速得到了各國化學(xué)家的贊同，現(xiàn)代原子－分子論終于瓜熟蒂落。實驗3-1：在盛有水的小燒杯中加入少量品紅，靜置，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。想一想品紅在靜置的水中會擴(kuò)散。

科技的進(jìn)步，證明了物質(zhì)都是由人們?nèi)庋劭床灰姷姆肿?、原子等微觀粒子構(gòu)成的。在我們通過先進(jìn)現(xiàn)的科學(xué)儀器不僅能夠到一些分子和原子，還能夠移動原子。小結(jié)：物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成---分子和原子。物質(zhì)粒子擴(kuò)散凝聚分子原子一：分子、原子是真實存在的二、分子

1、分子的性質(zhì)⑴分子的質(zhì)量和體積都很小例：一滴水中大約有1.67×1021

個水分子。如果10億人來數(shù)1滴水里的水分子，每人每分鐘數(shù)100個，日夜不停，需要3萬年才能數(shù)完。燒杯A燒杯B現(xiàn)象解釋溶液逐漸變紅。溶液不變色。濃氨水揮發(fā)出來的氨分子運動，進(jìn)入A燒杯中，與水結(jié)合成氨水，使酚酞溶液變紅?！窘Y(jié)論】2、分子總是在不斷運動。觀察與思考1:濕衣服為什么能晾干？

溫度越高分子的運動速率越快，反之越慢。

因此水受熱后蒸發(fā)會加快，濕衣服在陽光下容易晾干。濕衣服在什么情況下容易晾干？實驗探究1：酒精與水混合100ml酒精100ml水混合后，總體積是否等于200ml？100ml酒精100ml200ml100ml水100ml200ml混合后＜200ml200ml100ml【結(jié)論】3、分子之間有間隔。1+1≠2物質(zhì)三種狀態(tài)的分子間隙模擬動畫固態(tài)液態(tài)氣態(tài)一般情況：分子間隙變大氣體液體固體固體分子間的間隔氣體分子間的間隔液體分子間的間隔＞＞在通常情況下：物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質(zhì)分子的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故。二.分子的特點：1.分子的質(zhì)量和體積都很小2.分子在不斷地運動，

溫度升高，分子的運動加快3.分子間有間隔一般來說，氣體>液體>固體4、分子的構(gòu)成的物質(zhì)OO氧分子（O2）1個氧分子由2個氧原子構(gòu)成HH氫分子（H2）1個氫分子由2個氫原子構(gòu)成a、雙原子和三原子單質(zhì)OH

水分子（H2O）H1個水分子由1個氧原子和2個氫原子構(gòu)成b、“非-非”型化合物分子原子新物質(zhì)新分子破裂重新組合H2O2H2O聚集成破裂重新組合聚集成

物理變化：

化學(xué)變化：分子本身沒有發(fā)生變化，只是分子間的間隔發(fā)生變化。分子本身發(fā)生變化，生成新的分子。三、用分子的觀點解釋（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）1、物理變化和化學(xué)變化2、混合物和純凈物

混合物：

純凈物：由不同種分子構(gòu)成。由同種分子構(gòu)成。根據(jù)下列的圖形給物質(zhì)分類（混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物）：純凈物、化合物純凈物、單質(zhì)混合物純凈物、單質(zhì)氧化汞

HgO

加熱汞+氧氣HgO2這些物質(zhì)是由分子構(gòu)成有些物質(zhì)由分子構(gòu)成，有些物質(zhì)由原子直接構(gòu)成，所以分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。氧化汞分子（HgO）破裂成汞原子和氧原子汞原子（Hg）氧分子（O2）加熱這種物質(zhì)是由原子構(gòu)成1、以下生活、學(xué)習(xí)經(jīng)驗，不能說明微粒之間有空隙的是（） A打氣筒能將氣體壓縮 B酒精和水混合，總體積變小 C物體有熱脹冷縮的現(xiàn)象 D海綿能吸水2、為什么“墻內(nèi)開花墻外香”？答：因為分子總是在不停地運動。D隨堂訓(xùn)練：21連連看墻內(nèi)開花墻外香給籃球充氣糖是甜的，醋是酸的A分子間有間隔不同種分子性質(zhì)不同B分子在不斷地運動實驗現(xiàn)象解釋答案（1）50mL水和50mL酒精混合體積小于100mLA.分子很小(1)（）（2）酒香不怕巷子深B.分子之間有間隙(2)（）（3）一滴水中含有1.67×1021個水分子C.分子在不斷的運動(3)（）1.選擇左欄的“實驗現(xiàn)象”和右欄“解釋”之間相關(guān)的項填在答案欄中。BCA原子1.原子是構(gòu)成分子的粒子，原子也是直接構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子如：鐵（Fe）就是由許多鐵原子聚集而成的。2.原子的定義：是化學(xué)變化中的最小粒子?；瘜W(xué)變化中不可再分指明了范圍化學(xué)變化前后，原子的種類、質(zhì)量、個數(shù)等都不變。原子的觀點

1：在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子，而原子沒有發(fā)生變化。2：原子：化學(xué)變化中最小的微粒。3：化學(xué)變化的實質(zhì)：分子的破裂與重組重新組合分裂分子原子新分子分子與原子的比較分子原子相同點都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子質(zhì)量體積小、不斷運動、有間隔不同點（本質(zhì)區(qū)別）在化學(xué)變化中,分子可以再分，原子不可再分相互關(guān)系分子可以分裂為原子，原子可以相互結(jié)合形成分子；分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。第二課題原子的構(gòu)成及離子觀察原子構(gòu)成的示意圖,你能得到什么信息?原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成原子原子核（＋）核外電子（－）質(zhì)子

（＋）中子（不帶電）1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升高核外電子總是從離核最近、能量最低的電子層逐步趨向離核遠(yuǎn)、能量高的電子層排布。二、原子核外電子的排布原子種類質(zhì)子數(shù)（＋）中子數(shù)（不帶電）核外電子數(shù)（－）氫101碳666氧888鈉111211磷151615鐵263026氯171817這個表格反映出原子構(gòu)成的哪些信息2.原子的種類不同,其質(zhì)子數(shù)也不相同總結(jié)1.核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)=原子序數(shù)3.并不是所有的原子都有中子（氫原子）4.在原子中，由于質(zhì)子（原子核）與電子所帶電荷相等，且電性相反，因而原子中雖然存在帶電的粒子，但原子整體不顯電性。二相對原子質(zhì)量原子的質(zhì)量很小，書寫和記憶都不方便一個氫原子的質(zhì)量:1.67×10-27kg

一個氧原子的質(zhì)量:2.657×10-26kg標(biāo)準(zhǔn)：碳-12原子（6個中子和6個質(zhì)子）質(zhì)量的1/121.計算公式原子的相對原子質(zhì)量(Ar)=原子實際質(zhì)量（g）碳-12原子質(zhì)量×1/12（g）2、相對原子質(zhì)量近似值的計算：只是一個比值，不是原子的實際質(zhì)量。相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)電子的質(zhì)量很小，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。如：氯（Cl）電子層各層上的電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核三、原子結(jié)構(gòu)示意圖

以下是1—18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，是按照一定的規(guī)律排列如下：從中你能分析并歸納出那些規(guī)律？2、第一層不能超過2個，第二層不超過8個，最外層不超過8個。1、核外電子分層排布金屬元素最外層電子1－3個易失電子非金屬元素最外層電子4--7個易得電子稀有氣體元素最外層電子8個性質(zhì)穩(wěn)定總結(jié)：元素的化學(xué)性質(zhì)是由

決定原子的最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)元素分類性質(zhì)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)化學(xué)變化穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(最外層是2或者8個電子)四、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系最外層電子數(shù)小于4大于4性質(zhì)活潑等于8氦為2性質(zhì)不活潑性質(zhì)活潑易失電子易得電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定等于4離子原子化學(xué)反應(yīng)得、失電子（內(nèi)外相等不顯電性）（內(nèi)外不等顯電性）內(nèi)多外少帶正電—陽離子內(nèi)少外多帶負(fù)電—陰離子離子表示法——離子符號陽離子：H+、Na+、Mg2+、Al3+陰離子：Cl-、S2-、O2

-SO42-、CO32-、NO3-、OH-Al3+數(shù)字在前符號在后寫在右上角,表示得失電子的數(shù)目;-表示得電子,+表示失去電子;此處表示鋁原子失去了外層的三個電子;1通常省略.五、離子符號的意義(數(shù)字2的意義)2Mg2+表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷表示兩個鎂離子四.物質(zhì)與粒子的關(guān)系原子金剛石、鐵、汞分子離子H2、O2、H2O氯化鈉NaCl元素單質(zhì)化合物結(jié)合分解得或失電子結(jié)合結(jié)合聚集同種元素不同種元素具有相同核電荷數(shù)的同一烴原子Na失去1個電子Cl得到1個電子Na+Cl-陰、陽離子的靜電作用NaCl（不顯電性）六、離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)不呈電性帶正電荷帶負(fù)電荷S、Cl、NaMg2+、Na+S2-、Cl-粒子結(jié)構(gòu)粒子電性粒子符號粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別聯(lián)系原子失電子陽離子得電子陰離子物質(zhì)分子原子離子構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成知道分子、原子、離子的相互轉(zhuǎn)化得失電子1、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法,正確的是()A任何原子都是由質(zhì)子、中子和電子三種粒子構(gòu)成B原子的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)C原子是由原子核和電子構(gòu)成的D原子對外不顯電性是因為原子中不存在帶電粒子試