第四節(jié)難溶電解質(zhì)的電離平衡單元整體教學(xué)設(shè)計(jì)(說課新版)

促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)方式轉(zhuǎn)變的小組合作學(xué)習(xí)

——以難溶電解質(zhì)的溶解平衡

單元整體教學(xué)設(shè)計(jì)為例人大附中朝陽學(xué)校楊梅說課的主要內(nèi)容教學(xué)指導(dǎo)思想1教學(xué)背景分析2教學(xué)目標(biāo)分析3教學(xué)環(huán)節(jié)分析4教學(xué)特色分析5一、教學(xué)指導(dǎo)思想與理論依據(jù)微粒觀、平衡觀、轉(zhuǎn)化觀課標(biāo)要求通過以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為主的多種探究活動(dòng)，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，促進(jìn)學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變。認(rèn)識(shí)科學(xué)、技術(shù)和社會(huì)（STS）的相互關(guān)系，逐步樹立可持續(xù)發(fā)展的思想。學(xué)科觀念熟悉的情境素材實(shí)驗(yàn)探究和工業(yè)流程設(shè)計(jì)分析二、教學(xué)背景分析—教學(xué)內(nèi)容價(jià)值分析教材“溶液中有難溶于水的沉淀是離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一”；教參“幫助學(xué)生更全面的了解水溶液中離子平衡的相關(guān)理論，使他們更為透徹地理解在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的原理。”認(rèn)識(shí)難溶電解質(zhì)的溶解平衡拓展學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)本質(zhì)的角度二、教學(xué)背景分析—教學(xué)內(nèi)容價(jià)值分析溶劑（水）加入難溶電解質(zhì)：溶解加入沉淀物的組成離子：生成沉淀建立沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡的移動(dòng)沉淀的溶解沉淀的生成沉淀的轉(zhuǎn)化二、教學(xué)背景分析—學(xué)生情況分析

充分認(rèn)識(shí)并會(huì)分析的平衡體系：溶解平衡、

化學(xué)反應(yīng)平衡、弱電解質(zhì)電離平衡、

水（溶劑）的電離平衡、鹽的水解平衡。知識(shí)與能力基礎(chǔ)-1能夠分析溫度、壓強(qiáng)、濃度及催化劑等因

素對(duì)平衡狀態(tài)的影響，能夠解釋或設(shè)計(jì)常

見的平衡狀態(tài)改變的實(shí)驗(yàn)或現(xiàn)象。知識(shí)與能力基礎(chǔ)-2知識(shí)與能力基礎(chǔ)-3能夠從弱電解質(zhì)的電離平衡或鹽的水解

平衡移動(dòng)的角度認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)發(fā)生的條件—

有弱電解質(zhì)生成。。二、教學(xué)背景分析—學(xué)生情況分析能力發(fā)展點(diǎn)-1

遷移化學(xué)平衡和其他水溶液中的離子

平衡知識(shí)，認(rèn)識(shí)難溶物的溶解平衡體系。能力發(fā)展點(diǎn)-2

能夠從難溶物溶解平衡的角度認(rèn)識(shí)

離子反應(yīng)發(fā)生的條件及本質(zhì)。能力發(fā)展點(diǎn)-3

應(yīng)用難溶電解質(zhì)溶解平衡解釋相關(guān)現(xiàn)象、事實(shí)或生產(chǎn)生活、環(huán)境、社會(huì)實(shí)際問題。二、教學(xué)背景分析—教學(xué)策略分析如何讓學(xué)生自發(fā)參與學(xué)習(xí)探究的過程？1如何讓學(xué)生基于微觀、動(dòng)態(tài)、平衡的視角認(rèn)識(shí)沉淀溶解平衡？2如何讓學(xué)生體會(huì)到學(xué)習(xí)難溶電解質(zhì)溶解平衡理論的意義和價(jià)值？3形成分析復(fù)雜水溶液體系的基本思路？4二、教學(xué)背景分析—教學(xué)策略分析從實(shí)驗(yàn)室走向社會(huì)生產(chǎn)生活實(shí)驗(yàn)探究方案設(shè)計(jì)問題解決流程解析在真實(shí)的實(shí)驗(yàn)和工業(yè)情境中分析解決問題形成思路，體會(huì)應(yīng)用三、教學(xué)目標(biāo)分析《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求模塊學(xué)習(xí)要求能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。5.1知道難溶物在水中的溶解情況及沉淀溶解平衡的建立過程，能描述沉淀溶解平衡。5.2知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。5.3知道沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用（沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化）。三、教學(xué)目標(biāo)分析

通過Mg(OH)2沉淀溶解平衡的建立和條件改變平衡移動(dòng)

的分析討論，理解外界條件對(duì)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡

移動(dòng)的影響。學(xué)會(huì)從微粒的層面描述沉淀溶解平衡的建立

及移動(dòng)，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)

。知識(shí)與技能目標(biāo)過程與方法目標(biāo)通過實(shí)驗(yàn)探究、流程設(shè)計(jì)與分析，形成分析

復(fù)雜水溶液體系的基本思路和方法，進(jìn)一步形成利用平衡移動(dòng)原理分析解決實(shí)際問題的能力。情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)

通過豐富的實(shí)驗(yàn)、工業(yè)生產(chǎn)生活、環(huán)境素材的分析、問題的解決，學(xué)生充分體會(huì)化學(xué)原理對(duì)生產(chǎn)生活的積極作用和指導(dǎo)意義。教學(xué)重難點(diǎn)：從微觀、動(dòng)態(tài)、平衡的角度認(rèn)識(shí)沉淀溶解平衡的建立與調(diào)控，深入認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)發(fā)生的條件。四、單元整體教學(xué)設(shè)計(jì)分析事實(shí)解釋方案設(shè)計(jì)問題解決流程分析現(xiàn)象分析實(shí)驗(yàn)探究

三、整合運(yùn)用二、應(yīng)用平衡一、建立平衡飽和NaCl溶液的平衡Mg(OH)2固體溶解平衡鍋爐水垢的產(chǎn)生與去除工業(yè)輕質(zhì)氧化鎂的制備自然界中的鈣化作用侯氏制堿法原理探究第一課時(shí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡建立讓學(xué)生通過飽和NaCl溶液的相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象感知溶解平衡的存在；以Mg(OH)2固體在水中的溶解平衡探究為主線，建立難溶電解質(zhì)的溶解平衡觀，并運(yùn)用已有平衡移動(dòng)原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，調(diào)控該難溶電解質(zhì)的溶解平衡。課前熱身：應(yīng)用物質(zhì)分類觀素材線活動(dòng)線設(shè)計(jì)意圖常見物質(zhì)：HCl、NaCl、CaSO4、Mg(OH)2請(qǐng)選擇合適的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類讓學(xué)生意識(shí)到可根據(jù)溶解性不同對(duì)物質(zhì)分類，為后面由易溶物中存在溶解平衡過渡到難溶或微溶物中也存在溶解平衡做鋪墊。素材線活動(dòng)線設(shè)計(jì)意圖1.飽和食鹽水中加入一粒鹽。1.觀察思考、分析解釋認(rèn)識(shí)飽和溶液中溶解-結(jié)晶平衡的存在及動(dòng)態(tài)過程，并用平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)。初步用化學(xué)用語表達(dá)該平衡，為后環(huán)節(jié)鋪墊

環(huán)節(jié)一：建立溶解——結(jié)晶平衡觀2.向飽和食鹽水中滴入濃鹽酸。2.觀察思考、分析解釋NaCl固體的溶解示意圖飽和溶液中存在逆向的結(jié)晶過程，雙向、動(dòng)態(tài)平衡實(shí)驗(yàn)一：NaCl的溶解平衡（人教版教參）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向飽和NaCl溶液中滴加濃鹽酸

剛滴加濃鹽酸1滴時(shí)，NaCl溶液中馬上出現(xiàn)大量白色晶體析出。

環(huán)節(jié)一：建立溶解——結(jié)晶平衡觀資料卡片常溫下，飽和NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.5%，密度約為1.20g/cm3，物質(zhì)的量濃度約為5.43mol/L。常溫下，濃鹽酸中的c(HCl)≈12mol/L聯(lián)想質(zhì)疑

環(huán)節(jié)二：認(rèn)識(shí)難溶電解質(zhì)的溶解平衡通過剛才的分析，我們認(rèn)識(shí)到像NaCl這樣的一類易溶物其飽和溶液中存在溶解——結(jié)晶平衡，且可以依據(jù)化學(xué)平衡原理調(diào)控該平衡，使其析出晶體，這在工業(yè)上其實(shí)是有很大用途的，后面我們將會(huì)繼續(xù)探討。

關(guān)于物質(zhì)溶解的問題，你還想進(jìn)一步探究什么呢？

環(huán)節(jié)二：認(rèn)識(shí)難溶電解質(zhì)溶解平衡問題線素材線認(rèn)識(shí)線（1）如何證明難溶的Mg(OH)2也會(huì)溶于水呢？1.取少量Mg(OH)2固體加入2mL蒸餾水，振蕩。2.滴加2滴酚酞溶液，觀察認(rèn)識(shí)到物質(zhì)溶解的絕對(duì)性和物質(zhì)溶解限度大小的相對(duì)性。（2）如何證明Mg(OH)2懸濁液中存在溶解平衡？小組討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、匯報(bào)展示、交流2.小組動(dòng)手實(shí)驗(yàn)探究，記錄現(xiàn)象，分析解釋。3.學(xué)生交流匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)論讓學(xué)生從平衡移動(dòng)的視角感受沉淀溶解平衡建立的動(dòng)態(tài)過程及微觀過程與宏觀現(xiàn)象的聯(lián)系。小組活動(dòng)清單活動(dòng)階段活動(dòng)方式評(píng)價(jià)方式教師活動(dòng)Mg(OH)2溶解實(shí)驗(yàn)學(xué)生設(shè)計(jì)分組實(shí)驗(yàn)學(xué)生互評(píng)提供藥品引導(dǎo)分析平衡移動(dòng)（實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)）小組設(shè)計(jì)分組展示組內(nèi)討論組間互評(píng)適時(shí)指導(dǎo)個(gè)別交流平衡移動(dòng)（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）小組實(shí)驗(yàn)分組匯報(bào)組間互評(píng)互疑互補(bǔ)觀察指導(dǎo)平衡移動(dòng)（實(shí)驗(yàn)解釋）小組討論交流總結(jié)師生互評(píng)達(dá)成共識(shí)引導(dǎo)總結(jié)2mL蒸餾水Mg(OH)2固體給學(xué)生準(zhǔn)備的實(shí)驗(yàn)藥品均有藥品：Mg(OH)2固體、蒸餾水、酚酞、鹽酸供選藥品：飽和MgCl2溶液、NH4Cl溶液、醋酸銨溶液、

FeCl3溶液驗(yàn)證溶解Mg(OH)2懸濁液2滴酚酞溶液2mL蒸餾水中2滴酚酞溶液空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)Mg(OH)2溶解平衡移動(dòng)的實(shí)驗(yàn)探究Mg(OH)2懸濁液2滴酚酞溶液Mg(OH)2溶解度s(g)溫度（℃）20100溶解度（g）9×10-44×10-3方案1—加熱（正移）Mg(OH)2溶解平衡移動(dòng)的實(shí)驗(yàn)探究Mg(OH)2懸濁液繼續(xù)加水方案2—加水（正移）加水，離子濃度減小，平衡正移，固體量減小，但現(xiàn)象不明顯。Mg(OH)2溶解平衡移動(dòng)的實(shí)驗(yàn)探究Mg(OH)2懸濁液逐滴加入20滴飽和MgCl2溶液方案3—加飽和MgCl2溶液（逆移）若條件允許，可利用手持技術(shù)測(cè)體系透光率的改變，繪制曲線。Mg(OH)2懸濁液逐滴加入20滴蒸餾水Mg(OH)2溶解平衡移動(dòng)的實(shí)驗(yàn)探究Mg(OH)2懸濁液2滴酚酞溶液方案4—加鹽酸（正移）滴有酚酞的Mg(OH)2懸濁液逐滴滴加鹽酸現(xiàn)象：逐滴加入鹽酸時(shí)，剛開始先褪色，振蕩后恢復(fù)紅色，固體慢慢溶解。理解反應(yīng)的微觀本質(zhì)是OH-的消耗導(dǎo)致溶解平衡移動(dòng)。Mg(OH)2溶解平衡移動(dòng)的實(shí)驗(yàn)探究Mg(OH)2懸濁液逐滴加入NH4Cl溶液方案5—加NH4Cl溶液或醋酸銨溶液（正移）Mg(OH)2懸濁液逐滴加入CH3COONH4溶液NH4+與OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)，導(dǎo)致溶解平衡正向移動(dòng)。可以排除H+的干擾。Mg(OH)2溶解平衡移動(dòng)的實(shí)驗(yàn)探究Mg(OH)2懸濁液逐滴滴加FeCl3溶液方案6—加FeCl3溶液（正移）物質(zhì)Mg(OH)2Fe(OH)320℃時(shí)溶解度（g）9×10-43×10-9學(xué)生對(duì)以上實(shí)驗(yàn)進(jìn)行總結(jié)反思，體會(huì)到以下兩點(diǎn)：

環(huán)節(jié)二：認(rèn)識(shí)難溶電解質(zhì)溶解平衡（2）難溶的Mg(OH)2在水中存在溶解平衡，可通過改變外界條件，使平衡發(fā)生移動(dòng)，繼續(xù)生成沉淀或沉淀溶解、轉(zhuǎn)化。（1）難溶的Mg(OH)2在水中雖然溶解度很小，但仍有度。溶與不溶是相對(duì)，沒有絕對(duì)不溶的物質(zhì)。課堂小結(jié)通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你對(duì)有沉淀生成的離子反應(yīng)有何新的認(rèn)識(shí)？1mL0.1mol/LMgCl2溶液2mL0.1mol/LNaOH溶液?jiǎn)蜗虻碾x子反應(yīng)變化過程雙向互變、動(dòng)態(tài)的平衡過程沉淀完全是相對(duì)的，溶解平衡是絕對(duì)的。第二課時(shí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡的應(yīng)用讓學(xué)生通過鍋爐水垢的形成原因與去除方法分析，體會(huì)沉淀溶解平衡原理在生產(chǎn)生活中的重要應(yīng)用；通過工業(yè)由鹵塊制備輕質(zhì)氧化鎂的流程分析，體會(huì)化學(xué)平衡原理在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用價(jià)值。小組活動(dòng)清單-1活動(dòng)階段活動(dòng)方式評(píng)價(jià)方式教師活動(dòng)鍋爐水垢形成原因分析分組討論與匯報(bào)學(xué)生互評(píng)提供數(shù)據(jù)和資料鍋爐水垢去除方法設(shè)計(jì)小組設(shè)計(jì)分組展示組內(nèi)討論組間互評(píng)方案梳理與表達(dá)CaSO4轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)小組實(shí)驗(yàn)組內(nèi)互評(píng)提供實(shí)驗(yàn)藥品與幫助鍋爐殺手——水垢以學(xué)生熟悉的CaCO3、Mg(OH)2等物質(zhì)的溶解平衡分析，促進(jìn)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識(shí)方式的轉(zhuǎn)變。問題線素材線設(shè)計(jì)意圖1.水垢中的CaCO3、CaSO4是怎么生成的?1.圖片，數(shù)據(jù)、資料卡片1.認(rèn)識(shí)沉淀的生成過程及應(yīng)用信息進(jìn)行事實(shí)解釋2.認(rèn)識(shí)存在多種沉淀離子時(shí)溶解度小的優(yōu)先沉淀過程。

環(huán)節(jié)一：鍋爐水垢的形成原因初探2.水垢中生成的是Mg(OH)2而不是MgCO3?2.MgCO3和Mg(OH)2的溶解度數(shù)據(jù)。資料卡片資料二：鍋爐水垢中的主要成分為CaCO3、Mg(OH)2和CaSO4。資料一：硬水中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等，已知：2HCO3-CO32-+CO2+H2O資料三：溶解度數(shù)據(jù)（見課本P61）。問題線素材線設(shè)計(jì)意圖1.如何去除水垢呢?1.家庭和工業(yè)除水垢的原理.通過水垢去除原理的分析，進(jìn)一步掌握應(yīng)用沉淀溶解平衡原理解決實(shí)際問題，深化學(xué)生的微粒觀、平衡觀、轉(zhuǎn)化觀。

環(huán)節(jié)二：鍋爐水垢的去除方法探究2.試劑選擇的原理是什么?2.CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3除去的學(xué)生實(shí)驗(yàn)。CaCO3(s)Ca2++CO32-CH3COOHCH3COO-+H+

+HCO3-+H+H2CO3Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-2CH3COOH2CH3COO-+2H+

+2H2O家用白醋處理

環(huán)節(jié)二：鍋爐水垢的去除方法探究CaCO3(s)Ca2++CO32-H+

+HCO3-+H+H2CO3Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-2H+

+2H2O工業(yè)用鹽酸處理也可用NH4Cl溶液處理

環(huán)節(jié)二：鍋爐水垢的去除方法探究CaSO4(s)SO42-+Ca2+CO32-

+CaCO3(s)可先用飽和Na2CO3溶液充分浸泡再除

環(huán)節(jié)二：鍋爐水垢的去除方法探究實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取1/3匙CaSO4粉末于試管中，加1mol/L鹽酸2mL另取1/3匙石膏粉于試管中，加2mL飽和N2CO3溶液，充分振蕩，用膠頭滴管轉(zhuǎn)移走上層清液。向固體中加入2mL1mol/L鹽酸，振蕩。試管1中固體大量存在

試管2中加鹽酸后有氣泡生成，溶液變澄清學(xué)生實(shí)驗(yàn)：CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3

環(huán)節(jié)二：鍋爐水垢的去除方法探究

環(huán)節(jié)二：鍋爐水垢的去除方法探究小組活動(dòng)清單-2活動(dòng)階段活動(dòng)方式評(píng)價(jià)方式教師活動(dòng)1.鹵塊提MgO的簡(jiǎn)易流程設(shè)計(jì)分組討論、設(shè)計(jì)與匯報(bào)組間互評(píng)提供數(shù)據(jù)和資料2.鹵塊提MgO的工業(yè)流程解析思考交流互疑互補(bǔ)師生互評(píng)交流討論的組織環(huán)節(jié)三：工業(yè)提鎂流程的設(shè)計(jì)與分析鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從鹵塊中提取MgO的流程圖。生成氫氧化物沉淀的pH物質(zhì)開始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1原料價(jià)格表物質(zhì)價(jià)格（元·噸-1）漂液（含25.2%NaClO)450雙氧水（含30%H2O2）2400燒堿（含98%NaOH)2100純堿（含99.5%Na2CO

3)600環(huán)節(jié)三：工業(yè)提鎂流程的設(shè)計(jì)與分析鹵塊①加水溶液②加X溶液③加Y，過濾，pH=9.8沉淀濾液④加Z沉淀物⑤加水煮沸氣體沉淀物⑥灼燒輕質(zhì)氧化鎂氧化劑的選擇水解平衡移動(dòng)，沉淀的生成沉淀的生成，沉淀劑的選擇沉淀的轉(zhuǎn)化，多平衡之間的相互作用分析難溶電解質(zhì)的溶解平衡相關(guān)問題的基本思路關(guān)注難溶電解質(zhì)建立平衡改變外界條件使平衡向所需移動(dòng)方向依據(jù)平衡移動(dòng)原理沉淀生成沉淀溶解沉淀轉(zhuǎn)化課堂小結(jié)第三課時(shí)：多平衡體系的綜合分析讓學(xué)生通過CO2與CaCl2溶液反應(yīng)的平衡調(diào)控及鈣化作用的微觀分析，進(jìn)一步明確對(duì)平衡調(diào)控的原理和方法，通過侯氏制堿法原理的探究，體會(huì)利用平衡原理對(duì)可溶物質(zhì)的溶解-結(jié)晶平衡進(jìn)行調(diào)控的工業(yè)意義和價(jià)值，回扣第一課時(shí)NaCl的溶解平衡調(diào)控。環(huán)節(jié)一、再探CO2與Ca2+的反應(yīng)不斷通入CO2飽和CaCl2溶液A觀點(diǎn)：能夠產(chǎn)生白色沉淀。理由：CO2溶于水會(huì)電離產(chǎn)生CO32-。B觀點(diǎn)：不能沉淀。理由：違背強(qiáng)酸制弱酸或者CO32-濃度可能太小。H2O+CO2H2CO3HCO3-

HCO3-H++CO32-請(qǐng)預(yù)測(cè)往飽和CaCl2溶液中不斷通入CO2氣體會(huì)有何現(xiàn)象，依據(jù)是什么？不斷通入CO2飽和CaCl2溶液設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到可通過外加物質(zhì)改變某些離子的濃度，調(diào)控平衡，使所需的反應(yīng)發(fā)生，為后續(xù)鈣化作用的原理分析及NaHCO3的制備做鋪墊。思考：若想使此混合溶液中生成白色沉淀，可以如何調(diào)控？說出你的理由。環(huán)節(jié)一、再探CO2與Ca2+的反應(yīng)環(huán)節(jié)二、自然界中的鈣化作用0.5mol/LCaCl2溶液0.01mol/LNaHCO3溶液0.5mol/LNaHCO3溶液設(shè)計(jì)意圖：初步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)室中鈣化反應(yīng)的微觀本質(zhì)，定性認(rèn)識(shí)到離子濃度是決定離子反應(yīng)能否發(fā)生的一個(gè)關(guān)鍵因素。聯(lián)想質(zhì)疑往CaCl2溶液中加入NaHCO3溶液會(huì)有反應(yīng)發(fā)生嗎？環(huán)節(jié)二、自然界中的鈣化作用【視野拓展】珊瑚蟲是海洋中的一種腔腸動(dòng)物，它們可以從周圍的海水中獲取Ca2+和HCO3-，經(jīng)反應(yīng)形成石灰石外殼：Ca2++2HCO3-CaCO3+CO2+H2O珊瑚周圍的藻類的生長會(huì)促進(jìn)CaCO3的產(chǎn)生，對(duì)珊瑚的形成貢獻(xiàn)很大。但隨著人口的增長、人類大規(guī)?？撤ド?、燃燒煤和其他的化石燃料等因素，都會(huì)干擾珊瑚的生長，甚至造成珊瑚的死亡，你知道是什么原因嗎？環(huán)節(jié)二、自然界中的鈣化作用

原料NaCl固體、CO2、氨氣、水目標(biāo)

產(chǎn)物NaHCO3，加熱分解得到Na2CO3思考：如何使NaHCO3沉淀從溶液中析出？H2O+CO2H2CO3HCO3-

NaHCO3(s)-Na+(aq)+HCO3-(aq)環(huán)節(jié)三、侯氏制堿法原理探究環(huán)節(jié)三、侯氏制堿法原理探究通入CO2至飽和的食鹽水再通入NH3通入NH3至飽和的食鹽水再通入CO2

CO2在水中溶解度

1：1

NH3在水中溶解度

1：700

A觀點(diǎn)：先通CO2建立平衡，再通入NH3調(diào)控平衡。B觀點(diǎn)：NH3溶解度大，后通CO2，可增大HCO3-濃度。資料卡片已知一些物質(zhì)在20℃、30℃時(shí)溶解度數(shù)據(jù)：設(shè)計(jì)意圖：感受到侯德榜先生的化學(xué)智慧和偉大之處，他將化學(xué)原理應(yīng)用于實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)，解決原料浪費(fèi)和廢物污染問題，實(shí)現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)的可持續(xù)發(fā)展。環(huán)節(jié)三、