第3節(jié)原子結(jié)構(gòu)的模型1

磷 硫氯 氬鉀鈣 氫氦鋰鈹硼碳氮氮氟鈉氧氟氖鈉鎂鋁 硅寫出下列元素的符號(hào):HOCNFMgAlSiPSClHeLiBeBNeNaArKCa1964年10月16日我國第一顆原子彈爆炸成功，由此提高了我國在國際上的地位。為什么“原子彈的爆炸”會(huì)產(chǎn)生如此巨大的能量呢？要了解這個(gè)問題，我們首先要弄清原子結(jié)構(gòu)的奧秘。

分子是由原子構(gòu)成的，原子又是由什么構(gòu)成的呢？實(shí)心球模型能否代表原子的真實(shí)結(jié)構(gòu)？第三節(jié)原子結(jié)構(gòu)的模型19世紀(jì)初，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是組成物質(zhì)的基本的粒子，它們是微小的、不可再分的實(shí)心球。道爾頓原子模型一、原子結(jié)構(gòu)模型的建立1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子后，人們才逐漸認(rèn)識(shí)到原子也具有復(fù)雜的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，原子是可以再分的。原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多帶負(fù)電的電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子。

湯姆生原子模型＋＋＋＋＋＋＋-------面包里的葡萄干盧瑟福原子模型實(shí)驗(yàn)——α粒子散射實(shí)驗(yàn)氫原子的行星繞太陽模型在原子的中心有一個(gè)很小的核，原子的全部正電荷和幾乎全部的質(zhì)量集中在原子核里，帶負(fù)電的電子在核外空間繞核運(yùn)動(dòng)，就像行星環(huán)繞太陽運(yùn)動(dòng)那樣。α粒子—帶兩個(gè)單位正電荷的氦原子核波爾原子模型電子在原子核外空間的一定軌道上分層繞核做高速的圓周運(yùn)動(dòng)。電子云模型現(xiàn)代科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)電子在原子核外像“云霧”一樣籠罩著。一、原子結(jié)構(gòu)模型的建立

P11頁課文，了解原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展史。課堂小結(jié)1：請(qǐng)根據(jù)課文介紹用簡(jiǎn)圖分別表示:道爾頓模型＋盧瑟福模型電子云模型湯姆生模型波爾分層模型實(shí)心球面包里的葡萄干太陽和行星＋＋＋＋＋＋＋--------

了解原子結(jié)構(gòu)模型的建立，需要一個(gè)不斷完善、不斷修正的過程，以使模型更接近事物的本質(zhì)。道爾頓模型盧瑟福模型湯姆生模型波爾模型電子云＋＋＋＋＋＋＋-------P9若把原子比作一個(gè)大型體育場(chǎng)的話，那么原子核就像在運(yùn)動(dòng)場(chǎng)內(nèi)的一只螞蟻。原子核是原子體積的：大約幾千億分之一原子和原子核的體積比有多少？怎樣的關(guān)系？≈1012∶1課外作業(yè)：收集“原子結(jié)構(gòu)模型發(fā)展史”的有關(guān)資料，與同學(xué)交流。氦原子核外有2個(gè)電子，請(qǐng)你建立一個(gè)氦原子的模型（用圖表示）。＋2＋2或原子原子核（帶正電荷）核外電子（帶負(fù)電荷）

現(xiàn)在大量科學(xué)實(shí)驗(yàn)已經(jīng)證明：

原子是由一個(gè)居于中心的帶正電荷的原子核與帶負(fù)電荷的核外電子構(gòu)成。電子在原子核周圍作高速運(yùn)動(dòng)。二、揭開原子核的秘密原子是由更小的粒子構(gòu)成的，原子呈電中性。目前公認(rèn)的原子結(jié)構(gòu)是：原子原子核核外電子質(zhì)子中子（一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）（不帶電）（一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）夸克二、揭開原子核的秘密原子原子核核外電子：質(zhì)子：中子：1.6726×10-27千克1.6748×10-27千克9.1176×10-31千克原子中電子的質(zhì)量在整個(gè)原子質(zhì)量中所占的比重極小，幾乎可以忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。原子和原子核的質(zhì)量有怎樣的關(guān)系？從下表中你可得到什么信息?*核電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫原子1101氦原子2222碳原子6686氮原子7777鋁原子13131413硫原子16161716氯原子17172017鐵原子26263026*所有原子中都有電子和質(zhì)子，但不一定有中子?？碢10表—思考：不是所有的原子都含有中子P15圖1-22物質(zhì)的微觀層次分析一杯水——水分子氧原子氫原子氧原子核核外電子質(zhì)子中子夸克一、原子結(jié)構(gòu)模型的建立與修正道爾頓模型＋盧瑟福模型電子云模型湯姆生模型波爾分層模型實(shí)心球太陽和行星＋＋＋＋＋＋＋--------小結(jié)面包里的葡萄干二、原子的構(gòu)成：原子核外電子原子核質(zhì)子中子（－）（+）（不帶電）（+）（電中性）原子核所帶的正電荷數(shù)稱為核電荷數(shù)核電荷數(shù)＝＝原子的質(zhì)量主要集中在上。質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子核練習(xí)一、填空：1.英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)原子內(nèi)有_____,丹麥科學(xué)家玻爾提出了______模型。2.原子是由居于原子中心，帶正電荷的______和核外帶負(fù)電荷的_____構(gòu)成。原子核一般又是由_____和______兩種更小的微粒構(gòu)成。原子的質(zhì)量主要集中在________上。3.鈉原子的原子核外有11個(gè)電子,這種原子的原子核內(nèi)一定有___個(gè)質(zhì)子,___個(gè)單位正電荷，核電荷數(shù)為_______。

電子分層原子核電子質(zhì)子中子原子核111111構(gòu)成碳原子的粒子有6個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子和6個(gè)電子。其中6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子構(gòu)成了原子核作為原子的中心，而6個(gè)電子在核外一定空間內(nèi)繞核做高速運(yùn)動(dòng)。4、以碳原子為例描述原子的構(gòu)成碳原子碳原子核6個(gè)質(zhì)子8個(gè)中子6個(gè)電子二、選擇題：下列關(guān)于原子的敘述，錯(cuò)誤的是：（）A.原子是化學(xué)變化中的最小粒子B.原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子C.原子一定由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成D.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上C三、以氧原子為例，說明構(gòu)成原子的微粒有哪些？它們?cè)鯓訕?gòu)成原子的？為什么整個(gè)原子不顯電性？

每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，中子不帶電，原子核所帶電量與核外電子所帶電量相等，但電性相反，所以整個(gè)氧原子不顯電性。氧原子原子核8個(gè)質(zhì)子8個(gè)中子8個(gè)電子第二課時(shí)氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣錳鐵銅鋅金銀碘鋇汞鉛 HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaMnFeCuZnAuAgIBaHgPb二、原子的構(gòu)成：原子核外電子原子核質(zhì)子中子（－）（+）（不帶電）（+）（電中性）原子核所帶的正電荷數(shù)稱為核電荷數(shù)核電荷數(shù)＝＝原子的質(zhì)量主要集中在上。質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子核夸克從下表中你又可得到什么信息?若請(qǐng)你將它們分類，你會(huì)怎樣分？依據(jù)是什么？原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)原子A110？原子B111？原子C112？原子D888？原子E889？原子F8810？思考元素——具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。111888同一類原子同一類原子有的原子其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同。比如：氧元素就是所有氧原子的總稱。碳元素就是

的總稱。汞元素就是

的總稱。同理所有碳原子所有汞原子同種元素的不同原子，它們的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)都相同嗎？原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)原子A110？原子B111？原子C112？原子D888？原子E889？原子F8810？111888質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子互稱為——同位素原子。氫元素氧元素核電荷數(shù)為1的所有原子核電荷數(shù)為8的所有原子三、原子的“孿生兄弟”—同位素氧的三種原子的原子核有什么不同？8個(gè)質(zhì)子8個(gè)中子A8個(gè)質(zhì)子9個(gè)中子B8個(gè)質(zhì)子10個(gè)中子CA原子核中有___個(gè)質(zhì)子，___個(gè)中子；B原子核中有___個(gè)質(zhì)子，___個(gè)中子；C原子核中有___個(gè)質(zhì)子，___個(gè)中子。8889810質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同都屬于氧的同位素原子氧的同位素原子是氧元素的不同種原子。碳的同位素原子是

。汞的同位素原子是

。碳元素的不同種原子汞元素的不同種原子想一想、說一說：元素是同位素原子的總稱，同位素原子是一種元素的不同種原子。1.氧的三種同位素原子核外電子應(yīng)各有幾個(gè)？答：碳的同位素原子其核外電子應(yīng)都是6個(gè)。答：氧的三種同位素原子其核外電子都是8個(gè)。2.碳的同位素原子核外電子應(yīng)各有幾個(gè)？（注：碳原子的核電荷數(shù)為6）H11H21H31氚氘氕氫原子的三種同位素原子電子質(zhì)子中子HDT氫原子重氫原子超重氫原子元素符號(hào)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)質(zhì)子數(shù)X(a--質(zhì)子數(shù)、b--中子數(shù)）a+ba同位素原子的符號(hào)表示方法：H11H21H31O168OO178188氧—16氧—17氧—18原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)原子A110？原子B111？原子C112？原子D888？原子E889？原子F8810？111888氫元素氧元素同位素原子的表示方法：元素符號(hào)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)質(zhì)子數(shù)H11（氕）

O168(氧-16原子)O178(氧-17原子)O188(氧-18原子)H21（氘）31

H（氚）X(a--質(zhì)子數(shù)、b--中子數(shù)）a+ba6個(gè)質(zhì)子6個(gè)中子6個(gè)質(zhì)子7個(gè)中子6個(gè)質(zhì)子8個(gè)中子1.下列碳的三種原子的原子核有什么不同？用符號(hào)和名稱表示它們:C126C136C146碳—12原子碳—13原子碳—14原子練習(xí)2.氯元素有兩種同位素原子，請(qǐng)?zhí)畋?原子符號(hào)

17Cl

17Cl3735核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)1717171717171820

大多數(shù)元素都有同位素原子。

同位素原子在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、國防等方面有著廣泛的應(yīng)用。閱讀2、課文P13“利用碳-14同位素測(cè)定年代”。1、課文P12“圖1-23同位素原子的應(yīng)用”。你知道同位素原子有哪些應(yīng)用嗎？請(qǐng)說給大家聽一聽。常見元素的同位素及其符號(hào)和用途元素同位素(符號(hào)）用途氫（H）H、D、TD、T制造氫彈的原料，D2O可作核反應(yīng)堆中的中子減速劑碳（C）C-12C-13C-14C-12:原子量的標(biāo)準(zhǔn)C-14:考古學(xué)中測(cè)定年代氧（O）O-16、O-17、O-18示蹤鈾（U）U-234U-235U-238U-235：制造原子彈和核反應(yīng)堆的燃料14C的半衰期為5730年,14C的應(yīng)用主要有兩個(gè)方面：1、是在考古學(xué)中測(cè)定生物死亡年代，即放射性測(cè)年法；2、是以14C標(biāo)記化合物為示蹤劑，探索化學(xué)和生命科學(xué)中的微觀運(yùn)動(dòng)。

一、14C測(cè)年法自然界中的14C是宇宙射線與大氣中的氮通過核反應(yīng)產(chǎn)生的。碳-14不僅存在于大氣中，隨著生物體的吸收代謝，經(jīng)過食物鏈進(jìn)入活的動(dòng)物或人體等一切生物體中。由于碳-14一面在生成，一面又以一定的速率在衰變，致使碳-14在自然界中（包括一切生物體內(nèi)）的含量與穩(wěn)定同位素碳-12的含量的相對(duì)比值基本保持不變。當(dāng)生物體死亡后，新陳代謝停止，由于碳-14的不斷衰變減少，因此體內(nèi)碳-14和碳-12含量的相對(duì)比值相應(yīng)不斷減少。通過對(duì)生物體出土化石中碳-14和碳-12含量的測(cè)定，就可以準(zhǔn)確算出生物體死亡（即生存）的年代。二、關(guān)于示蹤原子證明變化原理[相關(guān)知識(shí)]同一元素的放射性同位素和非放射性同位素的化學(xué)性質(zhì)都是一樣的，若在某一元素里加入很少量它的放射性同位素，則無論這元素到哪里，經(jīng)歷什么變化，也必然有它的放射性同位素和它在一起。利用對(duì)于放射性的觀察，便可以很快知道這元素到了什么地方，經(jīng)歷了什么變化。作這種用途的放射性同位素，叫做示蹤原子。利用示蹤原子可以了解許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)歷程。

四、帶電的原子—離子課文P13實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______________________________，

_________________________。鈉在氯氣中劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰留下白色晶體（氯化鈉）－鈉原子鈉原子失去電子形成帶正電荷的鈉離子氯原子得到電子形成帶負(fù)電荷的氯離子＋鈉離子NaNa+－氯離子Cl-氯原子Cl＋－氯化鈉NaCl氯化鈉的結(jié)構(gòu)模型帶一個(gè)負(fù)電荷的氯離子帶一個(gè)正電荷的鈉離子氯原子鈉原子失去一個(gè)電子得到一個(gè)電子從下列圖片中你可得出什么規(guī)律或結(jié)論?氯原子鈉原子

e-+－氯化鈉陽離子：原子失去電子形成帶正電荷的離子。陰離子：原子得到電子形成帶負(fù)電荷的離子。四、帶電的原子—離子離子是帶電的原子或原子團(tuán)。氯化鈉：硫酸銅晶體：鈉離子和氯離子構(gòu)成銅離子和硫酸根離子構(gòu)成（另外還含有結(jié)晶水）帶相反電荷的陰、陽離子按一定的方式相互結(jié)合構(gòu)成物質(zhì)。如:粒子名稱核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)粒子所帶電荷鋁原子鋁離子硫原子硫離子練習(xí):1313161613101618不帶電不帶電三個(gè)單位正電荷兩個(gè)單位負(fù)電荷小結(jié)：物質(zhì)的構(gòu)成和構(gòu)成粒子原子分子陽離子物質(zhì)陰離子+構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成失電子構(gòu)成得電子——保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子?！瘜W(xué)變化中的最小粒子。顯電性的“原子”或原子團(tuán)。分裂想一想、說一說：1、構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子除了分子、原子外，還有哪種粒子？答：離子也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。2、硫酸銅晶體是由什么粒子構(gòu)成的？答：硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的(另外還含有結(jié)晶水)。練習(xí)：

（P14）1、列表比較氫的3種同位素原子。同位素原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)氕氘

氚101111121項(xiàng)目分子

原子定義本質(zhì)區(qū)別相似點(diǎn)聯(lián)系保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

化學(xué)變化中的最小粒子化學(xué)變化中，分子可以再分化學(xué)變化中，原子不可以再分1.質(zhì)量、體積都很小，有間隔；2.都是在不斷運(yùn)動(dòng)的；3.同種分子性質(zhì)相同，不同分子性質(zhì)各異；同種原子性質(zhì)相同，不同原子性質(zhì)各異。分子在化學(xué)變化中可以分成原子，原子可以構(gòu)成分子2、分子與原子的