《一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制》2

寫出下列反應的方程式

1、鈉放入氯化鎂溶液中

2、鐵在氯氣中燃燒

3、鈉在氯氣中燃燒

4、漂白粉的漂白原理

5、漂白粉的失效原理

6、氯氣尾氣吸收

7、漂白精的漂白原理

8、制取漂白粉的原理

9、氯氣溶于水

第三課時一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

例：怎樣配制250mL0.2mol/L的Na2CO3溶液？

問題1:配制上述溶液所需原料是什么？

問題2:所需溶質(zhì)碳酸鈉的質(zhì)量應怎樣得到？

問題3:請大家根據(jù)已知條件計算出碳酸鈉的質(zhì)量。

問題4:我們用什么儀器來取用5.3g的碳酸鈉呢？問題5:所需溶質(zhì)的質(zhì)量有了，那么，所需溶劑即水的量呢？我們能否算出它的質(zhì)量或體積呢？

容量瓶使用注意事項：在使用前，必須查漏，且不能用試劑潤洗容量瓶不能用來稀釋和溶解，也不能盛裝溶液。容量瓶使用完畢，應洗凈、晾干。容量瓶查漏方法：往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，將容量瓶倒立過來，看瓶口周圍是否有水漏出；如果不漏水，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，再檢驗。經(jīng)檢驗不漏水的容量瓶才能使用。步驟:（6）搖勻：將瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻（2）稱量（量取）：用托盤天平稱量5.3克碳酸鈉（3）溶解（稀釋）：在燒杯中用50ml蒸餾水溶解（4）轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液小心沿玻璃棒注入到容量瓶中（注意：不要讓溶液灑到容量瓶外和刻度線以上）將燒杯和玻璃棒洗滌2--3次，洗滌液也注入容量瓶中,輕輕振蕩容量瓶,使溶液充分混合（5）定容：繼續(xù)加水至刻度線1∽2cm，改用膠頭滴管加水至溶液凹液面與刻度線相切（1）計算:需Na2CO3質(zhì)量為克5.3配制過程示意圖蒸餾水5.3克碳酸鈉250mL實驗所需主要儀器

托盤天平(藥品為固體）、量筒（藥品為液體）、燒杯、250mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙1.為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁？答：為了使燒杯壁上留有的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到溶液中去。2.為什么要將洗滌后的溶液注入到容量瓶中？答：因為洗滌液中含有溶質(zhì)，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中可使所配制溶液的濃度盡可能精確。3.為什么不直接在容量瓶中溶解固體？

答：因為大多數(shù)物質(zhì)溶解時都會伴隨著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溶液溫度升降，從而影響到溶液體積，導致定容不準確。

思考下列操作對溶液濃度的影響固體溶解攪拌時有少量液體濺出；（）燒杯中的溶液未冷卻就移入容量瓶；（）把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，溶液灑了；（）未洗滌燒杯和玻璃棒；（）倒轉(zhuǎn)搖勻后液面低于刻度線又加水了；（）低低高討論低低俯視仰視討論定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？

：濃度增大：濃度減小練習1：欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，完成下列步驟：①用天平稱取氫氧化鈉固體

克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入

中

加少量蒸餾水將其溶解，待

后將溶液沿

移入

mL的容量瓶中。20燒杯冷卻玻璃棒500③用少量蒸餾水洗滌

次，將洗滌液移入

中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏

（高或低）。2~3容量瓶低練習④向容量瓶內(nèi)加水至刻度線

時，改

用

小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏

，應該重新配制。⑤最后蓋好瓶蓋，

，將配好的溶液移入

中并貼好標簽。

1~2cm膠頭滴管低倒轉(zhuǎn)搖勻試劑瓶練習練習2、C在容量瓶上無須有標記的是（）

A.標線B.溫度

C.濃度D.容量1.稱量5.3g的固體溶質(zhì)時，物質(zhì)與砝碼的位置顛倒。2.容量瓶