21化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)題解析

2-1《化學(xué)反響速率》課時(shí)練雙基練習(xí)1．反響4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少mol/L，對(duì)此反響速率的表示不正確的選項(xiàng)是( )A．用A表示的反響速率是mol/(L·min)B．分別用B、C、D表示反響的速率，其比值是3∶2∶1C．在2min內(nèi)的反響速率，用B表示是mol/(L·min)D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反響速率的值都是逐漸減小的分析：選項(xiàng)A，A為固體，不可以用固體或純液體表示化學(xué)反響速率，錯(cuò)誤。選項(xiàng)B，用B、C、D表示反響速率之比等于化學(xué)方程式中B、C、D的系數(shù)之比，正確。選項(xiàng)C，v(B)＝錯(cuò)誤!＝mol/(L·min)，正確。選項(xiàng)D，在這2min內(nèi)，不論用B還是用C表示，兩者的變化量都是逐漸減小的，則反響速率的值也都是逐漸減小的，正確。答案：A2．某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反響生成氣體Z，經(jīng)過(guò)tmin后，測(cè)得物質(zhì)的濃度分別為：c(X2)mol/L，c(Y2)＝mol/L，c(Z)＝mol/L。則該反響的反響式可表示為( )A．X2＋2Y22XYB．2X2＋Y2X2YC．3X2＋Y2===2X3YD．X2＋3Y22XY分析：此題觀察了化學(xué)反響速率之比等于系數(shù)之比。第一求出三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化值，分別為mol/L、mol/L、mol/L。根據(jù)物質(zhì)的量濃度變化之比等于反響速率之比等于系數(shù)之比，即可得系數(shù)之比為3∶1∶2。答案：C3．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．化學(xué)反響速率平常用單位時(shí)間內(nèi)反響物或生成物的質(zhì)量變化來(lái)表示B．用不一樣物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)同一反響的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反響方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比C．化學(xué)反響速率的單位由時(shí)間單位和濃度單位決定D．在反響過(guò)程中，反響物的濃度逐漸變小，因此用反響物表示的化學(xué)反響速率為負(fù)值分析：化學(xué)反響速率平常用單位時(shí)內(nèi)反響物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化來(lái)表示，化學(xué)反響速率是取單位時(shí)間內(nèi)濃度變化的絕對(duì)值，因此都為正當(dāng)。答案：B4．在某一化學(xué)反響中，反響物

A的濃度在

15s

內(nèi)從

mol/L

變成

mol/L

，在這

15s

內(nèi)A的化學(xué)反響速率為

(

)A．

mol/(L

·s)

B．

mol/LC．

mol/(L

·s)

D．

mol/L分析：直接依據(jù)速率公式計(jì)算；錯(cuò)誤!＝mol/(L·s)。答案：C5．(2011·青島高二檢測(cè))可逆反響

2A(g)

＋3B(g)

2C(g)＋D(g)在四種不一樣條件下的反響速率分別為：①v(A)

＝

mol/(L

·min)②v(B)

＝

mol/(L

·min)③v(C)＝

mol/(L

·min)④v(D)＝

mol/(L

·min)則該反響在不一樣條件下反響速率最快的是

(

)A．①

B．②C．③

D．④分析：在同一反響中，化學(xué)反響速率用不一樣物質(zhì)的濃度變化表示，沒(méi)法判斷其反響速率的狀態(tài)，需要依據(jù)反響速率之比等于物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成用同一物質(zhì)表示的反響速率的數(shù)值才能比較其快慢程度?，F(xiàn)將上述反響速率都用A的變化表示：v(A)＝mol/(L·min)2v(A)＝3v(B)＝mol/(L·min)v(A)＝v(C)＝mol/(L·min)v(A)＝2v(D)＝mol/(L·min)0．8＞＞＞，故④狀況下反響速率最快。答案：D6．(2011·平頂山期末)在必定條件下，關(guān)于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反響來(lái)說(shuō)，以下所表示的化學(xué)反響速率中最大的是( )A．v(A2)＝mol/(L·s)B．v(A2)＝60mol/(L·min)C．v(AB3)＝mol/(L·s)D．v(B2)＝mol/(L·s)分析：比較化學(xué)反響速率的大小時(shí)要一致單位、一致物質(zhì)。答案：B7．關(guān)于反響：CaCO3＋2HCl===CaCl＋H2O＋CO2↑判斷正確的選項(xiàng)是( )A．用HCl和CaCl2表示的反響速率數(shù)值不一樣，但所表示的意義同樣B．不用CaCO3的濃度的變化來(lái)表示反響速率，但可用水來(lái)表示C．用H2O和CO2表示的化學(xué)反響速率同樣D．用CaCl2濃度的減少來(lái)表示其反響速率分析：由于CaCO3是固體，H2O是溶劑，不可以用其表示化學(xué)反響速率。CaCl2的濃度在反響過(guò)程中會(huì)增添。答案：A8．在2L密閉容器中進(jìn)行反響：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q為物質(zhì)系數(shù)。在2s內(nèi)，用X表示均勻速率為0.3m/pmol/(L·s)，則在2s內(nèi)，Q物質(zhì)增添的物質(zhì)的量為( )A．pmol

B

．1.2

m/pmolC．pmol

D

．pmol分析：由題意知，

2s

內(nèi)v(X)

＝錯(cuò)誤!

mol/(L

·s)，則

2s

內(nèi)

X的物質(zhì)的量減少錯(cuò)誤!mol/(L·s)×2s×2L＝錯(cuò)誤!mol，那么Q的物質(zhì)的量增添錯(cuò)誤!×錯(cuò)誤!mol即錯(cuò)誤!mol。答案：A9．(2011·泉州高二檢測(cè))在2L容器中發(fā)生3A＋B===2C的反響，最先加入的A、B都是4mol，A的反響速率為mol/(L·s)，10s后容器內(nèi)的總物質(zhì)的量為( )A．molB．molC．molD．mol分析：v(A)＝ΔcAΔcA＝mol/(L·s)，Δc(A)＝Δt＝10smol/L，Δn＝Δc(A)·V＝mol，因v(A)∶v(B)∶v(C)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)＝3∶1∶2，從而求得Δn(B)＝mol，Δn(C)mol，此時(shí)容器內(nèi)n(A)＝4mol－mol＝mol，n(B)＝(4－mol＝mol，故容器內(nèi)的物質(zhì)的量為mol＋mol＋mol＝mol。答案：C能力提高10．必定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線以以下圖。以下描繪正確的選項(xiàng)是( )A．反響開(kāi)始到10s，用Z表示的反響速率為mol/(L·s)B．反響開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了mol/LC．反響開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)變率為%D．反響的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)分析：此題主要觀察化學(xué)反響速率的計(jì)算及含義。從圖像上看，當(dāng)反響進(jìn)行到10s時(shí)，反響達(dá)均衡狀態(tài)，此中Z的反響速率為：v(Z)＝錯(cuò)誤!＝mol/(L·s)；X的物質(zhì)的量濃度減少為：mol＝mol/(L·s)；2LY的轉(zhuǎn)變率為：molmol

×100%＝%；反響的方程式為：X(g)＋Y(g)2Z(g)。答案：C11．依據(jù)反響4FeS2＋11O2===2FeO3＋8SO2，試回答以下問(wèn)題。常采納哪些物質(zhì)來(lái)表示該反響的化學(xué)反響速率__________；當(dāng)生成SO2的速率為mol/(L·s)時(shí)，則氧氣減少的速率為_(kāi)_________；如測(cè)得4s后O2的濃度為mol/L，此時(shí)間內(nèi)SO2的速率為mol/(L·s)，則開(kāi)始時(shí)氧氣的濃度為_(kāi)_________。答案：(1)SO2或O2(2)mol/(L·s)(3)5mol/L12．丙酮(CH3COCH3)和碘在酸性溶液中發(fā)生以下反響：CH3COCH3I2―→CH3COCH2I＋H＋＋I(xiàn)－。25℃時(shí)，該反響的速率由以下經(jīng)驗(yàn)式?jīng)Q定：v＝×10－5c(CH3COCH3)·c(H＋)mol/(L·s)，25℃時(shí)，假如c(I2)、c(CH3COCH3)、c(H＋)的初步濃度挨次是mol/L、mol/L、mol/L。求：反響開(kāi)始時(shí)的速率；當(dāng)溶液中的I2耗費(fèi)一半時(shí)，反響速率比開(kāi)始時(shí)慢還是快？分析：(1)反響開(kāi)始時(shí)c(CH3COCH3)＝mol/L，c(H＋)＝mol/L，－5因此v0＝×10××mol/(L·s)＝－82．73×10mol/(L·s)。(2)I2耗費(fèi)的濃度為mol/L，耗費(fèi)的CH3COCH3濃度為mol/L，生成H＋濃度為mol/L，此時(shí)c(CH3COCH3)＝mol/L－mol/L＝mol/L，c(H＋)＝mol/L＋mol/L＝mol/L，vt＝×10－5××mol/(L·s)＝×10－8mol/(L·s)，由于vt＞v0＝×10－8mol/(L·s)因此25℃時(shí)當(dāng)溶液中的I2反響掉一半時(shí)，反響速率比開(kāi)始時(shí)快。答案：(1)×10－8mol/(L·s)(2)×10－8mol/(L·s)＞×10－8mol/(L·s)，反響速率比開(kāi)始時(shí)快。13．有人研究了340K時(shí)N2O5的分解反響：2NO5===4NO2＋O2，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(各樣物質(zhì)在不一樣時(shí)刻的濃度)見(jiàn)下表。t/min01234c(N2O5)/mol/Lc(O2)/mol/L0圖像可以特別直觀地描繪物理量的變化趨向。請(qǐng)你作出c(N2O5)－t圖及c(O2)－t圖，描繪反響物、生成物的濃度與反響時(shí)間的關(guān)系。數(shù)據(jù)辦理是化學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中特別重要的一個(gè)環(huán)節(jié)。請(qǐng)按下式計(jì)算化學(xué)反響速率，并將計(jì)算結(jié)果填入表中。|cB2－cB1|v(B)＝t2－t1tt1－t2－t3－t4－t0t1t2t3v(N2O5)(mol/L·min－1)2·min－1)v(O)(mol/L依據(jù)計(jì)算結(jié)果找尋用各物質(zhì)表示的化學(xué)反響速率之間的關(guān)系。分析：(1)依照題給數(shù)據(jù)在座標(biāo)系內(nèi)描點(diǎn)作圖即可。將有關(guān)數(shù)據(jù)代入計(jì)算式分別求算。比較求出的數(shù)據(jù)在數(shù)值長(zhǎng)進(jìn)行其量的比較關(guān)系可知速率之比為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。答案：(1)(2)t－t－t－t－1234Δtt1t2t3t0－1v(N2O5)(mol/L·min)－1v(O2)(mol/L·min)用各物質(zhì)表示的化