2023屆青海省西寧市十高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))1、下列物質(zhì)分類正確的是A.豆?jié){、蛋白質(zhì)溶液均屬于膠體 B.H2O、CO2均為電解質(zhì)C.NO、SO3均為酸性氧化物 D.H2S、O2常作還原劑2、室溫下,某二元堿X(OH)2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示,下列說法錯誤的是A.Kb2的數(shù)量級為10-8B.X(OH)NO3水溶液顯堿性C.等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]D.在X(OH)NO3水溶液中,c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)3、將含1molKAl(SO4)2溶液逐滴加到含1molBa(OH)2溶液中,最終溶液中不存在A.K+ B.Al3+ C.SO42- D.AlO2-4、研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯誤的是A.霧和霾的分散劑相同B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C.NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)5、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列對該物質(zhì)的敘述中正確的是A.該有機(jī)物易溶于苯及水B.該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物共有4種C.該有機(jī)物可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使之褪色D.1mol該有機(jī)物最多可與1molNaOH發(fā)生反應(yīng)6、某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電,充電時Na2S4還原為Na2S。下列說法錯誤的是A.充電時,太陽能轉(zhuǎn)化為電能,又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.放電時,a極的電極反應(yīng)式為:4S2--6e-=S42-C.充電時,陽極的電極反應(yīng)式為:3I--2e-=I3-D.M是陰離子交換膜7、下列有關(guān)NH3的說法錯誤的是()A.屬于極性分子 B.比例模型C.電子式為 D.含有極性鍵8、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.60g丙醇中含有的共價鍵數(shù)目為10NAB.過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.lmolO2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC.0.lmol?L-1碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAD.密閉容器中,1molN2與3molH2反應(yīng)制備NH3,產(chǎn)生N—H鍵的數(shù)目為6NA個9、目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外,共有16種,下列對這16種非金屬元素的相關(guān)判斷①都是主族元素,最外層電子數(shù)都大于4②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑③氫化物常溫下都是氣態(tài),所以又都叫氣態(tài)氫化物④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸A.只有①②正確 B.只有①③正確 C.只有③④正確 D.①②③④均不正確10、下列裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.配制一定濃度的NaCl溶液 B.除去SO2中的HClC.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣 D.觀察Fe(OH)2的生成11、一種水基二次電池原理為,電解液為含Zn2+的水溶液,該電池可用于電網(wǎng)貯能。下列說法正確的是()A.放電時,Zn2+脫離插層B.放電時,溶液中Zn2+濃度一直減小C.充電時,電子由層經(jīng)電解質(zhì)溶液流向?qū)覦.充電時,陽極發(fā)生電極反應(yīng):12、我國在物質(zhì)制備領(lǐng)域成績斐然,下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是()A.雙氫青蒿素B.全氮陰離子鹽C.聚合氮D.砷化鈮納米帶A.A B.B C.C D.D13、某甲酸溶液中含有甲醛,用下列方法可以證明的是A.加入足量的新制氫氧化銅并加熱煮沸,有磚紅色的沉淀B.加入過量的氫氧化鈉充分反應(yīng)后的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.將試液進(jìn)行酯化反應(yīng)后的混合液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D.加入足量氫氧化鈉后,蒸餾出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱有磚紅色沉淀14、對下列事實(shí)的解釋合理的是()A.氫氟酸可用于雕刻玻璃,說明氫氟酸具有強(qiáng)酸性B.常溫下濃硝酸可用鋁罐貯存,說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)C.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說明濃硫酸具有吸水性D.鋁箔在空氣中受熱熔化但不滴落,說明氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高15、下列屬于電解質(zhì)的是()A.銅 B.葡萄糖 C.食鹽水 D.氯化氫16、含鈾礦物通常用鉛(Pb)的同位素測年法進(jìn)行斷代,下列關(guān)于Pb和Pb說法正確的是A.含不同的質(zhì)子數(shù) B.含不同的電子數(shù)C.含相同的中子數(shù) D.互相轉(zhuǎn)化時不屬于化學(xué)變化17、催化加氫不能得到2-甲基戊烷的是()A.CH3CH=C(CH3)CH2CH3B.(CH3)2C=CHCH2CH3C.CH≡C(CH3)(CH2)2CH3D.CH3CH=CHCH(CH3)218、人體血液存在H2CO3/HCO3-、HPO42-/H2PO4-等緩沖對。常溫下,水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值lgx[x表示c(H2CO3)/c(HCO3-)或c(HPO42-)/c(H2PO4-)]與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pKal=6.4、磷酸pKa2=7.2(pKa=-lgKa)。則下列說法正確的是A.曲線I表示lgc(HPO42-)/c(H2PO4-)與pH的變化關(guān)系B.a(chǎn)-b的過程中,水的電離程度逐漸減小C.當(dāng)c(H2CO3)=c(HCO3-)時,c(HPO42-)=c(H2PO4-)D.當(dāng)pH增大時,c(HCO3-)?c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐漸減小19、實(shí)驗(yàn)室中以下物質(zhì)的貯存方法不正確的是A.濃硝酸用帶橡膠塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放,并貯存在陰涼處B.保存硫酸亞鐵溶液時,要向其中加入少量硫酸和鐵粉C.少量金屬鈉保存在煤油中D.試劑瓶中的液溴可用水封存,防止溴揮發(fā)20、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,下列因素會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是A.溶解時有少量液體濺出 B.洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.容量瓶使用前未干燥 D.定容時液面未到刻度線21、已知:苯酚與Fe3+在溶液中存在可逆反應(yīng):Fe3++6C6H5OHH3Fe(OC6H5)6+3H+,其中H3Fe(OC6H5)6顯紫色。實(shí)驗(yàn)如下:下列說法不正確的是:A.i是空白對照實(shí)驗(yàn)B.向ii中滴加幾滴濃鹽酸,溶液顏色變淺C.iii、iv中無色層中的溶劑分別為苯和CCl4D.苯酚在苯中的溶解性小于在CCl4中的溶解性22、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.11g硫化鉀和過氧化鉀的混合物,含有的離子數(shù)目為0.4NAB.28g聚乙烯()含有的質(zhì)子數(shù)目為16NAC.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLSO2溶于水制成100mL溶液,H2SO3、、三者數(shù)目之和為0.01NAD.含63gHNO3的濃硝酸與足量銅完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50NA二、非選擇題(共84分)23、(14分)化合物G是制備治療高血壓藥物納多洛爾的中間體,實(shí)驗(yàn)室由A制備G的一種路線如下:已知:

(1)A的化學(xué)式是________(2)H中所含官能團(tuán)的名稱是_______;由G生成H的反應(yīng)類型是_______。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為______,G的結(jié)構(gòu)簡式為_________。(4)由D生成E的化學(xué)方程式為___________。(5)芳香族化合物X是F的同分異構(gòu)體,1molX最多可與4molNaOH反應(yīng),其核磁共振氫譜顯示分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為3:3:1,寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式:___________________。(6)請將以甲苯和(CH3CO)2O為原料(其他無機(jī)試劑任選),制備化合物的合成路線補(bǔ)充完整。______________________________________24、(12分)有一無色透明溶液,欲確定是否含有下列離子:Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量原溶液,加幾滴甲基橙溶液變紅色②取少量原溶液,濃縮,加Cu片和濃H2SO4,加熱有無色氣體產(chǎn)生,后在空氣中又變成紅棕色③取少量原溶液,加BaCl2溶液有白色沉淀生成④?、壑猩蠈忧逡?,加AgNO3溶液有白色沉淀生成,且不溶于HNO3⑤取少量原溶液,加NaOH溶液有白色沉淀生成,當(dāng)NaOH過量時沉淀部分溶解⑴溶液中肯定存在的離子是________________________;⑵溶液中肯定不存在的離子是________________________;⑶為進(jìn)一步確定其他離子,應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是_____________________________;____________________________。25、(12分)乙酰苯胺是常用的醫(yī)藥中間體,可由苯胺與乙酸制備。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

+CH3COOH+H2O某實(shí)驗(yàn)小組分別采用以下兩種方案合成乙酰苯胺:方案甲:采用裝置甲:在圓底燒瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸,加熱至沸,控制溫度計讀數(shù)100~105℃,保持液體平緩流出,反應(yīng)40min后停止加熱即可制得產(chǎn)品。方案乙:采用裝置乙:加熱回流,反應(yīng)40min后停止加熱。其余與方案甲相同。已知:有關(guān)化合物的物理性質(zhì)見下表:化合物密度(g·cm-3)溶解性熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)乙酸1.05易溶于水,乙醇17118苯胺1.02微溶于水,易溶于乙醇–6184乙酰苯胺—微溶于冷水,可溶于熱水,易溶于乙醇114304請回答:(1)儀器a的名稱是_________(2)分別從裝置甲和乙的圓底燒瓶中獲得粗產(chǎn)品的后續(xù)操作是____________(3)裝置甲中分餾柱的作用是______________(4)下列說法正確的是__________A.從投料量分析,為提高乙酰苯胺產(chǎn)率,甲乙兩種方案均采取的措施是乙酸過量B.實(shí)驗(yàn)結(jié)果是方案甲的產(chǎn)率比方案乙的產(chǎn)率高C.裝置乙中b處水流方向是出水口D.裝置甲中控制溫度計讀數(shù)在118℃以上,反應(yīng)效果會更好(5)甲乙兩方案獲得的粗產(chǎn)品均采用重結(jié)晶方法提純。操作如下:①請選擇合適的編號,按正確的操作順序完成實(shí)驗(yàn)(步驟可重復(fù)或不使用)____→____→____→____→過濾→洗滌→干燥a冷卻結(jié)晶b加冷水溶解c趁熱過濾d活性炭脫色e加熱水溶解上述步驟中為達(dá)到趁熱過濾的目的,可采取的合理做法是___________②趁熱過濾后,濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下,有利于得到較大的晶體的因素有_____A.緩慢冷卻溶液B.溶液濃度較高C.溶質(zhì)溶解度較小D.緩慢蒸發(fā)溶劑③關(guān)于提純過程中的洗滌,下列洗滌劑中最合適的是______________。A.蒸餾水B.乙醇C.5%Na2CO3溶液D.飽和NaCl溶液26、(10分)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體,極易溶于水,在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸,在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。回答下列問題:(1)在處理廢水時,ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2,該反應(yīng)的離子方程式為_________。(2)某小組通過NaClO3法制備ClO2,其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。①通入氮?dú)獾闹饕饔糜袃蓚€,一是可以起到攪拌作用,二是______________;②裝置B的作用是______________;③裝置A用于生成ClO2氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________;④當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時應(yīng)進(jìn)行的操作是______________。(3)測定裝置C中ClO2溶液的濃度:用______________(填儀器名稱)取10.00mLC中溶液于錐形瓶中,加入足量的KI溶液和H2SO4酸化,用0.1000mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至溶液呈淡黃色,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,再加入__________作指示劑,繼續(xù)滴定,當(dāng)溶液_______,即為終點(diǎn)。平行滴定3次,標(biāo)準(zhǔn)液的平均用量為20.00mL,則C中ClO2溶液的濃度為________mol·L-1。27、(12分)三氯化硼(BCl3),主要用作半導(dǎo)體硅的摻雜源或有機(jī)合成催化劑,還用于高純硼或有機(jī)硼的制取。某興趣小組用氯氣和硼為原料,采用下列裝置(部分裝置可重復(fù)使用)制備BCl3。已知:①BCl3的沸點(diǎn)為12.5℃,熔點(diǎn)為-107.3℃;遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸和鹽酸;②2B+6HCl2BCl3+3H2;③硼與鋁的性質(zhì)相似,也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。請回答下列問題:(1)A裝置可用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(2)裝置從左到右的接口連接順序?yàn)閍→___________________→j。(3)裝里E中的試劑為___________,如果拆去E裝置,可能的后果是____________。(4)D裝置中發(fā)生反應(yīng)前先通入一段時間的氯氣,排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟,則造成的結(jié)果是_____。(5)三氯化硼與水能劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________,硼酸也可用電滲析法制備,“四室電滲析法”工作原理如圖所示:則陽極的電極反應(yīng)式__________________,分析產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因________________。28、(14分)化合物I是治療失眠癥藥物雷美替胺的中間體,其合成路線如下:完成下列填空:(1)物質(zhì)A中官能團(tuán)的名稱為__________。(2)寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)①_____,反應(yīng)④_________。(3)反應(yīng)③會生成與D互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物,寫出生成該副產(chǎn)物的化學(xué)方程式_________。(4)若未設(shè)計反應(yīng)⑥,則化合物I中可能混有雜質(zhì),該雜質(zhì)同樣含有一個六元環(huán)和兩個五元環(huán),其結(jié)構(gòu)簡式為_____________。(5)寫出同時滿足下列條件的物質(zhì)I的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________。①屬于芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)④分子中有5種氫原子(6)已知:CH2=CHCH2OHCH2=CHCOOH寫出以CH2=CHCH=CH2、為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選).(合成路線常用的表示方法為:A…目標(biāo)產(chǎn)物)______________。29、(10分)美托洛爾可治療各型高血壓及作血管擴(kuò)張劑,它的一種合成路線如下:已知:++HCl(1)A的化學(xué)名稱是_________,B的結(jié)構(gòu)簡式為__________,美托洛爾中含氧官能團(tuán)的名稱是_____________。(2)A合成B的反應(yīng)中,加人K2CO3的作用可能是_________。(3)B合成C的反應(yīng)類型是________。(4)F生成G的化學(xué)方程式為________。(5)氯甲基環(huán)氧乙烷()是合成有機(jī)化合物的重要原料,實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)鹵代烴中氯原子的常用試劑是______。(6)芳香族化合物M是F的同分異構(gòu)體.則符合下列條件的M共有___種(不含立體異構(gòu))。①苯環(huán)上只有2個取代基②1molM與足量Na充分反應(yīng)能生成1molH2③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。其中核磁共振氫譜為5組峰同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))1、A【解析】

A.分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm之間的為膠體,豆?jié){、蛋白質(zhì)溶液均屬于膠體,故A正確;B.H2O是弱電解質(zhì),CO2屬于非電解質(zhì),故B錯誤;C.SO3為酸性氧化物,NO是不成鹽氧化物,故C錯誤;D.H2S中S的化合價為最低價,是常見的還原劑,O2是常見的氧化劑,故D錯誤;故選A。【點(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為B,要注意二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ?,是反?yīng)生成的碳酸能夠電離,而二氧化碳不能電離。2、C【解析】

本題是一道圖形比較熟悉的題目,不過題目將一般使用的二元酸變?yōu)榱硕獕A,所以在分析圖示時要隨時注意考查的是多元堿的分步電離。【詳解】A.選取圖中左側(cè)的交點(diǎn)數(shù)據(jù),此時,pH=6.2,c[X(OH)+]=c(X2+),所以Kb2=,選項(xiàng)A正確;B.X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式為X(OH)+,由圖示X(OH)+占主導(dǎo)位置時,pH為7到8之間,溶液顯堿性,選項(xiàng)B正確;C.等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)和c[X(OH)+]近似相等,根據(jù)圖示此時溶液的pH約為6,所以溶液顯酸性X2+的水解占主導(dǎo),所以此時c(X2+)<c[X(OH)+],選項(xiàng)C錯誤;D.在X(OH)NO3水溶液中,有電荷守恒:c(NO3-)+c(OH-)=2c(X2+)+c(H+)+c[X(OH)]+,物料守恒:c(NO3-)=c(X2+)+c[X(OH)2]+c[X(OH)]+,將物料守恒帶入電荷守恒,將硝酸根離子的濃度消去,得到該溶液的質(zhì)子守恒式為:c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+),選項(xiàng)D正確;答案選C。3、D【解析】

1molKAl(SO4)2電離出1mol鉀離子,1mol鋁離子,2mol硫酸根離子,加入1mol氫氧化鋇,電離出1mol鋇離子和2mol氫氧根離子,所以鋁離子過量,不會生成偏鋁酸根離子,故選:D。4、C【解析】

A.霧和霾的分散劑均是空氣;B.根據(jù)示意圖分析;C.在化學(xué)反應(yīng)里能改變反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)速率(提高或降低)而不改變化學(xué)平衡,且本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑;D.氮肥會釋放出氨氣?!驹斀狻緼.霧的分散劑是空氣,分散質(zhì)是水。霾的分散劑是空氣,分散質(zhì)固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同,A正確;B.由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為銨鹽形成無機(jī)顆粒物,因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨,B正確;C.NH3作為反應(yīng)物參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銨鹽,因此氨氣不是形成無機(jī)顆粒物的催化劑,C錯誤;D.氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān),由于氮肥會釋放出氨氣,因此霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān),D正確。答案選C?!军c(diǎn)睛】結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系明確霧霾的形成原理是解答的關(guān)鍵,氨氣作用判斷是解答的易錯點(diǎn)。本題情境真實(shí),應(yīng)用導(dǎo)向,聚焦學(xué)科核心素養(yǎng),既可以引導(dǎo)考生認(rèn)識與化學(xué)有關(guān)的社會熱點(diǎn)問題,形成可持續(xù)發(fā)展的意識和綠色化學(xué)觀念,又體現(xiàn)了高考評價體系中的應(yīng)用性和綜合性考查要求。5、D【解析】

A.該有機(jī)物烴基較大,不溶于水(親水基較少,憎水基較多),所以易溶于苯但不溶于水,故A錯誤;B.該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物與苯環(huán)上另一取代基有鄰間對3種位置,共有3種,故B錯誤;C.該有機(jī)物沒有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵不能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng),故C錯誤;D.該有機(jī)物只有一個普通酯基可與1molNaOH發(fā)生反應(yīng),故D正確;故答案為D。6、D【解析】

TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電,所以充電時,太陽能轉(zhuǎn)化為電能,電能又能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,充電時Na2S4還原為Na2S,放電和充電互為逆過程,所以a是負(fù)極,b是正極,在充電時,陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),3I--2e-=I3-,據(jù)此回答。【詳解】A.TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電,所以充電時,太陽能轉(zhuǎn)化為電能,電能又能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,A正確;B.充電時Na2S4還原為Na2S,放電和充電互為逆過程,所以a是負(fù)極,a極的電極反應(yīng)式為:4S2--6e-=S42-,B正確;C.在充電時,陽極I-失電子發(fā)生氧化反應(yīng),極反應(yīng)為3I--2e-=I3-,C正確;D.通過圖示可知,交換膜只允許鈉離子自由通過,所以M是陽離子交換膜,D錯誤;答案選D?!军c(diǎn)睛】本題考查了原電池的原理,明確正負(fù)極上得失電子及反應(yīng)類型是解題的關(guān)鍵,難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫,明確哪種離子能夠自由通過交換膜,可以確定交換膜的類型。7、B【解析】

NH3中N-H鍵為極性鍵,氨氣為三角錐形結(jié)構(gòu),故為極性分子,電子式為,據(jù)此分析?!驹斀狻緼.氨氣為三角錐形,為極性分子,故A正確;B.由于氨氣為三角錐形,故其比例模型為,故B錯誤;C.氨氣中N原子分別以單鍵和H原子形成共價鍵,且N原子上還有一對孤電子對,故電子式為,故C正確;D.形成于不同原子間的共價鍵為極性共價鍵,故N-H鍵為極性共價鍵,故D正確。故選:B。8、B【解析】

A.60g丙醇為1mol,丙醇中含7個C-H鍵、2個C-C鍵、1個C-O鍵和1個O-H鍵,存在的共價鍵總數(shù)為11NA,故A錯誤;B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,Na2O2中一個氧原子從-1價升高到0價;另外一個從-1價降到-2價,每生成lmolO2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,生成0.lmolO2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,故B正確;C.溶液的體積未知,無法計算,故C錯誤;D.氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)是一個可逆反應(yīng),1molN2與3molH2反應(yīng)產(chǎn)生的NH3小于2mol,故產(chǎn)生N—H鍵的數(shù)目小于6NA個,故D錯誤;故選B。9、D【解析】

①都是主族元素,但最外層電子數(shù)不都大于4,如氫元素最外層只有1個電子,錯誤②當(dāng)兩種非金屬單質(zhì)反應(yīng)時,一種作氧化劑,一種作還原劑,錯誤③氫化物常溫下不都是氣態(tài),如氧的氫化物水常溫下為液體,錯誤④SiO2、NO等氧化物常溫下都不能與水反應(yīng)生成酸,錯誤。故選D。10、D【解析】

A.圖中為俯視,正確操作眼睛應(yīng)與刻度線、凹液面的最低處相平,故A錯誤;

B.HCl與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳,引入新雜質(zhì),且二氧化硫也可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),故B錯誤;

C.氨氣極易溶于水,不能排水法收集,故C錯誤;

D.植物油可隔絕空氣,可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化,可觀察Fe(OH)2的生成,故D正確;

故選:D。【點(diǎn)睛】除去SO2中混有的HCl可以用亞硫酸氫鈉溶液,同理除去二氧化碳中HCl可用碳酸氫鈉溶液。11、D【解析】

A.放電時,利用原電池原理,Zn作負(fù)極,失去電子,得到電子,放電時是溶液中的Zn2+與插層結(jié)合,故A錯誤;B.根據(jù)反應(yīng)方程式,放電時,負(fù)極的鋅板失去電子變成鋅離子進(jìn)入溶液中,然后與正極結(jié)合,所以溶液中的鋅離子濃度是不變的,故B錯誤;C.充電時是電解池原理,但電子不能通過電解質(zhì)溶液,故C錯誤;D.充電時,陽極失電子,電極反應(yīng)為:,故D正確;故選D?!军c(diǎn)睛】已知總反應(yīng)書寫電極反應(yīng)時,根據(jù)得失電子情況加以判斷,失電子,則化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng);總反應(yīng)減去陽極的反應(yīng)即可得到陰極的電極反應(yīng)。12、A【解析】

A.雙氫青蒿素,由C、H、O三種元素組成,結(jié)構(gòu)復(fù)雜,屬于有機(jī)物,A符合題意;B.全氮陰離子鹽,由N、H、O、Cl四種元素組成,不含碳元素,不屬于有機(jī)物,B不合題意;C.聚合氮,僅含氮一種元素,不含碳元素,不屬于有機(jī)物,C不合題意;D.砷化鈮納米帶,由砷和鈮兩種元素組成,不含碳元素,不屬于有機(jī)物,D不合題意。故選A。13、D【解析】

A.甲酸分子中也含有醛基,所以無論是否含有甲醛,都會有該現(xiàn)象,A錯誤。B.甲酸與加入過量的氫氧化鈉充分反應(yīng)后的得到的甲酸鈉中仍然含有醛基,所以溶液一樣可以能發(fā)生銀鏡反應(yīng),不能證明是否含有甲醛,B錯誤。C.酸與醇發(fā)生酯化發(fā)生的實(shí)質(zhì)是酸脫羥基醇脫氫。所以將甲酸溶液進(jìn)行酯化反應(yīng)后的混合液含有甲酸及甲酸酯中都含有醛基,可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。因此不能證明含有甲醛,C錯誤。D.向甲酸溶液中加入足量氫氧化鈉,發(fā)生酸堿中和反應(yīng)得到甲酸鈉。甲酸鈉是鹽,沸點(diǎn)高。若其中含有甲醛,則由于甲醛是分子晶體,沸點(diǎn)較低。加熱蒸餾出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱煮沸,若有磚紅色沉淀,則證明蒸餾出的氣體中含有甲醛,D正確。答案選D。14、D【解析】

A.氫氟酸可用于雕刻玻璃,說明氫氟酸會腐蝕玻璃,不能說具有強(qiáng)酸性,故A不符合題意;B.常溫下濃硝酸可用鋁罐貯存,說明鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化,不是不反應(yīng),故B不符合題意;C.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說明濃硫酸具有脫水性,故C不符合題意;D.鋁箔在空氣中受熱熔化但不滴落,說明氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高,故D符合題意。綜上所述,答案為D?!军c(diǎn)睛】鈍化反應(yīng)是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。15、D【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),電解質(zhì)首先必須是化合物,根據(jù)定義分析?!驹斀狻緼.銅為單質(zhì),不是電解質(zhì),故A錯誤;B.葡萄糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,為非電解質(zhì),故B錯誤;C.食鹽水為混合物,不是電解質(zhì),故C錯誤;D.氯化氫在水溶液中能導(dǎo)電的化合物,為電解質(zhì),故D正確;故選:D?!军c(diǎn)睛】易錯點(diǎn)C:注意電解質(zhì)是指化合物,水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電是判斷依據(jù)。16、D【解析】

A.Pb和Pb的質(zhì)子數(shù)都為82,故A錯誤;B.Pb和Pb的質(zhì)子數(shù)都為82,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),核外電子數(shù)也都為82,故B錯誤;C.Pb的中子數(shù)為206-82=124,Pb的中子數(shù)為207-82=125,中子數(shù)不同,故C錯誤;D.Pb和Pb的互相轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)變化,化學(xué)變化過程中原子核不發(fā)生變化,故D正確;故選D?!军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為D,要注意同位素間的轉(zhuǎn)化,不屬于化學(xué)變化,屬于核變化。17、A【解析】A.與氫加成生成物為3-甲基戊烷,A錯誤;B.與氫加成生成物為2-甲基戊烷,B正確;C.與氫加成生成2,2-二甲基戊烷,或新庚烷,C錯誤;D.加成反應(yīng)好主鏈C原子為5,甲基在2號碳原子位置,能得到2-甲基戊烷,D正確。18、D【解析】

H2CO3HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)Kal=c(H+)·c(HCO3-)/c(H2CO3),所以lgc(H2CO3)/c(HCO3-)=pKal-pH=6.4-pH,H2PO4-HPO42-+H+的電離平衡常數(shù)Ka2=c(H+)·c(HPO42-)/c(H2PO4-),所以lgc(HPO42-)/c(H2PO4-)=pH-pKa2=pH-7.2,A.當(dāng)lgx=0時,pH分別為6.4、7.2;B.酸對水的電離有抑制作用,酸性越強(qiáng)即pH越小,抑制作用越大,水的電離程度越??;C.當(dāng)c(H2CO3)=c(HCO3-)時,即lgc(H2CO3)/c(HCO3-)=0,溶液中pH=6.4,則lgc(HPO42-)/c(H2PO4-)=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8;D.c(HCO3-)·c(H2PO4-)/c(HPO42-)=c(HCO3-)·c(H+)/Ka2=Ka1×c(H2CO3)/Ka2,pH增大則H2CO3HCO3-+H+正向進(jìn)行,使c(H2CO3)減小?!驹斀狻緼.當(dāng)lgx=0時,pH分別為6.4、7.2,所以曲線I表示lgc(H2CO3)/c(HCO3-)=pKal-pH=6.4-pH,曲線II表示lgc(HPO42-)/c(H2PO4-)=pH-pKa2=pH-7.2,故A錯誤;B.酸對水的電離有抑制作用,酸性越強(qiáng)即pH越小,抑制作用越大,水的電離程度越小,a-b的過程中pH增大,溶液酸性減弱,水的電離程度增大,故B錯誤;C.當(dāng)c(H2CO3)=c(HCO3-)時,即lgc(H2CO3)/c(HCO3-)=0,溶液中pH=6.4,則lgc(HPO42-)/c(H2PO4-)=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8<0,即c(HPO42-)<c(H2PO4-),故C錯誤;D、c(HCO3-)·c(H2PO4-)/c(HPO42-)=c(HCO3-)·c(H+)/Ka2=Ka1×c(H2CO3)/Ka2,pH增大則H2CO3HCO3-+H+正向進(jìn)行,使c(H2CO3)減小,Ka1、Ka2不變,所以pH增大時,c(HCO3-)?c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐漸減小,故D正確;故選D?!军c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及其溶液中離子濃度的變化關(guān)系,把握電離平衡常數(shù)意義及應(yīng)用、分析圖象信息是解題關(guān)鍵,注意比例式的恒等轉(zhuǎn)化以判斷其增減性的方法。19、A【解析】

A.濃硝酸具有腐蝕性,見光易分解,因此濃硝酸應(yīng)該用帶玻璃塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放,并貯存在陰涼處,A錯誤;B.硫酸亞鐵易被氧化,且亞鐵離子水解,因此保存硫酸亞鐵溶液時,要向其中加入少量硫酸和鐵粉,B正確;C.鈉易被氧化,易與水反應(yīng),密度大于煤油,因此少量金屬鈉保存在煤油中,C正確;D.試劑瓶中的液溴可用水封存,防止溴揮發(fā),D正確。答案選A。20、D【解析】

A.溶解時有少量液體濺出,n偏小,則導(dǎo)致溶液濃度偏低,故A不選;B.洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,n偏小,則導(dǎo)致溶液濃度偏低,故B不選;C.容量瓶使用前未干燥,對n、V無影響,濃度不變,故C不選;D.定容時液面未到刻度線,V偏小,導(dǎo)致溶液濃度偏高,故D選;故選D。21、D【解析】

A.通過i觀察iiiii、iv中發(fā)生的變化,達(dá)到空白對照的目的,故A正確;B.向ii中滴加幾滴濃鹽酸,增大H+濃度,平衡逆向移動,H3Fe(OC6H5)6濃度降低,溶液顏色變淺,故B正確;C.苯的密度比水,CCl4的密度比水大,故iii、iv中無色層中的溶劑分別為苯和CCl4,故C正確;D.iii中加入苯后水溶液層呈淺紫色,而iv中加入CCl4后水溶液層呈紫色,說明苯酚更易溶解于苯,導(dǎo)致平衡逆向移動,水溶液的顏色變淺,即苯酚在苯中的溶解性大于在CCl4中的溶解性,故D錯誤;故答案為D。22、B【解析】

過氧化鉀(K2O2)與硫化鉀(K2S)的相對分子質(zhì)量均為110,11g過氧化鉀與硫化鉀的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol,每摩爾K2O2含2molK+和1mol,每摩爾K2S含2molK+和1molS2?,故含有離子數(shù)目為0.3NA,A錯誤;的最簡式為CH2,28g含有2molCH2,每個CH2含8個質(zhì)子,故質(zhì)子數(shù)目為16NA,B正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLSO2物質(zhì)的量為0.01mol,SO2與水反應(yīng)生成H2SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng),所以,H2SO3、、三者數(shù)目之和小于0.01NA,C錯誤;濃硝酸與銅反應(yīng)時,若只發(fā)生Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,1molHNO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50NA,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硝酸逐漸變稀,又發(fā)生3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,若只發(fā)生3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,1molHNO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.75NA,故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目介于0.50NA和0.75NA之間,D錯誤。二、非選擇題(共84分)23、C10H8羥基,醚鍵取代反應(yīng)【解析】

根據(jù)合成路線中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)變化及分子式結(jié)合反應(yīng)條件分析合成過程中的中間產(chǎn)物及反應(yīng)類型;根據(jù)提示信息及原料、目標(biāo)產(chǎn)物,采用逆合成分析法設(shè)計合成路線?!驹斀狻扛鶕?jù)已知條件及D的結(jié)構(gòu)式分析得A與濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng),則B的結(jié)構(gòu)簡式為;根據(jù)B和D的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件可以分析得中間產(chǎn)物C的結(jié)構(gòu)簡式為:;根據(jù)E的分子式結(jié)合D的結(jié)構(gòu)分析知E的結(jié)構(gòu)簡式為:;根據(jù)F的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件分析G的結(jié)構(gòu)簡式為:;(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式分析得A的化學(xué)式是C10H8;(2)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式分析,H中所含官能團(tuán)的名稱是羥基,醚鍵;比較G和H的結(jié)構(gòu)變化可以看出H中酚羥基上的氫原子被取代,所以該反應(yīng)為取代反應(yīng);(3)根據(jù)上述分析C的結(jié)構(gòu)簡式為;G的結(jié)構(gòu)簡式為;(4)由D生成E屬于取代反應(yīng),化學(xué)方程式為:+(CH3CO)2O→+CH3COOH;(5)X屬于芳香族化合物,則X中含有苯環(huán),1molX最多可與4molNaOH反應(yīng),結(jié)構(gòu)中可能含有2個酯基,結(jié)構(gòu)中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為3:3:1,說明結(jié)構(gòu)中對稱性較強(qiáng),結(jié)構(gòu)中應(yīng)該含有多個甲基,則符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式有為:、、、;(6)根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物逆分析知由發(fā)生取代反應(yīng)生成,而根據(jù)提示信息可以由在一定條件下制取,結(jié)合有機(jī)物中官能團(tuán)的性質(zhì)及題干信息,可以由氧化制取,則合成路線為:。24、Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-焰色反應(yīng)取少量原溶液,加入Ba(NO3)2溶液后,取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3【解析】

因?yàn)槿芤撼薀o色,溶液中一定不含F(xiàn)e2+;根據(jù)①取少量原溶液,加幾滴甲基橙,溶液變紅色,說明溶液呈酸性,則溶液中不含HCO3-;根據(jù)②取少量原溶液,濃縮,加Cu片和濃H2SO4,加熱,有無色氣體產(chǎn)生,后在空氣中又變成紅棕色,則原溶液中含NO3-,由于酸性條件下NO3-具有強(qiáng)氧化性,原溶液中不含I-;根據(jù)③取少量原溶液,加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則原溶液中含有SO42-、不含Ba2+;?、壑猩蠈忧逡海覣gNO3溶液,有白色沉淀生成,且不溶于HNO3,③中上層清液中含Cl-,但由于BaCl2引入Cl-,不能確定原溶液中是否含Cl-;根據(jù)⑤取少量原溶液,加NaOH溶液,有白色沉淀生成,當(dāng)NaOH過量時沉淀部分溶解,則原溶液中含有Mg2+、Al3+;(1)溶液中肯定存在的離子是Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-;(2)溶液中肯定不存在的離子是Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-;(3)要進(jìn)一步確定溶液中是否含有Na+,應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是:焰色反應(yīng);要進(jìn)一步確定溶液中是否含有Cl-,應(yīng)用稀硝酸和AgNO3溶液,但SO42-會構(gòu)成干擾,所以先排除SO42-的干擾,故補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是:取少量原溶液,加入Ba(NO3)2溶液后,取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3

。25、直形冷凝管將圓底燒瓶中的液體趁熱倒入盛有100mL水的燒杯,冷卻后有乙酰苯胺固體析出,過濾得粗產(chǎn)物利用分餾柱進(jìn)行多次氣化和冷凝,使醋酸和水得到有效的分離,或“可提高引餾體與外部空氣熱交換效率,從而使柱內(nèi)溫度梯度增加,使不同沸點(diǎn)的物質(zhì)得到較好的分離。”ABCedca將玻璃漏斗放置于銅制的熱漏斗內(nèi),熱漏斗內(nèi)裝有熱水以維持溶液的溫度,進(jìn)行過濾(即過濾時有保溫裝置)或趁熱用減壓快速過濾ADA【解析】

兩套裝置都是用來制備乙酰苯胺的,區(qū)別在于甲裝置使用分餾柱分離沸點(diǎn)在100℃至105℃左右的組分,主要是水,考慮到制備乙酰苯胺的反應(yīng)可逆,這種做法更有利于獲得高的轉(zhuǎn)化率;題干中詳細(xì)提供了乙酸,苯胺和乙酰苯胺的物理性質(zhì),通過分析可知,三者溶解性和熔點(diǎn)上存在較明顯的差異,所以從混合溶液中獲得乙酰苯胺粗品的方法就是利用溶解性和熔點(diǎn)差異實(shí)現(xiàn)的;在獲取乙酰苯胺粗品后,再采用合適的方法對其進(jìn)行重結(jié)晶提純即可得到純度較高的乙酰苯胺?!驹斀狻?1)儀器a的名稱即直形冷凝管;(2)由于乙酸與水混溶,乙酰苯胺可溶于熱水而苯胺只易溶于乙醇,并且,乙酰苯胺熔點(diǎn)114℃,而乙酸和苯胺的熔點(diǎn)分別僅為17℃和-6℃;所以分離乙酰苯胺粗品時,可將圓底燒瓶中的液體趁熱倒入盛有熱水的燒杯中,冷卻后,乙酰苯胺固體析出,再將其過濾出來,即可得到乙酰苯胺粗品;(3)甲裝置中溫度計控制在100℃至105℃,這與水和乙酸的沸點(diǎn)很接近,因此甲裝置中分餾柱的作用主要是將體系內(nèi)的水和乙酸有效地分離出去;(4)A.增加乙酸的投料,可以使平衡正向移動獲得更高的產(chǎn)率,A項(xiàng)正確;B.由于甲裝置中的分餾柱能夠有效地將產(chǎn)物中的水從體系內(nèi)分離出去,水被分離出去后,對于乙酰苯胺制備反應(yīng)的正向進(jìn)行更有利,因此甲裝置可以獲得更高的轉(zhuǎn)化率,B項(xiàng)正確;C.冷凝管水流的方向一般是下口進(jìn)水,上口出水,C項(xiàng)正確;D.甲裝置中溫度計示數(shù)若在118℃以上,那么反應(yīng)物中的乙酸會大量的氣化溢出,對于反應(yīng)正向進(jìn)行不利,無法獲得更高的產(chǎn)率,D項(xiàng)錯誤;答案選ABC;(5)①乙酰苯胺可以溶解在熱水中,所以重結(jié)晶提純乙酰苯胺粗品,首先要把粗品在熱水中溶解,然后加入活性炭吸附雜質(zhì)以及其他有色物質(zhì),過濾的時候?yàn)榱吮苊庖阴1桨返奈龀?,?yīng)當(dāng)趁熱過濾,過濾后的濾液再冷卻結(jié)晶,將結(jié)晶再過濾后,對其進(jìn)行洗滌和干燥即可;趁熱過濾時為了維持溫度,可以將玻璃漏斗置于銅制的熱漏斗內(nèi),熱漏斗內(nèi)裝熱水以維持溫度,再進(jìn)行過濾即可;②結(jié)晶時,緩慢降溫,或者緩慢蒸發(fā)溶劑有利于獲得較大的晶體,答案選AD;③在對重結(jié)晶出的乙酰苯胺晶體進(jìn)行洗滌時,要避免洗滌過程中產(chǎn)品溶解造成的損耗,考慮到乙酰苯胺的溶解性,應(yīng)當(dāng)用冷水對其進(jìn)行洗滌。26、2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-稀釋二氧化氯,防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸防止倒吸(或作安全瓶)2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O加大氮?dú)獾耐ㄈ肓克崾降味ü埽ɑ蛞埔汗埽┑矸廴芤喝芤核{(lán)色退去0.04000【解析】

(3)ClO2有強(qiáng)氧化性,容易氧化乳膠,量取ClO2溶液時,不可用堿式滴定管,可用酸式滴定管或移液管。標(biāo)定ClO2濃度的思路為:ClO2將I-氧化成I2,再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定生成的I2,根據(jù)電子得失守恒、原子守恒有:2ClO2~2Cl-~10e-~10I-~5I2~10Na2S2O3,據(jù)此計算解答?!驹斀狻?1)ClO2將CN-氧化成CO2和N2,自身被還原為Cl-,結(jié)合電子得失守恒、原子守恒、電荷守恒可得離子方程式為:2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-,故答案為:2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-;(2)①二氧化氯體積分?jǐn)?shù)大于10%即可能發(fā)生爆炸,通入氮?dú)獬鸬綌嚢枳饔猛?,還可以稀釋二氧化氯,防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸,故答案為:稀釋二氧化氯,防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸;②ClO2極易溶于水,如果沒有B,極易引起倒吸,所以B的作用是:防止倒吸(或作安全瓶),故答案為:防止倒吸(或作安全瓶);③NaClO3作氧化劑、H2O2作還原劑,結(jié)合原子守恒、得失電子守恒可得方程式為:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O,故答案為:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O;④當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升,說明ClO2的含量偏高了,要加大氮?dú)獾耐ㄈ肓?,以免爆炸,故答案為:加大氮?dú)獾耐ㄈ肓浚?3)ClO2有強(qiáng)氧化性,量取ClO2溶液時,可用酸式滴定管或移液管,ClO2將KI氧化成I2,再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定生成的I2,反應(yīng)涉及碘單質(zhì),可用淀粉溶液做指示劑,I2遇淀粉溶液呈藍(lán)色,當(dāng)I2反應(yīng)完時,溶液藍(lán)色褪去。根據(jù)電子得失守恒、原子守恒有:2ClO2~2Cl-~10e-~10I-~5I2~10Na2S2O3,消耗0.1000mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL,即消耗Na2S2O3物質(zhì)的量=0.1000mol·L-1×20.00mL×10-3=2×10-3mol,由2ClO2~2Cl-~10e-~10I-~5I2~10Na2S2O3可知,n(ClO2)===4×10-4mol,c(ClO2)==0.04000mol/L,故答案為:酸式滴定管(或移液管);淀粉溶液;溶液藍(lán)色退去;0.04000。27、KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2Oih→de→fg(或gf)→bc(或cb)→de飽和食鹽水硼粉與HCl氣體反應(yīng)生成H2,加熱H2與Cl2的混合氣體易發(fā)生爆炸會生成B2O3,使產(chǎn)品不純BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl↑2H2O-4e-═O2↑+4H+陽極室的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,原料室的B(OH)4-穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,二者反應(yīng)生成H3BO3【解析】

根據(jù)裝置:由A中氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,制得的氯氣混有HCl和水蒸氣,可以由E中飽和食鹽水吸收HCl氣體,由C中濃硫酸吸水干燥;BCl3遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸和鹽酸,因此發(fā)生反應(yīng)前需要先通入一段時間的氯氣,排盡裝置中的空氣,干燥純凈的氯氣與硼粉在D中發(fā)生反應(yīng);BCl3的沸點(diǎn)為12.5℃,熔點(diǎn)為-107.3℃,可以用B中冰水冷凝產(chǎn)物BCl3并收集,F(xiàn)中NaOH可以吸收尾氣,防止污染空氣;為防止F中的水蒸氣進(jìn)入B裝置,在B和F之間連接一個C干燥裝置,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)A裝置用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,反應(yīng)的方程式為:KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O,故答案為:KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O;(2)根據(jù)分析,A制備氯氣,E中飽和食鹽水吸收HCl氣體,C中濃硫酸吸水干燥,為保證除雜充分,導(dǎo)氣管均長進(jìn)短出,干燥純凈的氯氣與硼粉在D中發(fā)生反應(yīng),用B中冰水冷凝產(chǎn)物BCl3并收集,F(xiàn)中NaOH吸收尾氣,防止污染空氣,為防止F中的水蒸氣進(jìn)入B裝置,在B和F之間連接一個C干燥裝置,故連接順序?yàn)椋篴→ih→de→fg(或gf)→bc(或cb)→de→j,故答案為:ih→de→fg(或gf)→bc(或cb)→de;(3)裝置E中為飽和食鹽水,可以除去氯氣中的HCl氣體,若拆去E裝置,硼粉與HCl氣體反應(yīng)生成H2,加熱H2與Cl2的混合氣體易發(fā)生爆炸,故答案為:飽和食鹽水;硼粉與HCl氣體反應(yīng)生成H2,加熱H2與Cl2的混合氣體易發(fā)生爆炸;(4)D裝置中發(fā)生反應(yīng)前先通入一段時間的氯氣,排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟,氧氣與硼粉會生成B2O3,使產(chǎn)品不純,故答案為:會生成B2O3,使產(chǎn)品不純;(5)三氯化硼與水能劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧,白霧為HCl,反應(yīng)的方程式為:BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl↑;根據(jù)裝置,陽極室為硫酸,放電的是水中氫氧根離子,電極反應(yīng)式為:2H2O-4e-═O2↑+4H+;陽極室的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,原料室的B(OH)4-穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,二者反應(yīng)生成H3BO3,故答案為:BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl↑;2H2O-4e-═O2↑+4H+;陽極室的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,原料室的B

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