2023年臺灣大學(xué)入學(xué)考試化學(xué)試題

９9年指定科目考試化學(xué)科試題大學(xué)入學(xué)考試中心九十九學(xué)年度指定科目考試試題化學(xué)考科–作答注意事項(xiàng)–考試時間:８0分鐘作答方式：˙選擇題用2Ｂ鉛筆在「答案卡」上作答,修正時應(yīng)以橡皮擦拭,切勿使用修正液(帶）。˙非選擇題請?jiān)凇复鸢妇怼股献鞔?務(wù)必使用筆尖較粗之黑色墨水的筆書寫，且不得使用鉛筆。更正時,可以使用修正液(帶)。說明：下列數(shù)據(jù)，可供回答問題之參考一、元素周期表(1~36號元素）二、抱負(fù)氣體常數(shù)R＝0.０8205LatmK–１mｏｌ–１=8．31ＪK–1ｍol–1三、氯的同位素（在自然界中含量百分率):35Ｃl(７5%),37Cl(25%)?？荚図樌?第壹部分:選擇題(占80分)一、單選題（48分)說明:第１至16題,每題選出一個最適當(dāng)?shù)倪x項(xiàng),標(biāo)示在答案卡的「選擇題答案區(qū)」。每題答對得3分,答錯或劃記多于一個選項(xiàng)者倒扣3/4分,倒扣到本大題的實(shí)得分?jǐn)?shù)為零為止。未作答者,不給分亦不扣分。1． 開發(fā)能源與維護(hù)環(huán)境是現(xiàn)代科技所面臨的兩大挑戰(zhàn)。若能運(yùn)用太陽能來電解水，產(chǎn)生氫氣與氧氣以供氫氧燃料電池使用,就可以獲得有用的能量與非常干凈的水，這樣就不會導(dǎo)致環(huán)境的問題。試問90公斤的水，完全電解可產(chǎn)生幾公斤的氫? （A)０.５ (Ｂ)1 （C）5?(D)10 (E）2０?【答案】(Ｄ) 【解析】H2OH2+Ｏ2

∴H2Ｏ重=2．?下列氧化物,哪一個無法和氧氣反映??（A）ＣO （B)Ｎ２O (Ｃ）As2O３ (D)Ｐ４O6?(Ｅ)SO3 【答案】(E)?【解析】SO3中S的氧化數(shù)已達(dá)最高:+6?∴無法再與氧氣反映（氧化)３．下列化學(xué)鍵，哪一個最短？?（Ａ）C－C?(Ｂ)O－Ｈ?(Ｃ）Ｃ=O?（D)Ｃ≡Ｃ （E)C≡N?【答案】(B） 【解析】此題極具爭議，鍵數(shù)不同又不同周期實(shí)難比較，如單純以原子的大小來判斷，氫為第一周期原子最小，再加上第二周期中,Ｃ、N、O三原子中以Ｏ的原子半徑最?。ǖ诙芷谥须S著原子序增長原子半徑越?。?故選(B)O－H的化學(xué)鍵最短。4. 下列分子,哪一個屬于多氯聯(lián)苯化合物??（A) (B） （C)?(Ｄ)?（Ｅ)?【答案】（C)?【解析】有兩個苯環(huán)相聯(lián)的叫做聯(lián)苯，兩個以上苯環(huán)拼合的叫做萘、蒽、或菲。聯(lián)苯萘蒽菲5．?下列選項(xiàng)中,哪一個是形成蛋白質(zhì)螺旋或褶板結(jié)構(gòu)的重要作用力??(A)氫鍵 (B）離子鍵 （C)肽鍵?(D)凡得瓦力?(E)靜電力 【答案】（A） 【解析】由于肽鏈中羰基的氧和適當(dāng)位置胺基的氫間會有氫鍵存在，所以蛋白質(zhì)的肽鏈不會是單純的直鏈,有的成為螺旋結(jié)構(gòu),有的成為褶板結(jié)構(gòu)。同一條多肽長鏈上的氫鏈會使長鍵卷曲成緊密安定的螺旋結(jié)構(gòu),使得蛋白質(zhì)在三度空間形成右轉(zhuǎn)上升旋梯，稱為α-螺旋(α－h(huán)elix）。不同多肽長鏈之間發(fā)生氫鍵時，蛋白質(zhì)的分子鏈平行并列,會鋪陳為褶板(ｓheet)的形狀。具α-螺旋結(jié)構(gòu)蛋白質(zhì)的質(zhì)地密致,如毛發(fā)、蹄角等,褶板結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)纖維平滑整齊，如蠶絲。蛋白質(zhì)的螺旋結(jié)構(gòu)蛋白質(zhì)的褶板結(jié)構(gòu)6.?下列有關(guān)第17族元素(鹵素)的性質(zhì)中,哪一個隨原子序之增大而減少或變小? （Ａ）原子半徑 （Ｂ）第一游離能?（C)價電子數(shù)?(D)電子親和力?(E)沸點(diǎn) 【答案】(B) 【解析】(A)原子半徑隨原子序之增大而變大?（C）價電子數(shù)都是７個價電子

(D)電子親和力：Cl>Br>Ｆ>I

(E)沸點(diǎn)隨原子序之增大而變大：F２<Ｃl２<Ｂｒ2<I27.?碳的原子量為12.01，已知碳的同位素有12C、１3C及極微量的14C。試問下列哪一選項(xiàng)為12C與1３C在自然界中的含量比例? （Ａ)１:１ （B)9:1 （Ｃ）４９:１?(Ｄ)99:1 （E)１99:1 【答案】(D）?【解析】?１２.０1＝12×x+13(1–ｘ)?∴ｘ＝0.99

12C：１3C=99:18. 氣體燃燒時非常劇烈,若控制不妥常引致爆炸,稱為氣爆。下列(A)至(Ｅ）選項(xiàng)中數(shù)字比值分別代表五支試管中混合均勻的天然氣與空氣的體積比。若將混合氣體點(diǎn)火,試問哪一個混合比的爆炸最劇烈??(A)1:1?（B)1:2 (C)1:10 (D)1：15?（Ｅ)1:20?【答案】(C) 【解析】PV=nRＴ

視為相同試管在相同狀態(tài)(P、T為定值),∴Ｖn

ＣH4＋2O2CO2+2H2O?∴

又空氣中O2約占

9. 甲醇燃料電池是以甲醇與氧反映，得到電能，并產(chǎn)生二氧化碳與水。陽極端是以甲醇為反映物,而陰極端的反映物是氧氣。試問陽極反映所產(chǎn)生的二氧化碳與陰極反映所產(chǎn)生的水兩者的莫耳數(shù)比(CＯ2：H2O)為什么？?(Ａ)1:1 (Ｂ)1:2 (C)1:3 (Ｄ)2:3 （E)3:１ 【答案】(C)?【解析】電解過程中,陰、陽極通過的電量相同。?陽極半反映:CＨ３ＯH+H2OCO2+6ｅ–+６H+?×22CH3OH+２Ｈ2O２ＣＯ2+12e–+12H+?陰極半反映:O２＋４Ｈ+＋4e–２H2O?×3３Ｏ2+12H＋＋12ｅ–6Ｈ2O?∴1０. 下列有關(guān)化學(xué)電鍍（非電解電鍍)的敘述,哪一個對的？?(Ａ)電鍍液中需要有還原劑的存在?（B）塑料物質(zhì)不合用此種方法進(jìn)行電鍍 （Ｃ)將待鍍物置于陰極,通入直流電流,使欲鍍金屬離子還原于待鍍物表面?(D)將待鍍物置于陰極,通入交流電流,使欲鍍金屬離子還原于待鍍物表面?(E將待鍍物置于陽極，通入交流電流，使欲鍍金屬離子氧化于待鍍物表面?【答案】(A) 【解析】無電極電鍍(eｌecｔｒｏｌeｓｓplating)：不需通電流的無電極電鍍近年來在金屬的表面解決上逐漸被注意，只要把欲鍍物浸在電鍍液中,即可完畢電鍍過程。例如在含AgNO３的水溶液中,加入適量的氨水與還原劑(如:甲醛）,即可析出Aｇ并附著在容器的表面,形成一層具有反光性的銀鏡。１1. 下列有關(guān)各物質(zhì)的沸點(diǎn)與熔點(diǎn)的圖示，哪一個錯誤？ (A) (Ｂ) ??(C）?(Ｄ)

（Ｅ)?【答案】(B)?【解析】第17族氫化物的沸點(diǎn)(bp)與熔點(diǎn)(mｐ)的大小順序：

ｂp：HF>HI>HBr>HCｌ?mｐ:ＨI>HF＞HBr>ＨCl?其中HF因具有氫鍵導(dǎo)致HF沸點(diǎn)異常的高１2-13題為題組在某固定溫度,化學(xué)反映I–（ａｑ）+OCl–(ａq)OＩ–(aq）+Ｃl–(aq）的反映物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關(guān)系如下表所示:實(shí)驗(yàn)編號I–的初始濃度(M)OＣｌ–的初始濃度(M)ＯH–的初始濃度(M)初始速率(ｍoｌ／Lｓ)1２×10–3１.5×1０–３1．0０1.8×1０–42４×10–31.5×１０–3１.003.6×1０–4３２×10–33×１０–32.０01.８×1０–444×10–33×1０–31．007.２×１0–４1２.?上述化學(xué)反映的速率常數(shù)(k）為什么（s–1)？ (A)k=0.1?(Ｂ)k=6 (C）k=10 (D)ｋ=60 (E）ｋ=6０0 【答案】（D） 【解析】由實(shí)驗(yàn)?1、2R[Ｉ–］1??2、4R[OCl–]1??１、3R[OH–]–1(21×2n＝1∴n=–1)?∴反映速率定律式Ｒ=ｋ［Ｉ–]１[OCｌ–]1[OH–］–1

1.8×10–4=k(２×1０–3)１(1.5×１0–3)1（1)–1

∴k＝60(1／s)１3.?若實(shí)驗(yàn)編號1的其它濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為ｐH=1３,反映的初始速率為什么（ｍｏl/Lｓ）？ (A）1.8×10–2 (Ｂ）１.8×10–３ (C)1.8×10–４ (D）1.８×1０–5?(E）１．8×10–6?【答案】(B)?【解析】ｐＨ=13［OH–]＝10–１M，代入速率定律式?Ｒ=60（2×10–３)１(1.５×1０–3)1(10–1)–1

＝1.8×10–３（M／ｓ)14．?下列哪一選項(xiàng)中的所有化合物,均同時具有離子鍵、σ鍵及π鍵? (A)NaN3、NaＣN （B)CＨ3COOＨ、H２CO

（Ｃ）NａN3、[ＣO(NH3）５(CO3)］ （Ｄ)TiＯ２、[Ｃｏ(NH3)５(CO3）]

（E)[Cｏ(ＮH3)5(CＯ3)]、CH3COOＨ 【答案】(A) 【解析】離子鍵為金屬與非金屬原子所形成的化學(xué)鍵。

σ鍵及π鍵為非金屬原子間的化學(xué)鍵即為共價鍵,由于在兩個原子之間的鍵結(jié)只能形成1個σ鍵，因此多鍵中π鍵總是會隨著著σ鍵存在于多鍵中。雙鍵是由1個σ鍵及1個π鍵組成,而參鍵是由1個σ鍵及2個π鍵所組成。錯合物中，中心原子與配基之間為配位共價鍵。?Na＋N３–N３–：?Na+CN–ＣN3–：１5.?以草酸鈉標(biāo)定過錳酸鉀溶液的反映,會產(chǎn)生錳(ＩI）離子以及二氧化碳。下列有關(guān)草酸鈉標(biāo)定過錳酸鉀實(shí)驗(yàn)的敘述，哪一個對的??(A）滴定過程中,過錳酸鉀被氧化，草酸鈉被還原?(B)溫度需超過１00°Ｃ，草酸鈉與過錳酸鉀才會反映?(C)滴定過程中溶液呈紅紫色,是由于加入酚酞指示劑 (D)草酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定不易變質(zhì)，所以合用于標(biāo)定過錳酸鉀溶液 （Ｅ)過錳酸鉀2莫耳與草酸鈉5莫耳作用，會產(chǎn)生2莫耳的錳(II)離子與5莫耳的二氧化碳 【答案】(Ｄ) 【解析】２MnO4–（aｑ)+5C2O42–(ａｑ)+16Ｈ+（ａq）2Mn2+(aq)+10ＣO2(g)+8H２O(l)?(A)滴定過程中，過錳酸鉀被還原，草酸鈉被氧化。

(Ｂ)滴定過程中,溫度控制在７0~90°C之間，提高溫度是為加快反映速率。

(C)滴定過程中溶液呈紅紫色,是由于過錳酸鉀尚未完全反映,且過錳酸鉀溶液的顏色為紅紫色，此實(shí)驗(yàn)過錳酸鉀當(dāng)氧化劑也當(dāng)指示劑。

(Ｅ)過錳酸鉀2莫耳與草酸鈉5莫耳作用，會產(chǎn)生2莫耳的錳(II）離子與10莫耳的二氧化碳。１6. 某生想要探討鐵(ＩII)離子與硫氰根離子(SCN–)的反映,于是先配制了一澄清0.1M的Fe(NO3)3溶液10０mL,但在配制過程中,忘掉加入稀硫酸加以酸化。當(dāng)Fe（NO3)3溶液靜置一段時間后,發(fā)現(xiàn)該溶液變成混濁，同時容器底部有少許黃褐色沉淀。試問下列哪一項(xiàng)最有也許為該沉淀物？?（Ａ）ＦeO (Ｂ)Ｆｅ２O3?(C)FｅCO3?(D)Fｅ(ＳCN)３ (E）Ｆｅ（OH)3?【答案】（Ｅ)?【解析】∵未酸化，∴Fe3++３OＨ–Fe（OH)３↓沉淀二、多選題(3２分）說明:第17至24題，每題各有5個選項(xiàng),其中至少有一個是對的的。選出對的選項(xiàng)，標(biāo)示在答案卡之「選擇題答案區(qū)」。每題４分，各選項(xiàng)獨(dú)立計(jì)分,每答對一個選項(xiàng)，可得4/５分,每答錯一個選項(xiàng)，倒扣4／５分，倒扣到本大題之實(shí)得分?jǐn)?shù)為零為止。整題未作答者,不給分亦不扣分。17．?家用桶裝瓦斯內(nèi)所裝的液化石油氣（LPG),其重要成分為丙烷。下列敘述，哪些對的??（A)液化石油氣的密度比水大 （B）液化石油氣自身具有難聞的臭味?(C)相同莫耳數(shù)的液化石油氣完全燃燒時所產(chǎn)生的熱量比天然氣的高 (Ｄ)相同莫耳數(shù)的液化石油氣與天然氣，分別各自完全燃燒時，前者所需空氣量比后者多?(E)在同溫時,只剩半桶與剩四分之一桶的液化石油氣，其鋼桶內(nèi)壓力相同 【答案】(C)(D)(Ｅ）?【解析】（Ａ）正烷密度隨碳數(shù)的增長而有所增大，但總是小于１。

(B）純烷類無色、無臭。

(Ｅ)液氣共存，∴鋼桶內(nèi)壓力=飽和蒸氣壓１8． 容器Ａ和Ｂ具有不同數(shù)量的氦原子(He)和氫分子(Ｈ2)，其數(shù)量如示意圖1所示。若容器B的體積為容器Ａ的2倍,且兩容器之溫度相同，而所有的氣體均可視為抱負(fù)氣體，則下列哪些敘述對的?? （Ａ)容器A中之氫與氦的分壓相同?(Ｂ)容器B之氣體密度較容器A大?（C）容器B之氣體總壓力較容器A大?(D）容器B之氣體平均動能較容器A大?(E)容器Ａ中，氫分子的平均速率比氦大 【答案】(A)(E)?【解析】PV＝nＲＴ或PM=dRT

(Ａ)容器A中，,V相同、T相同,∴?（B)MA＝×2＋×4=3（4H２+4He）

ＭB＝×2+×4＝(8H2＋６Ｈe)

∴ＭA>MBｄA＞ｄB?(C)PA×V＝8×R×ＴPＡ=

PB×2V=14×R×TPＢ＝

∴PＡ>PＢ?(D)T相同平均動能相同

(Ｅ)Mv2=定值(定溫下）

∴1９.?稠五苯(ｐentacｅnｅ)的構(gòu)造如圖2，是一個有機(jī)導(dǎo)電分子。由稠五苯所制成的有機(jī)光電材料,已用于可撓曲顯示器,可卷曲而可方便攜帶。下列有關(guān)稠五苯的敘述，何者對的??（A）稠五苯易進(jìn)行加成反映 (B)稠五苯屬于芳香族化合物?（C)稠五苯是撓曲的非平面結(jié)構(gòu)?(D)稠五苯分子中共有20個π電子 (E)稠五苯的π電子并非固定于某兩個碳原子之間 【答案】(B）(E） 【解析】(Ａ)稠五苯易進(jìn)行取代反映。?（Ｃ)稠五苯是平面結(jié)構(gòu)。?（D)稠五苯分子中共有11個π鍵、22個π電子。20.?已知丁烯二酸有順、反兩種異構(gòu)物，兩者熔點(diǎn)的差異約1６0°C。王、林、陳三位學(xué)生欲運(yùn)用再結(jié)晶法,純化某一具有此二異構(gòu)物的混合物。三位學(xué)生分別使用不同的溶劑溶解混合物后,取得再結(jié)晶的固體,并運(yùn)用熔點(diǎn)測定來判斷所獲得固體的種類及其純度。其中，王同學(xué)測得的熔點(diǎn)為140~1４2°C、林同學(xué)為15０~１７0°Ｃ、陳同學(xué)為298~301°C。下列有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)及此二異構(gòu)物的敘述,哪些對的??(A)反丁烯二酸的熔點(diǎn)約為3００~302°Ｃ (B)順丁烯二酸的熔點(diǎn)較反丁烯二酸高?（C)林同學(xué)再結(jié)晶所得的固體純度最低 (D)陳同學(xué)再結(jié)晶所得的固體,重要具有反丁烯二酸 (E)王同學(xué)再結(jié)晶所得的固體，重要具有順丁烯二酸 【答案】（A)(C)(D）（E) 【解析】從熔點(diǎn)的范圍得知,王同學(xué)與陳同學(xué)所得的純度較純（約２～3°C),而林同學(xué)較不純（約20°C），又順、反兩種異構(gòu)物,兩者熔點(diǎn)的差異約1６０°Ｃ，而熔點(diǎn)又是反式>順式（對稱性較大者熔點(diǎn)較高）。化合物化學(xué)式ｍp(°C)ｂp（°C）順式反式順式反式丁烯二酸HOＯCＣH=CHＣOOＨ１3029013530021. 血紅素(Hb)在血液中扮演輸送氧氣的重要角色，其與氧氣的結(jié)合會受血液中ｐH值與溶氧量的影響。下式為血紅素、氧氣和氫離子間的平衡關(guān)系： HｂH+（ａq)+Ｏ2(aq)HbO2（aq）+H＋(aq)?下列有關(guān)血紅素?cái)y氧量的敘述,哪些對的? (A)在高壓氧氣下，血紅素的攜氧量會下降 (B)由上式可知，在氧分壓高的情況下,血紅素的攜氧量較高 （C)某人登上玉山頂時,血液中血紅素的攜氧量，會比在平地時高 (D)若血液pH值為７.4,則血紅素的攜氧量，會比pH值為7.0時高?(Ｅ）運(yùn)動時,血液中的二氧化碳會增長,此時血紅素的攜氧量,會比運(yùn)動前低 【答案】(B）(D)(E）?【解析】依據(jù)勒沙特列原理判斷：當(dāng)平衡系統(tǒng)受外加因素破壞時,則平衡向抵消此因素之方向移動,直到達(dá)成新平衡為止。?(Ａ)在高壓氧氣下，平衡越往右，∴血紅素的攜氧量會上升。

(C)某人登上玉山頂時，山上空氣稀薄氣壓低，氧氣的分壓小,平衡越往左,∴血液中血紅素的攜氧量，會比在平地時低。２2．?紅血球內(nèi)的血紅素有傳輸氧氣的功能，其構(gòu)造中具有大環(huán)分子卟啉（甲）及咪唑(乙)的鐵錯合物，可以與氧氣結(jié)合。圖3中的丙為血紅素與氧氣結(jié)合部分的仿真結(jié)構(gòu)圖。下列與此相關(guān)的敘述,哪些對的? (Ａ)卟啉及咪唑都是弱酸性化合物 (B）丙的鐵錯合物是八面體結(jié)構(gòu)?(C)丙的鐵錯合物，鐵的氧化數(shù)是+2 (Ｄ)丙的鐵錯合物，鐵的配位數(shù)是6 (Ｅ)丙的鐵錯合物中，鐵離子的電子組態(tài)有4s電子?【答案】（B)(C)（D) 【解析】(Ａ)卟啉及咪唑都是含氮的有機(jī)堿,為弱堿性化合物。?(Ｅ)鐵與鐵離子的電子組態(tài)如下,其中陽離子為原子失去電子，失去最外層的電子，即為4s電子。?２6Fｅ：[Ａr]3d６4s２?２6Fｅ２＋：[Ar］3d63.?汽車排氣中的NO2已導(dǎo)致嚴(yán)重空氣污染，因此盼望化學(xué)家能找到適合的化合物G與適當(dāng)?shù)姆从硹l件，以進(jìn)行下列反映,而將ＮＯ2變成無害的Ｎ2: NO２＋ＧＮ2+H2Ｏ+nＸ（未平衡的反映式） 上式中n是系數(shù)，但也可認(rèn)為0,而X必須為任何無害的物質(zhì)。試問下列化合物中，哪些可以滿足上述反映式中的G？ (A)NＨ3?(B)ＣO２?(C)SO2?(D)H2O2?(E)CH３CH２ＯH?【答案】(A)（D)(E) 【解析】從方程式的產(chǎn)物中得知反映物須為含氫的化合物(∵產(chǎn)物中有H2Ｏ)，再者NO2變成N2是為還原反映，∴需找還原劑(找氧化數(shù)可上升者)?N的氧化數(shù)可由–3～＋5,∴ＮH3（–3)可上升?Ｏ的氧化數(shù)–2～0，∴H2Ｏ２（–1）可上升?C的氧化數(shù)–4~+4，∴CH3CH2ＯH(–１）可上升

2４. 以MnＯ2催化KClＯ3熱分解產(chǎn)生氧氣的反映式如下： 2KClＯ3(ｓ)3O2(ｇ)+２KCｌ(s)?雖然上列反映極近于完全，但不是唯一的反映,亦即尚有少量的副反映，導(dǎo)致所產(chǎn)出的氣體有異常的氣味。為了探究臭味的成分，做了下列的實(shí)驗(yàn):?(1）將產(chǎn)生的氣體通過潤濕的碘化鉀-淀粉試紙(如圖4),結(jié)果試紙顯現(xiàn)紫藍(lán)色。?(2)將產(chǎn)生的氣體通過硝酸銀溶液,則產(chǎn)生白色沉淀。?(３)所產(chǎn)生的氣體經(jīng)質(zhì)譜儀分析,在復(fù)雜的質(zhì)譜圖中,有質(zhì)量尖峰（相稱于分子量)出現(xiàn)在６７與6９的位置，而其強(qiáng)度比約為3:1。?試問在熱分解ＫClO3時,也許產(chǎn)生哪些物質(zhì)以氣體的狀態(tài)逸出? (A）氧氣?(B)氯氣 (C)臭氧 （D）氯化鉀 (E)二氧化氯 【答案】（Ａ)（B)(E) 【解析】從方程式2KClO3（s)３O2（g)+2KＣｌ(s)中可得有(A)氧氣逸出。再從實(shí)驗(yàn)結(jié)果:將產(chǎn)生的氣體通過潤濕的碘化鉀－淀粉試紙,結(jié)果試紙顯現(xiàn)紫藍(lán)色，推測具有可將I離子氧化的氧化劑;將產(chǎn)生的氣體通過硝酸銀溶液，則產(chǎn)生白色沉淀,推測具有氯離子,可得(Ｂ)氯氣(∵Cl2（g)+Ｈ2O（l)HCl（aq)+HClO（aｑ))。?所產(chǎn)生的氣體經(jīng)質(zhì)譜儀分析，在復(fù)雜的質(zhì)譜圖中，有質(zhì)量尖峰（相稱于分子量)出現(xiàn)在67與69的位置,而其強(qiáng)度比約為?3:1，而氯的同位素(在自然界中含量百分率)：35Cl(75％),３7Ｃｌ（25%）推測(Ｅ)二氧化氯（分子量67或69)。?而(Ｃ）臭氧無法從實(shí)驗(yàn)結(jié)果確認(rèn)是否一定逸出，∵Cl２(ｇ)也可將碘離子氧化(２I–(aq)+Cｌ2(g)2Ｃｌ–（aｑ)+I２(s))。

?注:此題出現(xiàn)質(zhì)譜儀實(shí)屬不妥，因9５課綱中未涉及此內(nèi)容,將會導(dǎo)致老師教學(xué)上的困擾。第貳部分：非選擇題(占20分)說明:本大題共有三題,作答都要用筆尖較粗之黑色的筆書寫。答案必須寫在「答案卷」上,并于題號欄標(biāo)明題號（一、二、三）及小題號（1、2、…)，作答時不必抄題。計(jì)算題必須寫出計(jì)算過程，最后答案應(yīng)連同單位劃線標(biāo)出。每題題分標(biāo)于題末。一、稱取具有結(jié)晶水的草酸鎂(MｇC2Ｏ４．nＨ２O)樣品(代號A)1.００克后，由25°C漸漸加熱至700°C。在加熱的過程中,不斷通入一大氣壓的干燥氬氣,結(jié)果Ａ的質(zhì)量隨溫度的增高而減輕的情況如下表所示。已知A在100°C以上才會逐漸失去結(jié)晶水,并約在230°C時完全失去結(jié)晶水。溫度(°Ｃ)２５1７０２３040045070０質(zhì)量(ｇ)1.０00.880.760.７６0.２70．２7?1． 試以溫度為橫軸（x)，質(zhì)量為縱軸(y)，繪出樣品A的質(zhì)量隨溫度而改變的圖。（注意題干中劃線的敘述）（4分） ２. 為簡化運(yùn)算,試以Mｇ的原子量為2４．0,ＭgC2O４的分子量為112,列式計(jì)算樣品A中的n,并寫出Ａ的化學(xué)式。(2分）?3．?以完整的化學(xué)反映式（涉及物質(zhì)的狀態(tài)），表達(dá)在400°Ｃ至4５0°C間所發(fā)生的化學(xué)變化。(2分）??【答案】１. ２．n=2，化學(xué)式MｇC2O4．２H２Ｏ ?3.ＭｇＣ2O４MgO+CO２+CO?【解析】(2）2３0°CＭgC２O４．nＨ２ＯMgC２O4+nH2O

1(ｇ)０.76(g)０.24(ｇ）?