2023屆上海市第二工業(yè)大學附屬龔路高三第二次調研化學試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

2023高考化學模擬試卷注意事項1.考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列關于有機物()的說法錯誤的是A.該分子中的5個碳原子可能共面B.與該有機物含相同官能團的同分異構體只有3種C.通過加成反應可分別制得烷烴、鹵代烴D.鑒別該有機物與戊烷可用酸性高錳酸鉀溶液2、空氣中的硫酸鹽會加劇霧霾的形成,我國科學家用下列實驗研究其成因:反應室底部盛有不同吸收液,將SO2和NO2按一定比例混合,以N2或空氣為載體通入反應室,相同時間后,檢測吸收液中SO42-的含量,數(shù)據(jù)如下:反應室載氣吸收液SO42-含量數(shù)據(jù)分析①N2蒸餾水aⅰ.b≈d>a≈cⅱ.若起始不通入NO2,則最終檢測不到SO42-②3%氨水b③空氣蒸餾水c④3%氨水d下列說法不正確的是A.控制SO2和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施B.反應室①中可能發(fā)生反應:SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2C.本研究表明:硫酸鹽的形成主要與空氣中O2有關D.農業(yè)生產中大量使用銨態(tài)氮肥可能會加重霧霾的形成3、設ⅣA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.足量Zn與一定量的濃硫酸反應產生22.4L氣體時,轉移的電子數(shù)為2NAB.15.6g的Na2S和Na2O2固體混合物中,陰離子數(shù)為0.2NAC.1L0.1mol?L-1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-數(shù)目為0.1NAD.12g金剛石中含有的碳碳單鍵數(shù)約為4NA4、根據(jù)下列實驗操作所得結論正確的是()選項實驗操作實驗結論A向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液濃度越大,反應速率越快B向40mL的沸水中滴入5~6滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱。當光束通過液體時,可觀察到丁達爾效應得到Fe(OH)3膠體C向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入濃AgNO3溶液,有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D同溫下用pH試紙分別測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液、0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱A.A B.B C.C D.D5、乙醇、正戊烷、苯是常見有機物,下列說法正確的是()。A.苯和溴水共熱生成溴苯B.2,2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物C.乙醇、正戊烷、苯均可通過石油的分餾得到D.乙醇、正戊烷、苯均能發(fā)生取代反應和氧化反應6、1,2—二苯乙烯(具有抗老年癡呆、抗癌等功能,下列關于該有機物的說法不正確的是A.難溶于水B.不能使高錳酸鉀稀溶液褪色C.分子中所有原子可能共平面D.可以發(fā)生加成聚合反應7、給定條件下,下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現(xiàn)的是A.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)B.CuCl2Cu(OH)2CuC.AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)D.MgO(s)Mg(NO3)2(aq)Mg(s)8、材料在人類文明史上起著劃時代的意義,下列物品所用主要材料與類型的對應關系不正確的是A.人面魚紋陶盆-無機非金屬材料 B.圓明園的銅鼠首--金屬材料C.宇航員的航天服-有機高分子材料 D.光導纖維--復合材料9、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增加,A和D的質子數(shù)之和等于E的核外電子數(shù),B和D同主族,C的原子半徑是短周期主族元素中最大的,A和E組成的化合物AE是常見強酸。下列說法錯誤的是A.簡單離子半徑:B>CB.熱穩(wěn)定性:A2D>AEC.CA為離子化合物,溶于水所得溶液呈堿性D.實驗室制備AE時可選用D的最高價含氧酸10、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.常溫常壓下,11.2LSO2含有的氧原子數(shù)小于NAB.0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.4NAC.10g質量分數(shù)為34%的H2O2溶液含有的氫原子數(shù)為0.2NAD.100mL0.1mol/L醋酸中含有的醋酸分子數(shù)是0.01NA11、稀溶液一般具有依數(shù)性,即在一定溫度下,相同體積的溶液中溶質粒子數(shù)目越多,蒸氣壓下降數(shù)值越大。濃度均為0.1mol?L-1的下列稀溶液中,其蒸氣壓最小的是()A.H2SO3溶液 B.NaCl溶液 C.C6H12O6溶液 D.NH3?H2O溶液12、關于C9H12的某種異構體,以下說法錯誤的是()A.一氯代物有5種B.分子中所有碳原子都在同一平面C.能發(fā)生加成、氧化、取代反應D.1mol該物質最多能和3molH2發(fā)生反應13、下列有關生活中常見物質的說法正確的是A.滌綸襯衣、橄欖油、牛皮鞋均是由有機高分子化合物構成的B.豆?jié){煮沸后,蛋白質變成了氨基酸C.高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水能殺菌消毒,都利用了其強氧化性D.蔗糖、淀粉、油脂均能水解產生非電解質14、下列反應不屬于氧化還原反應的是()A.Cl2+H2O=HCl+HClO B.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 D.Cl2+2FeCl2=3FeCl315、蓓薩羅丁是一種治療頑固性皮膚T細胞淋巴瘤的藥物,其結構如圖所示。下列有關說法正確的是A.分子中所有碳原子在同一平面內B.既能發(fā)生加成反應,又能發(fā)生消去反應C.能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同D.1mol蓓薩羅丁分別與足量的Na、NaHCO3反應,產生氣體的物質的量之比為l︰216、關于常溫下pH=2的草酸(H2C2O4)溶液,下列說法正確的是A.1L溶液中含H+為0.02molB.c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)C.加水稀釋,草酸的電離度增大,溶液pH減小D.加入等體積pH=2的鹽酸,溶液酸性減小二、非選擇題(本題包括5小題)17、某探究性學習小組為了探究一種無機鹽A的組成(只含四種常見元素且陰陽離子個數(shù)比為1∶1),設計并完成了如下實驗:已知,標準狀況下氣體單質C的密度為1.25g·,白色沉淀D不溶于稀鹽酸,氣體B是無色無味的酸性氣體。(1)無機鹽A中所含金屬元素為_________________。(2)寫出氣體C的結構式_________________。(3)寫出無機鹽A與反應的離子方程式__________________________________。(4)小組成員在做離子檢驗時發(fā)現(xiàn),待測液中加入A后,再加,一段時間后發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)的血紅色褪去。試分析褪色的可能原因。并用實驗方法證明(寫出一種原因即可)。原因________________________,證明方法________________________________________________。18、我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥即丁苯酞(N)的合成路線之一如下圖所示(部分反應試劑及條件略去):已知:R→Br請按要求回答下列問題:(1)A的分子式:_________________;B→A的反應類型:_________________。A分子中最多有_________________個原子共平面。(2)D的名稱:_________________;寫出反應③的化學方程式:_________________________。(3)N是含有五元環(huán)的芳香酯。寫出反應⑦的化學方程式:_____________________。(4)已知:EX。X有多種同分異構體,寫出滿足下述所有條件的X的同分異構體的結構簡式:________________________________________。①能發(fā)生銀鏡反應②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應③分子中有5種不同環(huán)境的氫原子(5)寫出以甲烷和上圖芳香烴D為原料,合成有機物Y:的路線流程圖(方框內填寫中間產物的結構簡式,箭頭上注明試劑和反應條件):______________________________19、某化學興趣小組在習題解析中看到:“SO2通入Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,是因為在酸性環(huán)境中,NO3-將SO32-氧化成SO42-而產生沉淀”。有同學對這個解析提出了質疑,“因沒有隔絕空氣,也許只是氧化了SO32-,與NO3-無關”。于是做了“SO2通入Ba(NO3)2溶液”的探究實驗,用pH傳感器檢測反應的進行,實驗裝置如圖。回答下列問題:(1)儀器a的名稱為__。(2)實驗小組發(fā)現(xiàn)裝置C存在不足,不足之處是__。(3)用0.1mol/LBaCl2溶液、0.1mol/LBa(NO3)2溶液、食用油,配制4種溶液(見下表)分別在裝置C中進行探究實驗。編號①②③④試劑煮沸過的BaCl2溶液25mL,再加入食用油25mL未煮沸過的BaCl2溶液25mL煮沸過的Ba(NO3)2溶液25mL,再加入食用油25mL未煮沸過的Ba(NO3)2溶液25mL對比①、②號試劑,探究的目的是___。(4)進行①號、③號實驗前通氮氣的目的是__。(5)實驗現(xiàn)象:①號依然澄清,②、③、④號均出現(xiàn)渾濁。第②號實驗時C中反應的離子方程式為__。(6)圖1-4分別為①,②,③,④號實驗所測pH隨時間的變化曲線。根據(jù)以上數(shù)據(jù),可得到的結論是__。20、乙苯是主要的化工產品。某課題組擬制備乙苯:查閱資料如下:①幾種有機物的沸點如下表:有機物苯溴乙烷乙苯沸點/℃8038.4136.2②化學原理:+CH3CH2Br+HBr。③氯化鋁易升華、易潮解。I.制備氯化鋁甲同學選擇下列裝置制備氯化鋁(裝置不可重復使用):(1)本實驗制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有________種。(2)連接裝置之后,檢查裝置的氣密性,裝藥品。先點燃A處酒精燈,當___________時(填實驗現(xiàn)象)點燃F處酒精燈。(3)氣體流動方向是從左至右,裝置導管接口連接順序a→______→k→i→f→g→_____。(4)D裝置存在明顯缺陷,若不改進,導致的實驗后果是______________。II.制備乙苯乙同學設計實驗步驟如下:步驟1:連接裝置并檢查氣密性(如圖所示,夾持裝置省略)。步驟2:用酒精燈微熱燒瓶。步驟3:在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和溴乙烷。步驟4:加熱,充分反應半小時。步驟5:提純產品。回答下列問題:(5)本實驗加熱方式宜采用_______

(填“

酒精燈直接加熱”

或“水浴加熱”)。(6)確認本實驗A中已發(fā)生了反應的試劑可以是___。A硝酸銀溶液B石蕊試液C品紅溶液D氫氧化鈉溶液(7)提純產品的操作步驟有:①過濾;②用稀鹽酸洗滌;③少量蒸餾水水洗④加入大量無水氯化鈣;⑤用大量水洗;⑥蒸餾并收集136.2℃餾分⑦分液。操作的先后順序為⑤⑦____⑦____⑥(填其它代號)。21、扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體,以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F路線如圖:(1)A的分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應,且具有酸性,A所含官能團名稱為:______.(2)E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物,寫出E的結構簡式:______(3)D→F的反應類型是______,1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應,最多消耗NaOH的物質的量為:______mol.寫出符合下列條件的F的所有同分異構體(不考慮立體異構)的結構簡式:______①屬于一元酸類化合物②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位,其中一個是羥基(4)已知:,A有多種合成方法,在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選)(合成路線常用的表示方式為:AB…目標產物)____________

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】

A.乙烯分子是平面分子,該化合物中含有不飽和的碳碳雙鍵,與這兩個不飽和碳原子連接的C原子在乙烯分子的平面內,對于乙基來說,以亞甲基C原子為研究對象,其周圍的C原子構成的是四面體結構,最多兩個頂點與該原子在同一平面上,所以該分子中的5個碳原子可能共面,A不符合題意;B.與該有機物含相同官能團的同分異構體有CH2=CH-CH2CH2CH3、CH3CH=CH-CH2CH3、、,B符合題意;C.該物質分子中含有碳碳雙鍵,與H2發(fā)生加成反應產生烷烴;與鹵化氫和鹵素單質發(fā)生加成反應可制得鹵代烴,C不符合題意;D.戊烷性質穩(wěn)定,不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,而該物質分子中含有不飽和碳碳雙鍵,可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色,因此可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別二者,D不符合題意;故合理選項是B。2、C【解析】

A.因為空氣中的硫酸鹽會加劇霧霾的形成。SO2和氮氧化物在一定條件下可以產生SO42-,所以控制SO2和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施,故A正確;B.反應室①中SO2為還原劑,NO2為氧化劑,N2做載體,蒸餾水做吸收液,可發(fā)生反應:SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2,故B正確;C.由已知b≈d>a≈c,若起始不通入NO2,則最終檢測不到SO42-,可知硫酸鹽的形成主要與NO2有關,故C錯誤;D.銨態(tài)氮肥易揮發(fā)產生氨氣。由已知的數(shù)據(jù)分析可知,在載體相同,吸收液為氨水的條件下,將SO2和NO2按一定比例混合時產生SO42-的濃度較大,而空氣中的硫酸鹽又會加劇霧霾的形成。所以農業(yè)生產中大量使用銨態(tài)氮肥可能會加重霧霾的形成,故D正確;答案:C。3、B【解析】

A.未說明氣體是否在標況下,不能計算,故錯誤;B.Na2S和Na2O2二者的摩爾質量相同,所以15.6g的Na2S和Na2O2固體混合物中即0.2mol,陰離子數(shù)為0.2NA,故正確;C.CH3COONa溶液中醋酸根離子水解,不能計算其離子數(shù)目,故錯誤;D.12g金剛石即1mol,每個碳原子與4個碳原子形成共價鍵,所以平均每個碳形成2個鍵,則該物質中含有的碳碳單鍵數(shù)約為2NA,故錯誤。故選B。4、B【解析】

A.NaHSO3溶液和H2O2溶液會發(fā)生氧化還原反應,生成Na2SO4和H2O,現(xiàn)象不明顯,不能夠判斷濃度對反應速率的影響,A錯誤;B.制備Fe(OH)3膠體:向沸水中滴入5~6滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,B正確;C.兩溶液濃度未知,雖有黃色沉淀生成,但不能比較Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)大小關系,C錯誤;D.NaClO溶液具有強氧化性,會氧化pH試紙,不能用pH試紙測定,D錯誤;故答案選B?!军c睛】難溶電解質的溶度積越大,難溶物越溶,溶度積大的難溶物可轉化為溶度積小的難溶物。5、D【解析】A、苯和液溴鐵作催化劑,不需要加熱,生成溴苯,故A錯誤;B、2,2-二甲基丙烷分子式為C5H12,與正戊烷為同分異構體,故B錯誤;C、石油是由多種碳氫化合物組成的混合物,乙醇是含氧衍生物,故C錯誤;D、乙醇、正戊烷、苯都能發(fā)生取代反應,都能燃燒,屬于氧化反應,故D正確。6、B【解析】

A.所有的碳氫化合物均難溶于水,A項正確;B.該物質分子結構中含有碳碳雙鍵,可以使高錳酸鉀溶液褪色,B項錯誤;C.乙烯和苯都是平面型分子,當苯環(huán)與碳碳雙鍵之間的單鍵旋轉到特定位置時,可以共平面,所以分子中所有原子可能共平面,C項正確;D.該物質分子中含有碳碳雙鍵,故可以發(fā)生加聚反應,D項正確;答案選B。7、C【解析】

A.NaCl溶液中通入二氧化碳不能反應生成碳酸氫鈉,但碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉,故不正確;B.CuCl2和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀,氫氧化銅和葡萄糖反應生成氧化亞銅沉淀,不能得到銅,故錯誤;C.Al和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,偏鋁酸鈉溶液加熱蒸干得到偏鋁酸鈉固體,故正確;D.MgO(s)和硝酸反應生成硝酸鎂,硝酸鎂溶液電解實際是電解水,不能到金屬鎂,故錯誤。故選C。8、D【解析】

A.陶瓷主要成分為硅酸鹽,為無機非金屬材料,故A正確;

B.銅鼠首為青銅器,為銅、錫合金,為金屬材料,故B正確;

C.航天服的材料為合成纖維,為有機高分子材料,故C正確;

D.光導纖維主要材料為二氧化硅,為無機物,不是復合材料,故D錯誤;

故選D。9、B【解析】

據(jù)原子結構、原子半徑、物質性質等,先推斷短周期主族元素,進而判斷、比較有關物質的性質,作出合理結論?!驹斀狻慷讨芷谥髯逶刂性影霃阶畲蟮腃是鈉(Na);化合物AE是常見強酸,結合原子序數(shù)遞增,可知A為氫(H)、E為氯(Cl);又A和D的質子數(shù)之和等于E的核外電子數(shù),則D為硫(S);因B和D同主族,則B為氧(O)。A項:B、C的簡單離子分別是O2-、Na+,它們的電子排布相同,核電荷較大的Na+半徑較小,A項正確;B項:同周期主族元素,從左到右非金屬性增強,則非金屬性S<Cl,故氫化物熱穩(wěn)定性:H2S<HCl,B項錯誤;C項:CA(NaH)為離子化合物,與水反應生成NaOH和H2,使溶液呈堿性,C項正確;D項:實驗室制備HCl氣體,常選用NaCl和濃硫酸共熱,D項正確。本題選B。10、A【解析】

A.常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故11.2L二氧化硫的物質的量小于0.5mol,則含有的氧原子個數(shù)小于NA,故A正確;B.由Na2O2的電子式為,Na2O的電子式為可知,1molNa2O中含3mol離子,1molNa2O2中含3mol離子,則0.1molNa2O和Na2O2混合物中離子為0.3mol,即含有的陰、陽離子總數(shù)是0.3NA,故B錯誤;C.H2O2溶液中,除了H2O2,水也含氫原子,故10g質量分數(shù)為34%的H2O2溶液中溶質的質量10g×34%=3.4g,物質的量n===0.1mol,一個過氧化氫分子中含有兩個氫原子,1mol過氧化氫分子中含有2mol氫原子,0.1mol過氧化氫分子中含有0.2mol氫原子,0.2mol氫原子個數(shù)等于0.2NA,水也含氫原子,氫原子的個數(shù)大于0.2NA,故C錯誤;D.醋酸為弱酸,在水中不完全電離,100mL0.1mol/L醋酸的物質的量n=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol,含有的醋酸分子數(shù)小于0.01NA,故D錯誤;答案選A?!军c睛】計算粒子數(shù)時,需要先計算出物質的量,再看一個分子中有多少個原子,可以計算出原子的數(shù)目。11、B【解析】

在一定溫度下,相同體積的溶液中溶質粒子數(shù)目越多,蒸氣壓下降數(shù)值越大,亞硫酸和一水合氨都是弱電解質,電離程度很小,0.1mol?L-1的溶液中,其陰離子和陽離子的濃度都遠遠小于0.1mol?L-1;葡萄糖是非電解質,不電離;氯化鈉是強電解質,完全電離,0.1mol?L-1氯化鈉溶液中,陰離子和陽離子濃度均為0.1mol?L-1,所以上述稀溶液中,氯化鈉溶液中溶質粒子數(shù)目最多,其蒸氣壓最小,綜上所述,答案為B。12、B【解析】

A.苯環(huán)上有3種氫,側鏈上有2種氫,其一氯代物有5種,故A正確;B.次甲基中碳原子連接的原子或基團形成四面體結構,分子中所有碳原子不可能都在同一平面,故B錯誤;C.含有苯環(huán),可以發(fā)生加成反應與取代反應,可以燃燒,側鏈可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化,故C正確;D.苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應,1mol該物質最多能和3molH2發(fā)生反應,故D正確。故選:B?!军c睛】一氯代物的種類即判斷分子內的等效氫數(shù)目,一般同一個甲基上的氫等效、同一個碳上連接點甲基上的氫等效、對稱結構的氫等效。13、D【解析】

A.滌綸襯衣(聚酯纖維)、牛皮鞋(主要成分是蛋白質)均是由有機高分子化合物構成的,但橄欖油是高級脂肪酸甘油酯,相對分子質量達不到10000,不是高分子化合物,A項錯誤;B.豆?jié){煮沸后,蛋白質發(fā)生變性,B項錯誤;C.高錳酸鉀溶液、雙氧水能殺菌消毒,都利用了其強氧化性;但酒精殺菌消毒是酒精進入細菌體內,使細菌體內的蛋白質變性從而殺菌,C項錯誤;D.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖、淀粉水解的最終產物是葡萄糖、油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油,葡萄糖、果糖、甘油都是非電解質,D項正確;答案選D。【點睛】高分子化合物的相對分子質量要達到10000以上,淀粉、纖維素、蛋白質、核酸為高分子化合物,而油脂不屬于高分子化合物,這是學生們的易錯點,學生們總是誤認為油脂也是高分子化合物。14、C【解析】氧化還原反應的特征是元素化合價的升降,可從元素化合價的角度判斷反應是否氧化還原反應。A項,反應物中有單質,生成物中都是化合物,一定有化合價變化,A是氧化還原反應;B項,置換反應都是氧化還原反應,B是氧化還原反應;C項,所有元素的化合價都沒有變化,C不是氧化還原反應;D項,有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應,是氧化還原反應。點睛:本題考查氧化還原反應,試題難度不大,注意從元素化合價的角度判斷物質的性質,平日學習中注意知識的積累,快速判斷。15、D【解析】

A.右邊苯環(huán)上方的第一個碳與周圍四個碳原子均為單鍵結構,為四面體構型,不可能所有碳原子在同一平面內,故A錯誤;B.分子中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應,但沒有可發(fā)生消去反應的官能團,故B錯誤;C.碳碳雙鍵使溴水褪色發(fā)生的是加成反應,而其使酸性高錳酸鉀褪色發(fā)生的是氧化反應,故C錯誤;D.1mol蓓薩羅丁與足量的Na反應生成0.5molH2,而其與足量NaHCO3反應生成1mol的CO2,產生氣體的物質的量之比為l︰2,故D正確。本題選D。16、B【解析】

A選項,c(H+)=0.01mol/L,1L溶液中含H+為0.01mol,故A錯誤;B選項,根據(jù)電荷守恒得到c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-),故B正確;C選項,加水稀釋,平衡正向移動,氫離子濃度減小,草酸的電離度增大,溶液pH增大,故C錯誤;D選項,加入等體積pH=2的鹽酸,溶液酸性不變,故D錯誤。綜上所述,答案為B?!军c睛】草酸是二元弱酸,但pH=2,氫離子濃度與幾元酸無關,根據(jù)pH值可得c(H+)=0.01mol/L,很多同學容易混淆c(二元酸)=0.01mol/L,如果是強酸c(H+)=0.02mol/L,若是弱酸,則c(H+)<0.01mol/L。二、非選擇題(本題包括5小題)17、鈉或NaN≡N離子被氧化在已褪色的溶液中加入足量的KSCN,若重新變血紅色,則該解釋正確【解析】

將文字信息標于框圖,結合實驗現(xiàn)象進行推理?!驹斀狻浚?)溶液焰色反應呈黃色,則溶液中有Na+,無機鹽A中含金屬元素鈉(Na)。(2)氣體單質C的摩爾質量M(C)=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol,故為氮氣(N2),其結構式N≡N,從而A中含N元素。(3)圖中,溶液與NaHCO3反應生成氣體B為CO2,溶液呈酸性。白色沉淀溶于鹽酸生成氣體B(CO2),則白色沉淀為BaCO3,氣體中含CO2,即A中含C元素。溶液與BaCl2反應生成的白色沉淀D不溶于稀鹽酸,則D為BaSO4,溶液中有SO42-,A中含S元素??梢夾為NaSCN。無機鹽A與反應的離子方程式。(4)在含離子的溶液中滴加NaSCN溶液不變紅,再滴加,先變紅后褪色,即先氧化、后氧化SCN-或再氧化Fe3+。若離子被氧化,則在已褪色的溶液中加入足量的KSCN,若重新變色,則該解釋正確;若三價鐵被氧化成更高價態(tài),則在已褪色的溶液中加入足量的,若重新變血紅色,則該解釋正確。18、C4H8消去反應8甲苯+HBrCH3BrCH3MgBr【解析】

比較A、B的分子式可知,A與HBr發(fā)生加成反應生成B,摩爾質量為137g/mol,根據(jù)已知條件B轉化為C(C4H9MgBr),結合A的摩爾質量為56g/mol,可知A為,比較D、E的分子式可知,D與液溴加入鐵粉時發(fā)生取代反應生成E,E中甲基被氧化成醛基,根據(jù)G的結構可推知F中溴原子和醛基在鄰位,則D為甲苯,E為,F(xiàn)為,再根據(jù)已知條件的反應,結合G的結構可知:C為,B為,A為,再根據(jù)反應可知,M為,據(jù)此分析作答?!驹斀狻浚?)A的結構簡式為,所以其分子式為:C4H8,生成,其化學方程式可表示為:C(CH3)3Br+NaOH↑+NaBr+H2O,故反應類型為消去反應;根據(jù)乙烯分子中六個原子在同一平面上,假如兩個甲基上各有一個氫原子在這個面上,則分子中最多有8個原子共平面;故答案為C4H8;消去反應;8;(2)D為甲苯,加入液溴和溴化鐵(或鐵),可發(fā)生取代反應生成,其化學方程式為:+HBr,故答案為甲苯;+HBr;(3)N是含有五元環(huán)的芳香酯,則N是發(fā)生分子內的酯化反應生成的一種酯,反應的化學方程式為:,故答案為;(4),則:,X為:,X的同分異構體中,能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應,說明分子中含有酚羥基,除了酚羥基,只剩下一個氧原子,且要能發(fā)生銀鏡反應,則應該還含有一個醛基。分子中有5種不同環(huán)境的氫原子的結構簡式:,故答案為;(7)以甲烷和甲苯為原料合成的路線為甲苯在光照條件下生成一鹵代烴,在氫氧化鈉的水溶液中加熱水解產生的醇被氧化成醛,而另一方面甲烷也光照生成一鹵代烴,在鎂和乙醚的作用下生成的產物與醛反應得到終極產物,其合成路線為:CH3BrCH3MgBr,故答案為CH3BrCH3MgBr。19、錐形瓶裝置C中的溶液與空氣接觸探究氧氣能否氧化SO32-排除裝置內的空氣,防止氧氣干擾2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42-、NO3-都能氧化氧化SO32-,氧氣的氧化效果比NO3-更好,在氧氣、NO3-共存條件下,氧化速率更快?!窘馕觥?/p>

(1)根據(jù)裝置圖判斷儀器a的名稱;(2)要驗證“只是氧化了SO32-,與NO3-無關”,需在無氧條件下把SO2通入Ba(NO3)2溶液。(3)①、②號試劑的區(qū)別是①號溶液中無氧氣、②號試劑中溶有氧氣。(4)進行①號、③號試劑的共同點是無氧環(huán)境,區(qū)別是①號溶液中無硝酸根離子、③號試劑中有硝酸根離子;(5)實驗現(xiàn)象:①號依然澄清,②號出現(xiàn)渾濁,說明把SO32-氧化為SO42-;(6)根據(jù)pH減小的速度、pH達到的最小值分析?!驹斀狻浚?)根據(jù)裝置圖,儀器a的名稱是錐形瓶;(2)要驗證“只是氧化了SO32-,與NO3-無關”,需在無氧條件下把SO2通入Ba(NO3)2溶液,不足之處是裝置C中的溶液與空氣接觸。(3)①、②號試劑的區(qū)別是①號溶液中無氧氣、②號試劑中溶有氧氣,對比①、②號試劑,探究的目的是氧氣能否氧化SO32-。(4)進行①號、③號試劑的共同點是無氧環(huán)境,區(qū)別是①號溶液中無硝酸根離子、③號試劑中有硝酸根離子;進行①號、③號實驗的目的是探究在酸性環(huán)境中,NO3-能否將SO32-氧化成SO42-,進行①號、③號實驗前通氮氣可以排除裝置內的空氣,防止氧氣干擾;(5)實驗現(xiàn)象:①號依然澄清,②號出現(xiàn)渾濁,說明把SO32-氧化為SO42-,第②號實驗時C中反應的離子方程式為2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42-;(6)根據(jù)圖象可知,、NO3-都能氧化氧化SO32-,氧氣的氧化效果比NO3-更好,在氧氣、NO3-共存條件下,氧化速率更快。20、4F中充滿黃綠色h→j→

d→eb→c氯化鋁易堵塞導管引起爆炸水浴加熱AB②③④①【解析】

A中制備氯氣,生成的氯氣中含有HCl,經過E用飽和食鹽水除去HCl,再經過C用濃硫酸干燥,進入F,加熱條件下鋁與氯氣反應生成氯化鋁。【詳解】I.(1)本實驗制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗、導管共4種。故答案為:4.(2)連接裝置之后,檢查裝置的氣密性,裝藥品。先點燃A處酒精燈,當F中充滿黃綠色時(填實驗現(xiàn)象)點燃F處酒精燈。故答案為:F中充滿黃綠色;(3)氣體流動方向是

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