2023屆上海市師范大學(xué)第二高三下學(xué)期第六次檢測(cè)化學(xué)試卷含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、pC類似pH，如圖為CO2的水溶液中加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，平衡時(shí)溶液中各種組分的pC-pH圖。依據(jù)圖中信息，下列說(shuō)法不正確的是A．不能在同一溶液中大量共存B．H2CO3電離平衡常數(shù)C．人體血液里主要通過(guò)碳酸氫鹽緩沖體系（）可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4，但當(dāng)過(guò)量的酸進(jìn)入血液中時(shí)，血液緩沖體系中的最終將變大D．pH=9時(shí)，溶液中存在關(guān)系2、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示，若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（）A．Z單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈B．X與W的原子核外電子數(shù)相差9C．X單質(zhì)氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì)D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng)3、實(shí)驗(yàn)室為探究鐵與濃硫酸足量的反應(yīng)，并驗(yàn)證的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．裝置B中酸性溶液逐漸褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液以檢驗(yàn)生成的C．裝置D中品紅溶液褪色可以驗(yàn)證的漂白性D．實(shí)驗(yàn)時(shí)將導(dǎo)管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸4、山梨酸是應(yīng)用廣泛的食品防腐劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．山梨酸的分子式為C6H8O2B．1mol山梨酸最多可與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)C．山梨酸既能使稀KMnO4酸性溶液褪色，也能與醇發(fā)生置換反應(yīng)D．山梨酸分子中所有碳原子可能共平面5、下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC．碳酸氫鈉水解：HCO3-+H2OOH-+CO2↑+H2OD．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-6、下列說(shuō)法正確的是（）A．甲烷有兩種二氯代物B．1molCH2=CH2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為5NAC．等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)的產(chǎn)物是CH3ClD．鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)說(shuō)明苯分子不是由單雙鍵交替組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)7、如圖是CO2生產(chǎn)甲醇的能量變化示意圖．下列說(shuō)法正確的是（）A．E2_E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)B．E3_E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)C．該反應(yīng)放熱，在常溫常壓下就能進(jìn)行D．實(shí)現(xiàn)變廢為寶，且有效控制溫室效應(yīng)8、某晶體熔化時(shí)化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的屬于A．原子晶體 B．離子晶體 C．分子晶體 D．金屬晶體9、室溫時(shí)幾種物質(zhì)的溶解度見(jiàn)下表。室溫下，向500g硝酸鉀飽和溶液中投入2g食鹽，下列推斷正確的是()物質(zhì)溶解度(g/100g水)氯化鈉36硝酸鉀32硝酸鈉87氯化鉀37A．食鹽不溶解B．食鹽溶解，無(wú)晶體析出C．食鹽溶解，析出2g硝酸鉀晶體D．食鹽溶解，析出2g氯化鉀晶體10、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用氯酸鈉（NaClO3）為原料制取，（常溫下ClO2為氣態(tài)），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1B．反應(yīng)①后生成的氣體要凈化后進(jìn)入反應(yīng)②裝置C．升高溫度，有利于反應(yīng)②提高產(chǎn)率D．反應(yīng)②中有氣體生成11、已知：CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq)?H<0。對(duì)含有大量CaSO4(s)的濁液改變一個(gè)條件，下列圖像符合濁液中c(Ca2+)變化的是（）A．加入少量BaCl2(s)B．加少量蒸餾水C．加少量硫酸D．適當(dāng)升高溫度12、人體血液存在H2CO3HCO3-、HPO42-H2PO4-等緩沖對(duì)。常溫下，水溶液中各緩沖對(duì)的微粒濃度之比的對(duì)數(shù)值A(chǔ)．曲線I表示lg(c(HPO42-)c(HB．a(chǎn)→C．當(dāng)cH2D．當(dāng)pH增大時(shí)，cHCO13、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A．0.1mol熔融的NaHSO4中含有的離子總數(shù)為0.3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF和NH3分子所含電子數(shù)目均為NAC．常溫時(shí),56gAl與足量濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAD．向含有1molFeI2溶質(zhì)的溶液中通入適量的氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA14、某實(shí)驗(yàn)小組探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：序號(hào)ⅠⅡⅢ實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到無(wú)色溶液a和白色沉淀b產(chǎn)生無(wú)色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色產(chǎn)生白色沉淀下列說(shuō)法正確的是A．透過(guò)測(cè)Ⅰ中無(wú)色溶液a的pH可以判斷SO2是否被氧化B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ說(shuō)明白色沉淀b具有還原性C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ說(shuō)明溶液a中一定有生成D．實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ說(shuō)明SO2與AgNO3溶液反應(yīng)既有Ag2SO4生成，又有Ag2SO3生成15、景泰藍(lán)是一種傳統(tǒng)的手工藝品。下列制作景泰藍(lán)的步驟中，不涉及化學(xué)變化的是ABCD將銅絲壓扁，掰成圖案

將鉛丹、硼酸鹽等化合熔制后描繪

高溫焙燒

酸洗去污A．A B．B C．C D．D16、已知Cu+在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng):Cu+Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuSO3與足量的1.0mol·L-1硫酸溶液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法一定合理的是()A．該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性B．NH4CuSO3中銅元素全部被氧化C．刺激性氣味的氣體是氨氣D．反應(yīng)中硫酸作氧化劑17、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是A．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、不同密度的C2H4和C3H6 D．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO218、下列實(shí)驗(yàn)不能得到相應(yīng)結(jié)論的是（）A．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，證明H2SO4的酸性比HClO強(qiáng)B．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明Na2SiO3發(fā)生了水解反應(yīng)C．將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁D．將飽和氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水有漂白性19、常溫下，在10mL0.1mol·L?1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L?1HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．溶液的pH為7時(shí)，溶液的總體積大于20mLB．在B點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)C．在A點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)＝c(CO32-)＝c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)D．已知CO32-水解常數(shù)為2×10－4，當(dāng)溶液中c(HCO3-)＝2c(CO32-)時(shí)，溶液的pH＝1020、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說(shuō)法不正確的是A．W、X、Y形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相同B．Y和Z形成的化合物可以通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制得C．Z和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2和1∶3的共價(jià)化合物D．X、Y和Z三種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)21、已知有關(guān)溴化氫的反應(yīng)如下：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)室可用濃與NaBr反應(yīng)制HBr并用干燥B．反應(yīng)Ⅰ中還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1C．HBr有強(qiáng)還原性，與溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．HBr的酸性比HF強(qiáng)，可用氫溴酸在玻璃器皿表面作標(biāo)記22、下列事實(shí)不能說(shuō)明X元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是（）A．X單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁B．在氧化還原反應(yīng)中，1molX單質(zhì)比1mol硫得電子多C．X和硫兩元素的氣態(tài)氫化物受熱分解，前者的分解溫度高D．X元素的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于硫酸的酸性二、非選擇題(共84分)23、（14分）利用木質(zhì)纖維可合成藥物中間體H，還能合成高分子化合物G，合成路線如下：已知：（1）A的化學(xué)名稱是________________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________，由C生成D的反應(yīng)類型為_(kāi)___________。（3）化合物E的官能團(tuán)為_(kāi)_______________。（4）F分子中處于同一平面的原子最多有________個(gè)。F生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________。（5）芳香化合物I為H的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)，1molI發(fā)生水解反應(yīng)消耗2molNaOH，符合要求的同分異構(gòu)體有________種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶3∶2∶1的I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________________。（6）寫出用為原料制備的合成路線(其他試劑任選)。________________。24、（12分）有X、Y、Z、M、R五種短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMR原子半徑/nm0.0740.099主要化合價(jià)+4，-4-2-1，+7其它陽(yáng)離子核外無(wú)電子無(wú)機(jī)非金屬材料的主角第三周期簡(jiǎn)單離子半徑最小請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Z與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___。(用元素符號(hào)表示，下同。)（2）下列事實(shí)能說(shuō)明R非金屬性比Y強(qiáng)這一結(jié)論的是___(選填字母序號(hào))。a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R>Yc.Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)d.Y與R各自形成的含氧酸中R的氧化性更強(qiáng)（3）經(jīng)測(cè)定X2M2為二元弱酸，寫出X2M2的電子式___。其酸性比碳酸的還要弱，請(qǐng)寫出其第一步電離的電離方程式___。（4）已知I2能做X2M2分解的催化劑：第一步：X2M2＋I(xiàn)2＝2XIM；第二步：……請(qǐng)寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（5）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)在改用X2M2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式___。25、（12分）輝銅礦與銅藍(lán)礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在。現(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測(cè)后確定僅含、和惰性雜質(zhì)。為進(jìn)一步確定其中、的含量，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取2.6g樣品，加入200.0mL0.2000mol/L酸性溶液，加熱（硫元素全部轉(zhuǎn)化為），濾去不溶雜質(zhì)；②收集濾液至250mL容量瓶中，定容；③取25.00mL溶液，用溶液滴定，消耗20.00mL；④加入適量溶液（掩蔽Fe3+和Mn2+，使其不再參與其他反應(yīng)），再加入過(guò)量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng)：；⑤加入2滴淀粉溶液，用溶液滴定，消耗30.00mL（已知：）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫出溶于酸性溶液的離子方程式：____________________________________。（2）配制溶液時(shí)要用煮沸過(guò)的稀硫酸，原因是______________________，配制過(guò)程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有_______________。（3）③中取25.00mL待測(cè)溶液所用的儀器是_____________。（4）⑤中滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)___________________________。（5）混合樣品中和的含量分別為_(kāi)______%、_______%（結(jié)果均保留1位小數(shù)）。（6）判斷下列情況對(duì)樣品中和的含量的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）若量取酸性溶液時(shí)俯視讀數(shù)，則最終結(jié)果的含量_______________。若用溶液滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視，則最終結(jié)果的含量_____________。26、（10分）苯胺是重要的化工原料。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行苯胺的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。已知：①和NH3相似，與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)原理：+3Sn+12HCl+3SnCl4+4H2O③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表：I．比較苯胺與氨氣的性質(zhì)（1）將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___；用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，卻觀察不到白煙，原因是____。Ⅱ.制備苯胺往圖1所示裝置（夾持裝置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸（過(guò)量），置于熱水浴中回流20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。（2）冷凝管的進(jìn)水口是____（填“a”或“b”）；（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。Ⅲ．提取苯胺i．取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。ii．往所得水溶液中加入氯化鈉固體，使溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。iii．合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固體干燥，蒸餾后得到苯胺2.79g。（4）裝置B無(wú)需用到溫度計(jì)，理由是____。（5）操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應(yīng)先打開(kāi)止水夾d，再停止加熱，理由是____。（6）該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為_(kāi)___。（7）欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案：____。27、（12分）肉桂酸是香料、化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹(shù)脂等的重要原料．實(shí)驗(yàn)室用下列反應(yīng)制取肉桂酸．CH3COOH藥品物理常數(shù)苯甲醛乙酸酐肉桂酸乙酸溶解度（25℃，g/100g水）0.3遇熱水水解0.04互溶沸點(diǎn)（℃）179.6138.6300118填空：合成：反應(yīng)裝置如圖所示．向三頸燒瓶中先后加入研細(xì)的無(wú)水醋酸鈉、苯甲醛和乙酸酐，振蕩使之混合均勻．在150～170℃加熱1小時(shí)，保持微沸狀態(tài)．（1）空氣冷凝管的作用是__．（2）該裝置的加熱方法是__．加熱回流要控制反應(yīng)呈微沸狀態(tài)，如果劇烈沸騰，會(huì)導(dǎo)致肉桂酸產(chǎn)率降低，可能的原因是______．（3）不能用醋酸鈉晶體（CH3COONa?3H2O）的原因是______．粗品精制：將上述反應(yīng)后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中，進(jìn)行下列操作：反應(yīng)混合物肉桂酸晶體（4）加飽和Na2CO3溶液除了轉(zhuǎn)化醋酸，主要目的是_______．（5）操作I是__；若所得肉桂酸晶體中仍然有雜質(zhì)，欲提高純度可以進(jìn)行的操作是__（均填操作名稱）．（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有苯甲醛_______．28、（14分）合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要意義(1)工業(yè)合成氨工業(yè)常用的催化劑是____________,氨分子的電子式是__________(2)圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______。（熱量Q的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）(3)下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是_____（填序號(hào)）A．保持容器的體積不變，當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。B．達(dá)到平衡時(shí)若升高溫度，混合氣體中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將變大。C．達(dá)到平衡時(shí)若減少容器的體積，正反應(yīng)速率將大于逆反應(yīng)速率。D．達(dá)到平衡后，N2的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率一定相等。(4)在催化劑存在下，NH3可用來(lái)消除NO的污染，生成兩種對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________;該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是___________(5)把NH3通入鹽酸溶液中，所得溶液的pH=7,此時(shí)溶液中離子濃度關(guān)系是__________;______29、（10分）C、S和Cl元素的單質(zhì)及化合物在工業(yè)生產(chǎn)中的有效利用備受關(guān)注。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知：Ⅰ．；Ⅱ．；Ⅲ．__________（用含有、和的代數(shù)式表示）。（2）25℃時(shí)，溶液中各種含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的變化關(guān)系如圖甲所示。甲乙已知25℃時(shí)，的水溶液，解釋其原因?yàn)椋篲_________。（3）是一種綠色消毒劑和漂白劑，工業(yè)上采用電解法制備的原理如圖乙所示。①交換膜應(yīng)選用__________（填“陽(yáng)離子交換膜”或“陰離子交換膜”）。②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________。（4）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中滲入和，發(fā)生反應(yīng)，若反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)達(dá)平衡，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.5，則前20min的反應(yīng)速率v(CO)=__________，該溫度下反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=__________。（5）在不同條件下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示：①圖中三組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，v(CO)最大的為_(kāi)_________。（填序號(hào)）②與實(shí)驗(yàn)a相比，c組改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A．碳酸存在的溶液中酸性較強(qiáng)、碳酸根離子存在的溶液中堿性較強(qiáng)，所以碳酸根離子和碳酸不能大量共存，、、不能在同一溶液中大量共存，故A正確；B．由圖象可知當(dāng)pH=6時(shí)，pC()=pC()，結(jié)合=，故B正確；C．人體血液里主要通過(guò)碳酸氫鹽緩沖體系（）可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4，但當(dāng)過(guò)量的酸進(jìn)入血液中時(shí)，血液中氫離子濃度增大，平衡向左移動(dòng)放出CO2，碳酸濃度基本不變，則血液緩沖體系中的最終將變大，故C正確；D．pH=9時(shí)，由圖象可得溶液中離子關(guān)系是c()>c()>c(OH-)>c()>c()，因此D選項(xiàng)的離子濃度關(guān)系不可能出現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；答案選D。2、D【解析】

若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，則Z是S元素；根據(jù)其再周期表中的相對(duì)位置，X、Y、W分別是N、O、Cl?！驹斀狻緼.O的非金屬性大于S，氧氣與氫氣反應(yīng)比硫蒸氣與氫氣反應(yīng)劇烈，故A錯(cuò)誤；B.N與Cl的原子核外電子數(shù)相差17-7=10，故B錯(cuò)誤；C.同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，氧氣氧化性強(qiáng)于氮?dú)?，故C錯(cuò)誤；D.同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，酸性HClO4>H2SO4，故D正確。3、B【解析】

A.通入酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸錳、硫酸鉀和硫酸，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)的還原性，故A正確；B.KSCN溶液用于檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，故B錯(cuò)誤；C.能使品紅溶液變?yōu)闊o(wú)色是二氧化硫生成的亞硫酸結(jié)合有機(jī)色素形成無(wú)色物質(zhì)，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，用酒精燈加熱，褪色的品紅恢復(fù)紅色，故C正確；D.B中的溶液發(fā)生倒吸，是因?yàn)檠b置A中氣體壓強(qiáng)減小，實(shí)驗(yàn)時(shí)A中導(dǎo)管a插入濃硫酸中，A裝置試管中氣體壓強(qiáng)減小時(shí)，空氣從導(dǎo)管a進(jìn)入A裝置，a導(dǎo)管起平衡氣壓的作用，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)原理與裝置的理解與評(píng)價(jià)，掌握二氧化硫氧化性、漂白性、還原性等是解題關(guān)鍵，題目難度中等。4、C【解析】

A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子為C6H8O2，選項(xiàng)A正確；B．山梨酸分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，1mol山梨酸最多可與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C．山梨酸分子中含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀反應(yīng)而使其褪色，山梨酸分子中含有羧基，可與醇發(fā)生取代反應(yīng)而不是置換反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．根據(jù)乙烯分子6個(gè)原子共平面、甲醛分子4個(gè)原子共平面，結(jié)合山梨酸分子結(jié)構(gòu)可知，所有碳原子可能共平面，選項(xiàng)D正確。答案選C。5、C【解析】

A．鋁粉投入到NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，A正確；B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，B正確；C．碳酸氫鈉水解生成碳酸和氫氧根離子，溶液顯示堿性，鹽水解程度是微弱的，存在水解平衡，正確的水解方程式為：HCO3-+H2OOH-+H2CO3，C錯(cuò)誤；D．FeCl2溶液中通入Cl2，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl，D正確；故合理選項(xiàng)是C。6、D【解析】

A.甲烷為正四面體構(gòu)型，所以二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B.1molCH2=CH2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為6NA，故B錯(cuò)誤；C.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，多步取代反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，所以等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)的產(chǎn)物為多種氯代烴與氯化氫的混合物，故C錯(cuò)誤；D.鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)說(shuō)明苯分子不是由單雙鍵交替組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，故D正確。綜上所述，答案為D。7、D【解析】

A、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物和產(chǎn)物的能量之差，反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物能量，所以反應(yīng)放熱，所以反應(yīng)的熱效應(yīng)是E1－E2，A錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物和產(chǎn)物的能量之差，所以反應(yīng)的熱效應(yīng)是E1－E2，B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物能量，所以反應(yīng)放熱，但是放熱反應(yīng)在常溫常壓下不一定就能進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D、二氧化碳是溫室氣體，甲醇可以做燃料，二氧化碳和氫氣轉(zhuǎn)化為甲醇和水的反應(yīng)可以可以實(shí)現(xiàn)變廢為寶，且有效控制溫室，D正確。答案選D。8、C【解析】

A.原子晶體熔化，需破壞共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B.離子晶體熔化，需破壞離子鍵，故B錯(cuò)誤；C.分子晶體熔化，需破壞分子間作用力，分子間作用力不屬于化學(xué)鍵，故C正確；D.金屬晶體熔化，需破壞金屬鍵，故D錯(cuò)誤；答案：C9、B【解析】

設(shè)在500g硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀xg，依據(jù)題意有：，解得x=121.21g，那么含有水500g﹣121.21g=378.79g，加入的氯化鈉中不含有與硝酸鉀相同的離子，不用考慮是否和硝酸鉀出現(xiàn)鹽的代換，所以不會(huì)出現(xiàn)晶體析出，且2g氯化鈉完全可以溶解在378.79g水中，即2g氯化鈉溶于硝酸鉀中時(shí)溶液中有四種離子計(jì)鉀離子、硝酸根離子、鈉離子、氯離子，他們幾種隨機(jī)組合均未達(dá)到這四種物質(zhì)的溶解度，故選B。10、C【解析】

A.根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，反應(yīng)①階段，NaClO3化合價(jià)降低1個(gè)價(jià)態(tài)，SO2化合價(jià)升高2個(gè)價(jià)態(tài)，根據(jù)升降守恒，則反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1，A項(xiàng)正確；B.反應(yīng)物中有SO2，不處理干凈，會(huì)在下一步與H2O2和NaOH反應(yīng)引入雜質(zhì)，B項(xiàng)正確；C.當(dāng)H2O2和NaOH足量時(shí)，理論上可完全消耗ClO2，產(chǎn)率與溫度無(wú)關(guān)，溫度只會(huì)影響反應(yīng)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.反應(yīng)②條件下，ClO2化合價(jià)降低得到NaClO2，作氧化劑，H2O2化合價(jià)升高，作還原劑得到氧氣，故有氣體生成，D項(xiàng)正確；答案選C。11、C【解析】

A.加少量BaCl2生成BaSO4沉淀，c(SO42-)減小，使CaSO4溶解平衡向溶解方向移動(dòng)，c(Ca2+)增大，故A錯(cuò)誤；B.加少量蒸餾水，CaSO4(s)繼續(xù)溶解至飽和，c(Ca2+)不變，故B錯(cuò)誤；C.加少量硫酸c(SO42-)增大，使CaSO4溶解平衡向沉淀方向移動(dòng)，c(Ca2+)減小，故C正確；D.適當(dāng)升高溫度，使CaSO4溶解平衡向沉淀方向移動(dòng)，c(Ca2+)減小，故D錯(cuò)誤；故答案為C。12、D【解析】

A.Ka2c(H+)=c(HPO42-)c(H2PO4-)，lgc(HPO42-B.由圖所示a→b的過(guò)程中，酸性減弱，碳酸氫根離子的濃度增大，碳酸氫根離子水解使水的電離程度逐漸增大，故C.由Ka1c(H+)=c(HCO3-)c(H2CO3)得D.Ka1c(H+)=c(HCO3-)c(H2CO3)，Ka2c(H13、D【解析】

A.NaHSO4在熔融狀態(tài)電離產(chǎn)生Na+、HSO4-，1個(gè)NaHSO4電離產(chǎn)生2個(gè)離子，所以0.1molNaHSO4在熔融狀態(tài)中含有的離子總數(shù)為0.2NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.常溫時(shí)Al遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能進(jìn)一步反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.微粒的還原性I->Fe2+，向含有1molFeI2溶質(zhì)的溶液中通入適量的氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，I-已經(jīng)反應(yīng)完全，則1molFeI2反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是3NA，選項(xiàng)D正確；故合理選項(xiàng)是D。14、B【解析】

A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，將SO2通入AgNO3溶液(pH=5)中得到無(wú)色溶液a，該溶液中可能含有亞硫酸，亞硫酸為中強(qiáng)酸，所以測(cè)定無(wú)色溶液a的pH無(wú)法判斷二氧化硫是否被氧化，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，取白色沉淀B，加入3mol/LHNO3，產(chǎn)生的無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，說(shuō)明硝酸被還原為NO，證明該沉淀B中含有還原性的物質(zhì)存在，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，檢驗(yàn)硫酸根離子應(yīng)先加入鹽酸酸化，目的是排除Ag+等，以免干擾硫酸根的檢驗(yàn)，直接向溶液a中加入BaCl2，產(chǎn)生的沉淀可能為氯化銀，不一定是硫酸根離子，故C錯(cuò)誤；D．由于實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ不能證明產(chǎn)物中含有硫酸根，因此不能確定產(chǎn)物中含有Ag2SO4生成，故D錯(cuò)誤；答案選B。15、A【解析】

A.將銅絲壓扁并掰成圖案，并沒(méi)有新的物質(zhì)生成，屬于物理變化，不涉及化學(xué)變化，故A選；B.鉛丹、硼酸鹽等原料化合在經(jīng)過(guò)燒熔而制成不透明的或是半透明的有獨(dú)特光澤物質(zhì)，該過(guò)程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B不選；C.燒制陶瓷過(guò)程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C不選；D.酸洗去污，該過(guò)程為酸與金屬氧化物反應(yīng)生成易溶性物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D不選。16、A【解析】

由反應(yīng)現(xiàn)象可以知道，NH4CuSO3與足量的1.0mol·L-1硫酸溶液混合微熱，分別發(fā)生：2Cu+=Cu+Cu2+，SO32—+2H+=SO2↑+H2O，結(jié)合反應(yīng)的現(xiàn)象判斷?！驹斀狻緼.分別發(fā)生:2Cu+=Cu+Cu2+，SO32—+2H+=SO2↑+H2O，反應(yīng)中硫酸中各元素的化合價(jià)不變，所以只顯示酸性，所以A選項(xiàng)是正確的；B.根據(jù)2Cu+=Cu+Cu2+知，NH4CuSO3中銅元素部分被氧化部分被還原，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)反應(yīng)SO32—+2H+=SO2↑+H2O，刺激性氣味的氣體是SO2，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)中硫酸只作酸，故D錯(cuò)誤。答案選A。17、A【解析】

A、二者同質(zhì)量，摩爾質(zhì)量也相同，根據(jù)n=知，二者分子物質(zhì)的量相同，也就是分子數(shù)相同，這兩種分子還都含有2個(gè)原子，所以原子數(shù)相同，故A正確；B、同溫度、同體積，氣體分子數(shù)目與壓強(qiáng)呈正比，壓強(qiáng)不定，無(wú)法判斷氣體分子數(shù)關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C、同體積、不同密度的C2H4和C3H6，質(zhì)量不相等。C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式相同，質(zhì)量相等的兩種氣體含有相同的原子數(shù)，但質(zhì)量不相等，則所含原子數(shù)不一定相同，故C錯(cuò)誤；D、同壓強(qiáng)、同體積，氣體分子數(shù)目與溫度呈反比，溫度不定，無(wú)法判斷氣體分子數(shù)關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選：A。18、A【解析】

A．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，故A錯(cuò)誤；B．無(wú)色酚酞遇堿變紅色，向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，說(shuō)明該溶液呈堿性，則硅酸鈉水解導(dǎo)致溶液呈堿性，故B正確；C．氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，鋁表面被一層致密的氧化鋁包著，所以鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，故C正確；D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，則氯水遇藍(lán)色石蕊試紙變紅色，次氯酸有漂白性，所以試紙最后褪色，故D正確；答案選A。19、C【解析】

A.當(dāng)混合溶液體積為20mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaHCO3，HCO的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則酸稍微過(guò)量，所以混合溶液體積稍微大于20mL，故不選A；B.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)＝2c()+c()+c(OH?)+c(Cl?)，故不選B；C.根據(jù)圖象分析，A點(diǎn)為碳酸鈉，碳酸氫鈉、氯化鈉的混合溶液，且c()=c()，溶液呈堿性，則c(OH?)＞c(H+)，鹽溶液水解程度較小，所以c()＞c(OH?)，則離子濃度大小順序是c(Na+)>c()=c()＞c(OH?)＞c(H+)，故選C；D.根據(jù)Kh=計(jì)算可得c(OH?)=10-4，因此溶液的pH＝10，故不選D；答案選C。20、B【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，則X為Na；工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則Y為Al，W、Z最外層電子數(shù)相同，屬于同主族元素，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，符合條件的W、Z為O、S。【詳解】A．W、X、Y形成的簡(jiǎn)單離子分別是O2-、Na+、Al3+，其核外電子數(shù)都為10，故A正確；

B．Y和Z形成的化合物是Al2S3，硫化鋁在水溶液能發(fā)生劇烈的雙水解反應(yīng)，所以不能通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制得，故B錯(cuò)誤；

C．S、O可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2和1：3的共價(jià)化合物SO2、SO3，故C正確；

D．X、Y和Z三種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉、硫酸都反應(yīng)，所以它們之間能兩兩反應(yīng)，故D正確；

故選：B。21、B【解析】

A.HBr會(huì)與發(fā)生反應(yīng)，故HBr不能用干燥，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)Ⅰ中還原劑為HBr，還原產(chǎn)物為水，還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1，B正確；C.HBr與溶液會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成AgBr沉淀，C錯(cuò)誤；D.HF中F是親硅元素，故可用于刻蝕玻璃，而HBr不行，D錯(cuò)誤；故答案選B。22、B【解析】

比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷，而與得失電子數(shù)沒(méi)有必然關(guān)系?！驹斀狻緼．X單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，說(shuō)明X單質(zhì)的氧化性比硫強(qiáng)，則說(shuō)明X元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)，故A不符合題意；B．在氧化還原反應(yīng)中，1molX單質(zhì)比1molS得電子多，氧化性強(qiáng)弱與得失電子數(shù)沒(méi)有必然關(guān)系，故B符合題意；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，X和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說(shuō)明X的非金屬性較強(qiáng)，故C不符合題意；D．X元素的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于硫酸的酸性，說(shuō)明X的非金屬性較強(qiáng)，故D不符合題意；故答案選B。二、非選擇題(共84分)23、2一甲基一1,3一丁二烯氧化反應(yīng)氯原子、羧基1710【解析】本題考查有機(jī)合成與推斷，意在考查考生運(yùn)用有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。（1）根據(jù)有機(jī)物的系統(tǒng)命名法可知，A的化學(xué)名稱是2一甲基一1,3一丁二烯；（2）結(jié)合題給信息①，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；結(jié)合信息②，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)以及D生產(chǎn)H的反應(yīng)條件，可知D為，故由C生成D的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；（3）D→E在光照的條件發(fā)生取代反應(yīng)，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；E中含有的官能團(tuán)為氯原子、羧基；（4）因苯環(huán)為平面形，所以直接與其相連的-CH2OH和—COOH上的碳原子與其在一個(gè)平面內(nèi)，通過(guò)旋轉(zhuǎn)單鍵，-CH2OH中—OH上的原子可能與苯環(huán)共面，—COOH中的所有原子可能與苯環(huán)共面，故F分子中處于同一平面的原子最多有17個(gè)；F通過(guò)縮聚反應(yīng)生成高分子化合物G，其反應(yīng)方程式為：；（5）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，I為H的同分異構(gòu)體且1molI發(fā)生水解反應(yīng)消耗2molNaOH，說(shuō)明I為酚酯，苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)，即苯環(huán)上只有兩種等效氫，故符合條件的I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：、、、、、、、、、,共10種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6:3:2:1的I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或；（6）加熱條件下，在氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成，在結(jié)合信息②，在W2C作用下生成，最后再酸性高錳酸鉀溶液中，將苯甲醛氧化為，其合成路線為：。點(diǎn)睛：判斷分子中共面的技巧（1）審清題干要求：注意“可能”“一定”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”“氫原子”等關(guān)鍵詞和限制條件。（2）熟記常見(jiàn)共面的官能團(tuán)。①與雙鍵和苯環(huán)直接相連的原子共面，如、、②醛、酮、羧酸因與與相似為平面形（等電子原理），故為平面形分子（所有原子共平面）。但、所有原子不共平面（因含-CH3），而-CH3中的C與（羰基）仍共平面。又中與其它原子可能共平面。因有兩對(duì)孤電子對(duì)，故1個(gè)O與其余2個(gè)原子形成的2個(gè)價(jià)鍵成V型（與相似），故C、O、H不共直線。分子內(nèi)任意3個(gè)原子也不共直線。③若有兩個(gè)苯環(huán)共邊，則兩個(gè)苯環(huán)一定共面。例如下列各結(jié)構(gòu)中所有的原子都在同一平面上。④若甲基與一個(gè)平面形結(jié)構(gòu)相連，則甲基上的氫原子最多有一個(gè)氫原子與其共面。若一個(gè)碳原子以四個(gè)單鍵與其他原子直接相連，則這四個(gè)原子為四面體結(jié)構(gòu)，不可能共面。24、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑bcH2O2H++HO2-H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2OCu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O【解析】

根據(jù)題意推斷X、Y、Z、M、R依次為H、Si、Al、O、Cl五種元素。（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；（2）證明非金屬性的方法：①單質(zhì)與氫氣化合的難易程度；②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性等角度證明；（3）X2M2為H2O2，H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)、O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；按多元弱酸分步電離進(jìn)行書寫；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒進(jìn)行化學(xué)方程式的書寫；（5）銅與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅鹽和水?！驹斀狻縓、Y、Z、M、R是短周期主族元素，X元素的陽(yáng)離子核外無(wú)電子，則X為氫元素；Y元素有-4、+4價(jià)，處于ⅣA族，是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，則Y為Si元素；Z為第三周期簡(jiǎn)單離子半徑最小，則為Al元素；R元素有+7、-1價(jià)，則R為Cl元素；M元素有-2價(jià)，處于ⅥA族，原子半徑小于Cl原子，故R為氧元素；（1）Z為Al，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（2）R為Cl，Y為Si；a.物質(zhì)的聚集狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b.氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強(qiáng)，穩(wěn)定性HCl＞SiH4，說(shuō)明非金屬性Cl＞Si，選項(xiàng)b正確；c.Si與Cl形成的化合物中Si呈正價(jià)，說(shuō)明Cl吸引電子的能力強(qiáng)，Cl元素的非金屬性更強(qiáng)，選項(xiàng)c正確；d.Y與R各自形成的最高價(jià)含氧酸中R的氧化性更強(qiáng)才能說(shuō)明R的非金屬性更強(qiáng)，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；答案選bc；（3）X2M2為H2O2，H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)、O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故H2O2的電子式為；H2O2酸性比碳酸的還要弱，則可看成多元弱酸，分步電離，第一步電離的電離方程式為H2O2H++HO2-；（4）已知I2能做X2M2分解的催化劑：H2O2分解生成H2O和O2；根據(jù)總反應(yīng)式2H2O2=2H2O+O2↑減去第一步反應(yīng)H2O2＋I(xiàn)2＝2HIO得到第二步反應(yīng)：H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O；（5）銅與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅鹽和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律元素周期表的應(yīng)用，同周期元素從左到右半徑減小、非金屬性增強(qiáng)，同主族元素從上而下半徑增大、非金屬性減弱。25、Cu2S+2MnO4﹣+8H+＝2Mn2++2Cu2++SO42﹣+4H2O除去溶解在水中的氧氣，防止亞鐵離子被氧化膠頭滴管酸式滴定管溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色61.536.9偏低偏低【解析】

由配制溶液的過(guò)程確定所需儀器，據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)原理判斷終點(diǎn)現(xiàn)象，運(yùn)用關(guān)系式計(jì)算混合物的組成，據(jù)測(cè)定原理分析實(shí)驗(yàn)誤差?！驹斀狻浚?）Cu2S與KMnO4酸性溶液反應(yīng)，高錳酸鉀做氧化劑氧化Cu2S反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸鉀、硫酸錳和水，反應(yīng)化學(xué)方程式為Cu2S+2KMnO4+4H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H2O，反應(yīng)的離子方程式：Cu2S+2MnO4﹣+8H+＝2Mn2++2Cu2++SO42﹣+4H2O，故答案為Cu2S+2MnO4﹣+8H+＝2Mn2++2Cu2++SO42﹣+4H2O；（2）配制0.1000mol?L﹣1FeSO4溶液時(shí)要用煮沸過(guò)的稀硫酸，原因是：除去溶解在水中的氧氣，防止亞鐵離子被氧化，配制過(guò)程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有膠頭滴管，故答案為除去溶解在水中的氧氣，防止亞鐵離子被氧化；膠頭滴管；（3）③取25.00mL溶液為高錳酸鉀溶液，具有強(qiáng)氧化性，所以取25.00待測(cè)溶液所用的儀器是酸式滴定管，故答案為酸式滴定管；（4）加入2滴淀粉溶液，用0.1000mo1?L﹣1Na2S2O3溶液滴定，消耗30.00mL，發(fā)生反應(yīng)2S2O32﹣+I2＝S4O62﹣+2I﹣，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，故答案為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；（5）Cu2S與KMnO4酸性溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu2S+2KMnO4+4H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H2O，5CuS+8MnO4﹣+24H+＝5Cu2++8Mn2++5SO42﹣+12H2O，5Fe2++MnO4﹣+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O，滴定Fe2+消耗的MnO4﹣：n1＝0.1000mol/L×0.020L×＝0.0004mol，樣品消耗MnO4﹣物質(zhì)的量n2＝0.200L×0.2000mo?L﹣1﹣0.0004mol×＝0.036mol，2Cu2++4I﹣＝2CuI+I2，2S2O32﹣+I2＝S4O62﹣+2I﹣，滴定消耗S2O32﹣的物質(zhì)的量n3＝0.1000mo1?L﹣1×0.03L×＝0.03mol，則起始樣品溶解所得溶液中含Cu2+物質(zhì)的量n4＝0.03mol，設(shè)樣品中含CuS、Cu2S的物質(zhì)的量分別為x、y，則：①x+2y＝0.03mol，②x+2y＝0.036mol聯(lián)立①②，解方程組得：x＝0.01mol，y＝0.01mol，混合樣品中Cu2S的含量=×100%=61.5%，混合樣品中CuS的含量=×100%=36.9%，故答案為61.5；36.9。（6）結(jié)合上述計(jì)算過(guò)程，量取200.0mL0.2000mol/L酸性溶液，要用量筒，根據(jù)量筒的構(gòu)造，若量取時(shí)俯視讀數(shù)，則所取量偏小，則樣品消耗MnO4﹣物質(zhì)的量n2偏小，即方程②中x+2y<0.036mol，造成由方程組解得的x值比實(shí)際偏大，因x+2y＝0.03mol，則y值偏小，最終結(jié)果的含量偏低。根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程，若用溶液滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視，實(shí)際消耗的溶液體積要小于讀數(shù)值，即方程①中x+2y<0.03mol，造成由方程組解得的x值比實(shí)際偏小，則最終結(jié)果的含量偏低，故答案為偏低；偏低?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、溶液配制、滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程的分析判斷等，主要是滴定過(guò)程中試劑的作用和定量關(guān)系的計(jì)算分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。26、NH3+HCl=NH4Cl苯胺沸點(diǎn)較高，不易揮發(fā)bC6H5NH3++OH-C6H5NH2+H2O蒸出物為混合物，無(wú)需控制溫度防止B中液體倒吸60.0%加入稀鹽酸，分液除去硝基苯，再加入氫氧化鈉溶液，分液去水層后，加入NaOH固體干燥、過(guò)濾【解析】

制備苯胺：向硝基苯和錫粉混合物中分批加入過(guò)量的鹽酸，可生成苯胺，分批加入鹽酸可以防止反應(yīng)太劇烈，減少因揮發(fā)而造成的損失，且過(guò)量的鹽酸可以和苯胺反應(yīng)生成C6H5NH3Cl，之后再加入NaOH與C6H5NH3Cl反應(yīng)生成苯胺。【詳解】(1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，因?yàn)閮烧叨加袚]發(fā)性，在空氣中相遇時(shí)反應(yīng)生成NH4Cl白色固體，故產(chǎn)生白煙方程式為NH3+HCl=NH4Cl；依據(jù)表中信息，苯胺沸點(diǎn)較高(184℃)，不易揮發(fā)，因此用苯胺代替濃氨水，觀察不到白煙；(2)圖中球形冷凝管的水流方向應(yīng)為“下進(jìn)上出”即“b進(jìn)a出”，才能保證冷凝管內(nèi)充滿冷卻水，獲得充分冷凝的效果；(3)過(guò)量濃鹽酸與苯胺反應(yīng)生成C6H5NH3Cl，使制取反應(yīng)正向移動(dòng)，充分反應(yīng)后加入NaOH溶液使C6H5NH3Cl生成C6H5NH2，離子反應(yīng)方程式為C6H5NH3++OH-=C6H5NH2+H2O；(4)由于蒸出物為水和苯胺的混合物，故無(wú)需控制溫度；(5)水蒸氣蒸餾裝置中，雖然有玻璃管平衡氣壓，但是在實(shí)際操作時(shí)，裝置內(nèi)的氣壓仍然大于外界大氣壓，這樣水蒸氣才能進(jìn)入三頸燒瓶中；所以，水蒸氣蒸餾結(jié)束后，在取出燒瓶C前，必須先打開(kāi)止水夾d，再停止加熱，防止裝置內(nèi)壓強(qiáng)突然減小引起倒吸；(6)已知硝基苯的用量為5.0mL，密度為1.23g/cm3，則硝基苯的質(zhì)量為6.15g，則硝基苯的物質(zhì)的量為，根據(jù)反應(yīng)方程式可知理論生成的苯胺為0.05mol，理論質(zhì)量為=4.65g，實(shí)際質(zhì)量為2.79g，所以產(chǎn)率為60.0%；(7)“不加熱”即排除了用蒸餾的方法除雜，苯胺能與HCl溶液反應(yīng)，生成可溶于水的C6H5NH3Cl而硝基苯則不能與HCl溶液反應(yīng)，且不溶于水。所以可在混合物中先加入足量鹽酸，經(jīng)分液除去硝基苯，再往水溶液中加NaOH溶液析出苯胺，分液后用NaOH固體干燥苯胺中還含有的少量水分，濾去NaOH固體，即可得較純凈的苯胺?！军c(diǎn)睛】水蒸氣蒸餾是在難溶或不溶于水的有機(jī)物中通入水蒸氣共熱，使有機(jī)物隨水蒸氣一起蒸餾出來(lái)，是分離和提純有機(jī)化合物的常用方法。27、使反應(yīng)物冷凝回流空氣?。ɑ蛴驮。┮宜狒舫?，反應(yīng)物減少，平衡左移乙酸酐遇熱水水解將肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉，溶解于水冷卻結(jié)晶重結(jié)晶取樣，加入銀氨溶液共熱，若有銀鏡出現(xiàn)，說(shuō)明含有苯甲醛，或加入用新制氫氧化銅懸濁液，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，說(shuō)明含有苯甲醛．【解析】

(1)根據(jù)表中各物質(zhì)的沸點(diǎn)分析解答；(2)根據(jù)反應(yīng)條件為150～170℃，選擇加熱方法；根據(jù)表中各物質(zhì)的沸點(diǎn)結(jié)合反應(yīng)的方程式分析解答；(3)根據(jù)乙酸酐遇熱水水解分析解答；(4)根據(jù)肉桂酸難溶于水，而肉桂酸鈉易溶于水分析解答；(5)根據(jù)使肉桂酸從溶液中析出一般方法和物質(zhì)的分離提純的方法分析解答；(6)檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有苯甲醛，可以通過(guò)加入銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液的方法檢驗(yàn)?！驹斀狻?1)該反應(yīng)在150～170℃的條件下進(jìn)行，根據(jù)表中各物質(zhì)的沸點(diǎn)可知，反應(yīng)物在該條件下易揮發(fā)，所以空氣冷凝管的作用是使反應(yīng)物冷凝回流，提高反應(yīng)物的利用率，故答案為：使反應(yīng)物冷凝回流；(2)由于該反應(yīng)的條件為150～170℃，可以用空氣浴(或油浴)控制，在150～170℃時(shí)乙酸酐易揮發(fā)，如果劇烈沸騰，乙酸酐蒸出，反應(yīng)物減少，平衡逆向移動(dòng)，肉桂酸產(chǎn)率降低，故答案為：空氣浴(或油浴)；乙酸酐蒸出，反應(yīng)物減少，平衡左移；(3)乙酸酐遇熱水易水解，所以反應(yīng)中不能有水，醋酸鈉晶體(CH3COONa?3H2O)參加反應(yīng)會(huì)有水，使乙酸酐水解，故答案為：乙酸酐遇熱水水解；(4)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，肉桂酸難溶于水，而肉桂酸鈉易溶于水，加入飽和Na2CO3溶液可以將肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉，溶解于水，便于物質(zhì)的分離提純，故答案為：將肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉，溶解于水；(5)根據(jù)流程圖，要使肉桂酸從溶液中充分析出，要冷卻結(jié)晶，故操作Ⅰ為冷卻結(jié)晶，提高肉桂酸的純度可以進(jìn)行重結(jié)晶，故答案為：冷卻結(jié)晶；重結(jié)晶；(6)苯甲醛中有醛基，檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有苯甲醛，可以通過(guò)加入銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液的方法檢驗(yàn)，操作為：取樣，加入銀氨溶液共熱，若有銀鏡出現(xiàn)，說(shuō)明含有苯甲醛(或加入用新制氫氧化銅懸濁液，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，說(shuō)明含有苯甲醛)，故答案為：取樣，加入銀氨溶液共熱，若有銀鏡出現(xiàn)，說(shuō)明含有苯甲醛(或加入用新制氫氧化銅懸濁液，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，說(shuō)明含有苯甲醛)。28、鐵觸媒N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+2（b-a）kJ·mol-1C4NH3+6NO→5N2+6H2O2:3c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)c(NH4+)+c(H+)＝c(OH-)+c(Cl-)【解析】

工業(yè)合成氨的催化劑是以鐵為載體的鐵觸媒，氨氣是共價(jià)化合物，氮原子最外層5個(gè)電子，其中三個(gè)電子和三個(gè)氫