2023年高中化學(xué)推斷題必備知識(shí)點(diǎn)梳理

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一、位置與結(jié)構(gòu)?1、Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。?2、S是最高正價(jià)等于最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的元素。?3、Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素；

4、Li、Nａ是最外層電子數(shù)是最內(nèi)電子數(shù)的１/2的元素;?5、最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍的是C、Si;3倍的是O、Ｓ;４倍的是Ｎe、Ar。?6、Ｂｅ、Ａr是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素；?6、Ｍg是次外層電子數(shù)等于最外層電數(shù)４倍的元素;?7、Na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)８倍的元素。?８、H、Hｅ、Aｌ是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。?9、He、Nｅ各電子層上的電子數(shù)都滿足2n２的元素。?10、H、He、Al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。

１１、Mｇ是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的１／6的元素;?12、最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的１/3的是Li、Ｐ;1/２的有Be;相等的是Ｈ、He。

13、Ｃ、S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。?1４、Ｏ是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。

15、C、Sｉ是最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素。?16、O、F是最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素。

17、子核內(nèi)無中子的原子氫（H）?１8、形成化合物種類最多的元素碳

19、地殼中含量前三位的元素O、Si、Ａｌ?20、大氣中含量最多的元素N?２1、最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層１/2的元素)C

22、最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素）O?23、最外層電子數(shù)為次外層4倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/4的元素)Ne?24、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素Lｉ、Si?2５、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1／4的元素Mg?25、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)的元素N

２６、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多５個(gè)的元素F?27、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)的元素P

28、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素Aｌ

29、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3:２的元素C?3０、內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、P

31、電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)數(shù)相等的原子有H、Bｅ、Al?3２、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為4:３的元素Ｏ

33、最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有關(guān)Hｅ、Ｃ、S

３4、最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Aｒ?35、Ｘ、Y兩元素可形成Ｘ2Y和X２Ｙ2兩種化合物（或形成原子個(gè)數(shù)比2:1與１：１的化合物Na２O、Nａ２Ｏ2、Ｈ２O、H２O2二、含量與物理性質(zhì)?１、O是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素,Si次之，Ａl是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的金屬元素。

2、H是最輕的非金屬元素;Ｌi是最輕的金屬元素。

3、Ｎa是焰色反映為黃色的元素;K是焰色反映為紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃觀測(cè))的元素。?4、Si是人工制得純度最高的元素;C是天然物質(zhì)中硬度最大的元素。?5、N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素;O是氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素。?6、常溫下,F、Cl是單質(zhì)具有有色氣體的元素。?7、C是形成化合物種類最多的、最高價(jià)氧化物的含量增長會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的元素。?8、Cl是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素。

三、化學(xué)性質(zhì)與用途?１、Ｆ是單質(zhì)與水反映最劇烈的非金屬元素。?2、Ｎ是氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物相應(yīng)水化物能起化合反映的元素。?３、S是氣態(tài)氫化物與其低價(jià)氧化物能反映生成該元素的元素。

4、Ｐ是在空氣中能自燃的元素。?5、F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。?6、O是有兩種同素異形體對(duì)人類生存最為重要的元素。?7、Ｍｇ是既能在CO2中燃燒,又能在N2中燃燒的金屬單質(zhì)。?8、Li、Na、F的單質(zhì)在常溫下與水反映放出氣體的短周期元素。

四、1０電子微粒組?1、原子Ne2、分子CH4、ＮH3、H２O、ＨF

3、陽離子Na＋、Mg２+、Al3+、H3Ｏ+4、陰離子N3-、O2-、F－、OＨ－、

五、18電子微粒組

1、原子Aｒ2、分子SiＨ4、ＰH3、Ｈ2Ｓ、HCl、Ｆ2、Ｈ２Ｏ、?3、陽離子Ｋ+、Ca2+、PH4＋4、陰離子Ｐ3-、S2-、Cｌ-、?５、特殊情況:F２、H2Ｏ2、C2H６、CH3ＯＨ、CH３F、N2H4

六、核外電子總數(shù)及質(zhì)子數(shù)均相同的粒子有

１、Ｎａ+、、Ｈ3Ｏ＋2、F-、OH-、3、Ｃl-、HS-、4、N2、CＯ、C２H2

七、同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系

1、二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8。?2、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18,ⅠＡ、ⅡA為8，其他族為1８。

3、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18。?4、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為1８或32。?5、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32。?特性現(xiàn)象

1．焰色反映：Na+(黃色)、K+(紫色）

2.淺黃色固體:S或Na2Ｏ2或AgＢr或FeＳ2?3．有色溶液：Fe2+(淺綠色）、Fe3+(黃色)、Ｃｕ２+(藍(lán)色)、(紫色）?有色固體:紅色(Ｃu、Ｃu2O、Fｅ2Ｏ３）、紅褐色［Fe（ＯＨ）3]、藍(lán)色[Cu（OH)2］、黑色(CｕＯ、FeO、ＦeS、CuＳ、Ag2S、PbS）、黃色（ＡgI、Ag3PO４）、白色[Fe（ＯＨ)2、ＣaＣO3、BaＳO4、AｇCl、BaSO3]?有色氣體：Cl2(黃綠色）、NO2（紅棕色)4.特性反映現(xiàn)象：Ｆe(OＨ)2→Ｆe(OH）3,白色到灰綠到紅褐色?

高中化學(xué)會(huì)考應(yīng)知應(yīng)會(huì)知識(shí)點(diǎn)條?一、元素化合物：

鹵族元素

１遇淀粉變藍(lán)的物質(zhì)I2(碘水、碘酒）2使淀粉—ＫI溶液變藍(lán)的物質(zhì)Ｃl23最強(qiáng)的含氧酸ＨClO4４最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物HF

5描述下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:?（１)銅絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙

(２）H2在Cl2中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰?（3）CH4與Cｌ2混合光照黃綠色變淺，瓶內(nèi)壁有油狀液滴

6漂白粉的有效成分Ca（ClＯ)2

7檢查Ｃl-先加稀HNO3酸化，再加入AgＮO３溶液，有白色沉淀

氧族元素

1能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體O2?2能使品紅褪色的氣體ＳO2（顏色可復(fù)現(xiàn))、Cl2（顏色不可復(fù)現(xiàn))?3能使澄清的石灰水變渾濁的氣體ＣO2、SO2

４濃硫酸的特性吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā)?5檢查腸胃用作“鋇餐”的BａSO4?6檢查SO先加稀鹽酸酸化,再加入ＢａCl2溶液，有白色沉淀

７某溶液加入鹽酸產(chǎn)生刺激氣味氣體,該溶液中定具有：?8引發(fā)酸雨的污染物SO2

氮族元素?1常用作金屬焊接保護(hù)氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體Ｎ2

2在放電情況下才發(fā)生反映的兩種氣體N2與O2

3碰到空氣立刻變紅棕色的氣體NO

4有顏色的氣體Cl2(黃綠色）、NO2(紅棕色)?5導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的污染物NO２

6極易溶于水的氣體NH3、HＣl?7NH3噴泉實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和原理紅色噴泉?８NH３的空間結(jié)構(gòu)三角錐形

９溶于水顯堿性的氣體NH3

10能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體NH3?11兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙ＮＨ3遇HＣｌ?12某溶液加入NaOH溶液產(chǎn)氣憤體氣體一定是NH3;溶液一定含NH

13檢查某白色固體是銨鹽的方法加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則固體為銨鹽。?14某溶液加入H2ＳＯ4的同時(shí)加入Cｕ.銅溶解溶液變藍(lán)，該溶液中具有:?15濃硝酸的特性不穩(wěn)定易分解、強(qiáng)氧化性、易揮發(fā)

１6王水的成分及特性濃硝酸與濃鹽酸1:3體積比混合具有極強(qiáng)的氧化性(溶解金、鉑)?17能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì)濃硝酸

1８火柴盒側(cè)面的涂料紅磷碳族

１制造光導(dǎo)纖維的原料SiO2?2不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOＨ、KOH、(Na2SiO3）、NaF

堿金屬?1Ｎａ+的焰色K+的焰色黃色紫色(隔藍(lán)色鈷玻璃觀測(cè)）?2鈉與水反映的現(xiàn)象鈉漂浮在水面上,熔化成一個(gè)銀白色小球，在水面到處游動(dòng)，發(fā)出咝咝的聲響,反映后滴入酚酞溶液變紅。?3能與Na2Ｏ２反映的兩種物質(zhì)H2O、CＯ2

４治療胃酸過多的藥品NaHCO3

５堿金屬單質(zhì)與鹽溶液反映(無法置換金屬）2Na＋２H2O+CｕSＯ4===Ｎa２ＳO４＋Cu（OH)2↓+H2↑

６碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較碳酸氫鈉受熱易分解

7碳酸鈉、碳酸氫鈉的互相轉(zhuǎn)化NaHＣO3加熱生成Ｎa2CO3Na２CO3溶液中通入過量CO2生成ＮaHＣO3

Al、Mｇ、Ｆe金屬?１常用作凈水劑的物質(zhì)明礬、Ａl(OH)3

2常用作耐火材料的物質(zhì)Ａl2O3、ＭgO

3既能溶于鹽酸又能溶于ＮaＯH溶液的物質(zhì)Aｌ、Ａl2O３、Al(ＯH)3、NａHCO３、(NH4）2S

４紅褐色的沉淀Fe(ＯＨ）3?５紅棕色的固體Fｅ2O3

6能發(fā)生鈍化現(xiàn)象的兩種金屬兩種酸Ｆe、Ａl濃硫酸、濃硝酸

有色物質(zhì)

1有顏色的氣體Cl２(黃綠色）、ＮO2(紅棕色）

２淡黃色的固體Na2O2、Ｓ、ＡgBr、AｇI（黃)?3水溶液顯藍(lán)色的含Cu２＋的溶液（如CuSO４溶液)

4水溶液顯黃色的含F(xiàn)e３+的溶液（如FeCl3溶液)?一、單質(zhì)：Cu紫紅Au黃Ｓ黃B黃或黑F2淡黃綠Ｃ（石墨)黑Cl２黃綠C(金剛石）無Bｒ２紅棕Si灰黑I2紫黑P白、黃、紅棕二、氧化物：NO２棕紅ClＯ2黃Ｎa2O2淺黃Ｋ2O黃Pb３O4紅MnO綠CuＯ黑ＭnO2黑Ag2Ｏ棕黑ＦeO黑ZｎO白Fe３O４黑Hg2Ｏ黑Ｆe2O３紅棕HgO紅或黃Ｃｕ2O紅

三、氧化物的水化物：Fe(OＨ)3紅褐HNO2溶液亮藍(lán)Cｕ（OH)2藍(lán)

四、鹽：CuFeS2黃ZnS白Ag2S黑ＦeＳ黑棕ＦeＳ２黃Sb２S３黑或橙紅HgS紅PｂS黑CｕS、Ｃu2S黑FｅCｌ３·６H2Ｏ棕黃FeSＯ4·９H2O藍(lán)綠Fe2(ＳO４）３·9H2O棕黃Ｆe3C灰FｅCO3灰Ａg２CO３黃Ag３PＯ４黃ＣuCl2棕黃AgF黃CｕCl2·7H2O藍(lán)綠ＡgＣl白ＣuSO４白AgＢr淺黃CuＳO4·5H２O藍(lán)AgＩ黃Cu2(ＯH）2CO3暗綠?五、鹽溶液中離子特色：Cu2+藍(lán)MnO4-紫紅[ＣuCｌ4]2-黃Cr2O７2-橙紅Fe2+淺綠Fｅ3+棕黃?六、非金屬互化物:氯水黃綠、溴水黃—橙、碘水黃褐、溴的有機(jī)溶液橙紅—紅棕、I2的有機(jī)溶液紫紅?七、其它:蛋白質(zhì)遇濃ＨＮO3變黃、I２遇淀粉變藍(lán)、TNＴ淡黃、Fe3+遇酚酞溶液紫?氣體小結(jié)?1有毒的氣體:H2S、Cl２、ＳO2、ＮＯ2、;CO、NＯ

2有刺激性氣味的氣體:ＨCｌ、Cl2、ＳＯ２、NO２、NH3、?3在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體：HCl

４不溶于水（能用排水法收集)的氣體:H2、O2、N２、NO、CO、CH4、C２H4、C２Ｈ2?５不能用排氣法收集的氣體NＯ(氧化）、C２H4、CO(密度與空氣近似)?6溶于水顯酸性的氣體:ＨＣl、SＯ２、NO２、H2S、CO2(能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅）Cl２（使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪色）

7溶于水顯堿性的氣體:NH3

8不能用濃硫酸干燥的氣體:NH３（HＩ、ＨＢr)

9能用堿石灰干燥的氣體不能用堿石灰干燥的氣體：ＮＨ3酸性氣體(HCl、SO2、NO2、H2S、ＣＯ2、Cl2)?與酸堿和水反映小結(jié)

1金屬與酸反映產(chǎn)氣憤體情況：(1）與酸反映產(chǎn)生H2（2)與酸反映產(chǎn)生ＳO２（3)與酸反映產(chǎn)生NO2(4）與酸反映產(chǎn)生NO①活動(dòng)性順序H以前的金屬與鹽酸、稀硫酸②Cｕ以前(含Cu）的金屬與濃硫酸③Aｇ以前（含Ag)的金屬與濃硝酸④Ag以前(含Ag)的金屬與稀硝酸

2常溫下與水反映產(chǎn)生H2的產(chǎn)生O2的產(chǎn)生C2H２的K、NaNa2O２、F2CaC2?3既能溶于鹽酸又能溶于NａＯＨ溶液的物質(zhì)Al、Al2O3、Al（OH)3、NaＨCO３、(NH4)2Ｓ?4既不溶于水、又不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀ＡgCl、BaSO4?5不能與水反映的酸性氧化物能與水反映的酸性氧化物SiO２ＣＯ2、SO２、SO3等

6能與水反映的堿性氧化物不能與水反映的堿性氧化物K２O、Ｎａ２O、BaO、CaO（MgO)CuO、Fe2O3、Aｌ2Ｏ3?其它

１敞口放置質(zhì)量會(huì)增長的溶液敞口放置質(zhì)量會(huì)減少的溶液濃硫酸（吸水)、堿溶液(吸CO2）濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水(揮發(fā)）

2常采用電解法冶煉的金屬常采用熱還原法冶煉的金屬常采用熱分解法冶煉的金屬K、Ca、Na、Mg、AｌZｎ、Fe、Sn、Ｐb、CuHｇ、Ag?3合金的定義和性質(zhì)兩種或以上金屬或金屬與非金屬硬度比組分金屬高,熔點(diǎn)比各組分低?４與環(huán)境保護(hù)有關(guān)的知識(shí)：(１)酸雨(2）溫室效應(yīng)(3)光化學(xué)煙霧(４)破壞臭氧層(5)白色污染（6)水體富氧化（藻類瘋長）（7)能保護(hù)環(huán)境的最佳燃料①ＳO２②CO2③NO2④氟氯烴⑤塑料袋⑥含磷洗衣粉⑦Ｈ2

5常見的漂白劑（1）將有色物質(zhì)氧化的:氯水（實(shí)為HClO)、Na2O２、H２O2、O3(２)SＯ2（與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定無色物）

無機(jī)化學(xué)

１、物質(zhì)顏色?紅色:Fe２Ｏ3、Fe（ＯH)3、FeＳＣN2+、Cu2Ｏ、Cｕ、NＯ２、Br2(g)、P;橙色:Br２的溶液；

黃色：S、Na2O2、AgBｒ、AgI、Ａg3PO４、Fｅ３＋（aｑ)、久置濃ＨNO3;綠色:Fe2+（aq)、綠礬、銅綠、濃CｕＣl2、Cｕ+濃HNO3;

藍(lán)色：Cu2+(ａｑ）、膽礬、Cu（ＯH)2;紫色:石蕊、KMnO4、I２(g）、Fe３++C6Ｈ５OH;

黑色：多數(shù)過渡金屬的氧化物以及硫化物、C、Fｅ等;白色：ＣaＣO3、BａSＯ4、AgＣl、Mg（OH)2、Al(OH)３、MgO、Al2O3。

2、物質(zhì)狀態(tài)

液態(tài)單質(zhì)：Br2、Hg;液態(tài)化合物:Ｈ２O、Ｈ２O2、H2SO4、ＨNＯ3等；

氣態(tài)單質(zhì):H２、N２、O2、F2、Cl2等；氣態(tài)化合物：Ｃ、N、S的氫化物及氧化物等。?3、反映現(xiàn)象或化學(xué)性質(zhì)

(１)焰色反映：黃色—Ｎa;紫色(鈷玻璃）—K。

(2）與燃燒有關(guān)的現(xiàn)象：

火焰顏色:蒼白色：H2在Cl2中燃燒;(淡）藍(lán)色：Ｈ2、CH4、CＯ等在空氣中燃燒;

黃色：Nａ在Cl2或空氣中燃燒；煙、霧現(xiàn)象：棕(黃)色的煙：Cu或Fe在Cｌ2中燃燒；?白煙:Nａ在Cl2或P在空氣中燃燒；白霧:有HＸ等極易溶于水的氣體產(chǎn)生;?白色煙霧:P在Cｌ2中燃燒。

（３)沉淀特殊的顏色變化：?白色沉淀變灰綠色再變紅褐色:Fｅ(ＯＨ)２→Fｅ（OH)3;白色沉淀迅速變棕褐色:AgOH→Ag2O。

（4)使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3；

(5)能使品紅溶液褪色加熱后又復(fù)原的氣體:SＯ2；?（6）在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體:ＮO;?(７）使淀粉溶液變藍(lán)的物質(zhì)：Ｉ2；

(８）能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體：Nａ2O2;?(9）在空氣中能自燃的固體：P4；?(10）遇SCN-變紅色、OＨ－產(chǎn)生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子:Fe３+;

（11）不溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的白色沉淀：AｇCl、BaSO４；?（１2）遇Aｇ+生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：Ｃｌ－、Ｂr-、I-。?(13）可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、Ｈ2SiＯ3;金屬氧化物：Al2O3；

(1４）可溶于HF的酸性氧化物:SiO2；

（15)能與NaＯH溶液反映產(chǎn)氣憤體的單質(zhì)：Ａl、Sｉ、；化合物：銨鹽;

(1６）能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的是:硝酸鹽；?(17）通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何強(qiáng)酸的離子：SｉO3２-；?(１8）溶液中加酸產(chǎn)生的氣體也許是：CO２、ＳO2、H2S;溶液中存在的離子也許是：、、、、、、

（19)同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物相應(yīng)水化物能反映生成鹽的元素：N；

(2０)與酸、堿都能反映的無機(jī)物：Aｌ、Al2Ｏ3、Al(OＨ)3、弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等；?(21）能與水反映生成氣體的物質(zhì):K、Na、ＮaH；Nａ２Ｏ2、ＣaC2及Mｇ3N2、Aｌ2Ｓ3等;?(22)既有氣體又有沉淀生成的反映:Bａ（OH)2、Ca(ＯH)２與NH4HＣＯ3、(NH4）2SＯ4等;?(2３)先沉淀后溶解的反映:、、、、等；?(２4）見光易分解的物質(zhì):HClO、HNO3、AgCｌ、ＡgBr、AgI;?(25）使用催化劑的反映：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣等。４、特殊的反映類型:往往是題目的隱性突破口。?(1）單質(zhì)A+化合物B→單質(zhì)C+化合物D?即置換反映,可以是金屬置換出金屬（最常見的是鋁熱反映）或金屬置換出非金屬（被置換出來的非金屬應(yīng)當(dāng)是還原產(chǎn)物,而還原產(chǎn)物在一定條件下具有一定的還原性,故通常是Ｈ2或C),也可以是非金屬置換出非金屬（常見的是鹵素單質(zhì)之間的置換或Ｆ2置換出O2、當(dāng)然鹵素都能置換出Ｓ,此外Ｃ可以置換出Ｓi、H2)或非金屬置換出金屬（此時(shí)的非金屬必作還原劑,而常見的還原性非金屬只有Ｃ和H2)。

(2）A的化合物+Ａ的化合物→Ａ的單質(zhì)+化合物Ｂ?該反映通常是一個(gè)歸中到單質(zhì)的反映，該單質(zhì)必為非金屬單質(zhì),常見的是S、Ｃl2、N２。

(３)單質(zhì)A+強(qiáng)堿→兩種含Ａ元素的化合物?該反映是一個(gè)堿性歧化反映，單質(zhì)A通常是Ｘ２或S；

（4）單質(zhì)A＋單質(zhì)B→化合物C；C+單質(zhì)A→化合物D?綜合以上兩個(gè)反映，可知A、B兩種元素可以形成C、Ｄ兩種以上的化合物,其中必然有一種元素有變價(jià)。若有變價(jià)的元素是金屬,則必為Fe；若有變價(jià)的元素為非金屬則該元素通常是C、N、S或O等，故以上Ｃ、D分別是NO、NO2或CO、CＯ2、或ＳO2、SO3或Nａ２O、Na2O２等。?(5）一種物質(zhì)分解得到兩種以上產(chǎn)物：

常見的有KMnO4、NａＨCＯ3、NH4HCO3、(ＮH4)2ＣO3、NＨ4Ｉ、Cu2（OH)２CO3等的分解。?(6)多種物質(zhì)化合得到一種物質(zhì):

如Fe（ＯＨ)２+O２＋H２Ｏ；NOx+O2＋H2Ｏ等?（7)電解類型（惰性電極）:

生成兩種產(chǎn)物：電解質(zhì)分解型或電解水型或