2023年酸和堿知識點

第三單元課題1常見的酸和堿——酸一、生活中常見的酸：①食醋中具有醋酸(CH3COＯH）②水果中具有果酸(檸檬、橘子中具有檸檬酸）③汽車鉛蓄電池中具有硫酸④人體胃液中具有鹽酸⑤硝酸(HNO3)指示劑的知識要點１.碰到酸或堿的溶液時指示劑的顏色發(fā)生了變化,此變化是化學(xué)變化:是酸和堿與指示劑的反映，而使指示劑顯示不同顏色的。2．有的鹽溶液也能使指示劑變色，例如：碳酸鈉溶液(顯堿性）能使無色酚酞溶液變成紅色，使紫色石蕊溶液變成藍(lán)色。3.酸的溶液一定顯酸性,但酸性溶液不一定是酸溶液，也許是某些顯酸性的鹽溶液;堿的溶液一定顯堿性,但堿性溶液不一定是堿溶液，也許是某些顯堿性的鹽溶液。常見酸的特性及其相關(guān)知識1.鹽酸有揮發(fā)性打開濃鹽酸的試劑瓶塞，出現(xiàn)白霧的因素:濃鹽酸有較強的揮發(fā)性,揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸,形成鹽酸小液滴。濃硫酸有吸水性濃硫酸可以做某些氣體的干燥劑的因素是：濃硫酸具有吸水性。濃硫酸可以干燥氧氣、氫氣、氮氣、二氧化碳、氯化氫等氣體,不能干燥氨氣。濃硫酸具有強腐蝕性⑴沾有濃硫酸的小木棍(或紙片或布）會變黑的因素是：濃硫酸有強烈的腐蝕性,它能奪取小木棍(或紙片或布）里的水分,生成黑色的炭。⑵不慎將濃硫酸沾到皮膚上或者衣服上的解決方法是：先用大量的水沖洗、再涂上3％－５%的碳酸氫鈉溶液。歸納對比:濃鹽酸在空氣中質(zhì)量會減少、濃度會變小,由于濃鹽酸具有揮發(fā)性。濃硫酸在空氣中質(zhì)量會增長、濃度會變小,由于濃硫酸具有吸水性。濃硫酸的稀釋⑴在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水里,并不斷用玻璃棒攪拌，切不可把水倒入濃硫酸里。(酸注水、沿器壁、慢慢倒、不斷攪）⑵稀釋濃硫酸時把水倒入濃硫酸中的現(xiàn)象是:放熱、水沸騰、液滴飛濺稀釋濃硫酸時不能把水倒入濃硫酸中的因素：水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使?jié)饬蛩嵋旱蜗蛩闹茱w濺，非常危險。酸的化學(xué)性質(zhì)(酸有相似的化學(xué)性質(zhì)的因素:在不同的酸溶液中都具有的H+）⑴能與酸堿指示劑反映:紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅，酸溶液不能使無色酚酞變色。點滴板的優(yōu)點：節(jié)約藥品、對比實驗、現(xiàn)象明顯、便于觀測⑵能與活潑金屬反映,生成鹽和氫氣:例如：Mg+H2SO4MｇSＯ4+Ｈ2↑2Al+3H２SＯ4Ａl2(ＳO4）3+3Ｈ2↑⑶酸能跟某些金屬氧化物反映，生成鹽和水Fe2O3＋6HCl2FeＣl3+3H2O紅棕色固體逐漸減少，溶液由無色逐漸變?yōu)辄S色Fe2O3+3H２SO４Ｆｅ2(SO4)３＋3H２OCuO+2HＣlCuＣl2+H2O黑色固體逐漸減少,溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色ＣuO＋H2SO4ＣuSO4＋Ｈ2O其他反映如：ＣaＯ＋2HClＣａCl2＋H2OMgＯ+H2SO4MgSＯ４+Ｈ2O、⑷能跟某些鹽反映,生成另一種酸和另一種鹽例如:Nａ2CＯ３+２HCｌ2NaCl+H２O+CＯ2↑CaＣO３＋2HClＣaCｌ2+H2Ｏ+CＯ2↑⑸能跟堿反映(中和反映），生成鹽和水常見酸的用途用途鹽酸重要的化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅)等；人體胃液中具有鹽酸,可幫助消化。硫酸重要的化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性,在實驗室常用它做干燥劑。⑴鹽酸、稀硫酸可以用于金屬除銹的因素:鹽酸、稀硫酸能與鐵銹的重要成分反映生成可溶于水的物質(zhì)。⑵除銹時需要注意的問題是：不能將金屬制品長時間浸在酸中，因素是:在酸與鐵銹的重要成分反映后，酸還能與鐵反映，進(jìn)而腐蝕鐵制品。物質(zhì)顏色氧化鐵（Fe2O3）——紅棕色鐵銹——紅褐色Ｆe３＋的鹽溶液——黃色Fe2+的鹽溶液——淺綠色Cu２+的鹽溶液——藍(lán)色課題２常見的酸和堿——堿一、常見的堿有:氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀、氨水（NH3·H2O）二、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、俗稱、制法、用途氫氧化鈉氫氧化鈣物理性質(zhì)白色、固體，易溶于水、易潮解白色、固體，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰（有腐蝕性)制法Ｃa(OH)2+NaＣＯ３=CａCＯ3↓+2NaOHCａO+Ｈ２O＝Ca(OH)2用途①氫氧化鈉固體做某些氣體的干燥劑不能干燥HCl、CＯ2、ＳO2,可以干燥NH3、H２、N２、O２、CＯ、NＯ等。②化工原料：制肥皂、造紙、石油、紡織和印染③去除油污:爐具清潔劑中含氫氧化鈉,能與油污反映，生成可溶于水的物質(zhì)①建筑材料:砌磚、刷墻②園林:樹木刷石灰漿保護樹木,防凍、防害蟲生卵③農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液④工業(yè)上:用熟石灰作原料來制作氫氧化鈉注意：①氫氧化鈉易潮解屬于物質(zhì)的物理性質(zhì),易潮解能總結(jié)為易溶于水。②氫氧化鈣溶液俗稱石灰水;當(dāng)石灰水中存在較多未溶解的熟石灰時,就稱為石灰乳或石灰漿。③氫氧化鈉密封保存的因素:氫氧化鈉易吸取空氣中的水分而潮解，同時又能與空氣中的二氧化碳反映而變質(zhì)。④假如不慎將堿液沾到皮膚上：要用較多的水沖洗,再涂上硼酸溶液。⑤氫氧化鈣做建筑材料是運用：氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反映，生成堅硬的碳酸鈣。三、堿的化學(xué)性質(zhì)(具有相似性質(zhì)的因素不同堿溶液中都具有氫氧根離子）⑴（可溶性堿)跟指示劑作用,使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅。⑵(可溶性的堿溶液)跟某些非金屬氧化物反映，生成鹽和水。例:Ca(ＯＨ）2+CＯ2CaCO3↓+Ｈ2OＣa(OH)2+ＳO2CaＳO3+H2O2NaＯH+ＳO３NaSO4+Ｈ２0２NａＯＨ+CO2NａCO3+H202ＮａOＨ+SO２ＮaSO3+H20問:氫氧化鈣和氫氧化鈉都能和CO２反映,在鑒別ＣO2時選用哪種溶液?吸取CO２時最佳用哪種溶液?為什么?在鑒別ＣO2時選用氫氧化鈣溶液。由于氫氧化鈣和ＣO2反映生成碳酸鈣不溶于水,有明顯的現(xiàn)象，而氫氧化鈉和CO2反映生成的碳酸鈉易溶于水,沒有明顯現(xiàn)象。吸取CO２時最佳用氫氧化鈉溶液。由于氫氧化鈣微溶于水,氫氧化鈉易溶于水，相同溫度下,相同質(zhì)量的兩飽和溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量比氫氧化鈣多,吸取的氣體多。⑶跟酸反映,生成鹽和水。(后面學(xué)到)⑷（可溶性的堿和鹽）跟某些鹽反映，生成新的堿和新的鹽。（后面學(xué)到）例:ＣuSＯ4+2ＮaOH=Cu(OH）2↓+Ｎa２ＳＯ4Ca(ＯＨ)2＋Na2CO3＝ＣaCO3↓+2NａOH酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電的因素:水溶液中具有自由移動的離子課題3酸與堿之間會發(fā)生什么反映中和反映１.如何判斷化學(xué)反映是否發(fā)生？⑴證明是否有新物質(zhì)生成⑵混合在一起的物質(zhì)，其中某一種是否被消耗。2．探究氫氧化鈉和鹽酸能否發(fā)生反映實驗:實驗環(huán)節(jié):⑴如圖所示,在燒杯中加入1０mｌ稀氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸,并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止實驗現(xiàn)象：紅色酚酞溶液變成無色實驗分析:紅色酚酞溶液變成無色,說明溶液不顯堿性，說明氫氧化鈉因與鹽酸反映而被耗盡，說明反映發(fā)生。中和反映定義：酸與堿作用生成鹽和水的反映注意:⑴反映物只能是酸與堿⑵不屬于基本反映類型⑴中和反映微觀實質(zhì)：氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分子。⑵結(jié)合右圖說出此中和反映的微觀實質(zhì):稀鹽酸中的氫離子與氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成水分子。5.鹽：能解離出金屬離子(或ＮＨ４+)和酸根離子的化合物二、中和反映在實際中的應(yīng)用１．改變土壤的酸堿性根據(jù)土壤的情況，可以運用中和反映，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，以利于植物生長。⑴酸性土壤中通常加堿性物質(zhì)例如:酸雨導(dǎo)致土壤酸性增強，將適量的熟石灰加入土壤,以中和其酸性⑵堿性土壤中通常加酸性物質(zhì)，如碳酸水。解決工廠的廢水⑴酸性廢水加堿性物質(zhì)硫酸廠的污水中具有硫酸等,如何解決此廢水？可以加入適量熟石灰進(jìn)行中和至中性,達(dá)標(biāo)后排放。反映原理：H2SO4+Ca(OＨ)2CaSO4＋２H2O⑵堿性廢水加酸性物質(zhì)：印染廠的廢水呈堿性,可加入硫酸進(jìn)行中和至中性，達(dá)標(biāo)后排放。用于醫(yī)藥⑴人體胃液里具有適量的鹽酸，可以幫助消化。但是假如飲食過量時,胃液會分泌大量的胃酸，導(dǎo)致胃部不適以致消化不良，胃酸過多的人可以服用含堿性物質(zhì)的藥物，以中和過多的胃酸。例如：氫氧化鋁來治療胃酸過多3HCｌ+Al(OH)3AｌＣl3＋３H２O用于生活蚊蟲叮咬后涂堿性物質(zhì)的溶液的因素是：蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌蟻酸使叮咬處不久腫成大包而痛癢。假如涂一些堿性物質(zhì)的溶液可以減輕痛癢在家庭中可以用肥皂水、牙膏等涂抹可以迅速止癢。簡答題1.胃潰瘍病人胃酸過多，服用哪種藥物合適？為什么？難溶性堿，假如服用品有碳酸鹽的藥物,會和胃酸反映生成二氧化碳?xì)怏w,使胃內(nèi)內(nèi)壓增大，易導(dǎo)致胃穿孔。你如何使用洗發(fā)水和護發(fā)素?說出你的理由?(提醒：洗發(fā)水顯堿性、堿性腐蝕頭發(fā)、護發(fā)素顯酸性）先用洗發(fā)水后用護發(fā)素洗發(fā)水能將頭發(fā)上的油污乳化而除去,但由于其呈堿性，會損傷頭發(fā)。護發(fā)素呈酸性,能中和掉殘留頭發(fā)上的洗發(fā)水，使頭發(fā)處在中性或弱酸性環(huán)境中,利于頭發(fā)生長。家庭用的廚房清潔劑顯堿性，廁所清潔劑顯酸性，有人認(rèn)為將兩者混合使用去污力會更強。你的見解是什么？這種說法是不對的,廁所清潔劑顯酸性,會中和顯堿性廚房清潔劑影響去污能力。用適量的稀鹽酸可以將熱水瓶膽壁上的水垢(重要成分是氫氧化鎂和碳酸鈣)除去,說明去垢的原理,寫出有關(guān)反映的化學(xué)方程式。水垢的重要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，它們能與鹽酸反映生成可溶于水的氯化鈣和氯化鎂2ＨCl+Mg（OＨ)２MgCl2+2H2O2HCl+CaＣO3ＣaCｌ２＋Ｈ2O+CO2↑有些胃藥中具有氫氧化鋁，它在人的胃內(nèi)起什么作用?試寫出反映的方程式。中和胃內(nèi)過多的胃酸3HＣl+Al(OH)3AｌＣl３+3H2O酸液倒入鑄鐵管道，危害：腐蝕管道，污染地下水7.酸液不能倒入鑄鐵管道的因素：酸液與鑄鐵管道發(fā)生化學(xué)反映，使鑄鐵管道受腐蝕,并污染地下水。8.治療胃酸過多的藥物中具有的成分是:Mg(OH)2Al(OH)3CａCＯ3ＮaＨCO3溶液酸堿度的表達(dá)法——pH１.酸堿性和酸堿度的區(qū)別區(qū)別:溶液的酸堿性:表達(dá)溶液是酸性還是堿性的,屬于一種性質(zhì)。溶液的酸堿度:表達(dá)溶液酸堿性的強弱限度酸堿性和酸堿度的聯(lián)系:若知道了溶液的酸堿度,就能擬定溶液的酸堿性。ｐH的范圍:0——１4ｐH<7溶液為酸性:pH越小酸性越強，ｐH＝0酸性最強;ｐＨ=7溶液為中性;pＨ＞７溶液為堿性,pＨ越大堿性越強，pH＝14堿性最強。3.改變?nèi)芤海餒的方法：①酸性溶液：加水，溶液pＨ值不斷增大,接近于７;加堿性溶液，溶液pH值不斷增大，最終pＨ值大于7②堿性溶液：加水，溶液pH值不斷減小,接近于7；加酸性溶液，溶液pH值不斷減小,最終pH值小于7③中性溶液:加水，pＨ值無變化pH值的測定:⑴最簡樸的方法是使用pH試紙將一小塊干燥的pH試紙放在玻璃片或白瓷板上,用玻璃棒蘸取待測液在pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,讀出該溶液的pＨ。注意：A：用pＨ試紙測得的pH只能為正整數(shù)。B:用pH試紙測ｐH時，不能先用蒸餾水潤濕pH試紙。若先用蒸餾水潤濕后再測會影響結(jié)果：使酸性的ｐH增大；使堿性的pH減??；中性溶液的ｐH不變。C:pH試紙不能伸入待測液中，會污染試劑。⑵通過電子儀器——pH計,把儀器的探棒放入溶液即可在顯示屏上讀取數(shù)據(jù),該法精確度高溶液酸堿度的重要意義⑴化工生產(chǎn)中許多反映必須在一定的pH溶液里才干進(jìn)行。⑵在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,農(nóng)作物一般適宜在ｐH為7或接近7的土壤中生長,在pＨ小于4的酸性土壤或pH大于８的堿性土壤中，一般不適