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第三節(jié)原子的構(gòu)成九年級化學(xué)第二單元
是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子,
是化學(xué)變化中的最小粒子。水的電解:分析動畫,歸納信息。水氧氣+氫氣
H2OO2+H2分子通電水分子氫氣分子氧氣分子氫原子氧原子通電原子學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解原子的結(jié)構(gòu),了解構(gòu)成原子的各種粒子的分布及電性;2、了解原子很小,原子核更?。?、了解原子的質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的概念,并學(xué)會從元素周期表中查找相對原子質(zhì)量。4、根據(jù)給出的信息,學(xué)習(xí)分析、處理和歸納信息的方法。原子是一種非常非常小的粒子,一個原子跟一個乒乓球的體積相比,相當(dāng)于乒乓球跟地球的體積之比。如果你在紙上畫出一條1.48cm長的線段,必須把它分成1億等份,每一份的長度才跟一個氧原子的直徑相等。原子實在是太小了!小知識:原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史1、19世紀(jì)初,近代化學(xué)之父(英國科學(xué)家)道爾頓提出近代原子學(xué)說,他認為原子是微小不可分割的實心球體。2、1897年湯姆森發(fā)現(xiàn)了帶負電荷的很小的電子,實驗證明,電子是所有原子共有的粒子。為什么發(fā)現(xiàn)了電子,就說明原子是可分的?西瓜模型湯姆森的原子模型湯姆森的西瓜模型,將電子置于原子內(nèi),就像西瓜里的西瓜子一樣。整個原子呢?西瓜子是帶負電的電子,西瓜瓤是帶正電的粒子。電子一面受正電荷吸引,一面又自相排斥,最后達到平衡狀態(tài),使原子穩(wěn)定存在。1911年英國物理學(xué)家盧瑟福α粒子散射實驗金箔由很多很多的金原子構(gòu)成,實驗證明:大多數(shù)散射角很小,沿直線前進;少數(shù)約1/8000散射大于90°偏轉(zhuǎn);極個別的散射角等于180°反彈回來。為什么?原子不是簡單而不可分割的實心球體,也不是像湯姆森西瓜模型那樣的。那它由哪些部分構(gòu)成?一、原子的構(gòu)成在化學(xué)變化中分子可以再分,而原子不能再分。那么,原子究竟是如何分割呢?你能猜想原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)嗎?最終結(jié)論:大多數(shù)α粒子穿透金箔:正電荷集中在原子中心,原子內(nèi)有較大空間,而且電子質(zhì)量很小。一小部分α粒子改變路徑:原子內(nèi)部有一微粒,而且該微粒的體積很小,帶正電。極少數(shù)的α粒子反彈:原子中心的微粒體積較小,但質(zhì)量相對較大。α粒子(英語:Alphaparticle)是一種放射性粒子,由兩個質(zhì)子及兩個中子組成3、盧瑟福原子模型(空心球)19111.原子是由居于原子中心的帶______的原子核和核外帶______的電子構(gòu)成,原子核是由_______和______構(gòu)成。由于質(zhì)子(或原子核)與電子所帶的電荷_______,電性_____,所以整個原子______(填顯或不顯)電性。
2、原子中帶正電荷的是
和_____;不顯電性的粒子是
、質(zhì)量最小的粒子是_____;決定原子質(zhì)量大小的粒子是_______(或
和
)。
3、核電荷數(shù):
自學(xué)提示正電負電質(zhì)子中子數(shù)量相等相反不顯原子核電子原子核中子原子核質(zhì)子中子原子核所帶的正電荷數(shù)粒子種類電性質(zhì)量(kg)質(zhì)子1個單位正電荷1.6726×10-27中子不帶電1.6749×10-27電子1個單位負電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836閱讀上表,你能得出什么結(jié)論呢?
1、質(zhì)子帶
電,中子
電,電子帶
電。3、質(zhì)子和中子的質(zhì)量
相等,但比
大得多。2、中子
電,所以原子核的電性由
決定,
因此原子核帶
電,(核電荷數(shù))數(shù)目跟質(zhì)子相等。正不帶負不帶質(zhì)子正幾乎4、
的質(zhì)量非常小,可忽略不計。因此,原子的質(zhì)量約等于(
的質(zhì)量)即
和
質(zhì)量之和。原子核質(zhì)子電子中子電子原子種類原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)氫11011碳-1266666碳-1466866氧88888鈉1111121111氯1717181717鐵2626302626觀察表格,思考下列問題2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎?3、同一種原子質(zhì)子、電子、中子在數(shù)量上有什么關(guān)系?1、不同種原子的質(zhì)子數(shù)相同嗎?同種原子的質(zhì)子數(shù)與原子序數(shù)有何關(guān)系?4、原子顯電性嗎?為什么?5、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系?不同原子的質(zhì)子數(shù)不同;質(zhì)子數(shù)與原子序數(shù)相等。氫原子的中子數(shù)為0,因此,不是所有的原子都有中子。質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù),但不一定等于中子數(shù)。質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反,互相抵消,所以原子不顯電性原子與物質(zhì):1、原子是不是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子?它能構(gòu)成那些物質(zhì)呢?2、原子有哪些基本特征?是1)、體積和質(zhì)量很?。?)、原子之間存在間隔和相互作用;3)、總在不停運動練習(xí)1
1.原子是由居于原子中心帶______的原子核和核外帶______的電子構(gòu)成,原子核是由_______和______構(gòu)成。由于它們所帶的電荷_______,電性_____,所以整個原子______(填顯或不顯)電性。
2、能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是_____;化學(xué)變化中的最小粒子是______;原子中帶正電荷的粒子是_
_和_____
_;不顯電性的粒子是
、質(zhì)量最小的粒子是_____;決定原子質(zhì)量大小的粒子是________。
3、據(jù)報道,1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素,它的原子核內(nèi)有質(zhì)子111個,中子161個,則該元素核外電子數(shù)是_____
正電負電質(zhì)子中子相等相反不顯分子原子質(zhì)子中子電子原子核111原子核一、原子的構(gòu)成(小結(jié))原子電子原子核質(zhì)子中子(帶
電)(帶
電)
(帶電)(電)
核電荷數(shù)=
數(shù)=
數(shù)(核外電子數(shù))=原子
。
(
電性)
質(zhì)子
電子
序數(shù)
不帶
正
正
負
不顯
你想知道原子和原子核究竟有多大嗎?
原子與乒乓球體積比相當(dāng)于乒乓球與地球的體積之比。
原子核(螞蟻)原子(體育場)原子核比原子小得多原子很小,讓我們看看一個原子有多重:一個碳原子的質(zhì)量是:0.00000000000000000000000001993千克即1.993×10-26千克一個氧原子的質(zhì)量是:0.00000000000000000000000002657千克即2.657×10-26千克一個鐵原子的質(zhì)量是:0.00000000000000000000000009288千克即9.288×10-26千克原子的質(zhì)量很小,記憶、計算都很不方便,怎么辦?二、原子很小,原子核更?。?)原子質(zhì)量是原子的
質(zhì)量,“相對原子質(zhì)量”是該種原子的
除以1.66×10-27
kg(碳原子的質(zhì)量的1/12)所得的一個。(2)原子質(zhì)量的單位是
?!跋鄬υ淤|(zhì)量”單位為“
”。(3)相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量是關(guān)系。(4)
教授為相對原子質(zhì)量測定作出了卓越貢獻。什么叫相對原子質(zhì)量?原子質(zhì)量與相對原子質(zhì)量相同嗎?有何區(qū)別?有何聯(lián)系?自學(xué)提示:閱讀課本千克(Kg)1實際質(zhì)量張青蓮正比比值碳原子(C—12)結(jié)構(gòu)動畫+-電子---電子中子質(zhì)子原子核原子原子核核外電子中子質(zhì)子(6不帶電)6+6+6-+++++原子核三、相對原子質(zhì)量(Ar)相對原子質(zhì)量就是以一種碳原子(C-12)質(zhì)量(1.993×10-26千克)的1/12(1.66×10-27Kg)為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值。
1.66×10-27
(kg)Ar=原子實際的質(zhì)量(kg)氫原子的相對原子質(zhì)量=1.67×10-27kg≈11.67×10-27kg1.66×10-27kg碳原子的相對原子質(zhì)量=1.993×10-26kg=121.66×10-27kg
1.993×10-26kg氧原子的相對原子質(zhì)量=2.657×10-26kg≈
161.66×10-27kg
2.657×10-26kg相對原子質(zhì)量的近似值原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302656看數(shù)值,找規(guī)律核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)1、同種原子核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)有何關(guān)系?2、同種原子質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)與相對原子質(zhì)量有何關(guān)系?(1)原子質(zhì)量的單位是
?!跋鄬υ淤|(zhì)量”單位為“
”。(2)原子質(zhì)量是原子的
質(zhì)量,“相對原子質(zhì)量”是該種原子的
的質(zhì)量除以1.66×10-27
kg(碳原子的質(zhì)量的1/12)所得的一個比值。(3)根據(jù)元素周期表查出下列原子的相對原子質(zhì)量:鉀、鈉、鎂、硫、氧、氮千克(Kg)1實際一個原子小結(jié):練習(xí)2
1、填表:2、氧原子的相對原子質(zhì)量為()A、16gB、16C、2.657×10-26kgD、16g3、最近,俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為114、相對原子質(zhì)量為289的超重元素原子,該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為
,中子數(shù)為
,核外電子數(shù)為
。
4、練習(xí)(作業(yè))原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量H1
Mg12
24Fe
26
56B175114114
1
0
12
26
30
1
1
12
26
12探索電子的運動,【思考】電子在核外的空間里做高速的運動。它們會相互碰撞嗎?電子在核外的排布會有什么特點?排布特點1:電子在核外是分層排布的(電子在核外是按照能量由低→高,而由里→外分層排布的)一、核外電子的排布【思考】能否用一個更簡明的圖形來表示原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子的排布特點呢?原子核核電荷數(shù)最外電子層該電子層上的電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層排布特點2:原子的第一層最多排2個電子,第二層最多排8個電子,最外層電子數(shù)最多不超過8個(只有1層的不超過2個電子)。29+11227+11你能歸納出核外電子排布有哪些規(guī)律?【思考】分析下列原子核外電子排布有什么特點?NaMgAl218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14SiPSClAr21+322+423+524+625+726+827+928+10LiBeBCNONeF金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般等于或多于4個稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般等于8個【小知識】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(如:水往低處流;樹上的蘋果往下掉)。氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
若只有一個電子層,則2電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(如:He)。原子也不例外,也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點。那么,什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢?元素原子最外層電子數(shù)特點穩(wěn)定結(jié)構(gòu)推測元素性質(zhì)得失電子稀有氣體元素金屬元素非金屬元素8個(He為2個)比較穩(wěn)定一般少于4個一般多于4個不穩(wěn)定不穩(wěn)定原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。通過彼此討論,你來歸納一下吧:失電子得電子既不得也不失穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定情境設(shè)置Na+Cl-Na+28+111Na28+11Cl28
7+17Cl-288+17三、離子1.離子:帶正電荷的離子叫做陽離子。
2.離子符號的書寫:帶電荷的原子或原子團叫做離子。帶負電荷的離子叫做陰離子。陰離子:陽離子:離子種類:電荷數(shù)標(biāo)注在元素符號的右上角(先寫數(shù)字后寫符號)。3.離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子,如氯化鈉(食鹽)、氧化鎂等離子符號的含義Al鋁元素或一個鋁原子3+每個鋁離子帶三個單位正電荷33個鋁離子鋁離子或一個鋁離子+16+(-2-8-8)=-2是離子帶負電是陰離子+19+(-2-8-8)=+1是離子帶正電是陽離子+18+(-2-8-8)=0是原子不帶電判斷是原子,還是陰、陽離子?288+19288+16288+18【基礎(chǔ)練習(xí)】類別
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