必修一第一章-從實驗學化學

必修一第一章從實驗學化學一、常用化學儀器1、可直接加熱：2、可墊石棉網加熱：3、不能加熱：4、灼燒固體：5、加熱溶液至水消失（蒸發(fā)）：6、加熱液體反應物：試管、蒸發(fā)皿、坩堝圓底燒瓶、蒸餾燒瓶、錐形瓶、燒杯容量瓶、量筒、廣口瓶坩堝蒸發(fā)皿試管、燒瓶灼燒NaOH：不能用石英坩堝、瓷坩堝一般用鐵坩堝(一)儀器與加熱7、加熱固體反應物：試管、硬質玻璃管（二）計量儀器1、量筒：2、滴定管：3、托盤天平：①無0刻度②越往上刻度越大③不可加熱④不可做反應容器⑤選擇原則：左物右碼左盤重量=右盤重量+游碼0.1mL體積大而近0.01mL0.1g①0刻度在上②越往下刻度越大③酸式滴定管：④堿式滴定管：不能裝堿性溶液不能裝酸性、氧化性溶液先大后?。ㄈ┬枰槁┑膬x器帶玻璃塞或者帶玻璃活塞的儀器容量瓶、分液漏斗、滴定管（四）標有溫度的儀器帶有精確體積刻度的儀器容量瓶、滴定管、量筒1．固體藥品（一）藥品取用粉末狀——藥匙或紙槽，塊狀——鑷子，一斜、二送、三直立（防沾）；一橫、二放、三慢豎（防破）2、液體藥品②液體較少量——③極小量——④定量——①液體較多量——傾倒蓋倒放，試管傾斜，標簽向手心，與瓶口緊挨；緩慢倒入（防腐蝕標簽）二、實驗基本操作膠頭滴管用玻璃棒蘸取用量筒量?。ǘ┭b置氣密性檢查方法有：關閉活塞、將末端導管口浸入水中、外接橡皮管和止水夾進行密封等1、步驟（1）形成密閉系統(tǒng)

（2）改變壓強方式有：手捂、酒精燈微熱、注水、推拉注射器活塞等（3）現(xiàn)象包括：末端導管口有氣泡冒出、停止加熱導管中形成一段水柱液面高度差保持不變等。（4）結論2、常用方法將導管末端插入水中，手捂試管，導管口有氣泡冒出，松開手，導管里形成一段水柱，說明氣密性良好。將e裝置加水沒過導管口，關閉分液漏斗的活塞，用酒精燈微熱圓底燒瓶，導管口有氣泡產生，停止加熱，導管里形成一段水柱，說明裝置氣密性良好。（

1）微熱法（2）液差法關閉活塞a，向長頸漏斗中加水至長頸漏斗與試管出現(xiàn)液面差，若該液面差穩(wěn)定不變，說明氣密性良好。說明氣密性良好。關閉活塞e，向球形漏斗中加水至球形漏斗與球形容器出現(xiàn)液面差，若該液面差穩(wěn)定不變，啟普發(fā)生器關閉分液漏斗活塞，向C中加水至C中液面高于B中液面，B、C中液面差保持不變，表明氣密性良好。關閉A裝置活塞，向左管中加水至左右兩管形成一段液面差，液面差保持不變，說明氣密性良好。向試管中加水浸沒長導管口，向外輕輕拉動注射器的活塞,長導管口有氣泡冒出,向里輕輕推動注射器的活塞,長導管口有水柱上升,證明氣密性良好。（3）外壓法（08四川卷28題）某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。請回答下列問題。（2）連接好裝置后應首先_____________________，其方法是__________________________________________________________________________

_____________________________________

_____________________________________

。關閉分液漏斗A的活塞，將G導管口浸入水槽中，用酒精燈微熱燒瓶B，若導管口有氣泡冒出，停止加熱后，導管中形成一段水柱，說明氣密性良好。檢查裝置氣密性3、高考真題體驗關閉活塞K，向A試管中加水浸沒導管口，用酒精燈微熱硬質玻璃管，若導管口有氣泡冒出，停止加熱后，導管中形成一段水柱，說明氣密性良好。（09年廣東19題）某試驗小組利用如下裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣（Ca3N2），并探究其實驗式。（1）按圖連接好實驗裝置。檢查裝置的氣密性，方法是__________________________________________________________________________

_____________________________________

_____________________________________

。（09北京27題）某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按上圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）。（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，其操作為__________________________________________________________________________________

_________________________________________

_________________________________________

。關閉彈簧夾和分液漏斗活塞，向裝置⑤、⑥中加水浸沒導管口，用酒精燈微熱裝置①，若導管口有氣泡冒出，停止加熱后，導管中形成一段水柱，說明氣密性良好。三、化學實驗安全1.遵守實驗室規(guī)則（1）不直接拿、不直接聞，不嘗；（2）嚴格用量：未規(guī)定用量時，液體一般取1～2ml、固體蓋過試管底部；（3）用剩藥品：不放回原瓶,不隨意丟棄，放到廢物缸放回原瓶的藥品：金屬、白磷等（3）防失火：可燃物質要遠離火源（4）防中毒：制取有毒氣體（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）時，要在通風櫥內進行，并采取相應的尾氣處理（5）防倒吸：加熱法制取氣體并用排水法收集時，先撤導管再熄燈；吸收極易溶解的氣體（HCl、NH3）時，防倒吸（2）防暴沸：稀釋硫酸時，將密度大的濃硫酸倒入水中；加熱液體混合物時要加沸石或碎瓷片。2．了解安全措施（1）防爆炸：點燃可燃氣體或用可燃氣體進行反應之前，要檢驗氣體的純度。3、意外事故的處理用水沖洗，再涂3%-5%的NaHCO3用水沖洗，涂上硼酸溶液用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛酸沾在皮膚上：堿沾在皮膚上：酸、堿濺入眼中：濃硫酸沾在皮膚上：先用抹布拭去再用水沖洗，再涂3%-5%的NaHCO34、危險化學品①爆炸品：TNT、NH4NO3、黑火藥等。③腐蝕品：酸、堿④有毒品：氰化物、Hg、Pb⑤氧化劑：KMnO4、KClO3②易燃品：H2、CO、CH4有機溶劑（酒精、汽油等）自燃物品：白磷四、分離提純將混合物中各組成物質分離，除去雜質（一）基本原則1、不增:2、不減：3、除雜試劑要過量；4、過量的除雜試劑要容易除不引入新雜質被提純的物質不能減少，可以增多5、簡單易行獲得幾種純凈物。除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，以下操作①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液正確的順序是：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液鹽酸鹽酸Na2CO3溶液②⑤④①③⑤②④①③除去Ca2+及多余的Ba2+，Na2CO3溶液放在BaCl2的后面，過濾后加鹽酸②⑤④①③Na2CO3溶液的作用：1.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

2.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl3.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl舉例：粗鹽提純

（1）原理：用來分離液體和不溶的固體。（2）主要儀器：普通漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙（3）注意：（二）分離提純的常見方法１、過濾一貼二低三靠濾紙緊貼漏斗內壁濾紙邊緣低于漏斗邊緣溶液低于濾紙邊緣小燒杯緊靠玻璃棒玻璃棒緊靠三層濾紙漏斗下端緊靠燒杯內壁（4）沉淀洗滌的目的：除去沉淀表面附著的可溶性離子。（5）洗滌方法：向過濾器內加蒸餾水至浸沒沉淀，使水自然流出，重復操作2～3次。（6）檢驗是否洗干凈取最后一次洗滌液，選擇原溶液中最易檢驗的離子進行檢驗如過濾NaCl溶液中的BaCO3。取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，無白色沉淀，說明洗滌干凈2、滲析：用半透膜除去膠體中混有的分子、離子操作：將裝有混合物的半透膜放于燒杯中，多次更換蒸餾水或放于流動的水中（1）原理：（2）主要儀器：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒（3）注意：3、蒸發(fā)：加熱使溶質從溶液中結晶分離出來，如從NaCl溶液中分離出NaCl。加熱過程不斷攪拌，以免局部過熱；大量固體析出時停止加熱，利用余熱把剩余蒸干。4、冷卻結晶：（1）原理：利用兩種溶質溶解度隨溫度變化的差異，將溶質分開（2）操作：將溶液蒸發(fā)濃縮后，冷卻結晶，過濾也叫冷卻熱飽和溶液如：KNO3與NaCl的分離（3）注意：CuSO4溶液蒸發(fā)得到：CuSO4溶液冷卻結晶得到：CuSO4CuSO4·5H2O

5、分液：分離互不相溶的兩種液體（1）原理：（2）主要儀器：分液漏斗、燒杯（3）注意：（1）原理：（2）主要儀器：分液漏斗、燒杯6、萃取利用溶質在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，將溶質從一種溶劑轉移到另一溶劑中，充分振蕩，靜止，然后分液；下層溶液從下口流出，然后分液將兩層液體分開上層溶液從上口倒出。(4)萃取劑要求：①與原溶劑互不相溶、互不反應；②溶質在萃取劑中溶解度比原溶劑大得多且不反應。實驗從碘水中提取碘？碘水與CCl4剛剛混合靜置以后用力振蕩實驗從碘水中提取碘？（3）注意：（1）原理：（2）主要儀器：7、蒸餾根據(jù)沸點不同分離互溶的兩種或多種液體需加沸石防止暴沸；溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處；冷凝水從冷凝管下口進上口出。多種成分的混合液體的分離,也叫分餾先通水，再加熱酒精燈、石棉網、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶酒精如何制無水酒精先加生石灰（CaO），再蒸餾8、加熱分解法如除去Na2CO3固體中的NaHCO3。如除去NaCl固體中的NH4Cl。除去NaCl中的I29、加熱升華法：10、其他化學反應法沉淀、中和等原物所含雜質

除雜試劑N2

O2

CO

CO2CO2

COCO2HClSO2

HClCO2SO2Cl2

HCl常見物質除雜灼熱的銅絲網NaOH溶液灼熱CuO飽和的NaHCO3飽和的NaHSO3飽和的NaHCO3飽和的食鹽水或KMnO4溶液

原物所含雜質

除雜質試劑Fe2O3

Al2O3

NaHCO3

溶液NaCO3

NaCO3

NaHCO3

FeCl2

溶液FeCl3

FeCl3

溶液FeCl2

加熱灼燒NaOH溶液Cl2鐵粉CO2五、氣體凈化裝置1、除雜試劑為液體2、除雜試劑為固體3、除雜試劑為固體，加熱時除雜洗氣瓶干燥管U型管硬質玻璃管P2O5固體：濃硫酸：堿石灰：無水CaCl2：NH3

NH3

NH3

Cl2

、HX、CO2

、SO2、H2SHBr、HI、H2S4．常見干燥劑不能干燥六、檢驗、鑒別（一）一般要求：操作簡單、現(xiàn)象明顯、排除干擾（二）答題順序取少量，選試劑，看現(xiàn)象，得結論有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物質的溶液，它們各是Na2CO3、Na2SO4、HCl、Ba（OH）2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結果如表所示，表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“—”表示觀察不到明顯變化。（三）兩兩混合法檢驗HCl

Ba（OH）2Na2CO3Na2SO4

（四）互滴法檢驗適用于：因反應物用量不同而現(xiàn)象不同的反應1、碳酸鈉和鹽酸2、AlCl3和NaOH3、NaAlO2和鹽酸滴加者為少量，被滴者為過量碳酸氫鈉和鹽酸AlCl3和氨水七、物質的量

（一）物質的量

1、定義：表示“含有一定數(shù)目微粒的集體”的物理量2、符號：n3、單位:mol4、注意：（1）在使用摩爾時必須指明微粒的種類。（2）僅用于表示微觀粒子如：1mol氧原子或1mol氧分子（3）mol是單位（二）阿伏加徳羅常數(shù)2、規(guī)定：12克12C中碳原子的個數(shù)。3、近似值：6.02x1023/mol1、定義：1mol任何微粒所含有的粒子數(shù)。1mol微粒的粒子數(shù)0.012Kg12C中所含原子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023約為約為約為4、符號：NA物質的量n質量m氣體體積V粒子數(shù)N溶液體積VNA=NnM=mn

Vm

=Vnc（B）=n(B)V(aq)1mol微粒的粒子數(shù)1mol物質的質量1mol氣體的體積1L溶液中溶質的物質的量（三）各物理量關系（四）體積1、影響物質體積大小的因素：①微粒的數(shù)目②微粒的大?、畚⒘Ｖg的距離2、影響固體、液體體積大小的因素：3、影響氣體體積大小的因素：決定于T和PT、P相同時，任何氣體微粒之間的距離幾乎相等1mol氣體體積幾乎相等①微粒的數(shù)目②微粒的大小①微粒的數(shù)目②

微粒之間的距離標準狀況：約為22.4L/mol常溫常壓：約為24.5L/mol

1、定律:在同T同P下，相同體積的任何氣體（包括混合氣體）都含有相同數(shù)目的分子數(shù)。三同定一同兩同？2、推論在同T同P時，常數(shù)V1:V2=n1:n2在同T同V時，P1:P2=n1:n2在同T同P時，1:

2=M1：M2（五）阿伏加德羅定律及推論3、認識物質的微觀結構，看清求原子數(shù)還是分子數(shù)、離子數(shù)1mol白磷(P4)中含有4molP原子1、體積換算要用22.4L/mol時,一看氣體、二看標況在標準狀況下的非氣態(tài)物質：SO3

、水、苯、酒精、

4、注意摩爾質量的數(shù)值,如D2O,T2O,18O2等.（六）阿伏加德羅常數(shù)專題碳原子數(shù)大于4的烴如己烷、HF、CH3Cl、CCl42、質量換算時,與T、P無關如惰性氣體為單原子分子1molNa2O2有1mol陰離子.Na2O2+H2O：Cl2+H2ONa2O2+CO2

5、算清某些反應中轉移的電子數(shù)：6、考慮電離、水解可能使離子數(shù)目改變.7、判準化學鍵數(shù)目、共用電子對數(shù)8、注意可逆反應的不徹底進行Cl2+NaOH4、會算某些微粒的電子數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)質子數(shù)為各原子的原子序數(shù)之和電子數(shù)為各原子原子序數(shù)之和±電荷數(shù)1molNa2O2轉移電子1mol1molCl2轉移電子<1mol1molCl2轉移電子1mol八、物質的量濃度溶液的配制（一）主要儀器:一定規(guī)格的容量瓶、托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒1000mL、500ml、250mL、100mL、50mL（四）常用容量瓶的規(guī)格：

帶玻璃塞，細頸，平底。容量瓶上注明溫度和量程，瓶頸上只有一條刻度線。（二）容量瓶的特點：（三）容量瓶的使用：1.使用前先查漏

2.不可裝熱或冷的液體

3.不許存放液體或進行化學反應（五）配制步驟

用托盤天平稱量或用量筒量取用量筒量取適量蒸餾水，在燒杯中溶解

3.溶解：2.稱量：1.計算：4.冷卻：5.轉移：用玻璃棒引流，6.洗滌再轉移：用少量蒸餾水洗滌燒杯