高三化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)指導(dǎo)及典型高考試題分析

高三化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)要考什么？考了哪些？如何備考？復(fù)習(xí)的策略？2006年實(shí)驗(yàn)考查大綱：1．了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的主要用途和使用方法。2．掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。3．掌握常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法（包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法）。4．綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)（包括氣體物質(zhì)、無(wú)機(jī)離子）進(jìn)行分離、提純和鑒別。5．掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的記錄方法和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)一些基本實(shí)驗(yàn)。（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論。

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，設(shè)計(jì)或評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案。（3）能繪制和識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。6．以上各部分知識(shí)與技能的綜合應(yīng)用。高考試題中實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ囊?、用正確的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作和技能來(lái)完成規(guī)定的“學(xué)生實(shí)驗(yàn)”的能力。2、觀測(cè)、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論的能力。3、初步處理實(shí)驗(yàn)中有關(guān)安全問(wèn)題的能力。4、識(shí)別和繪制典型的實(shí)驗(yàn)儀器和裝置的能力。5、根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題的要求設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的能力。實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)技能和實(shí)驗(yàn)儀器是實(shí)驗(yàn)的三要素。第一，在實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)儀器和實(shí)驗(yàn)操作三條“線”的基礎(chǔ)上，向“原理+儀器”、“儀器+技能”、“原理+技能”三個(gè)交叉、綜合的層面甚至向“原理+儀器+技能”三維立體結(jié)構(gòu)發(fā)展，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)與技能的綜合考查；第二，化學(xué)實(shí)驗(yàn)與元素化合物、有機(jī)化學(xué)、化學(xué)計(jì)算、化學(xué)概念和原理等各個(gè)板塊中相關(guān)知識(shí)綜合在一起進(jìn)行考查；第三，將化學(xué)實(shí)驗(yàn)與化學(xué)相關(guān)知識(shí)、其他學(xué)科（如物理、生物等）的相關(guān)知識(shí)與方法融合在一起來(lái)進(jìn)行綜合考查。已考了什么？年份考試內(nèi)容實(shí)驗(yàn)類別基本操作02氨氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)噴泉實(shí)驗(yàn)的操作等03Fe（OH）2制取制備實(shí)驗(yàn)氣體純度的操作等04電解原理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)試紙的使用等05純堿質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定

定量實(shí)驗(yàn)天平的使用等06Na2O2的性質(zhì)定性實(shí)驗(yàn)氣體的制備凈化近五年浙江理綜實(shí)驗(yàn)題的題型考查的基本內(nèi)容1、裝置的氣密性檢驗(yàn)，基本實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)儀器的使用方法（天平）2、噴泉實(shí)驗(yàn)的原理，引發(fā)噴泉的方法和原理3、物質(zhì)制備－－氫氧化亞鐵的性質(zhì)、制取方法，防止被氧化的方法，防水解的方法等4、多組實(shí)驗(yàn)儀器的組裝能力，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，數(shù)據(jù)取得方法及處理實(shí)驗(yàn)結(jié)果的能力5、根據(jù)題意重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)6、電解原理中電極反應(yīng)的判斷及電極方程式的書(shū)寫(xiě)7、環(huán)形攪拌器的特殊使用8、萃取9、常見(jiàn)陰陽(yáng)離子的檢驗(yàn)、鑒別10、氣體發(fā)生裝置的應(yīng)用11、物質(zhì)的除雜、分離、提純理綜實(shí)驗(yàn)題的特點(diǎn)特點(diǎn)一：試題的題源來(lái)自于教材的演示實(shí)驗(yàn)、學(xué)生實(shí)驗(yàn)等，其中對(duì)實(shí)驗(yàn)的加工和重新組合是主要的來(lái)源。啟示：回歸課堂實(shí)驗(yàn)、學(xué)生實(shí)驗(yàn)及其“衍生物”1、源于教材，注重對(duì)教材基本實(shí)驗(yàn)知識(shí)和操作能力的審查教材實(shí)驗(yàn)是實(shí)驗(yàn)試題的“根”要求我們?cè)谄綍r(shí)的實(shí)驗(yàn)教學(xué)中：完成教材規(guī)定的學(xué)生實(shí)驗(yàn)，對(duì)真正做過(guò)實(shí)驗(yàn)的學(xué)生有利，讓只看不做，只動(dòng)口不動(dòng)手的考生失分（05北京）28．某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。

取自于高二“鐵與水反應(yīng)”和“氫氣還原氧化銅”兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。（05江蘇）19．為了確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3—O—CH3還是CH3CH2OH，實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定乙醇與鈉反應(yīng)（△H＜0）生成氫氣的體積，并據(jù)此計(jì)算乙醇分子中能與金屬鈉反應(yīng)的氫原子的數(shù)目。

取于高二“乙醇分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定”2、源于教材實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)，注重對(duì)教材實(shí)驗(yàn)的拓展和創(chuàng)新

一些綜合性的實(shí)驗(yàn)題，通常是給出新的實(shí)驗(yàn)裝置完成定性或定量實(shí)驗(yàn)，而這些實(shí)驗(yàn)裝置的原型源于教材典型實(shí)驗(yàn)的改裝或創(chuàng)新。(05上海)26、某化學(xué)課外小組用右圖裝置制取溴苯。原型（05全國(guó)卷Ⅱ）28．（16分）下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置可用于制取乙炔。

原型原理3、源于研究性學(xué)習(xí)，注重對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)的考查某研究性學(xué)習(xí)小組探究Fe3+和SO32-發(fā)生的反應(yīng)，該小組同學(xué)通過(guò)查閱相關(guān)資料提出了兩種可能：一，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；二，發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe3++3SO32-+6H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3。為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，作者設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)：首先配制FeCl3、Fe(SO4)3、Na2SO3濃溶液，KSCN、BaCl2稀溶液；稀鹽酸。然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ，作者選擇的實(shí)驗(yàn)用品：Na2SO3溶液、BaCl2稀溶液、稀鹽酸試管若干、膠頭滴管若干。從選擇的藥品分析，作者設(shè)計(jì)這個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的是①

。實(shí)驗(yàn)Ⅱ，取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無(wú)氣泡產(chǎn)生，無(wú)沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3溶液至過(guò)量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是②

。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，可以觀察到的現(xiàn)象是③

。待液體變?yōu)辄S色的時(shí)候?qū)⑵浞殖蓛傻确荩渲幸环菁尤隟SCN溶液，溶液變成血紅色。上述實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象證明了④

。另一份中加入BaCl2稀溶液，溶液變渾濁，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是⑤

。該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明⑥

。實(shí)驗(yàn)Ⅲ，取5mLNa2SO3濃溶液于試管中，逐滴加入FeCl3溶液，觀察到溶液馬上變?yōu)榧t褐色，無(wú)氣泡產(chǎn)生，無(wú)沉淀生成，繼續(xù)加入FeCl3溶液，溶液顏色變化不大，無(wú)氣泡產(chǎn)生，無(wú)沉淀生成。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，相關(guān)現(xiàn)象同實(shí)驗(yàn)Ⅱ。實(shí)驗(yàn)Ⅳ，換用稀釋的FeCl3、Na2SO3溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。實(shí)驗(yàn)Ⅴ，用Fe(SO4)3溶液代替FeCl3溶液加入到Na2SO3溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象與FeCl3溶液加入其中完全相同。在前面的實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，作者又設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)Ⅴ，這個(gè)實(shí)驗(yàn)的作用（或作者設(shè)計(jì)這個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的）是⑦

。在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，可以觀察到產(chǎn)生紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是⑧

。從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是（可以不填滿）：⑨

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。（05廣東）20、研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。（1）根據(jù)反應(yīng)Na2SO3（固）+H2SO4（濃）＝Na2SO4+SO2↑+H2O，制備SO2氣體。①用下列簡(jiǎn)圖，在答題卡的方框中畫(huà)出制備并收集SO2的實(shí)驗(yàn)裝置（含試劑）示意圖。

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是_____________________。（2）將SO2氣體分別通入下列溶液中：①品紅溶液，現(xiàn)象是②溴水溶液，現(xiàn)象是_________________________；③硫化鈉溶液，現(xiàn)象是____________________________________。（3）有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯，但又不存在氣密性問(wèn)題。請(qǐng)你推測(cè)可能的原因并說(shuō)明相應(yīng)的驗(yàn)證方法（可以不填滿）。①原因_____________________；驗(yàn)證方法__________________________。②原因_____________________；驗(yàn)證方法__________________________。③原因_____________________；驗(yàn)證方法__________________________。帶孔橡膠塞錐形瓶集氣瓶分液漏斗導(dǎo)管液體固體4、源于教材中的化學(xué)反應(yīng)或原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)試題往往利用學(xué)生熟知的教材上的重要的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)或已明確的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案或?qū)嶒?yàn)習(xí)題或課后習(xí)題。如考查碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物檢驗(yàn)（2002河南）2005全國(guó)卷（3）第27題物質(zhì)鑒別題－－高三化學(xué)第六章的課后習(xí)題改編元素化學(xué)：1、鎂與溴水反應(yīng)的探究？

無(wú)水CuCl2的制備？廢鐵屑制FeCl3?6H2O晶體？

2、工業(yè)合成硫酸的實(shí)驗(yàn)?zāi)M？

蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)？3、工業(yè)合成氨的實(shí)驗(yàn)?zāi)M？氨的性質(zhì)？

銅與濃稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)？NO2是否支持燃燒實(shí)驗(yàn)？4、鋁及其化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)證明？如何證明鋁被鈍化了？5、鐵與水反應(yīng)以及Fe（OH）2制備的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)？6、鈉及其化合物的有關(guān)實(shí)驗(yàn)？

探究Na2O2與SO2反應(yīng)

侯氏制堿法的實(shí)驗(yàn)?zāi)M？有機(jī)化學(xué)：1、實(shí)驗(yàn)制乙烯（產(chǎn)物乙烯、水蒸氣和二氧化硫、二氧化碳的證明；從制乙烯到制乙醚；殘留液的處理[大量硫酸]—---指定容器中重新利用；實(shí)驗(yàn)裝置的特殊性……）2、實(shí)驗(yàn)室制乙炔（雜質(zhì)的證明，加成反應(yīng)的證明，反應(yīng)原理的應(yīng)用；啟普發(fā)生器的使用）3、溴苯的制備實(shí)驗(yàn)改進(jìn)？4、乙醇+O2（銅作催化劑）(1)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明催化劑在反應(yīng)過(guò)程可能參與了化學(xué)反應(yīng)？(2)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置能將乙醇氧化成乙醛，又能利用產(chǎn)物？5、乙醛與溴水反應(yīng)原理的探究？6、實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯、水的蒸餾、石油分餾、萃取等實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物乙酸乙酯是怎樣分離出來(lái)的？（邊反應(yīng)邊蒸餾）怎樣提高冷凝效率？反應(yīng)程度的測(cè)定？產(chǎn)品怎樣進(jìn)一步提純？7、溴乙烷的消去、水解反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置特點(diǎn)？8、乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)？油脂水解怎樣判斷反應(yīng)終點(diǎn)？

化學(xué)理論1、第三周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的研究？2、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理?

中和滴定以及誤差分析？中和熱的測(cè)定及誤差分析？3、有關(guān)電解原理的應(yīng)用？干電池的原理，廢舊干電池的處理？4、水解原理及應(yīng)用？5、工業(yè)合成氨的條件要求？6、泡末滅火器的使用和原理？7、水的凈化和消毒原理？特點(diǎn)二：實(shí)驗(yàn)基本原理是實(shí)驗(yàn)題的起點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)基本思路是實(shí)驗(yàn)題的主題，物質(zhì)的性質(zhì)是實(shí)驗(yàn)題的橋梁，基本實(shí)驗(yàn)技能是實(shí)驗(yàn)題的落腳點(diǎn)，而能力的考查方式是開(kāi)放性的?！皩?shí)驗(yàn)原理在教材，實(shí)驗(yàn)題材也在教材”啟示：了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)高考大綱，重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)，和語(yǔ)言表達(dá)能力，包括：熟練各種基本實(shí)驗(yàn)操作；掌握常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、提純、制備。熟悉常見(jiàn)無(wú)機(jī)物、有機(jī)物的重要性質(zhì)。

例：請(qǐng)描述下列操作過(guò)程1.為測(cè)量某室內(nèi)空氣的成分，請(qǐng)你設(shè)計(jì)用廣口瓶從室內(nèi)取一瓶空氣樣品的方法2.如何檢驗(yàn)氫氣的純度3.如何用pH試紙測(cè)定某溶液的pH值4.向某溶液中滴加另一溶液產(chǎn)生沉淀，如何檢驗(yàn)沉淀是否完全5.將沉淀過(guò)濾后，如何檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈6.用排空氣法收集氨氣，如何檢驗(yàn)氨氣是否收集滿7.如何進(jìn)行容量瓶的檢漏8.如何切割一小塊白磷9.如何聞一瓶氣體的氣味10.如何用排水法收集一瓶氧氣并檢驗(yàn)11.如何趕走溶液中溶解的某中氣體11.如何用排水法收集并量取一瓶氣體（畫(huà)出簡(jiǎn)易的實(shí)驗(yàn)裝置圖）12.如何只用一只燒杯、一只量筒和一個(gè)普通漏斗制取收集并量取一定量的氫氣（畫(huà)出簡(jiǎn)易裝置并寫(xiě)出其操作步驟）12.如何只用大小不一的兩只試管制取并收集一瓶氫氣13.如何只用一只燒杯和一只試管制取并收集一瓶乙炔氣體14.如何只用一只燒杯、一只干燥管（或一只試管）、單空橡皮塞和帶有開(kāi)關(guān)的玻璃導(dǎo)管組裝一個(gè)簡(jiǎn)易的氣普發(fā)生器例：（1）指出使用下列儀器或用品的第一步操作：托盤(pán)天平_______________紅色石蕊試紙________________進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的鉑絲_____（2）在進(jìn)行沉淀反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，如何認(rèn)定沉淀已經(jīng)完全？中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，在過(guò)濾器上洗滌沉淀的操作是____________________________________特點(diǎn)三：強(qiáng)調(diào)化學(xué)的應(yīng)用方面。逐漸體現(xiàn)新課改的思想（人文性、探究性、開(kāi)放性、創(chuàng)新性），高考命題是一個(gè)課改和課程標(biāo)準(zhǔn)的載體。提醒：關(guān)注教材“盲點(diǎn)”高考命題不斷創(chuàng)新，還關(guān)注教材的“盲點(diǎn)”，從教材的閱讀、選學(xué)、資料、家庭小實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)習(xí)題等內(nèi)容中提煉素材。選取于“閱讀”：2005年上海－26題侯氏制堿法選取于“選學(xué)”：2005年廣東綜合－6題海水選取于選做實(shí)驗(yàn)：2005廣東－21題海帶中提取碘選取于家庭小實(shí)驗(yàn)：2005年江蘇－26題巧除水垢選取于實(shí)驗(yàn)習(xí)題：2005年上海－28題塑料分解－－－挖掘隱性信息，拓展思維空間例：化學(xué)中有許多有趣的實(shí)驗(yàn)，如下介紹的“藍(lán)瓶子”實(shí)驗(yàn)就是一例。在250mL平底燒瓶中依次加入2g氫氧化鈉、100mL蒸餾水、2g葡萄糖（粉末），振蕩使其溶解。滴入4~6滴0.2%的亞甲基藍(lán)溶液，塞上瓶塞（如圖），振蕩燒瓶，溶液呈藍(lán)色。靜置，約3分鐘后藍(lán)色消失，變?yōu)闊o(wú)色。再次振蕩，無(wú)色溶液又呈藍(lán)色?？煞磸?fù)多次。為探究是什么原因引起的，有人做了以下實(shí)驗(yàn)。（1）從燒瓶中取出溶液注滿一支試管，塞上橡皮塞。試管中的溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，再振蕩試管溶液不能變藍(lán)。（2）在原燒瓶中經(jīng)A處鼓入空氣，又慢慢變藍(lán)了。靜置片刻后，藍(lán)色又消失。再次鼓入空氣，又慢慢變藍(lán)。（3）為了進(jìn)一步弄清是何種成分引起的，他又繼續(xù)探索。從A處改通純凈的N2、CO2，都不能使燒瓶中的無(wú)色溶液變藍(lán)。把制得的氧氣從A處通入，發(fā)現(xiàn)上述無(wú)色溶液慢慢變?yōu)樗{(lán)色，到此為止，“藍(lán)瓶子”實(shí)驗(yàn)原理有了科學(xué)結(jié)論，請(qǐng)總結(jié)“藍(lán)瓶子”實(shí)驗(yàn)的變色原理：

。命題發(fā)展趨勢(shì)展望定性、定量實(shí)驗(yàn)仍是高考熱點(diǎn)。

熟悉高中化學(xué)中的定量實(shí)驗(yàn)有四個(gè)：1、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液；2、中和滴定；3、中和熱的測(cè)定；4、硫酸銅結(jié)晶水合物含量的測(cè)定?！霸从诮滩亩指哂诮滩摹钡念}。注重對(duì)教材實(shí)驗(yàn)從原理、操作、現(xiàn)象、結(jié)論、改正等多角度、多方位地?cái)U(kuò)展發(fā)揮。夯實(shí)基礎(chǔ)，培養(yǎng)能力。探究、創(chuàng)新加計(jì)算。

某同學(xué)在幫助教師整理實(shí)驗(yàn)室的化學(xué)藥品時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一盛有白色固體的試劑瓶，由于腐蝕，其標(biāo)簽已破損（見(jiàn)右圖），根據(jù)已學(xué)知識(shí)，對(duì)該試劑可能是什么物質(zhì)作出猜想，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。（1）某同學(xué)對(duì)該瓶白色固體做了以下的推測(cè)，最可能的是A氯酸鈉B磷酸鈉C硫代硫酸鈉D硫化鈉（2）除上述推測(cè)外，你還有的其它推測(cè)是（寫(xiě)化學(xué)式）

。（3）請(qǐng)你將設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論填在下表中：Na2

酸鈉實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論三、復(fù)習(xí)的策略？復(fù)習(xí)的目的是鞏固所學(xué)知識(shí)，把零碎的知識(shí)條理化、系統(tǒng)化，進(jìn)一步加強(qiáng)對(duì)知識(shí)的理解，挖掘深度，拓展寬度。（1）只“溫故”而不知新，對(duì)知識(shí)單純的重復(fù)。復(fù)習(xí)的最終目的應(yīng)是培養(yǎng)能力，而不是停留在知識(shí)本身。（2）忽視基礎(chǔ)，盲目拔高。落實(shí)“雙基”，不追求“三偏”（偏難、偏怪、偏煩）策略一：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)題組與NO制備有關(guān)的實(shí)驗(yàn)與乙酸乙酯制取有關(guān)有實(shí)驗(yàn)與氫氧化亞鐵制備有關(guān)與過(guò)氧化鈉性質(zhì)有關(guān)與碳酸鈉含量測(cè)定有關(guān)以教材乙酸乙酯的制備

實(shí)驗(yàn)為原型編制試題有關(guān)問(wèn)題：（1）反應(yīng)裝置的試管口為什么向上傾斜？（2）原料配比：酒精、濃硫酸、乙酸3：2：2？（3）導(dǎo)管作用？（4）濃硫酸作用？（5）飽和碳酸鈉溶液作用？（6）反應(yīng)機(jī)理？原型整體改進(jìn)局部改進(jìn)整體改進(jìn)試題設(shè)計(jì)一：如圖在試管甲中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2g無(wú)水乙酸鈉，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上。在試管乙中加入5mL飽和碳酸鈉溶液。按下圖連接裝置，用酒精燈對(duì)試管甲加熱，當(dāng)觀察到試管乙中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。試回答：（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象

；（2）加入濃硫酸的目的是

；（3）該實(shí)驗(yàn)裝置中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是

；（4）試管乙中飽和碳酸鈉的作用是

。試題設(shè)計(jì)二：在蒸餾燒瓶中裝有冰醋酸、乙醇、濃硫酸和沸石，進(jìn)行水浴加熱，粗制乙酸乙酯，反應(yīng)一段時(shí)間后，將粗產(chǎn)品倒入裝有水的燒杯中，液體分為兩層，現(xiàn)有兩種方法檢驗(yàn)乙酸乙酯層和水層。第一種方法是加入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，結(jié)果兩層均無(wú)顏色，無(wú)法區(qū)別；第二種方法是加入少量的I2片，結(jié)果上層液體呈紫紅色，在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中：（1）水浴的作用是

，沸石的作用

；濃硫酸的作用是

。（2）燒杯中乙酸乙酯在

層，根據(jù)是

，加入幾滴高錳酸鉀后，水層不顯紫色，是因?yàn)?/p>

，如果繼續(xù)加高錳酸鉀溶液，可以看到

，因?yàn)?/p>

。（3）粗制的乙酸乙酯經(jīng)過(guò)提純，可得到純凈的酯，提純的操作是什么？

。試題設(shè)計(jì)三：已知乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有關(guān)的有機(jī)試劑的沸點(diǎn)如下：CH3COOC2H577.1℃C2H5OC2H5(乙醚)34.5℃C2H5OH78.3℃CH3COOH118℃實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)將過(guò)量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸、邊加熱蒸餾。得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。⑴反應(yīng)中加入乙醇是過(guò)量的，其目

。⑵邊滴加醋酸、邊加熱蒸餾的目的是：

。將粗產(chǎn)品再經(jīng)下列步驟精制：⑶為除去其中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入（填字母）。A無(wú)水乙醇B碳酸鈉粉末C無(wú)水醋酸鈉⑷再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩。其目的是：

。⑸然后再向其中加入無(wú)水硫酸鈉，振蕩。其目的是：

。最后，將經(jīng)過(guò)上述處理后的液體放入另一干燥的蒸餾瓶?jī)?nèi)，再蒸餾。棄去低沸點(diǎn)餾分，收集76~78℃沸程之間的餾分即得。試題設(shè)計(jì)四：已知乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有關(guān)的有機(jī)試劑的沸點(diǎn)如下：CH3COOC2H577.1℃C2H5OC2H5(乙醚)34.5℃C2H5OH78.3℃CH3COOH118℃。實(shí)驗(yàn)室合成較純的乙酸乙酯的步驟如下：將20mL的乙醇、5mL濃硫酸和15mL冰醋酸的混合物放入A裝置中，加熱30min；然后將A燒瓶?jī)?nèi)的混合物移入B裝置中進(jìn)行蒸餾。回答下列問(wèn)題：（1）A裝置中的冷凝管的作用是？冷卻水的進(jìn)口和出口方向是？（2）B裝置中溫度應(yīng)控制在？冷卻水的進(jìn)口和出口方向是？什么時(shí)間時(shí)侯蒸餾完畢？（3）B裝置中為了便于控制溫度，你有何建議？

（4）錐形瓶中所得的液體中可能含有哪些物質(zhì)？（5）蒸餾完畢后將飽和碳酸鈉溶液很緩慢地加入餾出液中，飽和碳酸鈉溶液為什么應(yīng)小心分批加入，并不搖動(dòng)錐形瓶？碳酸鈉溶液一直要加到酯層不呈酸性，如何操作？能否可用飽和氫氧化鈉溶液代替碳酸鈉溶液？（6）分液后，然后再用飽和氯化鈉溶液洗滌，為什么？（7）分液后，再用等體積的飽和氯化鈣溶液洗滌，其作用是？（8）分液后，將所得的乙酸乙酯倒入干燥的錐形瓶中，加入無(wú)水碳酸鉀，放置約30min，其目的是？AB策略二：走技術(shù)（規(guī)律）路線常用儀器的復(fù)習(xí)基本操作的復(fù)習(xí)裝置及功能的復(fù)習(xí)混合物純度的測(cè)定方法的復(fù)習(xí)物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)的復(fù)習(xí)常用儀器的復(fù)習(xí)約30多種。儀器圖形與名稱主要用途使用方法和注意事項(xiàng)。如“實(shí)驗(yàn)儀器裝置”專題復(fù)習(xí)[教學(xué)過(guò)程][教學(xué)活動(dòng)]簡(jiǎn)單問(wèn)題引入結(jié)構(gòu)分析（2個(gè)口）普通漏斗：用途、結(jié)構(gòu)、使用方法有何用途？如何實(shí)現(xiàn)其用途？教師歸納擴(kuò)展至洗氣瓶大口在上加液過(guò)濾學(xué)生思考（氣體反應(yīng)裝置、洗氣、產(chǎn)氣（HCl）、向上集氣、向下集氣、排水集氣、量氣、貯氣、安全瓶等例、如圖所示①②③④分別是幾種常見(jiàn)漏斗的上部。A、B、C、D是實(shí)際操作應(yīng)用時(shí)，各漏斗的下部插入容器中的示意圖。請(qǐng)指出A、B、C、D分別與①②③④相匹配的組合：A與③；B與②④；C與①；D與④。量取一定體積液體量取未知體積液體先有凹液面，再讀數(shù)通過(guò)刻度線（讀數(shù)）再確定凹液面基本操作的復(fù)習(xí)約10多種。一讓學(xué)生平時(shí)的結(jié)累；二可讓學(xué)生進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室實(shí)際演練（開(kāi)放實(shí)驗(yàn)室）三設(shè)小專題。①微熱法（基本方法）：①將導(dǎo)管插入水中②用手捂熱試管③導(dǎo)管口有氣泡，松開(kāi)手后，水回流形成一段水柱④說(shuō)明氣密性良好。②液差法<1>啟普發(fā)生器氣密性檢查<2>簡(jiǎn)易氣體發(fā)生裝置氣密性檢查③液封法如：檢查裝置的氣密性總結(jié)：①形成一個(gè)封閉的空間，被檢查部位全部位于這個(gè)空間內(nèi)；②通過(guò)改變外界條件（溫度或容積），改變空間內(nèi)的氣體壓強(qiáng)；③描述發(fā)生的現(xiàn)象；④得出結(jié)論。裝置及功能的復(fù)習(xí)

理解復(fù)雜裝置的功能及裝置的設(shè)計(jì)必須先搞清簡(jiǎn)單裝置及功能。（1）由裝置到功能例：下列簡(jiǎn)單裝置中均含有干燥管，試述它們的功能。堿石灰硫酸銅粉末導(dǎo)管A進(jìn)氣或?qū)Ч蹷進(jìn)氣可收集什么樣氣體？瓶?jī)?nèi)盛有一定量水，有什么用處？（2）由功能到裝置為了完成某項(xiàng)特定功能，要設(shè)計(jì)某一實(shí)驗(yàn)裝置。如氣體干燥：如防止倒吸：如：尾氣處理（3）裝置的切割將綜合裝置分割成若干個(gè)簡(jiǎn)單裝置進(jìn)行考察。裝置切割功能分析組裝復(fù)原回答問(wèn)題需要對(duì)儀器、裝置及其功能、實(shí)驗(yàn)操作較為熟悉需要對(duì)簡(jiǎn)單裝置的功能進(jìn)行篩選需要準(zhǔn)確的文字表達(dá)能力明確任務(wù)分析問(wèn)題需要對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理、元素化合物知識(shí)較為熟悉例：實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100℃左右時(shí)升華，圖7—26是兩個(gè)學(xué)生設(shè)汁的實(shí)驗(yàn)裝置，左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如(I)和(Ⅱ)所示。

氣體吸收固－氣加熱反應(yīng)裝置氣體收集氣體發(fā)生干燥氣體尾氣吸收氣體凈化混合物純度的測(cè)定方法對(duì)物質(zhì)純度的測(cè)定的考題設(shè)計(jì)：定性、定量、兩者綜合。測(cè)定方法：沉淀法、量氣法、滴定法03年上海26題（測(cè)定混合物中氧化銅含量）、05天津28題（雙指示劑法測(cè)定純堿樣品是中NaHCO3含量）、05全國(guó)Ⅰ28題（量氣法測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）06高考（用三種方法測(cè)定含CaO雜質(zhì)的CaC2試樣）。例.有一瓶質(zhì)量為Wg的已部分變質(zhì)的亞硫酸鈉試樣，設(shè)計(jì)合理的方案測(cè)定試樣的純度。方案甲反應(yīng)原理：2H++SO32-=H2O+SO2Ba2++SO42-=BaSO4基本操作：1.將試樣溶于水，加入足量鹽酸酸化。2.加入足量的BaCl2溶液，過(guò)濾，洗滌，干燥。3.測(cè)定沉淀的質(zhì)量來(lái)測(cè)定Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)方案乙反應(yīng)原理：2H++SO32-=H2O+SO2基本操作：1.將試樣溶于足量酸2.通過(guò)測(cè)定SO2的質(zhì)量或體積來(lái)測(cè)定Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)方案丙反應(yīng)原理：5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O基本操作1.配制標(biāo)準(zhǔn)的KMnO4溶液2.將試樣溶于水，用標(biāo)準(zhǔn)的KMnO4溶液進(jìn)行滴定3.測(cè)定所消耗的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液的體積來(lái)測(cè)定Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)方案甲的實(shí)驗(yàn)步驟：1.稱取ag樣品，置于燒杯中，用蒸餾水溶解2.加入稀鹽酸，使溶液呈強(qiáng)酸性，再加入

過(guò)量的BaCl