人教版必修第一冊(cè)第四章第二節(jié)第2課時(shí)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用作業(yè)

第2課時(shí)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用基礎(chǔ)過關(guān)練題組一元素周期表、元素周期律的綜合應(yīng)用1.（2020天津一中高一期末）2019年是門捷列夫發(fā)明元素周期表150周年，下列是元素周期表的一部分,％X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高正化合價(jià)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是（）WXYZA.原子半徑:W〈XB.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z〈WY的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸X與W兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物間能相互反應(yīng)（2021吉林長春外國語學(xué)校高一上期末）根據(jù)元素周期表和元素周期律判斷,下列敘述不正確的是（）???A.氧元素與其他元素既可形成共價(jià)化合物也可形成離子化合物B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:HzOANHQSiHiC.由酸性HCDH2s。3可推知非金屬性CDSD.用中文“頷S。）”命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族（2021浙江寧波高一上期末）聯(lián)合國確定2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”，以紀(jì)念門捷列夫發(fā)明元素周期表150周年?，F(xiàn)有短周期元素X、Y、Z和M,它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。其中Y原分別為NaOH和Al(OH)3,二者可以反應(yīng),C正確;A和B可形成Na20和NazOz,D正確o3.ADX、Y、Z、M、Q五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,Y元素的最高正價(jià)為+4價(jià),Y元素與Z、M元素相鄰,且與M元素同主族,則Y為C,M為Si,Z為N;化合物Z2X4的電子總數(shù)為18,則X為H;Q元素的原子最外層比次外層少一個(gè)電子，則Q為C1。原子半徑:NVCXSi,A錯(cuò)誤；同周期主族元素從左到右非金屬性依次增強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性依次增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性依次減弱,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性依次減弱，因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:HNODH2c(VHzSiO-B正確;N%易溶于水,其水溶液顯堿性,C正確;H的非金屬性弱于C1,D錯(cuò)誤。CW與X的最高化合價(jià)之和為8,則W是氮元素,X是鋁元素,Y是硅元素,Z是磷元素。同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大,則原子半徑:歐Y,A正確;常溫常壓下,Z的單質(zhì)是磷，磷為固態(tài),B正確;X的氧化物是氧化鋁,其熔點(diǎn)高于其單質(zhì)鋁的熔點(diǎn),C錯(cuò)誤;X的單質(zhì)是鋁，既能與鹽酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),D正確。歸納總結(jié)元素的結(jié)構(gòu)、位置與性質(zhì)之間的關(guān)系A(chǔ)元素周期表中最右側(cè)0族元素的原子序數(shù)分別為2、10、18、36、54、86、118,因此10和11號(hào)元素不在同一個(gè)周期,A錯(cuò)誤。答案(1)第二周期第VIA族(2)HC104(3)2Na+2H20—2Na^20H+H2t(4)最外層電子數(shù)Y與X相同，電子層數(shù)Y大于X,原子半徑Y(jié)大于X(5)AB解析Q為地殼中含量最高的元素，則Q為。;W、X都位于第三周期,W最高化合價(jià)為+7價(jià),X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在其所在周期中堿性最強(qiáng),則W為Cl,X為Na;Y的焰色試驗(yàn)(透過藍(lán)色鉆玻璃觀察)火焰(+35)2呈紫色,則Y為K;Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為'7"〃,則Z為Bro(DQ為0,在周期表中的位置是第二周期第VIA族。(2)W為C1,最高價(jià)為+7價(jià),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是HC104o(3)X為Na,其單質(zhì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,離子方程式是2Na+2H?0=~2Na+20H+H2t。(4)X為Na,Y為K,二者同族,最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na,原子半徑K大于Na,則失電子能力K大于Na,金屬性K強(qiáng)于Nao(5)W為Cl,Cl與Br同主族,Br、Cl的最低負(fù)化合價(jià)均為同價(jià),故A正確;非金屬性:CDBr,非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),則HBr的穩(wěn)定性弱于HC1的穩(wěn)定性，故B正確;Z為Br,X和W形成的化合物的水溶液為NaCl溶液，由于氧化性:C12>Bq,則Bn不能從氯化鈉溶液中置換出氯氣，故C錯(cuò)誤。子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是（）XZYMA.Y元素位于第三周期第VA族B.X的原子半徑比Z的小C.Z的最高正價(jià)為+7價(jià)D.M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸.（2021山西朔州高一上期末）下圖中，a、b、c、d、e為元素周期表中前四周期的一部分元素,下列有關(guān)敘述正確的是（）QbcdeA.元素b位于第VIA族,有+6價(jià)、-2價(jià)兩種常見化合價(jià)B.a能形成雙原子分子C.元素c和d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:c>dD.元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:c>e.（2019天津靜海一中高一下月考）1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒?到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力。元素周期表體現(xiàn)了元素“位一構(gòu)一性”的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。下圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：⑴元素Ga在元素周期表中的位置為:第周期第族。（2）Sn的最高正價(jià)為,Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為,Bi的最高價(jià)氧化物為。⑶根據(jù)元素周期律,推斷：①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是元素（填元素符號(hào)）o②PUS。,、IfeSeO,的酸性強(qiáng)弱:IMsON填“〉”“心或“二”）H2SeO"③氫化物的還原性:上0（填或"二"）H2So④原子半徑比較:N（填或J”）Si。題組二元素周期表、元素周期律的預(yù)測功能.下列說法錯(cuò)誤的是（）A.作半導(dǎo)體材料的元素大多數(shù)位于周期表中金屬元素和非金屬元素的交界處B.農(nóng)藥中常含有的元素通常在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi)C.構(gòu)成催化劑的元素通常在元素周期表的左下方區(qū)域內(nèi)D.在周期表過渡元素中尋找作耐高溫和耐腐蝕的合金材料的元素.錯(cuò)（Ge）是第四周期第IVA族元素,處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線處，下列敘述正確的是（）A.錯(cuò)是一種金屬性很強(qiáng)的元素.銘的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能C.銘化氫（GeH」）穩(wěn)定性很強(qiáng)D.楮酸（HG*）是難溶于水的強(qiáng)酸能力提升練題組“位一構(gòu)一性”的綜合應(yīng)用.（2021湖北黃岡高一上期末,上：?）X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,下列說法不正確的是（）XYZWA.若X、Y為非金屬元素,則非金屬性Y比X強(qiáng)B.簡單離子半徑Z>XC.Y、W一定具有相同的最高正價(jià)D.X、Y、Z、IV四種元素既可都為金屬元素，也可都為非金屬元素.（雙選）（*?）如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖，原子序數(shù)db、c、d、e所對(duì)應(yīng)的元素分別為A、13、C、D、E,則下列說法正確的是（）A.31D和血屬于同種核素B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:A>D〉EC.B和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)D.A和B可形成兩種化合物3.（雙選）（2021河北石家莊二中高一上月考,*?）X、Y、Z、M、Q五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,Y元素的最高正價(jià)為+4價(jià),Y元素與Z、M元素相鄰,且與M元素同主族;化合物Z2X」的電子總數(shù)為18,Q元素的原子最外層比次外層少一個(gè)電子。下列說法不正確的是（）A.原子半徑:Y<Z<MB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>Y>MZX3易溶于水,其水溶液呈堿性X的非金屬性強(qiáng)于Q（2021河北唐山高一上期末,上：?）下圖是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價(jià)之和為8,下列說法錯(cuò)誤的是（深度解析）WXYZA,原子半徑：*YB.常溫常壓下,Z的單質(zhì)為固態(tài)X的氧化物的熔點(diǎn)低于其單質(zhì)的熔點(diǎn)X的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（2021黑龍江鶴崗一中高一上期末,*）以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素周期律及元素周期表的敘述不正確的是（）圖1圖2A.圖1為元素周期表的一部分（表中數(shù)字為原子序數(shù)）B.在核電荷數(shù)為r20的元素中，最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素共有3種C.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低D.圖2是元素周期表的部分輪廓圖，可在B區(qū)域內(nèi)尋找制造催化劑及耐高溫材料的元素6.(2020北京西城高一期末,水?)元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究中有很重要的作用。下表是5種元素的相關(guān)信息,W、X都位于第三周期。元素信息Q地殼中含量最高的元素W最高化合價(jià)為+7價(jià)X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在其所在周期中堿性最強(qiáng)Y焰色試驗(yàn)(透過藍(lán)色鉆玻璃觀察)火焰呈紫色7(^35)28^'原子結(jié)構(gòu)示意圖為J=”(DQ在周期表中的位置是。(2)W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是。(3)X單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是。(4)金屬性Y強(qiáng)于X,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：,失電子能力Y大于X,金屬性Y強(qiáng)于X。⑸下列對(duì)于Z及其化合物的推斷中，正確的是(填字母)。A.Z的最低負(fù)化合價(jià)與W的最低負(fù)化合價(jià)相同Z的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性C.Z的單質(zhì)可與X和W形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應(yīng)答案全解全析基礎(chǔ)過關(guān)練.C2.C3.D4.D6.C7.Bc由四種元素在元素周期表中的位置關(guān)系知，四種元素位于第二、三周期,根據(jù)“W與X的最高正化合價(jià)之和為8"，結(jié)合W與X在周期表中的位置關(guān)系可知W為N,X為Al,Y為Si,Z為P。原子半徑:N〈A1,A項(xiàng)正確;非金屬性:P<N,則氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:PIhRH,B項(xiàng)正確;HzSiOs為弱酸,C項(xiàng)錯(cuò)誤QI(0H)3與HN03可以發(fā)生反應(yīng),D項(xiàng)正確。C氧元素與活潑金屬元素如鈉、鈣等可組成離子化合物,與非金屬元素如氫、碳等可組成共價(jià)化合物,A正確；元素非金屬性:0>N>Si,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH」,B正確；元素非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng),如非金屬性:CDS,則酸性:HCICVHzSOj,而HC1為無氧酸,乩SOs中硫元素為+4價(jià)，均不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,C錯(cuò)誤;第118號(hào)元素位于第七周期0族,D正確。D根據(jù)短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置可知,X、Z是第二周期元素,Y、M是第三周期元素。Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則Y原子核外電子排布是2、8、4,Y是Si,可推知M是S,X是0,Z是F。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系可知,Si位于第三周期第IVA族,A錯(cuò)誤；同一周期主族元素,原子序數(shù)越大,原子半徑越小,則X的原子半徑比Z的大,B錯(cuò)誤;Z是F元素,F元素沒有正化合價(jià),C錯(cuò)誤;M是S元素,S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2S04,硫酸是二元強(qiáng)酸,D正確。D根據(jù)元素周期表的特征,a位于元素周期表第一周期。族，所以a為He,則b為0,c為P,e為As,d為Cl00元素位于第二周期第VIA族,其最低價(jià)為-2價(jià),沒有+6價(jià),A錯(cuò)誤;He為單原子分子,B錯(cuò)誤;非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性:P〈C1,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:HsPOXH^O.,C錯(cuò)誤;非金屬性越強(qiáng),簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同主族元素非金屬性從上到下依次減弱,所以非金屬性:P>As,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:PH3>Aslh,D正確。答案（1）四mA（2）+4HC1O,Bi205⑶①F②<@<解析（DB元素位于第二周期第mA族,和它同主族的相差兩個(gè)電子層的是Ga元素，位于第四周期第IHA族。⑵碳、錫同為第IVA族元素,其最外層均有4個(gè)電子,所以Sn的最高價(jià)為+4價(jià);C1最外層有7個(gè)電子,其最高價(jià)為+7價(jià),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HC101；Bi的最外層有5個(gè)電子,其最高價(jià)氧化物為BizOs。（3）①陰影部分為鹵族元素。同主族元素從下往上,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),故鹵族元素中F的非金屬性最強(qiáng),其對(duì)應(yīng)的氫化物熱穩(wěn)定性最強(qiáng);②同周期主族元素,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的非金屬性增強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性也增強(qiáng),所以％AsO」的酸性小于HzSeO,;③氧的非金屬性強(qiáng)于硫，所以乩0的還原性弱于ILS;④由于原子半徑Si>P,P>N,所以原子半徑Si>N。C構(gòu)成催化劑的元素大多為過渡元素,在元素周期表的中間部分。B依據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為CHDSiHDGeH,,酸性HzCOQHGeO,;錯(cuò)處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)分界線處,故具有半導(dǎo)體的性能。能力提升練.C2.CD3.AD4.C5.ACX、Y位于同一周期，同周期主族元素從左至右,金屬性依次減弱,非金屬性依次增強(qiáng),故非金屬性Y>X,A正確;X、Z位于同一主族,Z形成的簡單離子的電子層數(shù)比X形成的簡單離子的電子層數(shù)多，故簡單離子半徑Z>X,B正確;Y、W位于同一主族,最外層電子數(shù)相等,元素性質(zhì)有相似性,一般其最高正價(jià)相等，但也有特殊性，當(dāng)Y、W分別是0、S時(shí),0無最高正價(jià),S的最高正價(jià)為+6價(jià)，又如Y、W分別是F、C1時(shí),由于F的非金屬性極強(qiáng),F無正價(jià),C1的最高價(jià)為+7價(jià),C錯(cuò)誤；當(dāng)