人教版必修第一冊1.2.1電解質的電離教案

第一章物質及其變化

第二節(jié)離子反應第1課時電解質的電離【教學目標】L理解電解質的概念。.了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離及導電條件。。.會書寫電解質的電離方程式。【教學重難點】.重點：(1)電解質的概念。(2)酸、堿、鹽在水溶液中的電離。.難點：(1)電解質的概念。(2)電解質在水溶液中電離方程式的書寫?！窘虒W過程】【新課導入】生活常識告訴我們，給電氣設備通電時，濕手操作易發(fā)生觸電事故。這是為什么呢？【投影】圖片【設計意圖】結合生活常識創(chuàng)設情境，以真實、有意義的問題來激發(fā)學生的學習興趣，引發(fā)學生思考。【知識銜接】.水導電嗎？.什么化學物質是導電的，什么化學物質又是不導電的呢？【新課講授】第二節(jié)離子反應1.電解質的電離【思考交流】NaCl溶液、KN03溶液導電嗎？NaCl固體、KNO3固體呢？【教師活動】安排學生分組進行導電性實驗，探究不同物質的導電性，請學生觀察現象?！緦W生活動】學生觀察，并描述現象，得出結論?！緩娬{】嚴格地說，蒸儲水也能導電，只是導電能力弱，用上述實驗裝置不能測出?！就队啊空故静煌镔|的導電原因金屬銅能導電原因.有自由移動的電子存在原因NaCl溶液、KN03溶液能導電>有自由移動的離子存在固體NaCl、固體KNO3、蒸儲水不能導電原辦沒有自由移動的離子存在【師】我們把像NaCl和KNO3這種在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物稱為電解質;在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物稱為非電解質。【獲取概念】電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。如KNO3、H2s0八KOH等。非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物。如蔗糖、酒精等。【學生活動】利用分類方法，將電解質和非電解質歸納入物質中，并用圖示表示出來。「單質（既不是電解質，也不是非電解質）「純凈物《廣電解質酸、堿、鹽、水、金屬氧化物物質物質物質非電解質JI1化合物大部分有機物、非金屬氧化物物質混合物：（既不是電解質，也不是非電解質）【演練獲得】1.下列物質中哪些是電解質？哪些是非電解質？①銅②固態(tài)NaCl③CO2④H2SO1⑤硫酸鋼⑥酒精⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KN03⑨蔗糖溶液歸納小結一一判斷物質是不是電解質的方法【強調】那么在這兩個概念中，我們需要注意兩個點：電解質和非電解質都是化合物；單質與混合物既不是電解質也不是非電解質?！究偨Y】電解質與非電解質的判斷。【過渡】電解質溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程叫做電離。電解質的電離可以用電離方程式表示?！緦W生活動】寫出酸、堿、鹽的電離方程式?！編煛棵鞔_了什么是電解質，我們回頭想想，剛才氯化鈉的溶解，其根本的原因是氯化鈉在水中發(fā)生電離，由于水分子作用減弱了鈉離子與氯離子之間的靜電作用，使NaCl發(fā)生電離并形成能夠自由移動的水合鈉離子與水合氯離子，為了方便，仍用離子符號表示水合離子。【強調】電解質在水溶液中（或熔融狀態(tài)下）電離產生自由移動的離子，在電場的作用下定向移動，便產生了電流，這就是電解質導電的原因?！編煛繌膭倓偹釅A鹽電離方程式書寫結果上看，請同學們從電離的角度歸納出酸堿鹽的定義?！緦W生活動】學生討論并歸納?！就队啊繌乃帷A、鹽角度認識的酸堿鹽的定義【強調】理解酸和堿的概念時注意“全部”兩個字，即酸電離出的陽離子只有一種，堿電離出的陰離子只有一種。但也0部分電離，陽離子全部是H+,但上0不是酸?！驹O計意圖】落實常見酸、堿、鹽電離方程式的書寫，形成酸、堿、鹽的定義，在應用中進一步鞏固電離的概念?！窘處熁顒印恳粤蛩帷⑻妓犭婋x講解強電解質、弱電解質。延伸強酸酸式鹽和弱酸酸式鹽的電離方程式的書寫?！練w納小結】書寫電離方程式時的注意事項：1、陰陽離子拆開寫，但原子團不能拆，如：N03\S0i2\oh\nh；、co廣等2、原子個數守恒，電荷守恒3、水溶液中，強酸的酸式根（HS0J）要拆開寫，而弱酸的酸式根（HC03）不能拆?！菊n堂小結】通過本節(jié)課的學習，我們可以知道，其實，酸、堿、鹽在水溶液中的反應，實際上是它們電離產生的離子之間的反應?！景鍟O計】1電解質的電離一、電解質與非電解質「單質（既不是電解質，也不