新人教版選擇性必修2第2章第1節(jié)第1課時(shí)共價(jià)鍵學(xué)案

第一節(jié)共價(jià)鍵第1課時(shí)共價(jià)鍵［核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)］1.能從微觀角度分析形成共價(jià)鍵的微粒、類型，能辨識物質(zhì)中含有的共價(jià)鍵。2.理解共價(jià)鍵中。鍵和兀鍵的區(qū)別，建立。鍵和兀鍵的思維模型，熟練判斷分子中。鍵和兀鍵的存在及個(gè)數(shù)。一、共價(jià)鍵的形成與特征.共價(jià)鍵的形成⑴概念：原子間通過共用電了?對所形成的相互作用,叫做共價(jià)鍵。⑵成鍵的粒子：一般為韭金屬原子(相同或不相同)或金屬原子與非金屬原子。(3)本質(zhì)：原子間通過共用電子對(即原子軌道重疊)產(chǎn)生的強(qiáng)烈作用。.共價(jià)鍵的特征(1)飽和性按照共價(jià)鍵的共用電子對理論，一個(gè)原子有幾個(gè)未成對電子,便可和幾個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子配對成鍵，這就是共價(jià)鍵的飽和性。(2)方向性除s軌道是球形對■稱外，其他原子軌道在空間都具有一定的分布特點(diǎn)。在形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊的越多,電子在核間出現(xiàn)的概率越大,所形成的共價(jià)鍵就越密固，因此共價(jià)鍵將盡可能沿著電子現(xiàn)概率最大的方向形成,所以共價(jià)鍵具有方向性。如圖所示。⑴形成共價(jià)鍵后體系的能量降低，趨于穩(wěn)定()(2)共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對電子數(shù)決定的0(3)共價(jià)鍵的飽和性決定了分子內(nèi)部原子的數(shù)量關(guān)系()(4)共價(jià)鍵的方向性是由成健原子軌道的方向性決定的()(5)原子軌道在空間都具有方向性0答案⑴"2)“3"(4"(5)X1.NHs分子中N原子為什么是1個(gè)，而H原子為3個(gè)？??提示N和H原子的電子式分別為？和H?，N原子最外層有3個(gè)未成對電子，H原子有1個(gè)未成對電子，形成共價(jià)鍵時(shí)每個(gè)N原子只需與3個(gè)H原子分別形成3對共用電子對即可達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，共價(jià)鍵達(dá)到飽和，從而決定了分子中H原子個(gè)數(shù)。.從電負(fù)性角度理解共價(jià)鍵、離子鍵的形成條件，完成表中內(nèi)容。

原子NaClHClC0電負(fù)性0.93.02.13.02.53.5電負(fù)性之差（絕對值）結(jié)論：當(dāng)原子的電負(fù)性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對不會(huì)被共用，形成的將是鍵；而鍵是電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。答案離子共價(jià).從電負(fù)性的角度來判斷下列元素的原子之間易形成共價(jià)鍵的是（）A.Na和C1B.H和FC.K和FD.Ca和O答案B解析一般電負(fù)性相差不大的原子之間容易形成共價(jià)鍵，H和F都是非金屬元素的原子，形成的是共價(jià)鍵。二、共價(jià)鍵類型（按成鍵原子的原子軌道的重疊方式分類）2.冗鍵形成由兩個(gè)原子的S軌道或p軌道“頭碰頭”重疊形成類型s-s型H—H的$-$<r鍵的形成s?p型HClHC1吧H—Cl的s-pa鍵的形成p-p型ClClClClChc)qoc)qc3o=>rtyCl—Cl的p-p”鍵的形成特征以形成化學(xué)鍵的兩原子核的或線為軸做旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)健電子云的圖形不變,這種特征稱為軸對稱;。鍵的強(qiáng)度較大形成由兩個(gè)原子的P軌道“肩并肩”重疊形成p-p71鍵geogQ88Q37P"P1T鍵的形成特征兀鍵的電子云具有鏡面z遨性，即每個(gè)兀鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像;兀鍵不能旋轉(zhuǎn):不如。鍵牢固,較易斷裂

3.判斷。鍵、兀鍵的一般規(guī)律共價(jià)單鍵為立鍵：共價(jià)雙鍵中有一個(gè)更鍵、一個(gè)2L鍵；共價(jià)三鍵由一個(gè)2鍵和兩個(gè)區(qū)鍵組成。(Do鍵和兀鍵都只存在于共價(jià)分子中。⑵兩個(gè)原子間可以只形成。鍵，但不能只形成花鍵0(3)H原子只能形成兀鍵，N原子可以形成o鍵和兀鍵0答案⑴X⑵43)X.觀察下圖乙烷、乙烯和乙塊分子的結(jié)構(gòu)，并問答下列問題。⑴乙烷中有個(gè)。鍵，乙烯、乙塊中。鍵與兀鍵的個(gè)數(shù)之比分別為、0⑵乙烯和乙煥的化學(xué)性質(zhì)為什么比乙烷活潑？答案⑴75：13：2(2)乙烯的碳碳雙鍵和乙塊的碳碳三鍵中分別含1個(gè)和2個(gè)兀鍵，兀鍵原子軌道重疊程度小，不穩(wěn)定，容易斷裂。而乙烷中沒有兀鍵，c鍵穩(wěn)定，不易斷裂。.有以下物質(zhì)：①HF,②?2,③比0,④N2,⑤C2H4,⑥C2H6,⑦H2,⑧生。2,⑨HCN(H—C三N)。(1)只有。鍵的是(填序號，下同)；既有。鍵又有兀鍵的是o(2)含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的。鍵的是o(3)含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的g鍵的是。(4)含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的。鍵的是o答案(1)①②③⑥⑦⑧??⑨⑵⑦⑶?@⑤⑥⑧⑨⑷@@⑤⑥⑧⑨解析(1)單鍵只有o鍵，雙鍵或三鍵才含有兀鍵，故只有o鍵的是①②③⑥⑦⑧；既有。鍵又有兀鍵的是④⑤⑨。(2)H原子只有s軌道，題給物質(zhì)中含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的o鍵的只有H?。(3)含有由一個(gè)原子的s就道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的q鍵的有①③⑤?@⑨。(4)含有由一個(gè)原子的P就道與另一個(gè)原子的p軌道重登形成的G鍵，說明構(gòu)成這種G鍵的原子中一定沒有H原子，故正確答案為②?⑤⑥⑧⑨。?共價(jià)單鍵一G鍵按共用電子對的數(shù)目共價(jià)鍵的分類〈共價(jià)雙鍵1個(gè)。鍵、1個(gè)兀鍵.共價(jià)三鍵——1個(gè)。鍵、2個(gè)7U鍵按共用電子對的數(shù)目共價(jià)鍵的分類〈。鍵工電子云呈軸對稱

按電子云重疊方式<特彳.I兀鍵一二電子云呈鏡面對稱.下圖表示氫原子的電子云重疊示意圖。以下各種說法中錯(cuò)誤的是()A.圖中電子云重疊意味著電子在核間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多B.氫原子的核外的s軌道重疊形成共價(jià)鍵C.氫原子的核外電子呈云霧狀，在兩核間分布得密一些，將兩核吸引D.氫原子之間形成。鍵，s-s。鍵沒有方向性答案C解析電子云是對核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的一種形象描述，并不是指也子呈云霧狀，圖中“小黑點(diǎn)”的疏密只表示電子出現(xiàn)概率的大小，A正確；氫原子的核外的s軌道重疊形成共價(jià)鍵，B正確：根據(jù)A中分析可知C錯(cuò)誤：因s就道是球形的，故s軌道和s就道形成。健時(shí)，無方向性，即S-SG鍵沒有方向性，D正確。.下列分子中存在的共價(jià)鍵類型完全相同（從。鍵、兀鍵的形成方式角度分析）的是0A.CH』與NHaB.C2H6與C2H4C.H?與ChD.Cb與N2答案A解析分子中全是s-p。鍵，A正確；C2H6只存在。鍵，而C2H4存在。鍵和兀鍵，B錯(cuò)誤；H2為s-so鍵，Cb為p-p。鋌，C錯(cuò)誤：Ch中只存在。鍵，而N?中存在。鍵和乃鍵，D錯(cuò)誤。3.下列四組物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是0A.比、03、C60、N60、B.。2、Sg、NaCKNa2O2、NaHCOaP4、Bi2、H2O2、Xe、XeF4CH2COOH

I-NH4HCO3、N2H4、NH3、NH2、KNO3答案A解析一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。則五種物質(zhì)均只有共價(jià)鍵，A正確：NaCkNa2O2xNaHCCh中均含有離子鍵，B錯(cuò)誤；Xe分子中不存在化學(xué)鍵，C錯(cuò)誤；NH4HCO3、KNO3中均含有離子鍵，D錯(cuò)誤。4.在N2F2分子中，所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子中兩個(gè)氮原子之間的鍵型構(gòu)成是0A.僅有一個(gè)。鍵B.僅有一個(gè)幾鍵一個(gè)o鍵，一個(gè)兀鍵一個(gè)。鍵，兩個(gè)兀鍵答案C解析由題給條件所有原子均符合8包子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，其結(jié)構(gòu)式應(yīng)為F—N=N—F,則兩個(gè)氮原子之間為氮氮雙鍵，含有一個(gè)。鍵，一個(gè)“鍵。5.分析下列化學(xué)式中畫有橫線的元素，選出符合要求的物質(zhì)，填空。A.NH3B.H2OC.HC1D.CH4E.C2H6F.N2(1)所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵的是。(2)只有一個(gè)價(jià)電子參與形成共價(jià)鍵的是,(3)最外層有未參與成鍵的電子對的是o(4)既有O鍵又有7C鍵的是o答案(1)D、E(2)C(3)A、B、C、F(4)F解析NH3中氮原子與3個(gè)氫原子形成3個(gè)。鍵，還有一對不成鍵電子；H20中氧