新魯科版必修1第1章第2節(jié)實驗活動食鹽的精制學案

實驗活動：食鹽的精制（一）實驗目的.利用自反應去除粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO］。.熟練掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，認識離子反應在物質分離和提純中的重要作用。（二）實驗用品.儀器：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、漏斗、濾紙、蒸發(fā)皿、t甘埸鉗、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)（或陶土網(wǎng)）、酒精燈、火柴。.藥品：粗鹽、蒸儲水、0.1moll-】BaCk溶液、20%NaOH溶液、飽和Na2co3溶液、6moi1“鹽酸、pH試紙。（一）實驗步驟（二）實驗操作流程過量飽和712（、（）3過量飽和712（、（）3加鹽酸至pH=7X溶液(6)(4)（三）注意事項(6).過濾時要注意“一貼，二低，三靠二.要所有的沉淀均完成后再進行過濾。.步驟⑴中玻璃棒的作用是什么？提示：攪拌、加速粗鹽溶解。.步驟⑵中表明SO1沉淀完全的操作方法是什么？提示：靜置，取上層清液少量，繼續(xù)滴加BaCb溶液，若溶液不出現(xiàn)渾濁則表明沉淀完全。.步驟(3)、(4)沉淀的離子有什么?提示：步驟⑶沉淀Mg",步驟(4)沉淀Ca2+和Ba?+。.步驟⑶與步驟⑷可以顛倒順序嗎？有什么原則？提示：可以顛倒順序，Na2cCh溶液加入必須在加BaCb溶液之后。.過濾用到的玻璃儀器有哪些？其中玻璃棒作用是什么？提示：漏斗、燒杯、玻璃棒，引流。.步驟⑸與步驟(6)可以顛倒順序嗎？為什么？提示：不可以,若顛倒，前面生成的沉淀Mg(OH)2、CaCCh、BaCO3又溶解，引入雜質離子。.除雜時，每次所加試劑都要略微過量，為什么？提示：使被除去的離子充分沉淀。(2021.濟南高一檢測)粗鹽中除含有泥沙等難溶性雜質外，還含有可溶性雜質MgCl2xCaCb和Na2sO,，現(xiàn)欲得到純凈的NaCl晶體，需經(jīng)過多步操作。試回答：⑴將粗鹽溶于水，得到懸濁液，為除去難溶性雜質，需要選用的玻璃儀器有⑵欲除去粗鹽水中的MgCLCaCh和Na2so4,應向該粗鹽水中依次加入NaOH溶液（填化學式，下同）溶液溶液，然后過濾；為盡可能除去雜質，每次加入的試劑應過量。⑶向⑵所得濾液中滴加（填名稱）至無氣泡產(chǎn)生，反應的離子方程式為,再經(jīng)蒸發(fā)結晶得到NaCl晶體?！窘馕觥浚?）通過過濾除去粗鹽中的難溶性雜質，需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒。⑵加入過量的NaOH溶液可使Mg2+轉化為Mg（OH）2沉淀；再向濾液中加入過量BaCb溶液使SO：,轉化為BaSO4沉淀；再向濾液中加入過量的Na2CO3溶液,使Ca2+及過量的Ba2+轉化為CaCO3.BaCCh沉淀，過濾除去沉淀。⑶向⑵所得濾液中滴加稀鹽酸，除去過量的0H-和CO]-，反應的離子方程式為H++OH-=H2。、2H++CO，-=CO2T+H2Oo答案