【學(xué)生卷】初中九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》經(jīng)典習(xí)題(課后培優(yōu))

22一、選題1．關(guān)于下列四種粒子的說(shuō)法正的是A．X、Y、M均已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)離子B．子Y若失去一個(gè)電子就可以變成原子C．們表示四種元素．述粒子中有兩個(gè)是離子，個(gè)是原子D解析：A最外層電子數(shù)達(dá)到子，為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X、Y、M均已形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但M的子數(shù)核電子數(shù)，為原子，不是離子，故A不確；B在原子中，質(zhì)子=核外電子數(shù)Y的子數(shù)為，核外電子數(shù)為，則粒子Y若到一個(gè)電子就可以變成原子，故B不確；C、素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類(lèi)原子的總稱，質(zhì)子數(shù)分別為17、、、，則它們表示三種元素，故C不確；D、X是離子Y是離子M是原子，N是原子，上述粒子中有兩個(gè)是離子，兩個(gè)是原子，故D正。故選D。2．保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微是（）A．

B．

2

C．O

．2H解析：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，水是由水分子構(gòu)成，所以保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是水分子。故選A。3．下列課本中的實(shí)驗(yàn)均作了一定的改，改動(dòng)后仍然能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．

驗(yàn)證蠟燭燃燒有水生成B．

證明酒精燈外焰的溫度最高

C．

測(cè)定空氣中氧氣的含量．

證明分子在不停的運(yùn)動(dòng)C解析：A、過(guò)程中，澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明反生成二氧化碳，不能說(shuō)明反應(yīng)生成了水。錯(cuò)誤；B、絲熔點(diǎn)高且在空氣中加熱產(chǎn)生紅熱，用酒精燈加熱過(guò)程中無(wú)明顯現(xiàn)象，能說(shuō)明酒精燈外焰的溫度最高。錯(cuò)誤；C、磷燃燒生成固態(tài)五氧化二磷，消耗氧氣，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，水進(jìn)入集氣瓶。進(jìn)入集氣瓶中水的體積即為氧氣體積，能夠測(cè)定氧氣含量。正確；、餾水遇酚酞無(wú)明顯現(xiàn)象，能說(shuō)明分子是不斷運(yùn)動(dòng)的。錯(cuò)誤；故選。4．紐約大學(xué)的科學(xué)家最近研制有“雙腿”、能在盤(pán)子里“散步”的機(jī)器人，它是由2個(gè)氨基酸結(jié)合而成的多肽分子。下列說(shuō)法中正確的是（）A．這種機(jī)器人是一種分子B．們已可以用肉眼直接看到這種分子“散步”C．子本身是不會(huì)運(yùn)動(dòng)的，其“散步”一定是在人的推動(dòng)下進(jìn)行的．種分子的組成是混合物解析：A、分子機(jī)器人由26個(gè)基酸結(jié)合而成的多肽分子，是一種分子，正確；B、子很小，我們不可以用肉眼直接看到這種分散步，錯(cuò)誤；C、子在不斷運(yùn)動(dòng)的，“散步并是在人的推動(dòng)下進(jìn)行的，誤；、種是由26個(gè)基酸結(jié)合而成的多肽分子組成的物質(zhì)是一種化合物，而不是單質(zhì)，錯(cuò)誤。故選A。5．下列事實(shí)的微觀解釋不正確的是（）A．干冰升華分子間隔變大B．燒開(kāi)后把壺蓋頂—分子數(shù)目變多C．在通電的條件下發(fā)生分解反分子種類(lèi)變化．氣和液態(tài)氧是由同種分子成的，它們的化學(xué)性質(zhì)相同B解析：

442442A、干冰升華是由于分子之間有間隔變大故解釋正確；B、燒開(kāi)后把壺蓋頂起是因?yàn)榉肿又g有間隔變大造成的，故解釋不正確；C、在通電的條件下發(fā)生分解反應(yīng)分子的種類(lèi)發(fā)生改變，故解釋正確；、氣和液態(tài)氧是由同種分子成的，它們的化學(xué)性質(zhì)相同，故解釋正確；故選。6．下列關(guān)于物質(zhì)構(gòu)成描述正確是（）A．保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分B．有氣體的原子最外電子層都有電子C．+CH的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)都相同．常條件下N和2合后，它們的化學(xué)性質(zhì)都已發(fā)生改變A解析：A由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，故保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子，此選項(xiàng)正確；B稀有氣體的原子最外電子層一般有8個(gè)子，但氦原子核只有2個(gè)此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、Na+質(zhì)子數(shù)為，核外電子數(shù)為10CH的質(zhì)子數(shù)為10核外電子數(shù)為，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、常件下N和O混后，只是簡(jiǎn)單地混合在一起，它們的性質(zhì)不發(fā)生改變，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。7．座式酒精噴燈的火焰溫度可達(dá)1000℃以上。使用時(shí)，向預(yù)熱盤(pán)中注入酒精并點(diǎn)燃，待燈壺內(nèi)酒精受熱氣化從噴口噴出時(shí)，預(yù)熱盤(pán)內(nèi)燃著的火焰就會(huì)將噴出的酒精蒸氣點(diǎn)燃。下列說(shuō)法不正確的是A．注入酒精的過(guò)程中能聞到刺激性氣味因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)B．熱過(guò)程中，分子的運(yùn)動(dòng)速率發(fā)生了改變C．燒過(guò)程中，分子本身發(fā)生了改變．熱氣化過(guò)程中，分子的體發(fā)生了改變D解析：A、注入酒精的過(guò)程中能聞到刺激性氣味因?yàn)榫凭肿訑U(kuò)散到空氣中，分子在不斷運(yùn)動(dòng)，酒精分子進(jìn)入到人鼻孔里，正確；B、度越高分子運(yùn)動(dòng)越快，所以預(yù)熱過(guò)程中，分子的運(yùn)動(dòng)速率發(fā)生了改變，確；C、精燃燒生成水和二氧化碳，所以燃燒過(guò)程中，分子的種類(lèi)發(fā)生了改變，正確；、熱氣化過(guò)程中，分子之間間隔變大，而不是分子的體積發(fā)生了改變，錯(cuò)誤；故選。

8．下圖為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖下列有關(guān)該粒子的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．質(zhì)子數(shù)為B．2個(gè)子層C．粒子是原子．于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解析：A．由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子的原核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子，選項(xiàng)說(shuō)法正確。B．粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子的核外有兩個(gè)電子層，選項(xiàng)說(shuō)法正確。C．粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子中，質(zhì)子>核電子數(shù)，屬于陽(yáng)離子，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。．粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該子最外層上有個(gè)電子，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：。9．下列說(shuō)法正確的是（）A．不同元素最本質(zhì)的區(qū)別是相對(duì)原子質(zhì)不同B．子不顯電性，是因?yàn)樵又胁淮嬖趲щ姷牧Ｗ覥．通電產(chǎn)生氫氣和氧氣，說(shuō)明水中含有氫分子和氧分子．化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后的子的種類(lèi)沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減D解析：A質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)，因此不同元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，故錯(cuò)誤；B原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷電量相等，所以原子不顯電性，故錯(cuò)誤；C、通電產(chǎn)生氫氣和氧氣，說(shuō)明水中含有氫元素和氧元素，故錯(cuò)誤；D、質(zhì)守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后的原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，故正確；故選：D10．京大學(xué)生命科學(xué)學(xué)院爭(zhēng)凡教授研究組發(fā)錳離子是細(xì)胞內(nèi)天然免疫激活劑和警報(bào)素。在元素周期表中錳元素的某些信息如圖所下列有關(guān)錳的說(shuō)法正確的是A．錳屬于非金屬元素B．子核內(nèi)中子數(shù)為25C．對(duì)原子質(zhì)量為54.94g

．原子變成錳離子是化學(xué)變D解析：A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間漢字表示元素名稱，該元素的名稱是錳，钅字旁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為25，表原子序數(shù)為25；根據(jù)原子中原子序數(shù)核荷=質(zhì)數(shù)核外電子數(shù)，則該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)25，不是中子數(shù)為25，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為54.94，相對(duì)原子質(zhì)量單“，不是克，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。、原子變成錳離子，是由原構(gòu)成的物質(zhì)生成了由離子構(gòu)成的物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：。11．列推理中正確的是A．離子是帶電的粒子，所以帶電的粒子定是離子B．有氣體原子的最外層電子數(shù)都為8，所以最外層電子數(shù)為8的子一定是稀有氣體的原子C．子失去電子后形成陽(yáng)離子，則原子得到電子后一定形成陰離子．子在化學(xué)變化中不能再分則分子在化學(xué)變化中也不能再分解析：A、離子是帶電荷的微粒，但帶電荷的粒不一定是離子，也可能是質(zhì)子、電子等，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤。B、有氣體原子是最外層電子數(shù)不一定都為8，為2個(gè)最外層電子數(shù)為8的子不一定是稀有氣體的原子，也可能是離子，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤。C、子失去電子后形成陽(yáng)離子，則原子得到電子后一定形成陰離子，故選項(xiàng)推理正確。、子在化學(xué)變化中不能再分但分子在化學(xué)變化中可以再分，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤。故選：。12．下圖所示的兩種微粒構(gòu)示意圖中，所獲取信息不正確的是A．它們屬于不同種元素C．們的核外電子數(shù)相同

B．們的核外電子層數(shù)相同．們都屬于金屬元素D解析：A、元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的類(lèi)原子的總稱，決定元素種類(lèi)的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），同種元素的粒子是質(zhì)子數(shù)相同，兩種微粒的質(zhì)子數(shù)分別為、，屬于同種元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、兩種微粒結(jié)構(gòu)示意圖可知，它們的核外電子層數(shù)均為2層電子層數(shù)相同，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

C、們的核外電子數(shù)均為2+8=10，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。、種微粒的質(zhì)子數(shù)分別為810，別為氧元素、氖元素，都屬于非金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：。13．素觀是化學(xué)的重要觀。下列有關(guān)元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原子的種類(lèi)變，元素的種類(lèi)也不會(huì)變B．素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的最外層電子數(shù)決定C．同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同．合物中一定含有多種元素D解析：A、原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化變化中原子的種類(lèi)、質(zhì)量和數(shù)目不變，且質(zhì)子數(shù)決定原子的種類(lèi)，元素的種類(lèi)，則在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原子的種類(lèi)不變，元素的種類(lèi)也不會(huì)變，說(shuō)法正確，故項(xiàng)錯(cuò)誤；B、外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)法正確，故B項(xiàng)誤；C、子數(shù)決定元素的種類(lèi)，則不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，說(shuō)法正確，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；、多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)做化合物，但混合物中可能含有一種元素，比如：氧氣和臭氧，金剛石和石墨，說(shuō)法錯(cuò)誤，故D項(xiàng)正確；答案：。14．氧化汞分子分解示意中我們能獲得許多信息，其中描述錯(cuò)誤的是A．這是一個(gè)分解反應(yīng)B．解反應(yīng)的生成物都是單質(zhì)C．化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分．子、原子都能構(gòu)成物質(zhì)解析：A、由圖示可知：氧化汞分解過(guò)程中，氧汞分子變成了汞原子和氧分子，既一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，故A的述正確；B、圖示可知汞、氧氣都含有一種元素，屬于單質(zhì)，但并不是所有的分解反生成物都是單質(zhì)，如過(guò)氧化氫分解制氧氣同時(shí)生成水，故描錯(cuò)誤；C、圖示可知：氧化汞分解過(guò)程中，氧化汞分子變成了汞原子和氧分子，因此分子種類(lèi)發(fā)生改變而原子的種類(lèi)沒(méi)有變化，故C描正確；、圖示可知：氧化汞與氧氣分子構(gòu)成，而汞由原子構(gòu)成，因此分子、原子都能構(gòu)成物質(zhì)，故描述正；

故選：。15．據(jù)下列三種微粒結(jié)構(gòu)意圖，所獲取信息正確的是A．③化性質(zhì)相同B．表的元素是非金屬元素C．們表示兩種元素．表的是原②表示的是陰離C解析：A、③的外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不相同，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、所的粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13，鋁元素，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同②和核質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素，圖中共表示2種素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。、質(zhì)數(shù)核外電子數(shù)7，表示的是原子②子數(shù)，核外電子數(shù)10，子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：。二、填題16．表是元數(shù)周期表的部信(橫為周期，縱行為)，回答下列問(wèn)題。最外層電子電子層數(shù)一二三

HLi

/BeMg

/BAl

/CSi

/NP

/OS

/FCl

OHeAr(1)其子結(jié)構(gòu)示意圖為

若﹣y=4，寫(xiě)出該微粒的符。(2)同期元素的原子相。(3)原失去最外層電子或最外層得到電子后一定會(huì)引起改變的___________①化性質(zhì)②粒的電性③原核④電層數(shù)⑤最層電子數(shù)⑥核電子總數(shù)(4)比粒子半徑的一般方法是：先比電子層，電子層數(shù)越多半徑越大；若電子層數(shù)相同，則比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大半徑越小同周期元素從左右原子半徑依次

33填增大或減”)。(5)可冰的主要成分為甲烷，如圖為甲烷燃的微觀結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答：由微觀示意圖你能獲得的信息有：①___________；②___________。電層數(shù)②⑤⑥減小化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類(lèi)發(fā)生改變解析：2+

電子層數(shù)①⑥減化反應(yīng)前后，原子種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類(lèi)發(fā)生改變（）該粒子原子，那么，x-y=4，明該微粒是原子失去2個(gè)子后形成的因此y=8，，微粒為鎂離子，符號(hào)為Mg；（）期表中于同一周期的元素的原子，電子層數(shù)相同。故填：電子層數(shù)相同；（）子失去外層電子或最外層得到電子后，形成帶電荷的陰、陽(yáng)離子，不僅最外層電子數(shù)改變、核外電子總數(shù)改變，而且微粒電性改變、化學(xué)性質(zhì)改變。故填②⑤；（）周期元的原子，電子層數(shù)相同，從左往右，核電荷數(shù)增大，因此原子半徑減小。故填：減?。唬ǎ﹫D可知甲烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子，因此化學(xué)反應(yīng)前后：分子的種類(lèi)發(fā)生改變，原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)不發(fā)生變化。故填：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變化反應(yīng)前后，分子的種類(lèi)發(fā)生改變。17．圖是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意，根據(jù)如圖回答下列問(wèn)題。（1如圖中共有____元素。（2從粒⑤結(jié)構(gòu)示意圖可以判斷該元素位于元素周期表的周期。（3）兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似的原因____。（4）①④種粒子構(gòu)成的化合物____（填化學(xué)式）四四原子的最外層電子數(shù)相同AlCl3解析：四原的最外層電數(shù)相同AlCl（1元素的種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)決定A、B、、DE五粒共有4種子數(shù)，共表示四種元素；（2在原子中電子層數(shù)等于周期數(shù)，由粒⑤的結(jié)構(gòu)示意圖可知，該微粒是原子，核外有

33四個(gè)電子層，可以判斷該元素位于元素周期表的第四周期。（3原子的最外層電子數(shù)主要決定元素的化學(xué)性質(zhì)③⑤兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似的原因是原子的最外層電子數(shù)相同。（4）①的質(zhì)子數(shù)為，鋁元素化合價(jià)+3價(jià)④的質(zhì)子數(shù)為17是氯元素，化合價(jià)為1價(jià)①兩粒子構(gòu)成的化合物是氯化鋁，化學(xué)式是AlCl。18．知碳12原的質(zhì)量為×10，一種鈦原子的質(zhì)量為7.951-29kg則鈦原子的相對(duì)原子質(zhì)量是____（留整數(shù)）；鈦原子的原子核外有22個(gè)子，則其核內(nèi)中數(shù)為；原子的相對(duì)原子質(zhì)量是，等質(zhì)量的金屬鈦和金屬鎂含有原子的數(shù)目關(guān)系：鈦鎂（填“>或“”<”）26<解析：<碳子的質(zhì)量為×10，一種鈦原子的質(zhì)量為×10，則鈦原子的相對(duì)原子質(zhì)量是

kg

；在原子中，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，已知鈦原子的原子核外有22個(gè)電子，則鈦原子的質(zhì)子數(shù)為，又因?yàn)橄鄬?duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子+子數(shù)，則其核內(nèi)中子數(shù)為48-22=26；原子的相對(duì)原子量是，鈦原子的相對(duì)原子質(zhì)量是，相對(duì)原子質(zhì)量與其原子真實(shí)質(zhì)量成正比，則等質(zhì)量的金屬鈦和金屬鎂含有原子的數(shù)目關(guān)系：鈦<鎂。19．沿用科學(xué)家認(rèn)識(shí)事物的方認(rèn)空氣。（1從分類(lèi)的角度：空氣屬_____（填混物或純凈物）（2從微觀角度：“

”表示氮原子，“”表氧原子。已知同溫同壓下，氣體的體積比等于分子個(gè)數(shù)比，若空氣中其他成分忽略不計(jì)，下圖可以表示空氣微觀模型的_____（填序號(hào)）。（3從用途角度：下列有關(guān)空氣中各成分用途不正確的_____（填序號(hào)）。A氮可以制造化肥B氧能支持燃燒，可作高能燃料C有氣體可用作保護(hù)氣D食包裝袋中充氮?dú)庖苑栏?從環(huán)保角度：下列保護(hù)空氣措施合理的（填序號(hào)）A工通過(guò)加高煙囪直接排放廢氣B限或禁止燃放煙花爆竹C倡步行、騎自行車(chē)低碳出行方式D鼓使用太陽(yáng)能熱水混合物CBBCD【分析】對(duì)空氣相關(guān)知識(shí)的綜合考查解析：合物B【分析】

對(duì)空氣相關(guān)知識(shí)的綜合考查。（1空氣由多種氣體組成，屬于混合物；故填：混合物；（2已知氮?dú)饧s占空氣體積的

，氧氣約占空氣體積的；選；（3）A氮?dú)饪梢灾圃斓?；不符合題意；B氧氣能支持燃燒，可以作助燃劑，不能作燃料；符合題意；C、有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可以作為保護(hù)氣；不符合題意；D、氣學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可以用作食品防腐；不符合題意。故選（4）A工廠廢氣未處理直接排放會(huì)污染空氣；不符合題意；B限制和禁止燃放煙花爆竹能減少煙塵，有害氣體的產(chǎn)生；符合題意；C、倡步行，騎自行車(chē)等出行方式能減少汽車(chē)尾氣的排放；符合題意；D、勵(lì)用太陽(yáng)能能減少化石燃料的使用，符合題意；故選BCD【點(diǎn)睛】學(xué)生平時(shí)要積累一定的環(huán)保常識(shí)。20．年1月日時(shí)分中國(guó)在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用長(zhǎng)征三號(hào)乙運(yùn)載火箭成功將高分十三號(hào)衛(wèi)星發(fā)射升.(1)高酸(

KClO

)可作火箭燃料，其中氯元素的化合價(jià)__________.(2)在載火箭上用到了稀罕的鈧鈦合.鈧在素期表中的信息及子結(jié)構(gòu)示意圖如圖1

所示.①鈧_填金或非金屬”)元，位于___________周；鈧離子的符號(hào)為_(kāi)_________.②圖所示的四種粒子中，與鈧原子的化學(xué)性質(zhì)相似的，填號(hào)因它們__________.金屬四原子的最外層電子數(shù)相同解析：

金屬四

Sc

B

原子的最外層電子數(shù)相同(1)高酸鉀中，鉀元素的化合價(jià)為，氧元素的化合價(jià)為價(jià)設(shè)氯元素的化合價(jià)為x

，在化合物中，由正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零得：

，解得

；故填：

。(2)①的元素名稱中部首“”字旁，屬于金屬元素；鈧原子核外有4

個(gè)電子層，位于元素周期表的第四周期；鈧原子的最外層電子數(shù)是3，化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層3個(gè)子形成帶

個(gè)單位正電荷的鈧離子，由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，

22標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，鈧離子的符號(hào)為Sc3故填：。金屬；四；②鈧子的最外層電子數(shù)是

，圖2中B子的最外層電子數(shù)也是

，所以與鈧原子化學(xué)性質(zhì)相似的是B；故：；子最外層電子數(shù)相同?！军c(diǎn)睛】根據(jù)在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零解答，根據(jù)鈧的元素名稱中部首“钅字旁，鈧原子核外有個(gè)電子層，鈧原子的最外層電子數(shù)是

，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層

個(gè)電子形成帶

個(gè)單位正電荷的鈧離子，結(jié)合離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)解答；根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)解答。21．種元素在元素周期表的部分信息如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)下說(shuō)法不正確的_____(填字母標(biāo)號(hào))。A氯子的質(zhì)數(shù)為17，最外層電子數(shù)為7B磷的相對(duì)原子質(zhì)量為30.97gCX元的原子序數(shù)為，元素名稱為硫，元素符號(hào)為DX元素與磷、氯元素位于同一周期，與元素位于同一族(2)如所示粒子中共表示種元素B表的粒子符號(hào)_，和D組的化合物的化學(xué)式是，元的化學(xué)性質(zhì)與圖____的學(xué)性質(zhì)相似填字母標(biāo)號(hào)。B3Mg2+MgCl2A【分析】(1)根據(jù)元素周期表的信息元素周期表的規(guī)律來(lái)分析(2)根據(jù)元素的概念粒子結(jié)構(gòu)化合物的寫(xiě)法最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)來(lái)分析解析：3MgA【分析】(1)根元素周期表的信息、元素周期表的規(guī)來(lái)分析；(2)根元素的概念、粒子結(jié)構(gòu)、化合物的寫(xiě)、最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)來(lái)分析。(1)A．氯原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氯原子的質(zhì)子數(shù)為，最外層電子數(shù)為7，項(xiàng)說(shuō)法正確；B．對(duì)原子質(zhì)量的單位不“g而“，通常省略不寫(xiě)，所以磷的相對(duì)原子質(zhì)量為30.97，項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C．元素周期表的同一周期中，由左到右，原子序數(shù)依次遞增，所以元的原子序數(shù)為16元素名稱為硫，元素符號(hào)為S，項(xiàng)說(shuō)法正確；．元素周期表的信息可知，X元素與磷、氯元素位于同一周期，與氧元素位于同族，

2222選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：；(2)元是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類(lèi)原子的總稱所以圖2中共有三種元素；B粒子的質(zhì)子數(shù)為12，核外有10個(gè)子，是帶有2個(gè)位正電荷的鎂離子﹣Mg；B的質(zhì)子數(shù)為，是鎂元素，在化合物中2價(jià)的子數(shù)為，氯元素，在化合物中顯﹣價(jià)，二者組成的化合物的化學(xué)式為MgCl；X元是硫元素，硫原子的最外層有個(gè)子A的外層也是個(gè)電子，二者化學(xué)性質(zhì)相似；故填：；；；?！军c(diǎn)睛】此題主要考查微粒結(jié)構(gòu)示意圖和元素周期表的應(yīng)用，主要是利用微粒結(jié)構(gòu)示意圖及元素周期表來(lái)分析和解決有關(guān)問(wèn)題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。22．素周期表是學(xué)習(xí)和研化學(xué)的重要的工它的內(nèi)容十分豐富。下表是元素周期表的部分內(nèi)容請(qǐng)答下列問(wèn)題(1)表具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子_______(填號(hào);(2)表不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別_______(填號(hào);A相原子質(zhì)不同B質(zhì)子數(shù)不同C中子數(shù)不同(3)從中查出地殼中含量最多的金屬元素的對(duì)原子質(zhì)量_______;(4)表與氧元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素_______;(5)第號(hào)元素組成的單質(zhì)是由構(gòu)成填分子“原”或離子);(6)通分,同周期元素之間的排列有一定的規(guī)如填號(hào);A從到,各素原子的電子層數(shù)相同B從左到,元素原子的原子序數(shù)依次增加C從左到,各素原子最外層電子數(shù)相同(7)元周期表中鎂子在化學(xué)反應(yīng)中______(填得到或失”電子形成______(填“陰或陽(yáng))離子說(shuō)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子_______關(guān)系密切。HeNeArB2698硫元素原子AB失去陽(yáng)最外層電子數(shù)解析：、、B26.98硫素原失去陽(yáng)最層電子數(shù)（）外層電數(shù)是8的一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一層也是最外層時(shí)，達(dá)到個(gè)電子也是一種

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；表中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子有He、、。故填、Ne、。（）素是具相同質(zhì)子數(shù)的一類(lèi)原子的總稱。表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。故填B。（）殼中含最多的金屬元素是鋁元素，鋁元素相對(duì)原子質(zhì)量為。故填。（）中與氧素化學(xué)性質(zhì)相似的元素有硫元是為它們最外層電子數(shù)相等故填硫素。（）14號(hào)元元素組的單質(zhì)是硅，硅是由原子構(gòu)成的。故填原。（）過(guò)分析同周期元素之間的排列有一定的規(guī)如從左到各元素原子的電子層數(shù)相同從到右各素原子的原序數(shù)依次增加。故填A(yù)B（）素周期中，鎂原子最外層電子數(shù)是，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，形成陽(yáng)離子，說(shuō)明元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切。故填失陽(yáng)最層電子數(shù)。23．年月23日我國(guó)的北斗導(dǎo)航收之”在昌發(fā)射功，北斗導(dǎo)航衛(wèi)星系統(tǒng)采用銣原子鐘提供精確時(shí)間。如圖是銣元素在元素周期表中的信息和四粒結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（）的值_；的是；元素位于_周期。（）是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，形離子的符號(hào)，屬于同種元素的粒子是_____（寫(xiě)圖片下方的字母，下同），其中達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的_______，銣元素和A-D子中化性相似，它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)中_______電子（“到或失”）形成離子。（）出CD兩元素形成化合物的化學(xué)______。失去解析：

BC失

Na（）據(jù)圖中素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，根據(jù)原子序核電荷數(shù)質(zhì)數(shù)核電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為；圖是原的結(jié)構(gòu)示意圖，則m=37；質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為原子，則37=2+8+18+8+n；周期數(shù)原核外電子層數(shù)，銣元素的原子核外有5個(gè)子層，銣元素位于元素周期表中的第周。（）原子為硫原子，最外層電子數(shù)為6，在化學(xué)反應(yīng)中易得到個(gè)電子而形成帶個(gè)

位負(fù)電荷的硫離子，其離子符號(hào)為S2-；的內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等，屬于同種元素；B微粒最外層為個(gè)子的結(jié)構(gòu)，屬于定結(jié)構(gòu)；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，銣原子最外層電子數(shù)為，原最外層電子數(shù)為1，所以與銣元素和C粒子化學(xué)性質(zhì)相似；在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成帶1個(gè)位正電荷的陽(yáng)離子。（）的子數(shù)為11是鈉元素，在化合物中顯1價(jià)，的子數(shù)為16，是元素，在化合物中顯2價(jià)兩種元素形成的化合物的化學(xué)式為。24．圖是元素在元素周期表中的信息A、、是種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。試回答下列問(wèn)題：(1)鈉素的原子序數(shù)___________。(2)A、C中于種元素的粒子_。(3)A和兩粒子的相，所以它們有相似的化學(xué)性質(zhì)；(4)鈉子和氯原子反應(yīng)所形成的化合物是___________。填“分”、“原子、離子)構(gòu)成。BC最外層電子數(shù)離子解析：最層電子離（）據(jù)元素期表一格的信息，左上角的為原子序數(shù)，故鈉元素的原子序數(shù)為11。（）電荷數(shù)同的兩種粒子，屬于同種元素的電荷數(shù)都為，同屬氯元素。（）外層電數(shù)相同的原子，具有相似的化學(xué)性質(zhì)A和兩粒子的最外層電子數(shù)相同，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。（）原子和原子反應(yīng)所形成的化合物是氯化鈉，是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。25．千世界形形色色的物質(zhì)都由最基本成元素組成的?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1一種元素與另一種元素的根本區(qū)別______數(shù)同．元的化學(xué)性質(zhì)與原子_________關(guān)系密．（2地殼中含量第二的非金屬元素_（填元名”）；地中含量第二的金屬元素是（元素符號(hào)）質(zhì)子最外層電子數(shù)硅Fe解析：子最層電子數(shù)硅Fe（）素是質(zhì)數(shù)相同的一類(lèi)原子的總稱，故一種元素和另一種元素的最根本的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，原子最外層電子數(shù)的多少?zèng)Q定了原子失去電子或得到電子，所以原子的最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)。（）殼中元含量由多到少前五位的分別是氧、硅、鋁、鐵、鈣，硅是含量第二的非金屬元素，鐵是含量第二的金屬元素。26．據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意，回答問(wèn)題：

（）粒子在化學(xué)反應(yīng)中容____（得到或失去”）電子。（）中＝，該粒子屬于（填原或離子）。（）和B對(duì)應(yīng)元素形成化合物的化學(xué)式_____（）、C四種粒子中于同種元素的_。得到原MgOBC解析：到原MgOBC（）粒子的最外層電子數(shù)是7，于4在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子。（）中＝，該粒子質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，屬于原子。（）的子數(shù)是8，屬氧元素，化合價(jià)2價(jià)B的質(zhì)子是，于鎂元素，化合價(jià)為為2價(jià)，對(duì)應(yīng)元素形成化合物的化學(xué)式為MgO。（）、C四種粒子中BC的子數(shù)相同，屬于同種元素。三、解題27．從微粒的角度解釋下列問(wèn)。（1用水壺?zé)?，水沸騰時(shí)可以把壺蓋沖起。（2過(guò)氧化氫和水組成元素相同，但化學(xué)性質(zhì)卻不同。解析：）分子之間有間隔，溫度升高，水分子之間的間隔變大（合理即給分）；）二者分子構(gòu)成不同（或一個(gè)過(guò)氧化氫分子比一個(gè)水分子多一個(gè)氧原子，或二者是不同的物質(zhì)等其他合理答案）（）水壺?zé)?，水沸騰時(shí)可以把壺蓋沖起。原因是分子之間有間隔，溫度升高，水分子之間的間隔變大，從而導(dǎo)致水沸騰時(shí)可以把壺蓋沖起。（）氧化氫水組成元素相同，但化學(xué)性質(zhì)卻不同。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，因?yàn)檫^(guò)氧化氫和水的分子構(gòu)成不同（或一個(gè)過(guò)氧化氫分子比一個(gè)水分子多一個(gè)氧原子，或二者是不同的物質(zhì)等），其化學(xué)性質(zhì)卻不同。28．察下列原子結(jié)構(gòu)示意，回答有關(guān)問(wèn)題。(1)地中含量最多的非金屬元素_____(元素名稱，原子的質(zhì)子數(shù)_____。(2)上中X的為_(kāi)___其中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子的元素_____(填素符號(hào)。(3)12號(hào)素與17號(hào)素組成化合物的化學(xué)式_____，成此物質(zhì)的離子的符號(hào)為_(kāi)____。(4)碳