選修42-1-1化學反應速率的表示方法

§2-1-1化學反應速率的表示方法專題2化學反應速率與化學平衡第一單元化學反應速率選修4你了解下列事物化學變化進行的快慢嗎？表示方法？單位？計算公式？一、化學反應速率1、定義：化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的一個物理量。2、表示方法：通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)表達式：v=△c/△t已知反應：2H2O2==2H2O+O2↑H2O2溶液在室溫下濃度的變化如下：t/min020406080C(H2O2)mol/L0.800.400.200.100.051、算出0-20min雙氧水的反應速率2、作出過氧化氫分解反應的濃度-時間曲線圖3、以20min為時間間隔，請計算任意一個20min間隔中H2O2的反應速率，這些數(shù)據能給你什么啟迪？0.10.20.30.40.50.60.70.81020304050607080t/min請同學們把表中的數(shù)據在左圖的直角坐標系中表示出來當Δt非常小時，就是某時刻的瞬時速率，在該圖像上就是某時刻對應的斜率。1、請同學們根據圖像分別計算第10~20、第70~80分鐘的速率。2、從得到的數(shù)據看，所求是平均速率還是瞬時速率？3、什么時候可以得到瞬時速率？N2O5在四氯化碳溶液中的分解反應：2N2O5==4NO+O2⑴、分別用反應物和生成物的物質的量濃度在單位時間內的變化來表示該反應的速率，將計算結果填入表2-2。⑵、請將化學反應速率的比值與它們在方程式中的計量數(shù)的比值進行比較，歸納它們之間有什么關系？t/min012345N2O5C(N2O5)/mol/L1.000.710.500.350.250.17C(N2O5)/mol/LNO2C(NO2)/mol/L00.581.001.301.501.66C(NO2)/mol/LO2C(O2)/mol/L00.150.250.330.380.42C(O2)/mol/LC(N2O5)t/mol/L.minC(NO2)t/mol/L.minC(O2)t/mol/L.min0.290.2900.500.2160.650.3320.3750.1660.1880.750.830.4300.5000.5800.1500.1250.1100.0950.0840.2500.581.001.301.661.500.150.250.330.380.422N2O5==4NO+O23.注意問題∶(1)某一時間段內的反應速率是指這一時間段內的平均速率，均為正值。(2)在一定溫度下，固態(tài)和純液態(tài)物質，物質的量濃度視為常數(shù)，它們的反應速率也視為常數(shù)，不用這些物質表示反應速率。(3)要比較反應速率的快慢，必須用同一種物質來比較,還要注意單位是否統(tǒng)一。(4)對于同一個反應中用不同的物質表示其化學反應速率可能不同，必須說明反應物中哪種物質做標準。其化學反應速率之比等于化學方程式中的化學計量數(shù)之比。

【例1】在恒溫、恒容的密閉容器中，混合氣體A、B、C的物質的量濃度(c)與時間(t)的關系如下表所示:

請?zhí)羁?(1)前2mim內，v(B)=_________。(2)該反應的化學方程式為_______________tc初始2min4min6minc(A)(mol·L-1)2.502.202.002.00c(B)(mol·L-1)1.562.162.562.56c(C)(mol·L-1)0.390.540.640.640.3mol.L-1.min-12A==4B+C【例2】、在2L密閉容器中充有0.2molSO2和足量O2發(fā)生下列反應2SO2+O2

2SO3，經4min后測得SO2為0.04mol，則O2的反應速率是（）

A．0.6mol/(L·S)

B．0.02mol/(L·min)

C．0.03mol/(L·min)D．0.01mol/(L·min)D【例3】、某化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反應到3min時，容器內A的濃度變?yōu)?.8mol/L，測得這段時間內，平均速率v(c)=0.6mol/(L.min),則化學反應方程式中n值為_____，

v(B)=_______mol/(L.min)。30.2【例5】甲、乙兩個密閉容器都進行A→B的反應，甲容器內每分鐘減少了4molA，乙容器內每分鐘減少了2molA，則甲容器內的反應速率比乙容器內的反應速率()A．快B．慢C．相等D．無法判斷D【例4】對于反應A+3B=2C+2D，下列數(shù)據表示不同條件的反應速率，其中反應進行得最快的是()v(A)=0.15mol/(L·S)B.v(B)=0.6mol/(L·S)C.v(C)=1mol/(L·S)D.v(D)=2mol/(L·min)C【例6】在溫度、體積不變的容器中進行反應２ＨＩ＝＝H2＋

Ｉ2，若反應物的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需反應時間應為（）A、＝10sB、＝12sC、＞12sD、＜12sC【例7】已知2SO2+O2=2SO3，若反應速率分別用v（SO2）、v（O2）、v（SO3）表示，則下列式子正確的是（）A、2v（SO3）=v（O2）B、v（SO2）=v（O2）=v（SO3）C、1/2v（SO2）=v（O2）D、v（O2）=2v（SO2）C【例8】把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應：3X+Y=nZ+2W。5min末已生成0.2molW，若V(z)=0.01mol/(L·min)，則⑴上述反應中Z氣體的計量數(shù)n的值是

。⑵上述反應在5min末時，則已消耗的Y占原來的百分比為

。125%測定方法：１、化學方法二、化學反應速率的測量方法①、測定溶液濃度的變化②、測定一定時間所釋放出氣體的體積。③、根據在溶液中的顏色變化，當反應物或產物本身有較明顯的顏色時，人們常利用顏色深淺和顯色物質的濃度間的正比關系來測量反應速率。２、物理方法（1）比色法-----可以通過吸光度來測定反應物的濃度（2）電導法-----通過電導率的變化測定反應物中離子濃度變化3、此外激光技術也可以應用到化學反應速率的測定

1．在同一個反應中，化學反應速率的數(shù)值越大，說明反應速率越快()

錯[解析]化學反應速率的比較還與化學計量數(shù)有關。

2．單位時間內，生成的物質的物質的量越多，反應速率越快()

錯[解析]反應速率與濃度的變化呈正比，只有物質的量的變化情況不夠。

正誤立判3．可以通過測定一定時間內生成氣體的物質的量來計算此氣體在這一時間段內的化學反應速率(