高考化學一輪復習 第6章 化學反應與能量轉(zhuǎn)化 第19講 化學反應的熱效應課件 魯科

第19講化學反應的熱效應1.了解化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。3.了解熱化學方程式的含義。4.了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎，了解化學在解決能源危機中的重要作用。5.了解焓變與反應熱的含義。了解ΔH=H（反應產(chǎn)物）-H（反應物）表達的含義。6.理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關反應焓變的簡單計算?？键c一考點二考點三探究高考明確考向練出高分考點四考綱要求考點一焓變與反應熱1.化學反應中的能量變化(1)化學反應中的兩大變化：

變化和

變化。(2)化學反應中的兩大守恒：

守恒和

守恒。(3)化學反應中的能量轉(zhuǎn)化形式：

、光能、電能等。通常主要表現(xiàn)為

的變化。2.焓變、反應熱(1)定義：在

條件下進行的反應的

。(2)符號：

。(3)單位：

或

。物質(zhì)能量質(zhì)量能量熱能熱量熱效應恒壓ΔHkJ·mol－1kJ/mol知識梳理1答案3.吸熱反應和放熱反應(1)從反應物和生成物的總能量相對大小的角度分析，如圖所示。吸放答案(2)從反應熱的量化參數(shù)——鍵能的角度分析(3)記憶常見的放熱反應和吸熱反應放熱反應：①可燃物的燃燒；②酸堿中和反應；③大多數(shù)化合反應；④金屬跟酸的置換反應；⑤物質(zhì)的緩慢氧化等。吸熱反應：①大多數(shù)分解反應；②鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離；③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應；④碳和水蒸氣、C和CO2的反應等。4.中和反應反應熱的測定(1)原理計算公式：Q＝

。其中C表示溶液及量熱計的

，T1、T2分別表示

。(2)簡易量熱計的構(gòu)造及作用－C(T2－T1)熱容反應前和反應后體系的溫度測定反應前后溶液的溫度使反應充分、體系的溫度均勻保溫作用反應容器答案(3)注意事項①實驗過程保溫且操作要快的目的：

。②為保證酸完全中和，采取的措施是

。③因為弱酸或弱堿存在電離平衡，電離過程需要吸熱。實驗中若使用弱酸、弱堿則測得的反應熱

。減少實驗過程中的熱量損失堿稍過量偏小答案1.正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)放熱反應不需要加熱就能反應，吸熱反應不加熱就不能反應(

)(2)物質(zhì)發(fā)生化學變化都伴有能量的變化(

)(3)伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化(

)(4)吸熱反應在任何條件都不能發(fā)生(

)(5)Na轉(zhuǎn)化為Na＋時，吸收的能量就是該過程的反應熱(

)(6)水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應熱(

)深度思考解析答案×××××√解析(5)(6)是物理變化過程，其能量變化不能稱為反應熱。(7)同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同(

)(8)可逆反應的ΔH表示完全反應時的熱量變化，與反應是否可逆無關(

)解析

焓變與反應條件無關。解析答案×√2.已知稀鹽酸與稀NaOH溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時，其熱效應為57.3kJ·mol－1，則用濃硫酸和稀NaOH溶液反應生成1mol水時，其放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)57.3kJ·mol－1；若使用稀醋酸，其放出的熱量________57.3kJ·mol－1。大于小于答案題組一依據(jù)圖形，理清活化能與焓變的關系1.某反應過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是(

)B.E1為反應物的總能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應的

活化能C.正反應的熱效應ΔH＝E1－E2<0，所以正反應為放熱反應D.此圖中逆反應的熱效應ΔH＝E1－E2<0，所以逆反應為放

熱反應解題探究21234解析答案解析

該圖表示的正反應放熱，ΔH為負值，逆反應吸熱，ΔH為正值，D錯誤。答案D12342.某反應的ΔH＝100kJ·mol－1，下列有關該反應的敘述正確的是(

)A.正反應活化能小于100kJ·mol－1B.逆反應活化能一定小于100kJ·mol－1C.正反應活化能不小于100kJ·mol－1D.正反應活化能比逆反應活化能小100kJ·mol－1解析某反應的ΔH＝100kJ·mol－1，說明該反應的正反應為吸熱反應，且正反應的活化能比逆反應的活化能大100kJ·mol－1，正反應的活化能應大于100kJ·mol－1，無法確定逆反應的活化能大小。C解析答案1234正確理解活化能與反應熱的關系1.催化劑能降低反應所需活化能，但不影響焓變的大小。2.在無催化劑的情況，E1為正反應的活化能，E2為逆反應的活化能，即E1＝E2＋|ΔH|。練后反思題組二依據(jù)共價鍵數(shù)，利用鍵能計算反應熱3.已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量143kJ，18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量。其他相關數(shù)據(jù)如下表：

O==O(g)H—HH—O1mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ496x463則表中x為(

)A.920 B.557C.436D.188解析答案1234解析根據(jù)題意，可得熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－572kJ·mol－1；而18g水蒸氣變成液態(tài)水時放出44kJ熱量，則2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－484kJ·mol－1，即－484kJ＝2x＋496kJ－4×463kJ，解得x＝436kJ。答案C12344.通常把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱(ΔH)，化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下面列舉了一些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)，供計算使用?；瘜W鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol－14603604364311763471234工業(yè)上的高純硅可通過下列反應制取：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)，該反應的反應熱ΔH為_____________。解析SiCl4、H2和HCl分子中共價鍵的數(shù)目容易計算，而產(chǎn)物硅屬于原子晶體，可根據(jù)原子晶體的結(jié)構(gòu)計算晶體硅中的共價鍵的數(shù)目。1mol晶體硅中所含的Si—Si鍵為2mol，即制取高純硅反應的反應熱ΔH＝4×360kJ·mol－1＋2×436kJ·mol－1－(2×176kJ·mol－1＋4×431kJ·mol－1)＝236kJ·mol－1。236kJ·mol－1解析答案12341.熟記反應熱ΔH的基本計算公式ΔH＝生成物的總能量－反應物的總能量ΔH＝反應物的總鍵能之和－生成物的總鍵能之和2.規(guī)避兩個易失分點(1)舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成是同時進行的，缺少任何一個過程都不是化學變化。(2)常見物質(zhì)中的化學鍵數(shù)目反思歸納物質(zhì)CO2(C==O)CH4(C—H)P4(P—P)SiO2(Si—O)石墨金剛石S8(S—S)Si鍵數(shù)24641.5282返回考點二熱化學方程式1.概念表示參加反應

和

的關系的化學方程式。2.意義表明了化學反應中的

變化和

變化。如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1表示：2mol氫氣和1mol氧氣反應生成2mol液態(tài)水時放出571.6kJ的熱量。物質(zhì)的量反應熱物質(zhì)能量知識梳理1答案3.書寫(1)注明反應條件：反應熱與測定條件(溫度、壓強等)有關。絕大多數(shù)反應是在25℃、101kPa下進行的，可不注明。(2)注明物質(zhì)狀態(tài)：常用

、

、

、

分別表示固體、液體、氣體、溶液。(3)注意符號單位：ΔH應包括“＋”或“－”(“＋”號通常省略)、數(shù)字和單位(kJ·mol－1)。(4)注意守恒關系：①原子守恒和得失電子守恒；②能量守恒。(ΔH與化學計量數(shù)相對應)slgaq答案(5)區(qū)別于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“點燃”、“加熱”等。(6)注意熱化學方程式的化學計量數(shù)熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。且化學計量數(shù)必須與ΔH相對應，如果化學計量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。1.怎樣理解可逆反應中的反應熱？答案無論化學反應是否可逆，熱化學方程式中的反應熱ΔH都表示反應進行到底(完全轉(zhuǎn)化)時的能量變化。如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH＝－196.64kJ·mol－1，ΔH是指2molSO2(g)和1molO2(g)完全轉(zhuǎn)化為2molSO3(g)時放出的能量。若在相同的溫度和壓強下，向某容器中加入2molSO2(g)和1molO2(g)，反應達到平衡時放出的能量為Q，因反應不能完全轉(zhuǎn)化為SO3(g)，故Q<196.64kJ。深度思考答案2.已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH＝－196.64kJ·mol－1，在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中通入2molSO2、1molO2，達到平衡時放出熱量為Q1kJ，在同樣條件下，向該容器中通入2molSO3，達到平衡時，吸收熱量為Q2kJ，則Q1和Q2的關系為___________________。Q1＋Q2＝196.64kJ答案3.實驗室用4molSO2與2molO2在一定條件下進行下列反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH＝－196.64kJ·mol－1，當放出314.624kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率為________。80%解析答案題組一多角度書寫熱化學方程式角度一依據(jù)反應事實書寫熱化學方程式1.依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。(1)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ。SiH4自燃的熱化學方程式為______________________________________________。解析答案解題探究212345解析2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ,1molSiH4自燃放出熱量1427.2kJ，故熱化學方程式為SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)

ΔH＝－1427.2kJ·mol－1。答案SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1427.2kJ·mol－112345(2)在25℃、101kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量QkJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學方程式為________________________________________________________。解析根據(jù)C原子守恒有：C2H5OH～2CO2～2CaCO3。生成100gCaCO3沉淀，則乙醇為0.5mol，據(jù)此可寫出反應的熱化學方程式。C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－2QkJ·mol－112345解析答案角度二依據(jù)能量圖像書寫熱化學方程式2.已知化學反應A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，請寫出該反應的熱化學方程式：_________________________________________。解析由圖可知，生成物總能量高于反應物總能量，故該反應為吸熱反應，ΔH＝(a－b)kJ·mol－1。A2(g)＋B2(g)===2AB(g)ΔH＝(a－b)kJ·mol－112345解析答案3.化學反應N2＋3H2===2NH3的能量變化如圖所示(假設該反應反應完全)試寫出N2(g)和H2(g)反應生成NH3(l)的熱化學方程式。答案N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)

ΔH＝－2(c＋b－a)kJ·mol－112345答案題組二“五”看，快速判斷熱化學方程式的正誤4.判斷下列熱化學方程式書寫是否正確，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(注：焓變數(shù)據(jù)均正確)(1)CaCO3(s)===CaO＋CO2(g)

ΔH＝177.7kJ(

)(2)C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝－131.3kJ·mol－1(

)(3)C(s)＋O2(g)===CO(g)

ΔH＝－110.5kJ·mol－1(

)(4)CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1(

)××√√12345答案(5)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1(

)√×12345答案5.實驗測得：101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學方程式的書寫正確的是(

)①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝890.3kJ·mol－1②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1A.僅有② B.僅有②④C.僅有②③④ D.全部符合要求12345解析答案解析書寫熱化學方程式時要重點注意其與普通化學方程式不同的幾點：(1)生成物的穩(wěn)定狀態(tài)，H2O為液態(tài)，C的穩(wěn)定化合物為CO2；(2)單位是kJ·mol－1，不是kJ；(3)數(shù)值，ΔH的數(shù)值要與方程式中計量系數(shù)保持一致；(4)符號，吸熱不用“＋”標注，放熱用“－”標注。僅②④符合要求。答案B做到“五看”，快速判斷1.看方程式是否配平；2.看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；3.看ΔH的符號是否正確；4.看反應熱的單位是否為kJ·mol－1；5.看反應熱的數(shù)值與化學計量數(shù)是否對應。返回反思歸納考點三有關反應熱的比較、計算1.ΔH的比較比較ΔH的大小時需考慮正負號，對放熱反應，放熱越多，ΔH

；對吸熱反應，吸熱越多，ΔH

。2.反應熱的有關計算(1)根據(jù)熱化學方程式計算根據(jù)已知的熱化學方程式和已知的反應物或生成物的物質(zhì)的量或反應吸收或放出的熱量，可以把反應熱當作“產(chǎn)物”，計算反應放出或吸收的熱量。如：16g固體硫完全燃燒放出148.4kJ的熱量，則1mol固體硫完全燃燒放出的熱量為

kJ。296.8越小越大知識梳理答案(2)根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱的數(shù)值計算：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|。如：已知H2的燃燒熱為ΔH＝－285.8kJ·mol－1，則1gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為

kJ。(3)根據(jù)蓋斯定律計算、比較。根據(jù)下列反應過程，試判斷ΔH的關系：142.9ΔH1＝aΔH2答案③

,則

。注在反應過程設計中，會遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相互變化，狀態(tài)由固→液→氣變化時，會吸熱；反之會放熱。ΔH＝ΔH1＋ΔH2ΔH2＝－aΔH1答案深度思考1.試比較下列各組ΔH的大小。(1)同一反應，生成物狀態(tài)不同時A(g)＋B(g)===C(g)

ΔH1<0A(g)＋B(g)===C(l)

ΔH2<0則ΔH1____ΔH2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。解析因為C(g)===C(l)

ΔH3<0則ΔH3＝ΔH2－ΔH1，ΔH2<ΔH1。>解析答案(2)同一反應，反應物狀態(tài)不同時S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1<0S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2<0則ΔH1____ΔH2。<解析ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，則ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又ΔH3<0，所以ΔH1<ΔH2。解析答案

<解析答案

×××答案利用狀態(tài)，迅速比較反應熱的大小若反應為放熱反應(1)當反應物狀態(tài)相同，生成物狀態(tài)不同時，生成固體放熱最多，生成氣體放熱最少。(2)當反應物狀態(tài)不同，生成物狀態(tài)相同時，固體反應放熱最少，氣體反應放熱最多。(3)在比較反應熱(ΔH)的大小時，應帶符號比較。對于放熱反應，放出的熱量越多，ΔH反而越小。反思歸納題組一利用蓋斯定律書寫熱化學方程式1.LiH可作飛船的燃料，已知下列反應：①2Li(s)＋H2(g)===2LiH(s)

ΔH＝－182kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－572kJ·mol－1③4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s)

ΔH＝－1196kJ·mol－1試寫出LiH在O2中燃燒的熱化學方程式。解題探究212345解析答案上述三式相加得：2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l)ΔH＝－702kJ·mol－1。答案2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l)ΔH＝－702kJ·mol－112345題組二利用蓋斯定律計算反應熱2.已知：HCN(aq)＋NaOH(aq)===NaCN(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1；則HCN在水溶液中電離的ΔH等于(

)A.－69.4kJ·mol－1 B.－45.2kJ·mol－1C.45.2kJ·mol－1 D.69.4kJ·mol－1解析HCN(aq)＋OH－(aq)===CN－(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－12.1kJ·mol－1H2O(l)===OH－(aq)＋H＋(aq)

ΔH＝57.3kJ·mol－1上述兩式相加：HCN(aq)===H＋(aq)＋CN－(aq)

ΔH＝45.2kJ·mol－1。C12345解析答案

(1)請寫出液氫和液氧反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式：___________________________________________________。12345

解析答案(2)如果此次“長征三號甲”三子級所攜帶的燃料為45噸，液氫、液氧恰好完全反應生成氣態(tài)水，總共釋放能量為__________kJ(保留3位有效數(shù)字)。解析45噸液氫、液氧恰好完全反應，則生成45噸氣態(tài)水。Q＝237.46kJ·mol－1×2.5×106mol≈5.94×108kJ5.94×10812345解析答案題組三焓變(ΔH)的比較4.已知1mol白磷(s)轉(zhuǎn)化為4mol紅磷，放出18.39kJ熱量，又知：P4(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)

ΔH14P(紅，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)

ΔH2則ΔH1和ΔH2的關系正確的是(

)A.ΔH1＝ΔH2 B.ΔH1>ΔH2C.ΔH1<ΔH2 D.無法確定解析P4(白，s)===4P(紅，s)

ΔH＝－18.96kJ·mol－1；上式減下式可得總方程式，ΔH1－ΔH2＝－18.96kJ·mol－1<0，故ΔH1<ΔH2。C12345解析答案5.(2014·新課標全國卷Ⅱ，13)室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO4(s)·5H2O(s)受熱分解的化學方程式為CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是(

)A.ΔH2＞ΔH3B.ΔH1＜ΔH3C.ΔH1＋ΔH3＝ΔH2D.ΔH1＋ΔH2＞ΔH312345解析答案返回解析方法一：“虛擬”路徑法。根據(jù)蓋斯定律：ΔH1＝ΔH3＋ΔH2由于ΔH1>0，ΔH3>0，ΔH2<0所以ΔH1<ΔH3。12345方法二：方程式疊加法。ΔH1>0①ΔH3>0③②＋③：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3由于ΔH1>0，ΔH2<0，ΔH3>0，所以ΔH1<ΔH3。答案B12345返回考點四能源1.能源分類知識梳理12.解決能源問題的措施(1)提高能源的利用效率：①改善開采、運輸、加工等各個環(huán)節(jié)；②科學控制燃燒反應，使燃料充分燃燒。(2)開發(fā)新能源：開發(fā)資源豐富、可以再生、沒有污染或污染很小的新能源。正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。(1)太陽能是清潔能源(

)(2)化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能(

)(3)農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用(

)(4)人類利用的能源都是通過化學反應獲得的(

)(5)隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一(

)(6)食用植物體內(nèi)的淀粉、蛋白質(zhì)等屬于直接利用能源(

)深度思考√√√×√×答案(7)糧食作物是制乙醇燃料的重要原料(

)(8)化石燃料屬于可再生能源，不影響可持續(xù)發(fā)展(

)(9)開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴，可以降低空氣中PM2.5的含量(

)(10)低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放(

)√×√√答案1.為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是(

)A.H2O的分解反應是放熱反應B.氫能源已被普遍使用C.2mol液態(tài)H2O具有的總能量低于2molH2和1molO2的能量D.氫氣不易貯存和運輸，無開發(fā)利用價值解題探究212解析答案解析2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)是吸熱反應，說明2mol液態(tài)H2O的能量低于2molH2和1molO2的能量。因由水制取H2耗能多且H2不易貯存和運輸，所以氫能源利用并未普及，但發(fā)展前景廣闊。答案C122.為緩解能源緊張，越來越多的國家開始重視生物質(zhì)能源(利用能源作物和有機廢料，經(jīng)過加工轉(zhuǎn)變?yōu)樯锶剂系囊环N能源)的開發(fā)利用。(1)如圖是某國能源結(jié)構(gòu)比例圖，其中生物質(zhì)能源所占的比例是______。解析油料作物和甘蔗是能源作物，屬于生物質(zhì)能源；化石燃料不是生物質(zhì)能源。27%12解析答案(2)生物柴油是由動植物油脂轉(zhuǎn)化而來，其主要成分為脂肪酸酯，幾乎不含硫，生物降解性好，一些國家已將其添加在普通柴油中使用。關于生物柴油及其使用，下列說法正確的是___。①生物柴油是可再生資源②可減少二氧化硫的排放③與普通柴油相比易分解④與普通柴油制取方法相同A.①②③ B.①②④C.①③④ D.②③④解析生物柴油的原料是動植物油脂，可再生(①對)，幾乎不含硫(②對)，生物降解性好(③對)，主要成分為酯類，而普通柴油源于烴類(石油)，所以④錯。A12解析答案返回探究高考明確考向123451.正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能×(2)物質(zhì)內(nèi)部儲存的能量決定化學反應的熱效應()(2015·上海，15D)√答案2.(2015·北京理綜，9)最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：下列說法正確的是(

)A.CO和O生成CO2是吸熱反應B.在該過程中，CO斷鍵形成C和OC.CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程12345解析答案解析A項，由能量—反應過程圖像中狀態(tài)Ⅰ和狀態(tài)Ⅲ知，CO和O生成CO2是放熱反應，錯誤；B項，由狀態(tài)Ⅱ知，在CO與O生成CO2的過程中，CO沒有斷鍵形成C和O，錯誤；C項，由狀態(tài)Ⅲ及CO2的結(jié)構(gòu)式O==C==O知，CO2分子中存在碳氧極性共價鍵，正確；D項，由能量—反應過程圖像中狀態(tài)Ⅰ(CO和O)和狀態(tài)Ⅲ(CO2)分析，狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O原子反應生成CO2的過程，錯誤。答案C123453.(2013·新課標全國卷Ⅱ，12)在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應：1234512345解析答案12345解析給題中方程式依次編號為①、②、③、④。③×2顛倒方向得：2S(g)＋2H2O(g)===2H2S(g)＋O2(g)－2ΔH312345答案A4.(2014·海南，4)標準狀況下，氣態(tài)分子斷開1mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O==O鍵的鍵焓ΔH分別為436kJ·mol－1、463kJ·mol－1和495kJ·mol－1。下列熱化學方程式正確的是(

)12345D答案5.(2015·高考試題匯編)(1)[2015·全國卷Ⅰ，28(3)]已知反應2HI(g)===H2(g)＋I2(g)的ΔH＝11kJ·mol－1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______kJ。解析形成1molH2(g)和1molI2(g)共放出436kJ＋151kJ＝587kJ能量，設斷裂2molHI(g)中化學鍵吸收2akJ能量，則有：2akJ－587kJ＝11kJ，得a＝299。[另解：ΔH＝2E(H—I)－E(H—H)－E(I—I)，2E(H—I)＝ΔH＋E(H—H)＋E(I—I)＝11kJ·mol－1＋436kJ·mol－1＋151kJ·mol－1＝598kJ·mol－1，則E(H—I)＝299kJ·mol－1]。12345299解析答案(2)[2015·安徽理綜，27(4)]NaBH4(s)與水(l)反應生成NaBO2(s)和氫氣(g)，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放熱21.6kJ，該反應的熱化學方程式是

。(3)[2015·廣東理綜，31(1)]用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染。傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如下圖所示的催化循環(huán)實現(xiàn)。12345NaBH4(s)＋2H2O(l)===NaBO2(s)＋4H2(g)ΔH＝－216kJ·mol－1答案其中，反應①為2HCl(g)＋CuO(s)H2O(g)＋CuCl2(s)

ΔH1反應②生成1molCl2的反應熱為ΔH2，則總反應的熱化學方程式為

(反應熱用ΔH1和ΔH2表示)。12345答案返回練出高分12345678910111213141.利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是(

)A.該反應的ΔH＝91kJ·mol－1B.加入催化劑，該反應的ΔH變小C.反應物的總能量大于生成物的總能量D.如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大解析答案1234567891011121314解析根據(jù)圖示，該反應反應物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應，故選項A錯誤，選項C正確；加入催化劑只能降低反應所需要的活化能，而對ΔH無影響，選項B錯誤；生成液態(tài)CH3OH時，釋放出的能量更多，ΔH更小，選項D錯誤。答案C12345678910111213142.某反應由兩步反應A→B→C構(gòu)成，它的反應能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關敘述正確的是(

)A.兩步反應均為吸熱反應B.加入催化劑會改變反應的焓變C.三種化合物中C最穩(wěn)定D.A→C反應中ΔH＝E1－

E2解析答案1234567891011121314解析A項，A→B的反應為吸熱反應，B→C的反應為放熱反應，故A錯誤；B項，加入催化劑，只改變反應的活化能，不改變反應熱，故B錯誤；C項，物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，故C正確；D項，A→B：ΔH＝E1－E2，B→C：ΔH＝E3－E4，所以A→C，ΔH＝E1－E2＋E3－E4＝(E1＋E3)－(E2＋E4)，故D錯誤。答案C3.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見(

)A.NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應B.NH4HCO3和鹽酸的反應是吸熱反應C.反應物的總能量高于生成物的總能量D.反應的熱化學方程式為NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O

ΔH

＝QkJ·mol－1(Q＞0)1234567891011121314解析答案解析醋酸逐漸凝固說明，反應吸收熱量導致醋酸溶液溫度降低，即NH4HCO3與HCl的反應為吸熱反應，故A錯誤，B正確；C項，因反應為吸熱反應，則反應后生成物的總能量高于反應物的總能量，故C錯誤；D項，書寫熱化學方程式時，應注明物質(zhì)的狀態(tài)，不用標明“↑”符號，故D錯誤。答案B12345678910111213144.已知：S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH＝－297.23kJ·mol－1①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH＝－196.64kJ·mol－1②假設反應過程中無熱量損失，則(

)A.1molS(s)完全反應，并轉(zhuǎn)化為SO3(g)時，放出395.55kJ熱量B.1個SO2和1個O2分子儲存的能量之和大于1個SO3分子C.1LSO2(g)完全反應生成1LSO3(g)，放出98.32kJ熱量D.使用催化劑，可以減少反應②放出的熱量1234567891011121314解析答案解析A項，SO2(g)轉(zhuǎn)化為SO3(g)的反應是可逆反應，不能完全反應；C項，應改為1molSO2(g)完全反應生成1molSO3(g)，放出98.32kJ熱量；D項，使用催化劑不會改變反應②放出的熱量。答案B123456789101112131412345678910111213145.氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應過程中，斷裂1molH2中的化學鍵消耗的能量為

Q1kJ，斷裂1molF2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHF中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的(

)A.Q1＋Q2＜2Q3 B.Q1＋Q2＞2Q3C.Q1＋Q2＜Q3 D.Q1＋Q2＞Q3解析H2(g)＋F2(g)===2HF(g)

ΔH＜0ΔH＝Q1＋Q2－2Q3＜0所以Q1＋Q2＜2Q3。A解析答案6.已知熱化學方程式2NO2(g)N2O4(g)

ΔH＝－56.9kJ·mol－1，則關于熱化學方程式“N2O4(g)2NO2(g)

ΔH0”的說法中正確的是(

)A.熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示分子數(shù)B.該反應ΔH0大于零C.該反應ΔH0＝－56.9kJ·mol－1D.該反應可表示1molN2O4投入容器中分解時的熱效應1234567891011121314B答案7.向足量的H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12kJ。向足量的Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L－1HCl溶液時，放出的熱量為2.292kJ。下列有關反應的熱化學方程式中正確的是(

)1234567891011121314解析答案1234567891011121314答案D12345678910111213148.碘與氫氣反應的熱化學方程式如下：①I2(g)＋H2(g)2HI(g)

ΔH＝－9.48kJ·mol－1②I2(s)＋H2(g)2HI(g)

ΔH＝26.48kJ·mol－1下列判斷正確的是(

)A.254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應放熱9.48kJB.1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC.反應①的產(chǎn)物比反應②的產(chǎn)物穩(wěn)定D.反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低解析答案1234567891011121314解析熱化學反應方程式中的熱量大小與可逆符號無關，表示完全反應的熱效應，氫氣和碘蒸氣反應具有一定的可逆性，不可能完全反應，A選項錯誤；由①－②可得1mol氣態(tài)碘轉(zhuǎn)化為1mol固態(tài)碘放出35.96kJ的熱量，B選項錯誤；反應①、②產(chǎn)物相同，其穩(wěn)定性相同，C選項錯誤；等物質(zhì)的量的物質(zhì)固態(tài)時能量較低，氣態(tài)時能量較高，D選項正確。答案D9.已知：H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)

ΔH＝－72kJ·mol－1,1molBr2(g)液化放出的能量為30kJ，其它相關數(shù)據(jù)如下表：1234567891011121314則上述表格中的a值為(

)A.404 B.344 C.260 D.200一定狀態(tài)的分子H2(g)Br2(l)HBr(g)1mol該分子中的化學鍵斷裂吸收的能量/kJ436a369解析答案解析H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)

ΔH＝－72kJ·mol－1Br2(l)===Br2(g)

ΔH＝30kJ·mol－1上述兩式相加：H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)

ΔH＝－42kJ·mol－1ΔH＝反應物總鍵能－生成物總鍵能即：－42kJ·mol－1＝436kJ·mol－1＋akJ·mol－1－2×369kJ·mol－1解得：a＝260。答案C123456789101112131410.煉鐵的總反應為Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)

ΔH＝QkJ·mol－1

，可能發(fā)生了以下過程：3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)

ΔH1＝Q1kJ·mol－1Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)

ΔH2＝Q2kJ·mol－1FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)

ΔH3＝Q3kJ·mol－1則Q與Q1、Q2、Q3的關系式正確的是(

)A.Q＝Q1＋Q2＋Q3 B.Q＝Q1－Q2－Q31234567891011121314解析答案1234567891011121314答案C上述三式相加：11.用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－1160kJ·mol－1下列說法中錯誤的是(

)A.等物質(zhì)的量的CH4在反應①、②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同B.由反應①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH>－574kJ·mol－1C.4NO2(g)＋2N2(g)===8NO(g)

ΔH＝586kJ·mol－1D.若用標準狀況下4.48LCH4把NO2還原為N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6NA1234567891011121314解析答案解析A項，反應①、②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)＝化合價升高數(shù)＝化合價降低數(shù)＝8，轉(zhuǎn)移電子相同，故A正確；B項，由氣態(tài)水生成液態(tài)水放熱，故CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)反應放出的熱量比CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)反應放出的熱量多，加上負號，數(shù)變小，故B錯誤；C項，由蓋斯定律①－②得：4NO2(g)＋2N2(g)===8NO(g)

ΔH＝586kJ·mol－1，故C正確；1234567891011121314D項，反應CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是8mol,4.48L(0.2mol)CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6mol，故D正確。答案B123456789101112131412.已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1CO2(g)＋C(s)===2CO(g)

ΔH22CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH32Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s)

ΔH4CO(g)＋CuO(s)===CO2(g)＋Cu(s)

ΔH5下列關于上述反應焓變的判斷正確的是(

)A.ΔH1>0，Δ