高考化學一輪復習 第8章 物質在水溶液中的行為 第26講 弱電解質的電離平衡課件 魯科

第26講弱電解質的電離平衡1.了解電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的導電性。2.了解弱電解質在水溶液中的電離平衡。3.了解電離平衡常數(shù)?？键c一考點二考點三探究高考明確考向練出高分考點一弱電解質的電離平衡1.弱電解質(1)概念(2)與化合物類型的關系強電解質主要是大部分

化合物及某些

化合物，弱電解質主要是某些

化合物。強酸強堿大多數(shù)鹽弱酸弱堿水離子共價共價答案2.弱電解質的電離平衡(1)電離平衡的建立在一定條件下(如溫度、壓強等)，當弱電解質電離產(chǎn)生離子的速率和離子結合成分子的速率相等時，電離過程達到了平衡。(2)電離平衡的特征＝≠離子分子答案(3)外界條件對電離平衡的影響①內(nèi)因：弱電解質本身的性質。②外因：濃度、溫度、加入試劑等。(4)電離過程是可逆過程，可直接用化學平衡移動原理分析電離平衡。以0.1mol·L－1CH3COOH溶液為例：CH3COOHCH3COO－＋H＋(正向吸熱)。實例(稀溶液)CH3COOHH＋＋CH3COO－ΔH>0改變條件平衡移動方向n(H＋)[H＋]導電能力Ka加水稀釋→增大減小減弱不變加入少量冰醋酸→增大增大增強不變通入HCl(g)←增大增大增強不變加NaOH(s)→減小減小增強不變加入鎂粉→減小減小增強不變升高溫度→增大增大增強增大加CH3COONa(s)←減小減小增強不變深度思考1.電離平衡右移，電解質分子的濃度一定減小嗎？離子的濃度一定增大嗎？答案都不一定。如對于CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根據(jù)勒·夏特列原理，只能“減弱”而不能“消除”，再次平衡時，[CH3COOH]比原平衡時大；加水稀釋或加少量NaOH固體，都會引起平衡右移，但[CH3COOH]、[H＋]都比原平衡時要小。答案2.稀釋一弱電解質溶液時，所有粒子濃度一定都會減小嗎？答案不是所有粒子濃度都會減小。對于弱酸或弱堿溶液，只要對其稀釋，電離平衡均會發(fā)生右移，例如：弱酸HA溶液稀釋時，[HA]、[H＋]、[A－]均減小(參與平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是為了減弱[H＋]、[A－]的減小，但[OH－]會增大。答案3.正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)強電解質溶液中不存在溶質分子，弱電解質溶液中存在溶質分子(

)(2)氨氣溶于水，當c(OH－)＝c()時，表明NH3·H2O電離處于平衡狀態(tài)(

)解析NH3＋H2ONH3·H2O

＋OH－，NH3·H2O電離出的c(OH－)與c()永遠相等，不能表明NH3·H2O電離處于平衡狀態(tài)?！獭两馕龃鸢?3)弱電解質一定是共價化合物(

)解析某些離子化合物是弱電解質，如(CH3COO)2Pb等。(4)由0.1mol·L－1一元堿BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－(

)解析由于OH－的濃度小于0.1mol·L－1，所以BOH應屬于弱堿，其電離應為BOHB＋＋OH－?！痢两馕龃鸢?.分別畫出冰醋酸和0.1mol·L－1的醋酸加水稀釋時導電能力的變化圖。答案答案題組一改變條件，平衡移動，判結果變化1.將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是(

)1234解析答案答案D1234解析HF為弱酸，存在電離平衡：HFH＋＋F－。根據(jù)勒·夏特列原理：當改變影響平衡的一個條件，平衡會向著能夠減弱這種改變的方向移動，但平衡的移動不能完全消除這種改變，故加水稀釋，平衡正向移動，但[H＋]減小，A錯誤；電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，電離平衡常數(shù)Ka不變，B錯誤；2.25℃時，把0.2mol·L－1的醋酸加水稀釋，則圖中的縱軸y表示的是(

)A.溶液中OH－的物質的量濃度B.溶液的導電能力D.CH3COOH的電離程度1234解析答案解析25℃時，0.2mol·L－1的醋酸稀釋過程中，隨著水的加入溶液中OH－的濃度增大(但不會超過10－7mol·L－1)，CH3COOH的電離程度增大，CH3COO－數(shù)目增多，CH3COOH數(shù)目減少，但溶液中CH3COO－的濃度減小，溶液的導電能力減弱。答案B1234題組二平衡移動，結果變化，判采取措施3.稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2O

＋OH－，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使[OH－]增大，應加入的物質或采取的措施是(

)①NH4Cl固體

②硫酸

③NaOH固體

④水

⑤加熱⑥加入少量MgSO4固體A.①②③⑤ B.③⑥C.③ D.③⑤1234解析答案解析若在氨水中加入NH4Cl固體，c()增大，平衡向逆反應方向移動，[OH－]減小，①不合題意；硫酸中的H＋與OH－反應，使[OH－]減小，平衡向正反應方向移動，②不合題意；當在氨水中加入NaOH固體后，[OH－]增大，平衡向逆反應方向移動，③符合題意；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向正反應方向移動，但[OH－]減小，④不合題意；電離屬吸熱過程，加熱平衡向正反應方向移動，[OH－]增大，⑤不合題意；加入少量MgSO4固體發(fā)生反應Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中[OH－]減小，⑥不合題意。答案C12344.已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中[H＋]/[CH3COOH]的值增大，可以采取的措施是(

)①加少量燒堿溶液②升高溫度③加少量冰醋酸

④加水A.①② B.①③C.②④ D.③④解析本題中提供的四種措施都會使醋酸的電離平衡正向移動，但①③會使[H＋]/[CH3COOH]的值減小。C1234返回解析答案考點二電離平衡常數(shù)1.(1)填寫下表弱電解質電離方程式電離常數(shù)NH3·H2O_____________________Kb＝1.7×10－5mol·L－1CH3COOH__________________________Ka＝1.7×10－5mol·L－1HClO___________________Ka＝4.7×10－8mol·L－1答案(2)CH3COOH酸性

(填“大于”、“小于”或“等于”)HClO酸性，判斷的依據(jù)：___________________________________________________

。(3)電離平衡常數(shù)的意義：弱酸、弱堿的電離平衡常數(shù)能夠反映酸堿性的相對強弱。電離平衡常數(shù)越大，電離程度

。多元弱酸的電離以____

為主，各級電離平衡常數(shù)的大小差距較大。(4)外因對電離平衡常數(shù)的影響：電離平衡常數(shù)與其他化學平衡常數(shù)一樣只與

有關，與電解質的濃度無關，升高溫度，K值

，原因是

。相同條件下，電離常數(shù)越大，電離程度越大，[H＋]越大，酸性越強大于越大第一步電離溫度增大電離是吸熱過程答案2.碳酸是二元弱酸(1)電離方程式是

。(2)電離平衡常數(shù)表達式：Ka1＝

，Ka2＝

。(3)比較大?。篕a1

Ka2。>答案深度思考1.H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝4.3×10－7mol·L－1，Ka2＝5.6×10－11mol·L－1，它的Ka1、Ka2差別很大的原因：______________________________________________。(從電離平衡的角度解釋)2.在Na2CO3中加醋酸產(chǎn)生CO2氣體，試從電離平衡常數(shù)的角度解釋原因：_____________________________________________________。[已知：K(CH3COOH)＝1.7×10－5mol·L－1；K(H2CO3)＝4.3×10－7mol·L－1。]

第一步電離產(chǎn)生的H＋對第二步的電離起抑制作用醋酸的電離平衡常數(shù)大，酸性強，較強的酸可制備較弱的酸答案題組一有關電離平衡常數(shù)的定性分析1.25℃時，部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×10－5mol·L－1K1＝4.3×10－7mol·L－1K2＝5.6×10－11mol·L－13.0×10－8mol·L－112345請回答下列問題：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為_______________________。(2)同濃度的CH3COO－、

、ClO－結合H＋的能力由強到弱的順序為____________________________。(3)將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應的離子方程式：_________________________________。解析電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，電離平衡常數(shù)越小，其對應酸根離子結合H＋能力越強。12345解析答案(4)物質的量濃度均為0.1mol·L－1的下列四種物質的溶液：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3，pH由大到小的順序是___________(填字母)。解析電離常數(shù)越大，對應的鹽水解程度越小，堿性(或酸性)越弱。a＞b＞d＞c12345解析答案(5)常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，填寫下列表達式中的數(shù)據(jù)變化情況(填“變大”、“變小”或“不變”)12345解析答案12345答案①變?、诓蛔儮圩兇螈懿蛔?2345(6)體積為10mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是__________________________________________________________________________。解析根據(jù)圖像分析知，起始時兩種溶液中c(H＋)相同，故c(較弱酸)＞c(較強酸)，稀釋過程中較弱酸的電離程度增大的多，故在整個稀釋過程中較弱酸的c(H＋)一直大于較強酸的c(H＋)，稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，故HX酸性強，電離平衡常數(shù)大。大于

稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的pH變化大，酸性強，電離平衡常數(shù)大12345解析答案題組二有關電離平衡常數(shù)的定量計算2.碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH＝5.60，[H2CO3]＝1.5×10－5mol·L－1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3

＋H＋的平衡常數(shù)K1＝_________________。(已知：10－5.60＝2.5×10－6)4.2×10－7mol·L－112345解析答案3.在25℃下，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中[]＝[Cl－]，則溶液顯__________(填“酸”、“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝_____________。12345解析答案123454.常溫下，將amol·L－1CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的bmol·L－1的鹽酸使溶液呈中性(不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā))，用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka＝________。12345解析答案12345解析由電荷守恒和物料守恒可得5.在一定條件下可用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染。常溫下，將amol·L－1的醋酸與bmol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2[Ba2＋]＝[CH3COO－]，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka＝________________(用含a和b的代數(shù)式表示)。12345解析答案12345解析根據(jù)2[Ba2＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－]由于[CH3COO－]＝2[Ba2＋]＝bmol·L－1所以[H＋]＝[OH－]溶液呈中性判斷復分解反應能否發(fā)生，遵循“強酸制弱酸”規(guī)律返回考點三強酸與弱酸的比較

濃度均為0.01mol·L－1的強酸HA與弱酸HBpH均為2的強酸HA與弱酸HBpH或物質的量濃度2＝pHHA<pHHB0.01mol·L－1＝[HA]<[HB]開始與金屬反應的速率HA>HBHA＝HB體積相同時與過量的堿反應消耗堿的量HA＝HBHA<HB體積相同時與過量活潑金屬反應產(chǎn)生H2的量HA＝HBHA<HB[A－]與[B－]大小[A－]>[B－][A－]＝[B－]分別加入固體NaA、NaB后pH的變化HA：不變HB：變大HA：不變HB：變大加水稀釋10倍后3＝pHHA<pHHB3＝pHHA>pHHB>2溶液的導電性HA>HBHA＝HB水的電離程度HA<HBHA＝HB深度思考按要求畫出圖像，并回答下列問題。(1)相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸①加入足量的Zn，在甲圖中畫出H2體積的變化圖像答案開始階段單位時間內(nèi)，________產(chǎn)生的H2多，反應停止時，產(chǎn)生的H2的量________。鹽酸一樣多答案②加水稀釋，在乙圖中畫出pH值的變化圖像答案加水稀釋相同的倍數(shù)，________的pH大；加水稀釋到相同的pH值，________加入的水多。

醋酸鹽酸答案(2)相同體積、相同pH值的鹽酸和醋酸①加入足量的Zn，在丙圖中畫出H2體積的變化圖像答案反應過程中單位時間內(nèi)，________產(chǎn)生的H2多，反應停止時，______產(chǎn)生的H2多。

醋酸醋酸答案②加水稀釋，在丁圖中畫出pH值的變化圖像答案加水稀釋相同的倍數(shù)，________的pH大；加水稀釋到相同的pH，________加入的水多。

鹽酸醋酸答案題組一強酸、弱酸的比較1.在一定溫度下，有a.鹽酸b.硫酸c.醋酸三種酸：(1)當三種酸物質的量濃度相同時，[H＋]由大到小的順序是_______(用字母表示，下同)。(2)同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_______。(3)若三者[H＋]相同時，物質的量濃度由大到小的順序是_______。(4)當三者[H＋]相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_______。b>a>cb>a＝cc>a>bc>a＝b123答案(5)當三者[H＋]相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關系為________，反應所需時間的長短關系是__________。(6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，[H＋]由大到小的順序是________。a＝b＝ca＝b>cc>a＝b答案123(7)將c(H＋)相同、體積相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應至pH＝7，則消耗NaOH溶液的體積大小關系為__________。解析解答本題要注意以下三點：①HCl、H2SO4都是強酸，但H2SO4是二元酸；②CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全電離；③醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋的電離平衡。c>a＝b解析答案1232.現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是(

)序號①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B.②③兩溶液等體積混合，所得溶液中[H＋]＞[OH－]C.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③D.V1L④與V2L①混合，若混合后溶液pH＝7，則V1＜

V2解析答案123解析醋酸鈉溶液顯堿性，所以A正確，也可以從平衡移動角度分析，CH3COONa電離出的CH3COO－：a.與鹽酸中的H＋結合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋左移，兩溶液中H＋濃度均減小，所以pH均增大；假設均是強酸強堿，且物質的量濃度相同，等體積混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其濃度遠遠大于②，即混合后醋酸過量，溶液顯酸性，[H＋]>[OH－]，B正確；123答案D假設均是強酸強堿，混合后溶液呈中性，V1＝V2，但①氨水是弱堿，其濃度遠遠大于④鹽酸，所以需要的①氨水少，即V1>V2，D錯誤。123題組二判斷弱電解質的方法3.為了證明醋酸是弱電解質，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進行實驗：0.1mol·L－1醋酸溶液、0.1mol·L－1鹽酸、pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、CH3COONH4晶體、蒸餾水、鋅粒、pH試紙、酚酞、NaOH溶液等。(1)甲取出10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液，用pH試紙測出其pH＝a，確定醋酸是弱電解質，則a應該滿足的關系是____，理由是____________________________。(2)乙分別取pH＝3的醋酸和鹽酸各1mL，分別用蒸餾水稀釋到100mL，然后用pH試紙分別測定兩溶液的pH，則可認定醋酸是弱電解質，判斷的依據(jù)是__________________________。因醋酸是弱酸，不能a>1完全電離鹽酸的pH＝5，醋酸的pH<5123答案(3)丙分別取pH＝3的鹽酸和醋酸各10mL，然后加入質量相同的鋅粒，醋酸放出H2的速率快，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？_____，請說明理由：__________________________________________________________________________________。(4)丁用CH3COONa晶體、NaCl晶體、蒸餾水和酚酞做實驗，也論證了醋酸是弱酸的事實，該同學的實驗操作和現(xiàn)象是____________________________________________________________________________________________________________________。正確

由于醋酸是弱酸，隨著反應的進行，醋酸不斷電離，c(H＋)變化小，產(chǎn)生H2的速率醋酸比鹽酸快

將CH3COONa晶體、NaCl晶體分別溶于適量水配成溶液，再分別滴入酚酞溶液，CH3COONa溶液變淺紅色，NaCl溶液不變色123答案1.假設法進行有關量的大小比較在做有關強酸、弱酸、強堿、弱堿的題目時，可以先假設所給物質全部是強電解質，再在此基礎上結合電離平衡移動原理進行分析。如第2題中的C選項，分別加水稀釋10倍，假設平衡不移動，那么①②溶液的pH均為10，然后再根據(jù)平衡移動原理進行分析；再如D選項，假設均是強酸強堿，則V1＝V2，然后再根據(jù)弱堿的電離平衡及濃度進行分析。練后反思方法指導2.判斷弱電解質的三個思維角度角度一：弱電解質的定義，即弱電解質不能完全電離，如測0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。角度二：弱電解質溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動，如pH＝1的CH3COOH加水稀釋10倍后，1<pH<2。角度三：弱電解質形成的鹽類能水解，如判斷CH3COOH為弱酸可用下面兩個現(xiàn)象：(1)配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞溶液?，F(xiàn)象：溶液變?yōu)闇\紅色。(2)用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測其pH?，F(xiàn)象：pH>7。返回1.正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH＝7()(2015·重慶理綜，3B)(2)稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度()(2015·重慶理綜，3A)(3)25℃時，0.1mol·L－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱()(2015·重慶理綜，3D)××√12345689107答案(4)25℃時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH()(2013·重慶理綜，2B)(2013·江蘇，11C)(6)室溫下，對于0.10mol·L－1的氨水，加水稀釋后，溶液中[][OH－]變大()(2013·福建理綜，8B)×√×12345689107答案(7)稀醋酸加水稀釋，醋酸的電離程度增大，溶液的pH減小()(2012·重慶理綜，10B)(8)中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等()(2012·福建理綜，10C)×√12345689107答案2.(2015·全國卷Ⅰ，13)濃度均為0.10mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是(

)A.MOH的堿性強于ROH的堿性B.ROH的電離程度：b點大于a點C.若兩溶液無限稀釋，則它們的[OH－]相等12345689107解析答案解析A項，0.10mol·L－1的MOH和ROH，前者pH＝13，后者pH小于13，說明前者是強堿，后者是弱堿，正確；B項，ROH是弱堿，加水稀釋，促進電離，b點電離程度大于a點，正確；C項，兩堿溶液無限稀釋，溶液近似呈中性，[OH－]相等，正確；D項，由MOH是強堿，在溶液中完全電離，所以[M＋]不變，ROH是弱堿，升高溫度，促進電離平衡ROHR＋＋OH－向右進行，答案D123456891073.(2015·海南，11)下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5mol·L－1)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3mol·L－1)在水中的電離度與濃度關系的是(

)12345689107解析答案解析根據(jù)甲、乙的電離平衡常數(shù)得，這兩種物質都是弱電解質，在溫度不變、濃度相等時，電離程度CH3COOH<CH2ClCOOH，可以排除A、C；當濃度增大時，弱電解質的電離程度減小，排除D選項，故B項正確。答案B123456891074.(2014·山東理綜，13)已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中(

)A.水的電離程度始終增大C.[CH3COOH]與[CH3COO－]之和始終保持不變D.當加入氨水的體積為10mL時，[]＝[CH3COO－]12345689107解析答案解析A項，醋酸顯酸性，水的電離平衡受到抑制，在滴加NH3·H2O的過程中，酸性減弱，水的電離程度受到抑制的程度減小，電離程度增大，當CH3COOH反應完后，加入的NH3·H2O會抑制水的電離，電離程度減小，故該選項錯誤；12345689107C項，n(CH3COOH)與n(CH3COO－)之和保持不變，但溶液的體積是增大的，故[CH3COOH]與[CH3COO－]之和逐漸減小，該選項錯誤；D項，當加入氨水10mL時，兩者恰好完全反應生成CH3COONH4，由CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等可知，答案D123456891075.(2014·上海，21改編)室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4。關于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是(

)A.溶液的體積10V甲<V乙B.水電離出的OH－濃度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙C.若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D.若分別與5mLpH＝11的NaOH溶液反應，所得溶液的pH：甲≤乙12345689107解析答案解析本題考查弱電解質的電離和鹽類水解。由題意原甲、乙兩燒杯均盛有5mL的溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4，若該酸為強酸則10V甲＝V乙，若為弱酸則10V甲<V乙，所以A錯誤；B中根據(jù)常溫下水的離子積可以計算出水電離出的OH－濃度：10c(OH－)甲＝c(OH－)乙；C中若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，甲中所得鹽溶液的濃度大，若為強酸則甲＝乙，若為弱酸，弱酸鹽濃度大的堿性(pH)也大，則甲>乙，錯誤；D中若分別與5mLpH＝11的NaOH溶液反應，若為強酸，則甲＝乙，若為弱酸，所得溶液應為酸性，甲中濃度大，酸性強，pH小，所以甲≤乙。答案D123456891076.(2010·大綱全國卷Ⅱ，9)相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是(

)12345689107解析答案解析強酸完全電離，中強酸部分電離，隨著反應的進行，中強酸會繼續(xù)電離出H＋，所以溶液②產(chǎn)生氫氣的體積多，在相同時間內(nèi)，②的反應速率比①快。答案C123456891077.(2010·重慶理綜，13)pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則(

)A.x為弱酸，Vx<Vy

B.x為強酸，Vx>VyC.y為弱酸，Vx<Vy

D.y為強酸，Vx>Vy12345689107解析答案解析由圖知：將一元酸x和y分別稀釋10倍，pH的變化量ΔpHx＝1，ΔpHy<1，所以x為強酸，y為弱酸。pH＝2時弱酸y的濃度大，滴加NaOH溶液至pH＝7時需NaOH溶液的體積y比x大。答案C123456891078.[2015·海南，16(1)]氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料。回答下列問題：氨的水溶液顯弱堿性，其原因為______________________(用離子方程式表示)；0.1mol·L－1的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量明礬，溶液中

的濃度________(填“增大”或“減小”)。降低增大12345689107答案9.[2015·福建理綜，23(3)①③]25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

Ka1Ka2H2SO31.3×10－2mol·L－16.3×10－8mol·L－1H2CO34.2×10－7mol·L－15.6×10－11mol·L－1①

的電離平衡常數(shù)表達式K＝___________。③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為___________________________________。12345689107答案10.[2014·新課標全國卷Ⅰ，27(1)(2)③](1)H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式____________________。解析因為H3PO2是一元中強酸，只有部分發(fā)生電離，電離方程式為(2)③NaH2PO2為________(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯______(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。解析根據(jù)H3PO2是一元中強酸，可以判斷NaH2PO2是正鹽，屬于弱酸強堿鹽，因

水解而使溶液呈弱堿性。正鹽弱堿性返回12345689107解析答案12345678910111213141.下列關于電解質的敘述正確的是(

)A.電解質溶液的濃度越大，其導電性能一定越強B.強酸和強堿一定是強電解質，不管其水溶液濃度的大小，都能完全電離C.強極性共價化合物不一定都是強電解質D.多元酸、多元堿的導電性一定比一元酸、一元堿的導電性強解析A、D項，導電性取決于離子濃度及所帶電荷數(shù)的多少，錯誤；B項，應指其稀溶液中，錯誤；C項，HF是強極性共價化合物，但是弱電解質。C解析答案2.下列說法錯誤的是(

)A.一定溫度下，弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強B.醋酸的電離常數(shù)Ka和醋酸鈉的水解常數(shù)Kh之間的關系：Ka·Kh＝KwC.平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應物或生成物的濃度變化無關D.合成氨的反應，正反應的平衡常數(shù)和逆反應的平衡常數(shù)相同123456891011121314解析答案7C項，平衡常數(shù)只與溫度有關，故C正確；D項，合成氨的反應，正反應的平衡常數(shù)和逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關系，不相同，故D錯誤。答案D解析A項，一定溫度下，弱酸的電離常數(shù)越大，說明電離程度越大，酸性越強，故A正確；12345689101112131473.室溫下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是(

)A.溶液中導電粒子的數(shù)目減少C.醋酸的電離程度增大，[H＋]亦增大D.再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7123456891011121314解析答案7解析弱電解質加水稀釋，促進電離，溶液中導電粒子的數(shù)目增大，醋酸的電離程度增大，但c(H＋)減小，A、C錯誤；再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，由于醋酸的濃度大，最后溶液呈酸性，D錯誤。答案B12345689101112131474.運用電離常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應是(

)酸電離常數(shù)(25℃)碳酸Ki1＝4.3×10－7mol·L－1Ki2＝5.6×10－11mol·L－1次溴酸Ki＝2.4×10－9mol·L－1①HBrO＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3②2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑③HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑④NaBrO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HBrOA.①③ B.②④ C.①④ D.②③123456891011121314解析答案7解析根據(jù)復分解反應中較強酸制較弱酸的原理，①中次溴酸Ki＝2.4×10－9mol·L－1>碳酸Ki2＝5.6×10－11mol·L－1，能發(fā)生；次溴酸Ki＝2.4×10－9mol·L－1<Ki1＝4.3×10－7mol·L－1，可知④能發(fā)生，②和③都不能發(fā)生。答案C12345689101112131475.已知HCl為強酸，下列對比實驗不能用于證明CH3COOH為弱酸的是(

)A.對比等濃度的兩種酸溶液的pHB.對比等濃度的兩種酸溶液與相同大小鎂條反應的初始速率C.對比等濃度、等體積的兩種酸溶液與等量NaOH溶液反應后放出的熱量D.對比等濃度、等體積的兩種酸溶液與足量Zn反應生成H2的體積123456891011121314解析答案7解析A項，對比等濃度的兩種酸的pH，若醋酸的pH比鹽酸的pH大，說明醋酸沒有完全電離，為弱酸，A正確；B項，氫離子濃度越大，反應速率越大，可對比等濃度的兩種酸與相同大小鎂條反應的初始速率判斷酸性的強弱，故B正確；C項，電解質的電離為吸熱過程，若醋酸發(fā)生中和反應放出的熱量少于鹽酸，可證明醋酸為弱酸，故C正確；D項，等濃度、等體積的兩種酸與足量Zn反應，最終生成H2的體積相等，不能證明酸性的強弱，故D錯誤。答案D12345689101112131476.已知氫氟酸在水溶液中建立如下電離平衡：HFH＋

＋F－

，若只改變一個條件，一定可以使[HF]/[H＋]減小的是(

)A.通氯化氫氣體 B.加入少量氟化鉀固體C.加入少量氫氧化鈉固體 D.通入少量氟化氫氣體123456891011121314解析答案7D項，通入少量氟化氫氣體，化學平衡雖正向移動，但[HF]增大的程度大于[H＋]增大的程度，則[HF]/[H＋]增大，錯誤。答案A123456891011121314解析A項，通氯化氫氣體，溶液中的[H＋]增大，化學平衡雖逆向移動，但[H＋]增大的程度大于[HF]增大的程度，則[HF]/[H＋]減小，正確；B項，加入少量氟化鉀固體，氟離子的濃度增大，化學平衡逆向移動，[HF]增大，[H＋]減小，則[HF]/[H＋]增大，錯誤；77.根據(jù)下表，以下敘述錯誤的是(

)HFKa＝3.5×10－4mol·L－1H3PO4Ki1＝7.5×10－3mol·L－1Ki2＝6.2×10－8mol·L－1Ki3＝2.2×10－13mol·L－1A.NaF和H3PO4反應的產(chǎn)物只有HF、NaH2PO4B.0.10mol·L－1的溶液，pH由大到小的順序是Na3PO4＞Na2HPO4＞NaF

＞NaH2PO4C.0.10mol·L－1的H3PO4溶液中，0.30mol·L－1

＞[H＋]

＞0.10mol·L－1D.Ki2遠小于Ki1的主要原因是第一步產(chǎn)生的H＋抑制了第二步的電離C123456891011121314答案78.將c(H＋)相同的鹽酸和醋酸，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的[H＋]仍相同，則m和n的關系是(

)A.m＞n B.m＜nC.m＝n D.不能確定B123456891011121314答案79.pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是(

)A.加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小B.溫度下降10℃，兩溶液的pH均不變C.分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等D.用同濃度的鹽酸中和，消耗鹽酸的體積相同A123456891011121314答案710.25℃時，相同pH值的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(

)A.同濃度的NaA與NaB溶液中，[A－]小于[B－]B.a點溶液的導電性大于b點溶液C.a點的[HA]大于b點a的[HB]D.HA的酸性強于HB123456891011121314解析答案7解析pH相同的酸，稀釋相同倍數(shù)時，酸性強的酸的pH的變化大，酸性較弱的酸的pH的變化小，據(jù)此得出酸性：HA＞HB，故D項正確。A項，根據(jù)“越弱越水解”的規(guī)律，可知A－的水解程度小于B－的水解程度，故同濃度的NaA與NaB溶液中，[A－]大于[B－]，錯誤；

B項，在這兩種酸溶液中，[H＋]≈[A－]，[H＋]≈[B－]，而a點的[H＋]小于b點的[H＋]，故a點的[A－]小于b點的[B－]，即a點的離子濃度小于b點的離子濃度，故a點的導電能力小于b點，錯誤；

C項，在稀釋前兩種酸的pH相同，而兩種酸的酸性：HA＞HB，故在稀釋前兩種酸溶液的濃度：c(HA)＜c(HB)，故將溶液稀釋相同倍數(shù)時，酸的濃度仍有：[HA]＜[HB]，錯誤。答案D123456891011121314711.現(xiàn)有體積相等且等pH或等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的體積(同溫同壓下測定)隨時間的變化示意圖如下：其中正確的是(

)A.①③ B.②④ C.①②③④ D.都不對123456891011121314解析答案7解析隨著反應的進行，V(H2)只可能增大而不可能減小，①③錯誤；當兩溶液等pH時，醋酸的物質的量濃度要比鹽酸大得多，與足量的鎂粉反應時，不僅產(chǎn)生的氫氣體積更大，反應速率更快，而且反應的時間更長，②錯誤；等物質的量濃度時，醋酸中c(H＋)在反應完成之前都比鹽酸中的小，因此醋酸中的反應速率應該比鹽酸中的反應速率小，完全反應時產(chǎn)生相同體積的氫氣，鹽酸所用時間比醋酸短，④錯誤。答案D123456891011121314712.常溫下，pH相差1的兩種一元堿A溶液和B溶液，分別加水稀釋，溶液的pH變化如圖所示。下列說法正確的是(

)A.稀釋前兩溶液中H＋濃度的大小關系：A＝10BB.稀釋前，A溶液中由水電離出的OH－的濃度大于10－7mol·L－1C.取等體積M點的A、B兩種堿液加入同濃度的硫酸溶液至恰好完全反

應時，所消耗硫酸溶液的體積相等D.用醋酸中和A溶液至恰好完全反應時，溶液的pH不一定大于7D123456891011121314答案713.Ⅰ.現(xiàn)有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的鹽酸乙：(1)取10mL甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡______(填“向左”、“向右”或“不”，下同)移動；若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡_____移動，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中[H＋]/[CH3COOH]的值將_____(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。解析根據(jù)勒·夏特列原理可知，加水稀釋后電離平衡正向移動；若加入冰醋酸，相當于增大了反應物濃度，因此電離平衡也正向移動；加入醋酸鈉固體后，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制了醋酸的電離，故[H＋]/[CH3COOH]的值減小。向右向右減小123456891011121314解析答案7(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關系為pH(甲)________(填“大于”、“小于”或“等于”)pH(乙)。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH＝__________。123456891011121314解析答案7由于溫度不變醋酸的電離常數(shù)不變，結合數(shù)據(jù)可知醋酸的電離平衡確實未發(fā)生移動，因此混合后溶液的pH仍等于2。答案小于2123456891011121314解析由于在稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離，故稀釋相同的倍數(shù)后pH(甲)小于pH(乙)。鹽酸和醋酸溶液的pH都是2，溶液中的H＋濃度都是0.01mol·L－1，設醋酸的原濃度為cmol·L－1，混合后平衡沒有移動，則有：7(3)各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為V(甲)________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)V(乙)。解析取體積相等的兩溶液，醋酸的物質的量較多，經(jīng)NaOH稀溶液中和至相同pH時，消耗NaOH溶液的體積V(甲)大于V(乙)。大于123456891011121314解析答案7(4)取25mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應后溶液中[Na＋]、[CH3COO－]的大小關系為[Na＋]________[CH3COO－]。解析兩者反應后醋酸過量，溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒可得[Na＋]小于[CH3COO－]。小于123456891011121314解析答案7Ⅱ.已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下：弱酸化學式HSCNCH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.3×10－1mol·L－11.8×10－5mol·L－14.9×10－10mol·L－1Ka1＝4.3×10－7mol·L－1Ka2＝5.6×10－11mol·L－11234568910111213147(1)25℃時，將20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L－1HSCN溶液分別與20mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示：反應初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是_____________。123456891011121314解析答案7解析由Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5mol·L－1和Ka(HSCN)＝0.13mol·L－1可知，CH3COOH的酸性弱于HSCN的，即在相同濃度的情況下HSCN溶液中H＋的濃度大于CH3COOH溶液中H＋的濃度，濃度越大反應速率越快。答案HSCN的酸性比CH3COOH強，其溶液中c(H＋)較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應速率快1234568910111213147(2)