高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第26講 弱電解質(zhì)的電離平衡課件 魯科

第26講弱電解質(zhì)的電離平衡1.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。2.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。3.了解電離平衡常數(shù)。考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三探究高考明確考向練出高分考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡1.弱電解質(zhì)(1)概念(2)與化合物類型的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分

化合物及某些

化合物，弱電解質(zhì)主要是某些

化合物。強(qiáng)酸強(qiáng)堿大多數(shù)鹽弱酸弱堿水離子共價共價答案2.弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡的建立在一定條件下(如溫度、壓強(qiáng)等)，當(dāng)弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程達(dá)到了平衡。(2)電離平衡的特征＝≠離子分子答案(3)外界條件對電離平衡的影響①內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。②外因：濃度、溫度、加入試劑等。(4)電離過程是可逆過程，可直接用化學(xué)平衡移動原理分析電離平衡。以0.1mol·L－1CH3COOH溶液為例：CH3COOHCH3COO－＋H＋(正向吸熱)。實(shí)例(稀溶液)CH3COOHH＋＋CH3COO－ΔH>0改變條件平衡移動方向n(H＋)[H＋]導(dǎo)電能力Ka加水稀釋→增大減小減弱不變加入少量冰醋酸→增大增大增強(qiáng)不變通入HCl(g)←增大增大增強(qiáng)不變加NaOH(s)→減小減小增強(qiáng)不變加入鎂粉→減小減小增強(qiáng)不變升高溫度→增大增大增強(qiáng)增大加CH3COONa(s)←減小減小增強(qiáng)不變深度思考1.電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小嗎？離子的濃度一定增大嗎？答案都不一定。如對于CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根據(jù)勒·夏特列原理，只能“減弱”而不能“消除”，再次平衡時，[CH3COOH]比原平衡時大；加水稀釋或加少量NaOH固體，都會引起平衡右移，但[CH3COOH]、[H＋]都比原平衡時要小。答案2.稀釋一弱電解質(zhì)溶液時，所有粒子濃度一定都會減小嗎？答案不是所有粒子濃度都會減小。對于弱酸或弱堿溶液，只要對其稀釋，電離平衡均會發(fā)生右移，例如：弱酸HA溶液稀釋時，[HA]、[H＋]、[A－]均減小(參與平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是為了減弱[H＋]、[A－]的減小，但[OH－]會增大。答案3.正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)溶液中存在溶質(zhì)分子(

)(2)氨氣溶于水，當(dāng)c(OH－)＝c()時，表明NH3·H2O電離處于平衡狀態(tài)(

)解析NH3＋H2ONH3·H2O

＋OH－，NH3·H2O電離出的c(OH－)與c()永遠(yuǎn)相等，不能表明NH3·H2O電離處于平衡狀態(tài)?！獭两馕龃鸢?3)弱電解質(zhì)一定是共價化合物(

)解析某些離子化合物是弱電解質(zhì)，如(CH3COO)2Pb等。(4)由0.1mol·L－1一元堿BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－(

)解析由于OH－的濃度小于0.1mol·L－1，所以BOH應(yīng)屬于弱堿，其電離應(yīng)為BOHB＋＋OH－?！痢两馕龃鸢?.分別畫出冰醋酸和0.1mol·L－1的醋酸加水稀釋時導(dǎo)電能力的變化圖。答案答案題組一改變條件，平衡移動，判結(jié)果變化1.將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是(

)1234解析答案答案D1234解析HF為弱酸，存在電離平衡：HFH＋＋F－。根據(jù)勒·夏特列原理：當(dāng)改變影響平衡的一個條件，平衡會向著能夠減弱這種改變的方向移動，但平衡的移動不能完全消除這種改變，故加水稀釋，平衡正向移動，但[H＋]減小，A錯誤；電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，電離平衡常數(shù)Ka不變，B錯誤；2.25℃時，把0.2mol·L－1的醋酸加水稀釋，則圖中的縱軸y表示的是(

)A.溶液中OH－的物質(zhì)的量濃度B.溶液的導(dǎo)電能力D.CH3COOH的電離程度1234解析答案解析25℃時，0.2mol·L－1的醋酸稀釋過程中，隨著水的加入溶液中OH－的濃度增大(但不會超過10－7mol·L－1)，CH3COOH的電離程度增大，CH3COO－數(shù)目增多，CH3COOH數(shù)目減少，但溶液中CH3COO－的濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱。答案B1234題組二平衡移動，結(jié)果變化，判采取措施3.稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2O

＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使[OH－]增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是(

)①NH4Cl固體

②硫酸

③NaOH固體

④水

⑤加熱⑥加入少量MgSO4固體A.①②③⑤ B.③⑥C.③ D.③⑤1234解析答案解析若在氨水中加入NH4Cl固體，c()增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，[OH－]減小，①不合題意；硫酸中的H＋與OH－反應(yīng)，使[OH－]減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，②不合題意；當(dāng)在氨水中加入NaOH固體后，[OH－]增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，③符合題意；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向正反應(yīng)方向移動，但[OH－]減小，④不合題意；電離屬吸熱過程，加熱平衡向正反應(yīng)方向移動，[OH－]增大，⑤不合題意；加入少量MgSO4固體發(fā)生反應(yīng)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中[OH－]減小，⑥不合題意。答案C12344.已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中[H＋]/[CH3COOH]的值增大，可以采取的措施是(

)①加少量燒堿溶液②升高溫度③加少量冰醋酸

④加水A.①② B.①③C.②④ D.③④解析本題中提供的四種措施都會使醋酸的電離平衡正向移動，但①③會使[H＋]/[CH3COOH]的值減小。C1234返回解析答案考點(diǎn)二電離平衡常數(shù)1.(1)填寫下表弱電解質(zhì)電離方程式電離常數(shù)NH3·H2O_____________________Kb＝1.7×10－5mol·L－1CH3COOH__________________________Ka＝1.7×10－5mol·L－1HClO___________________Ka＝4.7×10－8mol·L－1答案(2)CH3COOH酸性

(填“大于”、“小于”或“等于”)HClO酸性，判斷的依據(jù)：___________________________________________________

。(3)電離平衡常數(shù)的意義：弱酸、弱堿的電離平衡常數(shù)能夠反映酸堿性的相對強(qiáng)弱。電離平衡常數(shù)越大，電離程度

。多元弱酸的電離以____

為主，各級電離平衡常數(shù)的大小差距較大。(4)外因?qū)﹄婋x平衡常數(shù)的影響：電離平衡常數(shù)與其他化學(xué)平衡常數(shù)一樣只與

有關(guān)，與電解質(zhì)的濃度無關(guān)，升高溫度，K值

，原因是

。相同條件下，電離常數(shù)越大，電離程度越大，[H＋]越大，酸性越強(qiáng)大于越大第一步電離溫度增大電離是吸熱過程答案2.碳酸是二元弱酸(1)電離方程式是

。(2)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ka1＝

，Ka2＝

。(3)比較大小：Ka1

Ka2。>答案深度思考1.H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝4.3×10－7mol·L－1，Ka2＝5.6×10－11mol·L－1，它的Ka1、Ka2差別很大的原因：______________________________________________。(從電離平衡的角度解釋)2.在Na2CO3中加醋酸產(chǎn)生CO2氣體，試從電離平衡常數(shù)的角度解釋原因：_____________________________________________________。[已知：K(CH3COOH)＝1.7×10－5mol·L－1；K(H2CO3)＝4.3×10－7mol·L－1。]

第一步電離產(chǎn)生的H＋對第二步的電離起抑制作用醋酸的電離平衡常數(shù)大，酸性強(qiáng)，較強(qiáng)的酸可制備較弱的酸答案題組一有關(guān)電離平衡常數(shù)的定性分析1.25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×10－5mol·L－1K1＝4.3×10－7mol·L－1K2＝5.6×10－11mol·L－13.0×10－8mol·L－112345請回答下列問題：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______________________。(2)同濃度的CH3COO－、

、ClO－結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開___________________________。(3)將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。解析電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，電離平衡常數(shù)越小，其對應(yīng)酸根離子結(jié)合H＋能力越強(qiáng)。12345解析答案(4)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的下列四種物質(zhì)的溶液：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3，pH由大到小的順序是___________(填字母)。解析電離常數(shù)越大，對應(yīng)的鹽水解程度越小，堿性(或酸性)越弱。a＞b＞d＞c12345解析答案(5)常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，填寫下列表達(dá)式中的數(shù)據(jù)變化情況(填“變大”、“變小”或“不變”)12345解析答案12345答案①變?、诓蛔儮圩兇螈懿蛔?2345(6)體積為10mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是__________________________________________________________________________。解析根據(jù)圖像分析知，起始時兩種溶液中c(H＋)相同，故c(較弱酸)＞c(較強(qiáng)酸)，稀釋過程中較弱酸的電離程度增大的多，故在整個稀釋過程中較弱酸的c(H＋)一直大于較強(qiáng)酸的c(H＋)，稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，故HX酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大。大于

稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的pH變化大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大12345解析答案題組二有關(guān)電離平衡常數(shù)的定量計算2.碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH＝5.60，[H2CO3]＝1.5×10－5mol·L－1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3

＋H＋的平衡常數(shù)K1＝_________________。(已知：10－5.60＝2.5×10－6)4.2×10－7mol·L－112345解析答案3.在25℃下，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中[]＝[Cl－]，則溶液顯__________(填“酸”、“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝_____________。12345解析答案123454.常溫下，將amol·L－1CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的bmol·L－1的鹽酸使溶液呈中性(不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā))，用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka＝________。12345解析答案12345解析由電荷守恒和物料守恒可得5.在一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下，將amol·L－1的醋酸與bmol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2[Ba2＋]＝[CH3COO－]，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka＝________________(用含a和b的代數(shù)式表示)。12345解析答案12345解析根據(jù)2[Ba2＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－]由于[CH3COO－]＝2[Ba2＋]＝bmol·L－1所以[H＋]＝[OH－]溶液呈中性判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，遵循“強(qiáng)酸制弱酸”規(guī)律返回考點(diǎn)三強(qiáng)酸與弱酸的比較

濃度均為0.01mol·L－1的強(qiáng)酸HA與弱酸HBpH均為2的強(qiáng)酸HA與弱酸HBpH或物質(zhì)的量濃度2＝pHHA<pHHB0.01mol·L－1＝[HA]<[HB]開始與金屬反應(yīng)的速率HA>HBHA＝HB體積相同時與過量的堿反應(yīng)消耗堿的量HA＝HBHA<HB體積相同時與過量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量HA＝HBHA<HB[A－]與[B－]大小[A－]>[B－][A－]＝[B－]分別加入固體NaA、NaB后pH的變化HA：不變HB：變大HA：不變HB：變大加水稀釋10倍后3＝pHHA<pHHB3＝pHHA>pHHB>2溶液的導(dǎo)電性HA>HBHA＝HB水的電離程度HA<HBHA＝HB深度思考按要求畫出圖像，并回答下列問題。(1)相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸①加入足量的Zn，在甲圖中畫出H2體積的變化圖像答案開始階段單位時間內(nèi)，________產(chǎn)生的H2多，反應(yīng)停止時，產(chǎn)生的H2的量________。鹽酸一樣多答案②加水稀釋，在乙圖中畫出pH值的變化圖像答案加水稀釋相同的倍數(shù)，________的pH大；加水稀釋到相同的pH值，________加入的水多。

醋酸鹽酸答案(2)相同體積、相同pH值的鹽酸和醋酸①加入足量的Zn，在丙圖中畫出H2體積的變化圖像答案反應(yīng)過程中單位時間內(nèi)，________產(chǎn)生的H2多，反應(yīng)停止時，______產(chǎn)生的H2多。

醋酸醋酸答案②加水稀釋，在丁圖中畫出pH值的變化圖像答案加水稀釋相同的倍數(shù)，________的pH大；加水稀釋到相同的pH，________加入的水多。

鹽酸醋酸答案題組一強(qiáng)酸、弱酸的比較1.在一定溫度下，有a.鹽酸b.硫酸c.醋酸三種酸：(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，[H＋]由大到小的順序是_______(用字母表示，下同)。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_______。(3)若三者[H＋]相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______。(4)當(dāng)三者[H＋]相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_______。b>a>cb>a＝cc>a>bc>a＝b123答案(5)當(dāng)三者[H＋]相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為________，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是__________。(6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，[H＋]由大到小的順序是________。a＝b＝ca＝b>cc>a＝b答案123(7)將c(H＋)相同、體積相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至pH＝7，則消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為__________。解析解答本題要注意以下三點(diǎn)：①HCl、H2SO4都是強(qiáng)酸，但H2SO4是二元酸；②CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全電離；③醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋的電離平衡。c>a＝b解析答案1232.現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是(

)序號①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B.②③兩溶液等體積混合，所得溶液中[H＋]＞[OH－]C.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③D.V1L④與V2L①混合，若混合后溶液pH＝7，則V1＜

V2解析答案123解析醋酸鈉溶液顯堿性，所以A正確，也可以從平衡移動角度分析，CH3COONa電離出的CH3COO－：a.與鹽酸中的H＋結(jié)合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋左移，兩溶液中H＋濃度均減小，所以pH均增大；假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，且物質(zhì)的量濃度相同，等體積混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于②，即混合后醋酸過量，溶液顯酸性，[H＋]>[OH－]，B正確；123答案D假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，混合后溶液呈中性，V1＝V2，但①氨水是弱堿，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于④鹽酸，所以需要的①氨水少，即V1>V2，D錯誤。123題組二判斷弱電解質(zhì)的方法3.為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.1mol·L－1醋酸溶液、0.1mol·L－1鹽酸、pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、CH3COONH4晶體、蒸餾水、鋅粒、pH試紙、酚酞、NaOH溶液等。(1)甲取出10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液，用pH試紙測出其pH＝a，確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a應(yīng)該滿足的關(guān)系是____，理由是____________________________。(2)乙分別取pH＝3的醋酸和鹽酸各1mL，分別用蒸餾水稀釋到100mL，然后用pH試紙分別測定兩溶液的pH，則可認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)是__________________________。因醋酸是弱酸，不能a>1完全電離鹽酸的pH＝5，醋酸的pH<5123答案(3)丙分別取pH＝3的鹽酸和醋酸各10mL，然后加入質(zhì)量相同的鋅粒，醋酸放出H2的速率快，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？_____，請說明理由：__________________________________________________________________________________。(4)丁用CH3COONa晶體、NaCl晶體、蒸餾水和酚酞做實(shí)驗(yàn)，也論證了醋酸是弱酸的事實(shí)，該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是____________________________________________________________________________________________________________________。正確

由于醋酸是弱酸，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸不斷電離，c(H＋)變化小，產(chǎn)生H2的速率醋酸比鹽酸快

將CH3COONa晶體、NaCl晶體分別溶于適量水配成溶液，再分別滴入酚酞溶液，CH3COONa溶液變淺紅色，NaCl溶液不變色123答案1.假設(shè)法進(jìn)行有關(guān)量的大小比較在做有關(guān)強(qiáng)酸、弱酸、強(qiáng)堿、弱堿的題目時，可以先假設(shè)所給物質(zhì)全部是強(qiáng)電解質(zhì)，再在此基礎(chǔ)上結(jié)合電離平衡移動原理進(jìn)行分析。如第2題中的C選項(xiàng)，分別加水稀釋10倍，假設(shè)平衡不移動，那么①②溶液的pH均為10，然后再根據(jù)平衡移動原理進(jìn)行分析；再如D選項(xiàng)，假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，則V1＝V2，然后再根據(jù)弱堿的電離平衡及濃度進(jìn)行分析。練后反思方法指導(dǎo)2.判斷弱電解質(zhì)的三個思維角度角度一：弱電解質(zhì)的定義，即弱電解質(zhì)不能完全電離，如測0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。角度二：弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動，如pH＝1的CH3COOH加水稀釋10倍后，1<pH<2。角度三：弱電解質(zhì)形成的鹽類能水解，如判斷CH3COOH為弱酸可用下面兩個現(xiàn)象：(1)配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞溶液。現(xiàn)象：溶液變?yōu)闇\紅色。(2)用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測其pH。現(xiàn)象：pH>7。返回1.正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH＝7()(2015·重慶理綜，3B)(2)稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度()(2015·重慶理綜，3A)(3)25℃時，0.1mol·L－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱()(2015·重慶理綜，3D)××√12345689107答案(4)25℃時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH()(2013·重慶理綜，2B)(2013·江蘇，11C)(6)室溫下，對于0.10mol·L－1的氨水，加水稀釋后，溶液中[][OH－]變大()(2013·福建理綜，8B)×√×12345689107答案(7)稀醋酸加水稀釋，醋酸的電離程度增大，溶液的pH減小()(2012·重慶理綜，10B)(8)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等()(2012·福建理綜，10C)×√12345689107答案2.(2015·全國卷Ⅰ，13)濃度均為0.10mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是(

)A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B.ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C.若兩溶液無限稀釋，則它們的[OH－]相等12345689107解析答案解析A項(xiàng)，0.10mol·L－1的MOH和ROH，前者pH＝13，后者pH小于13，說明前者是強(qiáng)堿，后者是弱堿，正確；B項(xiàng)，ROH是弱堿，加水稀釋，促進(jìn)電離，b點(diǎn)電離程度大于a點(diǎn)，正確；C項(xiàng)，兩堿溶液無限稀釋，溶液近似呈中性，[OH－]相等，正確；D項(xiàng)，由MOH是強(qiáng)堿，在溶液中完全電離，所以[M＋]不變，ROH是弱堿，升高溫度，促進(jìn)電離平衡ROHR＋＋OH－向右進(jìn)行，答案D123456891073.(2015·海南，11)下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5mol·L－1)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3mol·L－1)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是(

)12345689107解析答案解析根據(jù)甲、乙的電離平衡常數(shù)得，這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)，在溫度不變、濃度相等時，電離程度CH3COOH<CH2ClCOOH，可以排除A、C；當(dāng)濃度增大時，弱電解質(zhì)的電離程度減小，排除D選項(xiàng)，故B項(xiàng)正確。答案B123456891074.(2014·山東理綜，13)已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中(

)A.水的電離程度始終增大C.[CH3COOH]與[CH3COO－]之和始終保持不變D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時，[]＝[CH3COO－]12345689107解析答案解析A項(xiàng)，醋酸顯酸性，水的電離平衡受到抑制，在滴加NH3·H2O的過程中，酸性減弱，水的電離程度受到抑制的程度減小，電離程度增大，當(dāng)CH3COOH反應(yīng)完后，加入的NH3·H2O會抑制水的電離，電離程度減小，故該選項(xiàng)錯誤；12345689107C項(xiàng)，n(CH3COOH)與n(CH3COO－)之和保持不變，但溶液的體積是增大的，故[CH3COOH]與[CH3COO－]之和逐漸減小，該選項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，當(dāng)加入氨水10mL時，兩者恰好完全反應(yīng)生成CH3COONH4，由CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等可知，答案D123456891075.(2014·上海，21改編)室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是(

)A.溶液的體積10V甲<V乙B.水電離出的OH－濃度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙C.若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D.若分別與5mLpH＝11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲≤乙12345689107解析答案解析本題考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解。由題意原甲、乙兩燒杯均盛有5mL的溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4，若該酸為強(qiáng)酸則10V甲＝V乙，若為弱酸則10V甲<V乙，所以A錯誤；B中根據(jù)常溫下水的離子積可以計算出水電離出的OH－濃度：10c(OH－)甲＝c(OH－)乙；C中若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，甲中所得鹽溶液的濃度大，若為強(qiáng)酸則甲＝乙，若為弱酸，弱酸鹽濃度大的堿性(pH)也大，則甲>乙，錯誤；D中若分別與5mLpH＝11的NaOH溶液反應(yīng)，若為強(qiáng)酸，則甲＝乙，若為弱酸，所得溶液應(yīng)為酸性，甲中濃度大，酸性強(qiáng)，pH小，所以甲≤乙。答案D123456891076.(2010·大綱全國卷Ⅱ，9)相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是(

)12345689107解析答案解析強(qiáng)酸完全電離，中強(qiáng)酸部分電離，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，中強(qiáng)酸會繼續(xù)電離出H＋，所以溶液②產(chǎn)生氫氣的體積多，在相同時間內(nèi)，②的反應(yīng)速率比①快。答案C123456891077.(2010·重慶理綜，13)pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則(

)A.x為弱酸，Vx<Vy

B.x為強(qiáng)酸，Vx>VyC.y為弱酸，Vx<Vy

D.y為強(qiáng)酸，Vx>Vy12345689107解析答案解析由圖知：將一元酸x和y分別稀釋10倍，pH的變化量ΔpHx＝1，ΔpHy<1，所以x為強(qiáng)酸，y為弱酸。pH＝2時弱酸y的濃度大，滴加NaOH溶液至pH＝7時需NaOH溶液的體積y比x大。答案C123456891078.[2015·海南，16(1)]氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料?；卮鹣铝袉栴}：氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)開_____________________(用離子方程式表示)；0.1mol·L－1的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量明礬，溶液中

的濃度________(填“增大”或“減小”)。降低增大12345689107答案9.[2015·福建理綜，23(3)①③]25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

Ka1Ka2H2SO31.3×10－2mol·L－16.3×10－8mol·L－1H2CO34.2×10－7mol·L－15.6×10－11mol·L－1①

的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K＝___________。③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為___________________________________。12345689107答案10.[2014·新課標(biāo)全國卷Ⅰ，27(1)(2)③](1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式____________________。解析因?yàn)镠3PO2是一元中強(qiáng)酸，只有部分發(fā)生電離，電離方程式為(2)③NaH2PO2為________(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯______(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。解析根據(jù)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，可以判斷NaH2PO2是正鹽，屬于弱酸強(qiáng)堿鹽，因

水解而使溶液呈弱堿性。正鹽弱堿性返回12345689107解析答案12345678910111213141.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是(

)A.電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性能一定越強(qiáng)B.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿一定是強(qiáng)電解質(zhì)，不管其水溶液濃度的大小，都能完全電離C.強(qiáng)極性共價化合物不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)D.多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電性強(qiáng)解析A、D項(xiàng)，導(dǎo)電性取決于離子濃度及所帶電荷數(shù)的多少，錯誤；B項(xiàng)，應(yīng)指其稀溶液中，錯誤；C項(xiàng)，HF是強(qiáng)極性共價化合物，但是弱電解質(zhì)。C解析答案2.下列說法錯誤的是(

)A.一定溫度下，弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)B.醋酸的電離常數(shù)Ka和醋酸鈉的水解常數(shù)Kh之間的關(guān)系：Ka·Kh＝KwC.平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)D.合成氨的反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相同123456891011121314解析答案7C項(xiàng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故C正確；D項(xiàng)，合成氨的反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，不相同，故D錯誤。答案D解析A項(xiàng)，一定溫度下，弱酸的電離常數(shù)越大，說明電離程度越大，酸性越強(qiáng)，故A正確；12345689101112131473.室溫下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是(

)A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少C.醋酸的電離程度增大，[H＋]亦增大D.再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7123456891011121314解析答案7解析弱電解質(zhì)加水稀釋，促進(jìn)電離，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增大，醋酸的電離程度增大，但c(H＋)減小，A、C錯誤；再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，由于醋酸的濃度大，最后溶液呈酸性，D錯誤。答案B12345689101112131474.運(yùn)用電離常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應(yīng)是(

)酸電離常數(shù)(25℃)碳酸Ki1＝4.3×10－7mol·L－1Ki2＝5.6×10－11mol·L－1次溴酸Ki＝2.4×10－9mol·L－1①HBrO＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3②2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑③HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑④NaBrO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HBrOA.①③ B.②④ C.①④ D.②③123456891011121314解析答案7解析根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)中較強(qiáng)酸制較弱酸的原理，①中次溴酸Ki＝2.4×10－9mol·L－1>碳酸Ki2＝5.6×10－11mol·L－1，能發(fā)生；次溴酸Ki＝2.4×10－9mol·L－1<Ki1＝4.3×10－7mol·L－1，可知④能發(fā)生，②和③都不能發(fā)生。答案C12345689101112131475.已知HCl為強(qiáng)酸，下列對比實(shí)驗(yàn)不能用于證明CH3COOH為弱酸的是(

)A.對比等濃度的兩種酸溶液的pHB.對比等濃度的兩種酸溶液與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率C.對比等濃度、等體積的兩種酸溶液與等量NaOH溶液反應(yīng)后放出的熱量D.對比等濃度、等體積的兩種酸溶液與足量Zn反應(yīng)生成H2的體積123456891011121314解析答案7解析A項(xiàng)，對比等濃度的兩種酸的pH，若醋酸的pH比鹽酸的pH大，說明醋酸沒有完全電離，為弱酸，A正確；B項(xiàng)，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大，可對比等濃度的兩種酸與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率判斷酸性的強(qiáng)弱，故B正確；C項(xiàng)，電解質(zhì)的電離為吸熱過程，若醋酸發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量少于鹽酸，可證明醋酸為弱酸，故C正確；D項(xiàng)，等濃度、等體積的兩種酸與足量Zn反應(yīng)，最終生成H2的體積相等，不能證明酸性的強(qiáng)弱，故D錯誤。答案D12345689101112131476.已知?dú)浞嵩谒芤褐薪⑷缦码婋x平衡：HFH＋

＋F－

，若只改變一個條件，一定可以使[HF]/[H＋]減小的是(

)A.通氯化氫氣體 B.加入少量氟化鉀固體C.加入少量氫氧化鈉固體 D.通入少量氟化氫氣體123456891011121314解析答案7D項(xiàng)，通入少量氟化氫氣體，化學(xué)平衡雖正向移動，但[HF]增大的程度大于[H＋]增大的程度，則[HF]/[H＋]增大，錯誤。答案A123456891011121314解析A項(xiàng)，通氯化氫氣體，溶液中的[H＋]增大，化學(xué)平衡雖逆向移動，但[H＋]增大的程度大于[HF]增大的程度，則[HF]/[H＋]減小，正確；B項(xiàng)，加入少量氟化鉀固體，氟離子的濃度增大，化學(xué)平衡逆向移動，[HF]增大，[H＋]減小，則[HF]/[H＋]增大，錯誤；77.根據(jù)下表，以下敘述錯誤的是(

)HFKa＝3.5×10－4mol·L－1H3PO4Ki1＝7.5×10－3mol·L－1Ki2＝6.2×10－8mol·L－1Ki3＝2.2×10－13mol·L－1A.NaF和H3PO4反應(yīng)的產(chǎn)物只有HF、NaH2PO4B.0.10mol·L－1的溶液，pH由大到小的順序是Na3PO4＞Na2HPO4＞NaF

＞NaH2PO4C.0.10mol·L－1的H3PO4溶液中，0.30mol·L－1

＞[H＋]

＞0.10mol·L－1D.Ki2遠(yuǎn)小于Ki1的主要原因是第一步產(chǎn)生的H＋抑制了第二步的電離C123456891011121314答案78.將c(H＋)相同的鹽酸和醋酸，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的[H＋]仍相同，則m和n的關(guān)系是(

)A.m＞n B.m＜nC.m＝n D.不能確定B123456891011121314答案79.pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是(

)A.加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小B.溫度下降10℃，兩溶液的pH均不變C.分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等D.用同濃度的鹽酸中和，消耗鹽酸的體積相同A123456891011121314答案710.25℃時，相同pH值的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(

)A.同濃度的NaA與NaB溶液中，[A－]小于[B－]B.a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液C.a點(diǎn)的[HA]大于b點(diǎn)a的[HB]D.HA的酸性強(qiáng)于HB123456891011121314解析答案7解析pH相同的酸，稀釋相同倍數(shù)時，酸性強(qiáng)的酸的pH的變化大，酸性較弱的酸的pH的變化小，據(jù)此得出酸性：HA＞HB，故D項(xiàng)正確。A項(xiàng)，根據(jù)“越弱越水解”的規(guī)律，可知A－的水解程度小于B－的水解程度，故同濃度的NaA與NaB溶液中，[A－]大于[B－]，錯誤；

B項(xiàng)，在這兩種酸溶液中，[H＋]≈[A－]，[H＋]≈[B－]，而a點(diǎn)的[H＋]小于b點(diǎn)的[H＋]，故a點(diǎn)的[A－]小于b點(diǎn)的[B－]，即a點(diǎn)的離子濃度小于b點(diǎn)的離子濃度，故a點(diǎn)的導(dǎo)電能力小于b點(diǎn)，錯誤；

C項(xiàng)，在稀釋前兩種酸的pH相同，而兩種酸的酸性：HA＞HB，故在稀釋前兩種酸溶液的濃度：c(HA)＜c(HB)，故將溶液稀釋相同倍數(shù)時，酸的濃度仍有：[HA]＜[HB]，錯誤。答案D123456891011121314711.現(xiàn)有體積相等且等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的體積(同溫同壓下測定)隨時間的變化示意圖如下：其中正確的是(

)A.①③ B.②④ C.①②③④ D.都不對123456891011121314解析答案7解析隨著反應(yīng)的進(jìn)行，V(H2)只可能增大而不可能減小，①③錯誤；當(dāng)兩溶液等pH時，醋酸的物質(zhì)的量濃度要比鹽酸大得多，與足量的鎂粉反應(yīng)時，不僅產(chǎn)生的氫氣體積更大，反應(yīng)速率更快，而且反應(yīng)的時間更長，②錯誤；等物質(zhì)的量濃度時，醋酸中c(H＋)在反應(yīng)完成之前都比鹽酸中的小，因此醋酸中的反應(yīng)速率應(yīng)該比鹽酸中的反應(yīng)速率小，完全反應(yīng)時產(chǎn)生相同體積的氫氣，鹽酸所用時間比醋酸短，④錯誤。答案D123456891011121314712.常溫下，pH相差1的兩種一元堿A溶液和B溶液，分別加水稀釋，溶液的pH變化如圖所示。下列說法正確的是(

)A.稀釋前兩溶液中H＋濃度的大小關(guān)系：A＝10BB.稀釋前，A溶液中由水電離出的OH－的濃度大于10－7mol·L－1C.取等體積M點(diǎn)的A、B兩種堿液加入同濃度的硫酸溶液至恰好完全反

應(yīng)時，所消耗硫酸溶液的體積相等D.用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH不一定大于7D123456891011121314答案713.Ⅰ.現(xiàn)有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的鹽酸乙：(1)取10mL甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡______(填“向左”、“向右”或“不”，下同)移動；若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡_____移動，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中[H＋]/[CH3COOH]的值將_____(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。解析根據(jù)勒·夏特列原理可知，加水稀釋后電離平衡正向移動；若加入冰醋酸，相當(dāng)于增大了反應(yīng)物濃度，因此電離平衡也正向移動；加入醋酸鈉固體后，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制了醋酸的電離，故[H＋]/[CH3COOH]的值減小。向右向右減小123456891011121314解析答案7(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH(甲)________(填“大于”、“小于”或“等于”)pH(乙)。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH＝__________。123456891011121314解析答案7由于溫度不變醋酸的電離常數(shù)不變，結(jié)合數(shù)據(jù)可知醋酸的電離平衡確實(shí)未發(fā)生移動，因此混合后溶液的pH仍等于2。答案小于2123456891011121314解析由于在稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離，故稀釋相同的倍數(shù)后pH(甲)小于pH(乙)。鹽酸和醋酸溶液的pH都是2，溶液中的H＋濃度都是0.01mol·L－1，設(shè)醋酸的原濃度為cmol·L－1，混合后平衡沒有移動，則有：7(3)各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)V(乙)。解析取體積相等的兩溶液，醋酸的物質(zhì)的量較多，經(jīng)NaOH稀溶液中和至相同pH時，消耗NaOH溶液的體積V(甲)大于V(乙)。大于123456891011121314解析答案7(4)取25mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中[Na＋]、[CH3COO－]的大小關(guān)系為[Na＋]________[CH3COO－]。解析兩者反應(yīng)后醋酸過量，溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒可得[Na＋]小于[CH3COO－]。小于123456891011121314解析答案7Ⅱ.已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.3×10－1mol·L－11.8×10－5mol·L－14.9×10－10mol·L－1Ka1＝4.3×10－7mol·L－1Ka2＝5.6×10－11mol·L－11234568910111213147(1)25℃時，將20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L－1HSCN溶液分別與20mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是_____________。123456891011121314解析答案7解析由Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5mol·L－1和Ka(HSCN)＝0.13mol·L－1可知，CH3COOH的酸性弱于HSCN的，即在相同濃度的情況下HSCN溶液中H＋的濃度大于CH3COOH溶液中H＋的濃度，濃度越大反應(yīng)速率越快。答案HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中c(H＋)較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率快1234568910111213147(2)